陜西省咸陽市2024屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

陜西省咸陽市2024屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是()A．SO2、CO2溶于水能導電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)B．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)C．強電解質(zhì)溶液導電能力比弱電解質(zhì)導電能力強D．離子化合物都是強電解質(zhì)，共價化合物都是弱電解質(zhì)3、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為()A．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2.92kJ/molB．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72kJ/molC．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-73kJ/molD．Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)ΔH=-18kJ/mol4、下列說法中，不正確的是（）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體B．、、互為同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D．相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點遠遠高于烷烴，原因是醇分子間有氫鍵5、1mol某烴能與2molHCl加成，加成后產(chǎn)物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴可能為A．乙炔 B．乙烯C．苯 D．1，3－丁二烯6、化學與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是A．工業(yè)酒精可勾兌飲用 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．用苯酚直接涂在皮膚上以殺菌消毒 D．甲醛的水溶液可用于食品的防腐7、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH<0B．壓強大小關(guān)系：p3>p2>p1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為8、CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有總能量C．熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol?1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ熱量9、下列關(guān)于常見藥物的用途不正確的是（）A．阿司匹林具有治療胃酸過多的作用B．青霉素有阻止多種細菌生長的功能C．麻黃堿具有止咳平喘作用D．醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑10、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色11、下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺12、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分數(shù)為95%的乙醇溶液B．石油裂解僅為了得到更多的汽油C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應D．蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又溶解13、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液14、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應B．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率C．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJD．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol·L－1·min－115、下列說法完全正確的是（）選項變化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發(fā)B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發(fā)C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發(fā)DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)A．A B．B C．C D．D16、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是A．反應物A的濃度：a點小于b點B．A的平均反應速率：ab段大于bc段C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)D．該反應的生成物可能對反應起催化作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。18、有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。20、某校課外實驗小組同學設計如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質(zhì)驗證”實驗。①制取乙炔的化學方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應。③為安全起見，點燃乙炔前應_____；在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。21、在含有大量OH-的溶液中，下列離子還能大量存在的是（）A．Al3+ B．H+ C．HCO3- D．Na+

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A正確；B.速率單位錯誤，該為mol/（L?s），故B錯誤；C.t1時刻，改變條件，反應速率加快，平衡不移動，該反應前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，故C錯誤；D.達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強，故D錯誤；故選：A。2、A【解題分析】A.SO2、CO2溶于水能導電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導電，而不是SO2、CO2電離出離子導電，SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故A正確；B.鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故C錯誤；D.共價化合物不一定都是弱電解質(zhì)，如H2SO4雖然是共價化合物，但分子中具有強極性鍵，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故D錯誤；本題答案為A。【題目點撥】溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。3、D【題目詳解】足量硫酸與100mL0.4mol/L氫氧化鋇即0.04mol，反應生成硫酸鋇和水，釋放5.12kJ的熱量，熱化學方程式為①Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+(aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l)ΔH=-128kJ/mol，足量Ba(OH)2與100mL0.4mol/LHCl溶液即0.04mol，反應生成氯化鋇和水釋放2.2kJ的熱量，熱化學方程式為②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-55kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得，Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=-128kJ/mol+55kJ/mol×2=-18kJ/mol，答案為D。4、B【解題分析】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴，其分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體，選項A正確；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機化合物之間的互稱，本組中3種有機的之間相差的不是若干個“CH2”其不飽和度也互不相同，B錯誤；C．與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項C正確；D．醇中含-OH，分子之間易形成氫鍵，則相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高，選項D正確。答案選B。5、D【題目詳解】1mol某烴能與2molHCl加成，則該烴中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物上的氫原子最多能被8molCl2取代，則該烴中含有6個氫原子，該烴為1，3－丁二烯，答案選D。6、B【題目詳解】A．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，能夠危害人體健康，不能勾兌飲用，故A錯誤；B．乙二醇熔點低，可用于配制汽車防凍液，故B正確；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，故C錯誤；D．甲醛有毒，食物不能用甲醛溶液來泡制，故D錯誤；故選B。7、D【題目詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；B.該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，由圖可知，X的物質(zhì)的量分數(shù)為p1>p2>p3，則壓強大小為p1>p2>p3，故B錯誤；C.平衡后加入高效催化劑，化學平衡不移動，平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯誤；D.設起始X的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化率為a，由題意建立如下三段式：由圖M點X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1可得=0.1，解得a=，故D正確；故選D。8、B【題目詳解】從題圖數(shù)據(jù)可以看出，該反應的ΔH<0，為放熱反應，CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)和H2(g)的總能量，反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ/mol。該反應的逆反應要吸收熱量。答案選B。9、A【題目詳解】A.阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，故A錯誤；B.青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細菌生長的功能，故B正確；C.麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，故C正確；D.鴉片主治斂肺，止咳，澀腸，止痛，醫(yī)療上用少量鴉片作止瀉、鎮(zhèn)痛劑，故D正確；故選A。10、B【解題分析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。11、C【題目詳解】A、啤酒瓶內(nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當開啟瓶蓋時，體系壓強降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動，會產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體系數(shù)和相等，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應正反應為放熱反應，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學平衡正向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！绢}目點撥】勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個因素(如濃度、壓強、溫度等)，化學平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。該原理適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。12、C【題目詳解】A.醫(yī)用酒精濃度為75%，且為體積分數(shù)，故A錯誤；B.石油裂解的目的是為了獲得乙烯，裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故B錯誤；C.葡萄糖含有羥基，氨基酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故C正確；D.甲醛的水溶液可使蛋白質(zhì)變性，為不可逆過程，故D錯誤；故選：C。13、B【題目詳解】A．在室溫下，pH=7的溶液為中性，若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不一定是中性溶液，錯誤。B．在任何溫度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定為中性溶液，正確。C．強酸、強堿的元數(shù)沒有確定，所以二者以等物質(zhì)的量反應得到的溶液不一定是中性溶液，錯誤。D．非電解質(zhì)溶于水若發(fā)生反應產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一定得到中性溶液，錯誤。答案選B。14、A【分析】根據(jù)化學反應速率的定義、計算公式分析；根據(jù)外界條件對化學平衡移動的影響分析?！绢}目詳解】由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，故A正確；從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；該反應為可逆反應，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達到平衡時，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯誤；反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A?！绢}目點撥】(1)熱化學反應方程式中，化學計量數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故ΔH之比等于物質(zhì)的量之比=化學計量數(shù)之比。(2)可逆反應都具有一定的化學反應限度，不可能達到百分百轉(zhuǎn)化。15、C【題目詳解】A．該反應為氣體增多的反應，所以ΔS>0，故A錯誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意溫度下都可以滿足ΔH-TΔS＜0，反應一定自發(fā)進行，故B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當溫度降低到一定值可以滿足ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發(fā)進行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發(fā)進行，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】依據(jù)反應自發(fā)的判據(jù)：ΔH-TΔS＜0自發(fā)進行，ΔH-TΔS＞0不自發(fā)進行；

當ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＜0時，所有的溫度下反應都不自發(fā)進行。16、D【解題分析】由圖可知，反應速率先增大后減小，c點反應速率最大，但反應物的濃度一直在減小；圖中不能體現(xiàn)正逆反應速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，結(jié)合影響反應速率因素來解答?！绢}目詳解】A.隨反應進行，反應物濃度不斷減小，所以a點濃度大于b點，故A錯誤；

B.ac段，反應速率逐漸增大，所以平均反應速率ab段小于bc段，故B錯誤；C.從圖象上無法判斷正逆反應速率相等，c、d兩點不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.恒溫恒容條件下，反應速率加快，可能是某種生成物對反應起到的催化作用，故D正確；

正確答案：D?！绢}目點撥】本題考查圖象及反應速率，為高頻考點，把握圖中速率變化的原因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，選項BC為解答的易錯點，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等?！久麕燑c晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應推導確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4