2024屆江蘇省徐州市豐縣中學化學高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆江蘇省徐州市豐縣中學化學高二上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫不正確的是()A．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH-=NH3↑+H2OC．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O2、你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（）A．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風能，可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生3、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯4、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)5、X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③6、分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有()A．1種 B．3種 C．4種 D．5種7、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類8、25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性強弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．離子的總濃度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等9、“五千年文化，三千年詩韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還蘊藏了有趣的化學知識，下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．化學反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)B．這首詩說明化學能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進行D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學物質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)`10、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H<0B．圖中X點對應(yīng)的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CO）增大11、500℃時向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小12、已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列說法不正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJD．形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量13、有機物甲的發(fā)光原理如圖所示，關(guān)于有機物甲和有機物乙的說法正確的是A．互為同分異構(gòu)體 B．均最多有7個碳原子共平面C．均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D．均可發(fā)生加成反應(yīng)14、在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，Cl D．Mg，O15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強C．Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)16、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學方程式是________。19、某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。20、某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應(yīng)。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減小。（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異?，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大21、電化學的應(yīng)用十分廣泛，是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活、國防，乃至整個人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請根據(jù)所給材料回答下列問題：（1）請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計成一個原電池。①電解液：___，②正極材料：___；③負極反應(yīng)式：___。（2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為___。②當該電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___。A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.通入過量CO2，則反應(yīng)生成HCO3－，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，選項正確，A不符合題意；B.NaOH過量，則NH4+和HCO3-都參與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，選項錯誤，B符合題意；C.Cl2與NaOH反應(yīng)生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，選項正確，C不符合題意；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，選項正確，D不符合題意；故答案為：B?！绢}目點撥】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等。2、B【解題分析】A．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率，能達到節(jié)能目的，符合題意，故A不選；B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，增大能源浪費且增大產(chǎn)生污染的物質(zhì)，不符合題意，故B選；C．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故C不選；D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)起到節(jié)能作用，增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)增大原料利用率，能起到節(jié)能、減排、環(huán)保作用，符合題意，故D不選；故選B。【點晴】本題考查環(huán)境污染與治理等有關(guān)知識，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，開發(fā)使用清潔能源有利于保護環(huán)境也是最終解決環(huán)境污染的根本方法，用化學知識為生產(chǎn)生活服務(wù)。本題中只要能節(jié)能、減排、不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)的做法就符合題意。3、B【解題分析】乙醇是小分子4、A【解題分析】A、從表達數(shù)據(jù)可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液顯堿性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，選項A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，選項B錯誤；C、根據(jù)物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，選項C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，選項D錯誤。答案選A。5、C【解題分析】如圖所示既是蓋斯定律的應(yīng)用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等?！绢}目詳解】①由C+O2CO2，可看成C＋1/2O2CO、CO＋1/2O2CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故①正確；②S與O2反應(yīng)生成的是SO2，不會直接生成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②錯誤；③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故③正確；④轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，NaHCO3，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故④正確；⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。6、C【分析】分子式C8H8O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分異構(gòu)。【題目詳解】分子式C8H8O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況，則符合條件的同分異構(gòu)體有4種；故選C。7、A【題目詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。8、B【解題分析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應(yīng)該是cCH9、C【題目詳解】A、化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)，選項A正確；B.“烈火焚燒若等閑”說明化學能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；C.石灰石的分解生成氧化鈣和二氧化碳是熵增反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，要使△H-T△S<0，反應(yīng)必須在高溫條件下才能自發(fā)進行，選項C錯誤；D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中的化學物質(zhì)有強電解質(zhì)碳酸鈣、氫氧化鈣，弱電解質(zhì)水和非電解質(zhì)二氧化碳，選項D正確。答案選C。10、C【解題分析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，故A項錯誤；B.反應(yīng)起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應(yīng)，X點平衡時二者比例一定不為3，故B項錯誤；C.CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，則a<3<b，故C項正確；D.溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，ψ(CO)減小，故D項錯誤。綜上，本題選C。11、C【題目詳解】A．反應(yīng)達到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時深，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以改變NO2的濃度，化學平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大NO2的濃度，反應(yīng)體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故合理選項是C。12、C【解題分析】A.101kPa，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；B.熱化學方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和【題目詳解】A.101kPa，1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；B.熱化學方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯誤；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查熱化學反應(yīng)，注意反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，并注意鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵。13、D【題目詳解】A．有機物甲與乙的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A不正確；B．兩分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子和苯環(huán)上的碳原子一定共平面，所以均至少有7個碳原子共平面，B不正確；C．有機物甲含羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C不正確；D．兩種有機物分子中都含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，均可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。14、B【題目詳解】比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大，故合理選項為B。15、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，則X為C元素，Z與X位于同一主族，則Z為Si元素，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Y為Al元素，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，故原子半徑為r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B.Z與X位于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故B錯誤；

C.Z為Si元素，硅是制造太陽能電池板的主要材料，故C錯誤；D.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與強酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！绢}目點撥】原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越??；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大。16、D【解題分析】能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等?！绢}目詳解】A．二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質(zhì)，選項D選；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導電能力劃分的，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【題目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【題目詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導致單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增?！绢}目點撥】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設(shè)計時，要注意控制變量法的應(yīng)用。20、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響ad【解題分析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。（3）據(jù)MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據(jù)此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應(yīng)速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越小；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應(yīng)速率越大?！绢}目詳解】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，生成物中有生成水，該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行