第5章第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用九年級化學(xué)上冊講義真題演練模擬檢測（全國）

第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用1.知道常見金屬的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；知道生鐵和鋼等重要合金。

2.掌握鐵、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；掌握常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

3.掌握金屬的活動(dòng)性順序；能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。考點(diǎn)一、金屬材料及合金；考點(diǎn)二、金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性的探究；考點(diǎn)三、置換反應(yīng)?？键c(diǎn)一、金屬材料及合金

（1）常見的重要金屬：鐵鋁銅鋅鈦錫金銀等。

（2）金屬有許多共同的性質(zhì)，如：①金屬光澤；②良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③良好的延展性；④韌性好、能彎曲。

（1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；

（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；

3，鋁為2.7g/cm3；

（4）導(dǎo)電性差異很大：銀為100，鉛僅為7.9；

（5）熔點(diǎn)差別大：鎢為3410℃，錫僅為232℃；

（6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為1.5。

3.一些金屬物理性質(zhì)的比較

（1）合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物，合金中至少含有一種金屬。

（2）生鐵（含碳量為2%～4.3%）和鋼（含碳量為0.03%～2%）都是鐵合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。

（3）黃銅、青銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金、鈦合金等也是常見的合金。

（4）合金的性能與組成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。1．（2023·江蘇常州·中考真題）我國科學(xué)家研發(fā)出一種“超級材料”，它是由三維石墨烯（C）和黑色二氧化鈦（TiO2）制成，在陽光照射下兩周內(nèi)可讓黑臭水體變清澈，臭味消失，下列說法正確的是A．二氧化鈦是非金屬氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物C．該超級材料屬于金屬材料 D．該技術(shù)可助力污染防治【答案】D【詳解】A、二氧化鈦是由Ti、O元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不符合題意；B、石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意；C、金屬材料包括純金屬和合金，該超級材料由三維石墨烯（C）和黑色二氧化鈦制成，不屬于金屬材料，不符合題意；D、該“超級材料”在陽光照射下兩周內(nèi)可讓黑臭水體變清澈，臭味消失，故該技術(shù)可助力污染防治，符合題意。故選D。2．（2022·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯(cuò)誤的是A．青銅屬于金屬材料 B．青銅的硬度比純銅更大C．青銅的熔點(diǎn)比純銅的熔點(diǎn)要低 D．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬【答案】D【詳解】A、青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大，故青銅的硬度比純銅更大，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬的熔點(diǎn)都低，故青銅的熔點(diǎn)比純銅的熔點(diǎn)要低，選項(xiàng)正確；D、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：D。3．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機(jī)C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強(qiáng)度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯(cuò)誤的是A．合金中一定只含金屬元素 B．金屬材料包括純金屬和合金C．鈦合金的硬度比純鈦更大 D．超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金【答案】A【詳解】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；B、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；C、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不符合題意；D、鋼是鐵的合金，超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金，不符合題意；故選A。4．（2023春·廣東廣州·九年級廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┰诨瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，常會收到事半功倍的效果。下列各組物質(zhì)按“單質(zhì)—化合物—混合物—金屬材料”順序排列的是A．CO2、NaCl、O2、CaO B．H2、H2O、黃鐵礦、不銹鋼C．N2、MgO、碘酒、石灰石 D．空氣、NaCl、武德合金、銅片【答案】B【詳解】A、CO2屬于化合物、NaCl屬于化合物、O2屬于單質(zhì)、CaO屬于化合物，故選項(xiàng)不符合題意；B、H2屬于單質(zhì)、H2O屬于化合物、黃鐵礦屬于混合物、不銹鋼屬于金屬材料，故選項(xiàng)符合題意；C、N2屬于單質(zhì)、MgO屬于化合物、碘酒屬于混合物、石灰石不屬于金屬材料，故選項(xiàng)不符合題意；D、空氣屬于混合物、NaCl屬于化合物、武德合金屬于混合物、銅片屬于金屬材料，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。5．（2023秋·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱市蕭紅中學(xué)?？奸_學(xué)考試）下列圖示體現(xiàn)了人類利用金屬材料豐富和改善人類生活的是①

青銅器

②

單晶硅

③

鐵鍋

④

石墨電刷

⑤

金首飾A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤【答案】C【詳解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金；①青銅是銅的合金，屬于金屬材料；②單晶硅是硅單質(zhì)，硅元素屬于非金屬元素，單晶硅不屬于金屬材料；③鐵鍋是由鐵的合金制成的，其體現(xiàn)了人類利用金屬材料；④石墨是碳單質(zhì)的一種，碳元素屬于非金屬元素，石墨不屬于金屬材料；⑤金首飾是由單質(zhì)金制成的，黃金屬于金屬材料；故體現(xiàn)了人類利用金屬材料豐富和改善人類生活的是①③⑤，故選C。考點(diǎn)二、金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性的探究常見金屬的活動(dòng)性順序如下：

（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)的速率就越大。

（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。1．金屬與氧氣的反應(yīng)鐵鋁鎂反應(yīng)現(xiàn)象在氧氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗（生成一層致密氧化膜）在空氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

（3）鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2．金屬與酸的反應(yīng)鐵絲鋁絲銅絲反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型

②根據(jù)銅與酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu。③Fe與酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），而不是氯化鐵（FeCl3）、硫酸鐵（1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。

（2）酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

（3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型

②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu

③銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比鋁弱（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。

（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。

（4）參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。1．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探究實(shí)驗(yàn)。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A．甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色B．通過乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．若a是Zn，b是溶液，即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若a是Fe，b是溶液，則無需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緾【詳解】A、甲試管中鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此可觀察到Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)說法正確；B、實(shí)驗(yàn)中乙試管中無明顯現(xiàn)象，說明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確；C、丙試管中，若a是Zn，b是溶液，實(shí)驗(yàn)中鋅能置換出銅，說明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，結(jié)合乙試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但無法比較鐵、銅的活動(dòng)性，故選項(xiàng)說法不正確；D、丙試管中，若a是Fe，b是溶液，實(shí)驗(yàn)中鐵能置換出銅，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，結(jié)合乙試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu，故選項(xiàng)說法正確。故選C。2．（2022·四川自貢·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu【答案】B【詳解】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅＞Y；X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是X＞Cu＞Y。故選：B。3．（2021·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，下列說法正確的是A．濾液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．濾液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生 D．濾渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【詳解】金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液，說明硫酸銅未反應(yīng)完全，則濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅；濾液中一定有硫酸鋅和硫酸銅；A、由分析可知，濾液中一定有CuSO4和ZnSO4，選項(xiàng)說法正確；B、由分析可知，濾液中一定含有ZnSO4，選項(xiàng)說法不正確；C、濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)說法不正確；D、由分析可知，濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，選項(xiàng)說法不正確。故選A。4．（2023·江西上饒·統(tǒng)考模擬預(yù)測）現(xiàn)將等質(zhì)量形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。下列說法正確的是

A．相對原子質(zhì)量：甲>乙>丙B．金屬的活潑性：乙<丙<甲C．甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂D．消耗鹽酸的質(zhì)量：(由大到小)【答案】B甲＞乙＞丙【詳解】A、生成氫氣的質(zhì)量=，等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價(jià)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯祝试擁?xiàng)錯(cuò)誤；B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為乙<丙<甲，故該項(xiàng)正確；C、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，可知甲、乙、丙不可能分別為鋅、鐵、鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成氫氣的質(zhì)量與消耗的酸的質(zhì)量呈正比，因此消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙。故選B，填：甲＞乙＞丙。5．（2022·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）常見的金屬有鎂、鋁、銅、銀等。請根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：(1)將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中可能含有的金屬是。②若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是。(填化學(xué)式)(2)某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況?！敬鸢浮?1)銅/CuAl(NO3)3、Mg(NO3)2(2)七/7【詳解】（1）金屬活動(dòng)性：Mg＞Al＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鎂粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鎂和硝酸鋁反應(yīng)生成硝酸鎂和鋁。①若濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含硝酸銅，則鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含銀，硝酸銅可能部分參與反應(yīng)，故濾渣中可能含銅，故濾渣中可能含有的金屬是銅；②若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鎂、鋁，則鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋁未參與反應(yīng)，濾液中一定含鎂和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鎂，未參與反應(yīng)的硝酸鋁，可能含硝酸銀、硝酸銅，故填：Al(NO3)3、Mg(NO3)2；（2）12g鎂完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：；12g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：銅、銀與稀鹽酸不反應(yīng)，故該金屬粉末可能只含鎂；可能含鎂、鋁、銅；可能含鎂、鋁、銀；可能含鎂、鋁、銅、銀；可能含鋁、銅；可能含鋁、銀；可能含鋁、銅、銀，組成有7種情況。考點(diǎn)三、置換反應(yīng)置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21.置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=AC+B

2.置換反應(yīng)的特征：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物

（1）反應(yīng)物一定是單質(zhì)與化合物；

（2）生成物一定是單質(zhì)與化合物。1．（2020·湖南株洲·統(tǒng)考中考真題）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（

）A．B．C．D．【答案】C【詳解】置換反應(yīng)的定義是：單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。只有C項(xiàng)符合。2．（2023秋·河南南陽·九年級期末）分析推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是A．置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，則有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，所以點(diǎn)燃H2前一定要驗(yàn)純D．在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，那么非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)【答案】C【詳解】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，但是有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故單質(zhì)中只含一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物由氧元素組成，屬于混合物，不符合題意；C、可燃性氣體混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，氫氣具有可燃性，故點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純，符合題意；D、在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，如碳酸鈣中，鈣元素顯+2價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，不符合題意。故選C。3．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應(yīng)原理如下圖。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的生成物只有CuCl2B．該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化C．該反應(yīng)前后含鐵催化劑的質(zhì)量發(fā)生變化D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【詳解】根據(jù)題目信息，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：。A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，生成物是氯化銅和水，錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有銅、氫、氯、氧元素，反應(yīng)后也有銅、氫、氯、氧元素，正確；C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可以知此反應(yīng)不是置換反應(yīng)；錯(cuò)誤；故選B。1．（2022·廣西梧州·統(tǒng)考中考真題）我國古代制取黃銅的原理是:C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列說法正確的是A．黃銅的硬度比純銅小 B．反應(yīng)中Cu2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．氣體產(chǎn)物中可能含有CO D．黃銅是鋅、銅組成的復(fù)合材料【答案】C【詳解】A、合金的硬度大于組成其成分金屬的硬度，黃銅是銅合金，則黃銅的硬度比純銅大，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，C發(fā)生氧化反應(yīng)，而ZnCO3、Cu2O均發(fā)生還原反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中有C參與反應(yīng)，則氣體產(chǎn)物中有二氧化碳，可能有一氧化碳，故說法正確；D、黃銅是銅合金，黃銅是鋅、銅組成的金屬材料，故說法錯(cuò)誤；故選C。2．（2022·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考中考真題）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進(jìn)步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【答案】A【詳解】A、金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。故選A。3．（2022·四川攀枝花·統(tǒng)考中考真題）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的思維方法。下列推理合理的是A．熔點(diǎn)：鉛＞錫，則焊錫（錫鉛合金）的熔點(diǎn)在鉛與錫之間B．金屬活動(dòng)性：Al＞Fe，則在空氣中鋁比鐵更容易被腐蝕C．沸點(diǎn)：液氧＞液氮，則將液態(tài)空氣升溫，氮?dú)庀日舭l(fā)出來D．導(dǎo)電性：Ag＞Cu，則應(yīng)該用銀替代銅廣泛用作輸電導(dǎo)線【答案】C【詳解】A、一般來說，錫鉛合金的熔點(diǎn)低于其中一種金屬組分的熔點(diǎn)，所以錫鉛合金的熔點(diǎn)小于鉛和錫，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；B、鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；C、沸點(diǎn)：液氧＞液氮，所以將液態(tài)空氣升溫，氮?dú)庀日舭l(fā)出來，故選項(xiàng)推理正確；D、導(dǎo)電性：Ag＞Cu，但銀資源較少，冶煉成本高，價(jià)格昂貴，不能用銀替代銅廣泛用作輸電導(dǎo)線，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選C。4．（2022·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是A．銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性B．“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D．鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動(dòng)性比較弱【答案】D【詳解】A.銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性，正確。B.“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫條件下都不會與氧氣反應(yīng)，正確。C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵含碳量24.3%，鋼的含碳量0.032%，正確。D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是說明鋁的金屬活動(dòng)性比較弱，是因?yàn)殇X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。5．（2022·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考中考真題）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要的思維方法，下列推理正確的是A．可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃甲烷氣體前要先檢驗(yàn)其純度B．置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)C．單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．通常相比鐵更易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕【答案】A【詳解】A、點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，為防止發(fā)生爆炸，甲烷具有可燃性，點(diǎn)燃甲烷前一定要驗(yàn)純，故選項(xiàng)推理正確；B、置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定都是置換反應(yīng)，如銅和一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)中只含有一種元素，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、鋁比鐵活潑，但是鋁和氧氣會生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選：A。6．（2023·山東聊城·統(tǒng)考中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【詳解】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，選項(xiàng)正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動(dòng)性都比鐵弱，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。7．（2021·山東棗莊·統(tǒng)考中考真題）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍(lán)色，下列說法正確的是A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾液中一定有Cu2+、Zn2+C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 D．向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】B【詳解】金屬的活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍(lán)色，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定沒有鋅；濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀；A、由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，選項(xiàng)說法不正確；B、由分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，所以濾液中一定有Cu2+、Zn2+，選項(xiàng)說法正確；C、濾渣中一定沒有鋅，所以向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)說法不正確；D、由分析可知，濾液中可能有硝酸銀，所以向?yàn)V液中加入稀鹽酸不一定有沉淀生成，選項(xiàng)說法不正確。故選B。8．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考中考真題）北京冬奧會使用了多種新型材料。(1)鋁合金屬于(填序號)。a．金屬材料

b．合成材料

c．復(fù)合材料(2)“飛揚(yáng)”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的1/4，能承受1200℃的高溫；樹脂選用高溫阻燃型。你認(rèn)為作為火炬外殼的材料應(yīng)具備的性能是(寫出一點(diǎn)即可)，其理由是?！敬鸢浮?1)a(2)輕巧密度小【詳解】（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁合金屬于金屬材料。故選a；（2）由題意，“飛揚(yáng)”火炬的外殼使用碳纖維樹脂。碳纖維的硬度是鋼的7倍，密度只有鋼的1/4，能承受1200℃的高溫；樹脂選用高溫阻燃型，作為火炬外殼的材料應(yīng)具備的性能時(shí)硬度大、輕巧、耐高溫等。故填：輕巧；密度小。9．（2021·湖北黃石·統(tǒng)考中考真題）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時(shí)還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步驟①中的化學(xué)方程式：。(2)步驟②中的反應(yīng)有兩個(gè)：反應(yīng)一是，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)二的化學(xué)方程式為。(3)加入的A是(填化學(xué)式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾等。【答案】2H2O化合反應(yīng)H2SO4降溫結(jié)晶【詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、42、4，反應(yīng)后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。(2)反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；由(1)分析可知，步驟①中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，。(3)加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。10．（2022·四川資陽·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)正在探究生銹鐵釘與稀硫酸的反應(yīng)情況，請你參與探究，并回答問題：【提出問題】生銹鐵釘與一定量稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】Fe3+與無色硫氰化鉀溶液相遇出現(xiàn)血紅色溶液?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取一枚生銹鐵釘用蒸餾水洗凈，再置于潔凈試管中、鐵釘表面有紅褐色的鐵銹。②向步驟①的試管內(nèi)加入一定量稀硫酸。鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樯粫汉螽a(chǎn)生氣泡，最終溶液呈淺綠色。③當(dāng)該試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，取出鐵釘，剩下溶液M，鐵釘用蒸餾水洗凈觀察。鐵釘表面呈銀白色寫出步驟②中鐵銹溶解的化學(xué)方程式?！救苜|(zhì)猜測】溶液M的溶質(zhì)成分是猜想一：猜想二：只有Fe2（SO4）3猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3【實(shí)驗(yàn)探究】取少量溶液M于另一潔凈試管中，滴加幾滴無色硫氰化鉀溶液，觀察到，則猜想二、三不成立?！窘涣饔懻摗客瑢W(xué)們對溶液M中沒有溶質(zhì)硫酸鐵感到困惑，為此展開討論。甲同學(xué)：反應(yīng)過程中氫氣與硫酸鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵。乙同學(xué)：反應(yīng)過程中鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵。若乙同學(xué)觀點(diǎn)成立，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為?！痉此荚u價(jià)】小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究后一致認(rèn)為，使用酸除去鐵制品表面的鐵銹時(shí)，務(wù)必控制好，否則會造成鐵制品的損耗?！敬鸢浮奎SFe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O只有FeSO4無明顯現(xiàn)象或溶液不顯紅色（合理即可）Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4酸的用量或鐵制品浸入酸溶液的時(shí)間（合理即可）【詳解】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵銹逐漸溶解，由于硫酸鐵溶液是黃或棕黃溶液，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：由溶液由無色變?yōu)辄S，一會兒后產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈淺綠色。故答案為：黃；氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以步驟②中鐵銹溶解的化學(xué)方程式為：。溶質(zhì)猜測、根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物和猜想二和三，可知猜想一為：只有FeSO4。實(shí)驗(yàn)探究、取少量溶液M于另一潔凈試管中，滴加幾滴無色硫氰化鉀溶液，由于Fe3+與無色硫氰化鉀溶液相遇出現(xiàn)血紅色溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二、三不成立。則溶液中沒有Fe3+可推知觀察到：無明顯現(xiàn)象或溶液不顯紅色（合理即可）。交流討論、根據(jù)鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反思評價(jià)、由于鐵可以和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以使用酸除去鐵制品表面的鐵銹時(shí)，務(wù)必控制好酸的用量或鐵制品浸人酸溶液的時(shí)間，否則會造成鐵制品的損耗。故填：酸的用量或鐵制品浸入酸溶液的時(shí)間。1．（2022年河北省石家莊中考模擬化學(xué)試題）下列有關(guān)合金敘述正確的是A．焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)高B．合金中至少含有兩種金屬C．生鐵是鐵的合金，鋼是純鐵D．黃銅的硬度比純銅的硬度大【答案】D【詳解】A、合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低，焊錫是錫合金，其熔點(diǎn)比純錫的低，故說法錯(cuò)誤；B、由生鐵和鋼的成分可知，生鐵和鋼都是鐵的合金，故說法錯(cuò)誤；C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬性質(zhì)的混合物，至少含有一種金屬元素，鋼不是純鐵，故說法錯(cuò)誤；D、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，故說法正確。故選D。2．（2023·吉林白城·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是A．比較鐵和銅的活動(dòng)性：將銅片放入溶液中B．制備溶液：將鐵與適量的稀鹽酸混合C．除去中的：加入過量的，過濾D．鑒別鋁粉和鐵粉：用磁鐵分別靠近樣品【答案】B【詳解】A、銅片放入溶液中無明顯現(xiàn)象，則銅的金屬活動(dòng)性小于鐵，故A正確；B、鐵與適量的稀鹽酸混合發(fā)生的化學(xué)方程式為：，無法生成，故B錯(cuò)誤；C、會和發(fā)生中和反應(yīng)，過量的氫氧化鐵會把稀硫酸反應(yīng)完，剩余的氫氧化鐵過濾即可，故C正確；D、因?yàn)殍F具有磁性能被磁鐵吸引，而鋁粉不能被吸引，故D正確。故選：B3．（2023年河北省滄州市中考模擬化學(xué)試題）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)固體為鋅和銀B．b點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點(diǎn)溶液為無色D．d點(diǎn)固體為銀和銅【答案】C【詳解】鋅、銅和銀三種金屬的活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少。A、a點(diǎn)時(shí)硝酸銀還沒有完全反應(yīng)，則a點(diǎn)固體為銀，故選項(xiàng)說法不正確；B、b點(diǎn)時(shí)，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體是銀，加入稀鹽酸，銀與稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法不正確；C、c點(diǎn)時(shí)，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，所得溶液為硝酸鋅溶液，溶液為無色，故選項(xiàng)說法正確；D、c點(diǎn)時(shí)，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)時(shí)鋅過量，則d點(diǎn)時(shí)的固體為銀、銅、鋅，故選項(xiàng)說法正確。故選C。4．（2023秋·廣西柳州·九年級?？计谀┫蚝突旌先芤褐屑尤胍欢康腪n、Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法不正確的有A．濾渣中一定有Ag，濾液中一定有、、B．當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Zn、FeC．向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD．若濾液中沒有，則一定有，可能有、，濾渣中可能有Zn、Fe、Cu【答案】A【詳解】鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性：鋅＞鐵＞銅＞銀；向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，當(dāng)鋅反應(yīng)完，鐵再與硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)鐵反應(yīng)完，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。A、無論金屬粉末多少，濾渣中一定有鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有、、，故選項(xiàng)說法不正確；B、當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，一定沒有Zn、Fe，這是因?yàn)闉V液為藍(lán)色時(shí)，溶液中含有銅離子，則硝酸銅可能部分反應(yīng)，也可能沒有反應(yīng)，也可能是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，故選項(xiàng)說法正確；C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能含有Zn，故選項(xiàng)說法正確；D、鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，若濾液中沒有，則一定有，鐵、銅可能參加了反應(yīng)，因此濾液中可能有、，濾渣中一定含有Ag，可能有Zn、Fe、Cu，故選項(xiàng)說法正確。故選A。5．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）向5.6g鐵粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1gB．a(chǎn)~b段和b~c段溶液中的溶質(zhì)均為Fe(NO3)2C．c點(diǎn)對應(yīng)的剩余固體中含有Fe、CuD．e點(diǎn)溶液中只含AgNO3【答案】B【詳解】將5.6g鐵粉加入硝酸銅溶液中，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硝酸銅反應(yīng)。根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應(yīng)出現(xiàn)兩個(gè)拐點(diǎn)，則是硝酸銀與兩種金屬反應(yīng)，即和鐵、銅反應(yīng)，所以b點(diǎn)鐵有剩余，b點(diǎn)固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵，無硝酸銅。充分反應(yīng)后再逐滴加入硝酸銀溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。最后由于加入硝酸銀是過量的，所以此時(shí)有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。A.所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，m1g為生成銅的質(zhì)量與剩余鐵的質(zhì)量總和，所以生成銅的質(zhì)量不等于m1g，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.a~b段，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，b~c段，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，所以a~b段和b~c段溶液中的溶質(zhì)均為Fe(NO3)2，此選項(xiàng)正確；C.a~b段，是鐵和硝酸銅的反應(yīng)，b點(diǎn)鐵有剩余，b點(diǎn)固體為鐵和銅，b~c段，是鐵和硝酸銀的反應(yīng)，且鐵被完全反應(yīng)，則c點(diǎn)含有Cu、Ag，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是過量的硝酸銀、反應(yīng)生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6．（2022秋·湖北十堰·九年級期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【詳解】根據(jù)金屬的活動(dòng)性是鋅＞銅＞銀，向含有Cu(NO3)2和AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；故先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：①2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，②Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu。A、通過坐標(biāo)可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應(yīng)，鋅的量不足，溶液中有Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故選項(xiàng)說法正確；B、c～d間（不含兩點(diǎn)）表示發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，此時(shí)Ag+已反應(yīng)完全，溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，故選項(xiàng)說法正確；C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，表示金屬鋅過量，此時(shí)溶液中金屬離子只有Zn2+，故選項(xiàng)說法正確；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，表示參與反應(yīng)鋅的質(zhì)量不同，因此溶液的質(zhì)量也不同，而溶液中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故選項(xiàng)說法不正確。故選D。7．生成氫氣的質(zhì)量(與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng))。(1)金屬過量，酸不足時(shí)，生成H2質(zhì)量由(填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定，最終生成氫氣質(zhì)量一定(填“相等”或“不相等”)如圖1。(2)酸足量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由(填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定。生成氫氣的質(zhì)量＝；生成氫氣越多，消耗的酸也越(填“多”或“少”)。(3)若金屬的質(zhì)量相同，價(jià)量比(即：)越大，生成氫氣的質(zhì)量越(填“多”或“少”)；如圖2，生成氫氣的質(zhì)量＞＞＞?！敬鸢浮?1)酸相等(2)金屬多(3)多AlMgFeZn【詳解】（1）金屬過量，酸不足時(shí)，酸完全反應(yīng)，酸中的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，生成氫氣的質(zhì)量由反應(yīng)的酸決定，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等；（2）酸足量時(shí)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量＝可知，生成氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，生成的氫氣全部來自酸中的氫，所以生成氫氣越多，消耗的酸也越多；（3）若金屬的質(zhì)量相同，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量＝可知，價(jià)量比(即：)越大，生成氫氣的質(zhì)量越多；分析圖2可知，四種金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量的關(guān)系為：Al＞Mg＞Fe＞Zn。8．（2023·江蘇鹽城·?？寄M預(yù)測）興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！緦?shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是?！景l(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實(shí)驗(yàn)過程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體仍