北京市朝陽區(qū)北京八十中學2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

北京市朝陽區(qū)北京八十中學2024屆高二化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（）A．X元素的電負性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y2、某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個數(shù)之比是A．4：1 B．1：1 C．2：1 D．1：23、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標準液潤洗滴定管②往滴定管中注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④4、各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池。 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被還原 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅5、下列各組物質(zhì)反應(yīng)中，溶液的導電能力比反應(yīng)前明顯增強的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣6、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7、對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-18、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④9、根據(jù)熱化學方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=?293.23kJ·mol?1，分析下列說法正確的是A．反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1B．反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1C．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和10、常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L11、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反?yīng)生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④12、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑13、反應(yīng)A+B→C+Q分兩步進行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D14、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+15、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5B．a(chǎn)=12C．鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-316、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________________________。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。20、某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。21、已知：E是石油裂解氣的主要成份，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，D是一種具有香味的物質(zhì)，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，E中官能團的名稱為__________。（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式__________________，反應(yīng)類型___________。（3）列說法正確的是__________。A．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機物B、C和DB．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)，可稱為皂化反應(yīng)D．通過分液乙酸乙酯和有機物A的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】X基態(tài)原子的價電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知X為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。2、B【題目詳解】根據(jù)均攤法,由圖可以知道Y離子位于此晶胞的中心,數(shù)目為1,X離子位于8個頂點,數(shù)目為1/8×8=1,所以陰、陽離子個數(shù)比是1：1,所以B選項是正確的；綜上所述，本題選B。3、B【解題分析】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②④，選項B符合題意?？键c：考查中和滴定操作方法4、B【題目詳解】A．手機上用的鋰離子電池,能夠多次反復充電使用，屬于二次電池，故A錯誤；B．鋅錳干電池中鋅失去電子生成Zn2+為負極，故B正確；C．氫氧燃料電池工作時，氫氣作為燃料在負極被氧化，故C錯誤；D．太陽能電池的主要材料為硅，故D錯誤；答案選B。5、D【解題分析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導電能力略微減弱，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導電能力不變，故B錯誤；C．NaOH和少量氯氣反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強電解質(zhì)，反應(yīng)前后離子濃度變化不大則溶液導電性變化不大，故C錯誤；D．硫化氫和氯氣反應(yīng)生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，反應(yīng)后離子濃度明顯增大，則溶液導電性明顯增強，故D正確；故選D。6、D【題目詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項錯誤；B.加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項錯誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項錯誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運用。7、B【解題分析】不同物質(zhì)表示的速率之比，等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B?！绢}目點撥】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。8、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液為強酸或強堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子會發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進水的電離，故②錯誤；③硝酸鈉是強酸強堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會減小，故③錯誤；④氫氧化鈉為強堿，會抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。9、C【題目詳解】A項，S(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1，A項錯誤；B項，S(g)=S(l)釋放能量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1，B項錯誤；C項、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C項正確；D項、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】S(s)→S(l)→S(g)過程要吸收能量，因此三種不同狀態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)的熱效應(yīng)是不相同的。10、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，據(jù)此回答?！绢}目詳解】溶液的pH是3，根據(jù)公式可以計算出c(H+)=10-3mol/L，又因為在25℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案選C。11、B【題目詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化，故①不符合題意；

②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，是膽礬的分解反應(yīng)，需要吸熱屬于吸熱反應(yīng)，故②符合題意；

③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱的物理變化，故③不符合題意；

④氯酸鉀分解是分解反應(yīng)，需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故④符合題意；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，會放出大量的熱是放熱反應(yīng)，故⑤不符合題意；所以B符合題意；故答案：B。12、A【解題分析】A、氯化鋁是共價化合物，鋁是活潑金屬，通過電解熔融氧化鋁冶煉，故A符合題意；B、鐵是位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，故C不符合題意；D、鉀是活潑金屬，采用電解熔融氯化鉀冶煉金屬鉀，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！绢}目點撥】金屬冶煉的主要方法有：①熱分解法：對于不活潑的金屬，可直接加熱分解的方法制備（Hg及后面的金屬）；②熱還原法：在金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉（Zn~Cu）；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融金屬化合物的方法制備（K、Ca、Na、Mg、Al），Mg采用電解氯化鎂，Al采用電解氧化鋁。13、D【分析】一個確定的化學反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定的。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】因為總反應(yīng)A+B→C的ΔH＜0即為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應(yīng)分兩步進行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放熱反應(yīng)，所以X的能量大于C的能量。答案選D。14、C【分析】弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！绢}目詳解】A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，所以C選項是正確的；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤。所以C選項是正確的。15、D【題目詳解】A.據(jù)圖可知，pH=pOH=6.5時，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強酸，恰好中和時生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時，溶液顯中性，根據(jù)圖象可知pH=6.5時溶液為中性，則T℃時有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；D.T℃時，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。16、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,c(H+)先增大，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【題目詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量。【題目詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，導致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標準液體積偏小，導致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，導致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。20、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解題分析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進行計算?！绢}目詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答