2024屆上海市第八中學化學高二第一學期期中預測試題含解析

2024屆上海市第八中學化學高二第一學期期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有下列幾種反應類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型應是()A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①2、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯3、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是A．此反應為放熱反應B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低4、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時的逆反應速率小于原平衡的正反應速率5、已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②6、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為()A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定7、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程如下：在上述實驗過程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過濾 D．分液、蒸餾、蒸餾8、不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是A．濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋)：HCl約是HA的100倍B．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍C．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多D．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多9、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀10、下列屬于吸熱反應的是()A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．碳酸鈣的分解11、在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有()A．食醋 B．白酒 C．食鹽 D．葡萄糖12、19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學說 B．提出分子學說 C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)氧氣13、化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵，放出akJ能量14、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同15、圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞016、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學反應方程式___。19、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴20、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L21、回答下面各題。Ⅰ．2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ?mol-1；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.0kJ?mol-1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：溫度℃250300350K2.0410.2700.012(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為_______℃。(4)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母序號).A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(5)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母序號).a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能團發(fā)生變化，官能團數(shù)目也發(fā)生變化，1，2-丙二醇有2個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應，得丙烯，再與溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型順序為⑤①④③，故答案選A。點睛：本題以丙醛為原料合成1，2-丙二醇，主要考查有機物的合成路線，對于這類問題，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴及其衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意官能團的衍變，還要注意同時伴隨的碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量的改變往往是解題的突破口。2、A【題目詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。3、C【分析】該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據(jù)此解答。【題目詳解】A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K增大，正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、該可逆反應反應前后氣體體積不變，反應過程中壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越快，故C正確；D、化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯誤；綜上所述，本題選C。【題目點撥】本題考查化學平衡的判斷、溫度對反應速率的影響等知識點，注意該反應的特點，改變壓強對該反應的平衡移動無影響，為易錯點。4、A【解題分析】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，反應速率增大，再次平衡時的逆反應速率大于原平衡的正反應速率，故D錯誤；故選A。5、B【解題分析】辛烷的燃燒熱是1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，焓變小于0，所以①錯誤，②正確；中和反應放熱，焓變小于0，所以④錯誤，③正確；故選B。6、A【題目詳解】根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程,第一個過程是:CuS04·5H20(s)CuS04(s)+5H20(1)ΔH=+Q2kJ/mol，這一過程是吸出熱量的，1molCuS04·5H20分解吸收的熱量為Q2kJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程,此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q1<Q2，所以A合題意；答案：A?！绢}目點撥】溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值，而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2,所以Q1<Q2；溶解時,放出的熱量有一部分被水吸收，實際放出的熱量偏小。7、D【解題分析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進行分離，②中利用乙醇的沸點低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。8、C【解題分析】A．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，若HA是強酸，則當濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍，則c(H＋)HA是c(H＋)HCl的1100，則HA不完全電離，因此證明HA為弱酸，選項AB．若HA是強酸，pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）=c(HCl).=10-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發(fā)生電離，因此HA是弱酸，選項B正確；C．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，無論HA是強酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl都一樣多，選項C錯誤；D．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H+)相同。當它們體積相同時，n(H+)相同。二者跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多，說明HA能夠產(chǎn)生的n(H+)，則HA為弱酸，當反應消耗H+后，HAH++A-正向移動，產(chǎn)生更多的H+。因此放出的氫氣比HCl多，選項D正確。答案選C。9、A【題目詳解】A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。10、D【題目詳解】A.金屬鈉與水的反應是放熱反應，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應，是酸堿中和反應，是放熱反應，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應，是放熱反應，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學鍵，吸收能量，為吸熱反應，故D正確；故選D。11、D【題目詳解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氫氧化銅懸濁液，葡萄糖（結(jié)構(gòu)中含有醛基）可以和新制的氫氧化銅懸濁液在微熱的情況下反應，得紅色沉淀，故該尿液中含有葡萄糖；選D。12、C【題目詳解】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)元素周期律。提出原子學說的是道爾頓，提出分子學說的是阿伏加德羅，答案選C。13、B【解題分析】A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；C．由圖象可知，該反應中反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵吸收akJ能量，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】化學反應的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，當反應物的總能量大于生成物時此反應為放熱反應。14、C【題目詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分數(shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故答案選C。15、A【題目詳解】由圖可知，當t1時刻升高溫度或增大壓強時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動。A.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故A項正確；B.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡正向移動，故B項錯誤；C.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡不移動，故C項錯誤；D.升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故D項錯誤；故答案為A16、A【題目詳解】①正反應吸熱，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；②正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小；④正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。18、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成。【題目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！绢}目點撥】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。20、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！绢}目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL