熱化學(xué)方程式中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

對(duì)于化學(xué)方程式2H2＋O22H2O來(lái)說(shuō)①H2前的“2”既可表示

，也可表示

②該方程式表明了反應(yīng)中的

變化③方程式中的“點(diǎn)燃”條件

省略④該方程式遵循

定律知識(shí)銜接分子個(gè)數(shù)

物質(zhì)的量物質(zhì)不可以質(zhì)量守恒第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)熱化學(xué)方程式和中和熱豫?；孛裰袑W(xué)李國(guó)芳2019.8.28一、熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的差異。(1)指明了反應(yīng)的______和_______，若在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。(2)注明了各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：___(固體)、___(液體)或___(氣體)。(3)在方程式的右邊注明了ΔH的數(shù)值、正負(fù)號(hào)及_____。溫度

壓強(qiáng)

s

l

g

單位

2．熱化學(xué)方程式的概念及意義。(1)熱化學(xué)方程式是表示___________________和_______的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。參加反應(yīng)物質(zhì)的量

反應(yīng)熱

物質(zhì)

能量

3．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法要求。(1)遵循一般化學(xué)方程式的書(shū)寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。(2)在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)，__________；放熱反應(yīng)，__________。(3)要注明反應(yīng)物和生成物的__________。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是______，也可以是______。ΔH＞0

ΔH＜0

聚集狀態(tài)

整數(shù)

分?jǐn)?shù)

(5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，_____要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的_____、符號(hào)_____。ΔH

相等

相反

在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成____________時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。1molH2O(l)

二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1．中和熱通過(guò)測(cè)定一定量的酸堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得中和熱。2．實(shí)驗(yàn)原理。大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、________、量筒(50mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。溫度計(jì)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)用品。3．實(shí)驗(yàn)裝置和用品。4．測(cè)量步驟5．?dāng)?shù)據(jù)處理。ΔH＝n（H2O）(cmΔt×10－3)kJ·mol－1(其中c＝4.18J·g－1·℃－1)。1．熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示(

)A．分子數(shù)

B．體積C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量2．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol-13．下列說(shuō)法正確的是(

)A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱D．表示中和熱的離子方程式為：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－14、已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ能量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·mol－1B．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1D．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.4kJ·mol－15、在101kPa和298K條件下，2molH2生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．2H2＋O2===2H2O

ΔH＝－484kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242kJ·mol－16、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)==bC．a(chǎn)、b和c均為正值D．2b==c1、在一定條件下，2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出484kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2、在一定條件下，8g甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出450kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3、已知8g液態(tài)肼（N2H4）與液態(tài)雙氧水恰好反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出223kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4、在一定條件下，1g硫粉燃燒放出93kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式5、已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的為熱量450kJ/g，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6、已知0.3mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式7、在一定條件下，1gC8H18完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)