弱電解質(zhì)的電離平衡

專題3溶液中的離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念及電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下,能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ缢?、堿、鹽、水等。導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于：離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡（2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。大部分有機(jī)物：非金屬的氧化物：非金屬氫化物：NH3等COCO2SO2等①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧判斷下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?電解質(zhì)：非電解質(zhì)：思考題：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（自身電離出自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？注意：2、電解質(zhì)必須是化合物,本身能電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都只是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里,全部電離為離子的電解質(zhì)。(只以離子形式存在)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：NaCl、AgCl、BaSO4等（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離為離子的電解質(zhì)。(以離子和溶質(zhì)分子形式存在)水弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HClO等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)是電離的程度，不是物質(zhì)水溶性,也不是水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。思考：

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)嗎？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？金屬的氧化物：Na2O、CaO等電離條件：電解質(zhì)、溶于水或熔化強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2大多數(shù)鹽：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等（1）離子化合物：含有離子鍵的化合物3、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水的作用下或熔化狀態(tài)下。非金屬氧化物：CO2、SO2等酸：H3PO4、

H2SO4等電離條件：電解質(zhì)、溶于水弱堿：Cu(OH)2、

Fe(OH)3等非金屬氫化物：HCl、NH3

等（2）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。4、電離方程式的書(shū)寫(xiě)H2SNaHCO3HClONaHSO4H++HS－HS-H＋＋S2－＝Na++HCO3－HCO3-H++CO32-H++ClO-＝Na++H++SO42-NaHSO4熔化電離：NaHSO4＝Na++HSO4-Fe（OH）3Fe3++3OH-①弱電解質(zhì)電離用“”，強(qiáng)電解質(zhì)用“”；②多元弱酸分步電離，要分步寫(xiě)電離方程式；③多元弱堿電離方程式不要求分步寫(xiě)，如Fe（OH）3的電離：請(qǐng)寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻N(yùn)H4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O當(dāng)堂檢測(cè)二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定溫度下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，溶液中各分子和離子濃度不再發(fā)生變化，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。時(shí)間冰醋酸電離平衡的建立vv電離v結(jié)合v電離＝v結(jié)合2、電離平衡的建立3、特征：①逆②等：V正=V逆≠0③動(dòng)④定⑤變：當(dāng)條件改變時(shí)，平衡發(fā)生相應(yīng)的移動(dòng)4、弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：對(duì)于一元弱酸：HAH++A-對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-平衡時(shí)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)平衡時(shí)：Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)②意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。①影響電離平衡常數(shù)大小的因素：只與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程，故溫度升高，電離平衡常數(shù)增大。（2）電離度（α）：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分?jǐn)?shù)弱電解質(zhì)C越大，α越小。α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%升高溫度，平衡正向移動(dòng)。稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)。(2)溫度：(1)濃度：5、影響電離平衡的因素:（電離度增大，電離常數(shù)不變，離子濃度一般減?。╇婋x是吸熱、微粒數(shù)增多的過(guò)程平衡時(shí)，未電離的分子是大量的（電離度、電離常數(shù)增大）(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離（4）能反應(yīng)的物質(zhì)：如：氨水中加入鹽酸，平衡右移，電離度增大常溫下，在0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，填寫(xiě)下表：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變練習(xí)1：在0.1mol/L氨水中加入下列物質(zhì)，對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？完成下列表格。已知：改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變NH3·H2ONH4++OH-練習(xí)2：練習(xí)：H2S水溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-HS-H++S