物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算

物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個(gè)數(shù)

(N)

體積

(V)濃度

(c)

M×÷M×NA

NA

÷÷Vm×Vm÷

V(aq)×

V(aq)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑22

2：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比物質(zhì)的量之比=一、原理：

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑22

2：：：12mol2mol2mol：：1mol：

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算2mol鈉與水反應(yīng)生成H2在標(biāo)況下的體積是多少？22.4L2mol相對(duì)應(yīng)練習(xí)1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)()A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2.0.5mol鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑需要mol稀鹽酸，生成

molMgCl2，生成

molH2.D3、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．3：2A0.510.5【例題】實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol12

0.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g

7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：討論：哪種方法簡單？①②怎樣計(jì)算生成H2的體積？【例題】實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L1mol0.1mol=22.4LV(H2)單位應(yīng)上下相同左右對(duì)應(yīng)③答：6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol；有0.2molHCl參加了反應(yīng)；生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L.

單位問題，若題目所給的兩個(gè)量單位不一致，應(yīng)換算成同一單位，但有時(shí)顯得很繁瑣，這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)(也可相同)”即可。例如：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑46g1mol

xgymol(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2mol22.4L

xmolyL(3)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑46g22.4L

xgyL上述三種方法均正確，解題時(shí)選用哪種格式，要根據(jù)題目所給量的單位，具體問題具體分析。二:物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算基本步驟

寫---------

寫出相關(guān)的化學(xué)方程式標(biāo)---------

在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列----------列出比例式解---------根據(jù)比例式求解

答---------簡明地寫出答案單位應(yīng)上下相同左右對(duì)應(yīng)注意n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質(zhì)量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質(zhì)量為31.5g。11

0.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molm(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g【練習(xí)】

2mol2mol

0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)2mol0.4moln(Al)=

m(Al)

M(Al)=0.4mol2.10.8gAl與足量的NaOH溶液計(jì)算：①Al的物質(zhì)的量。②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。解：10.8g

27g/mol=①②2mol

0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H23×22.4LV(H2)V(H2)=13.44L答：Al的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是13.44L。10.8gAl與足量的NaOH溶液計(jì)算：①Al的物質(zhì)的量。②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol③例2.向含73gHCl的鹽酸中投入足量的CaCO3，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。解析：n(HCl)＝73g/36.5g·mol－1＝2.0mol。2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O2mol

22.4L2.0mol

V(CO2)V(CO2)＝

×22.4L＝22.4L。

例3：用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24LH2(標(biāo)況)，試計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。(3)將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?二、用鋁箔包裹0.1molNa，用針扎出一些小孔后放入水中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(

)A．小于1.12LB．1.12LC．大于1.12L小于4.48LD．大于1.12L小