弱電解質(zhì)的電離平（饒）2

3.1.2弱電解質(zhì)的電離平衡專題3溶液中的離子反應(yīng)一、弱電解質(zhì)的電離特點：1、電離不能完全，是一個可逆的過程，2、弱電解質(zhì)的電離是個吸熱的過程電離結(jié)合分子離子CH3COOH

CH3COO－＋H＋知識回顧：500℃,6.0×107Pa,1molN2和3molH2在已裝有鐵觸媒的密閉容器中反應(yīng):濃度C(mol·L-1)0t1時間t速率v0t1時間tC1(H2)≈7.0C1(N2)≈2.3C1(NH3)=0C2(H2)≈5.5C2(NH3)≈2.0C2(N2)≈1.8V正V逆V正=V逆各物質(zhì)濃度不變正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率反應(yīng)達平衡濃度C(mol·L-1)0t1時間t速率v0t1時間tC1(弱電解質(zhì)分子)

C1(離子)

C２(醋酸分子)C２(離子)V正：弱電解質(zhì)分子電離V逆:離子結(jié)合為弱電解質(zhì)分子V離子化=V分子化各離子、分子濃度不變離子化速率＝分子化速率CH3COOH

CH3COO－＋H＋反應(yīng)開始V離子化

>V分子化到一定時間V離子化

＝V分子化≠0反應(yīng)過程中V離子化減小,V分子化增大速率時間V離子化V分子化V離子化=V分子化CH3COOH

CH3COO－＋H＋電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，溶液中分子、離子的濃度都不再變化，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2.特征：等、定、動、變填寫下表

表中醋酸達到平衡時各種微粒的濃度（25oC）初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098660.004210.0134

CH3COOH

CH3COO-+H+電離常數(shù)K電離度α3.弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時電離平衡常數(shù)：只受溫度的影響，與濃度無關(guān)都是用平衡時的濃度大小主要原因：物質(zhì)本身性質(zhì)

(2)電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%3.弱電解質(zhì)電離程度的表示：相當(dāng)于前面講的轉(zhuǎn)化率αNH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫左減小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大CH3COOH

CH3COO－＋H＋弱電解質(zhì)的電離平衡：越弱越電離——電離度增大稀釋就是稀釋——電離方程式中各離子濃度減小CH3COOH

CH3COO－＋H＋加大量水加冰醋酸升溫移動方向n(H+)C(H+)C(Ac-)αKa2．鋅粒和鹽酸反應(yīng)，若向鹽酸中加入一定量的固體CH3COONa.產(chǎn)生H2的速率()。A．變快B．變慢

C．不變D．先變快后變慢練習(xí)冊P623．在含酚酞的0.1mol·I-l氨水中加少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()。A．變藍色B．變深

C．變淺D．不變4．在100ml0.1mol·L-l的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大、c(H+)減小，可采用的方法是()。A．加熱B．加入100ml_0.1mol·L-l的醋酸C．加入少量的0.5mol·L-l的硫酸D．加入少量的1mol·L-l的NaOH溶液5．將0.1mol·I-1醋酸加水稀釋，在稀釋過程中()。A．溶液中CH3COO-的濃度增大B．溶液中H+個數(shù)增多,H+的濃度增大C．溶液中H+個數(shù)增多，OH-的濃度減小D．溶液中CH3COOH的分子數(shù)減少，CH3COOH的濃度也減小6．常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的c(H+)=-a，下列能使溶液c(H+)=0.la的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-I鹽酸D.提高溶液的溫度

7．從植物花中可提取一種簡寫為Hln的有機物，其用作酸堿指示劑機理為：Hln（aq，紅色）H++In-（aq，黃色）。把下列物質(zhì)①HCl氣體、②Na2O2(s)、③NaCl(s)、④NaHSO4(s)、⑤NaHCO3(s)、⑥NaOH(s)分別加入（或通人）到該指示劑溶液中，其中能使指示劑顯黃色的是()。

A．①④⑤B②⑥C．①④D．⑤⑥8．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5和一氯乙酸（乙，Kb=1.4×10-3）在

水中的電離度與濃度關(guān)系的是()9.將6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為

，若此溫度下醋酸的電離常數(shù)K=1.96×l0-5，則溶液中c（CH3COO-）為

mol·L-1，c(H+)為

mol·L-l，若升高溫度，則c（H+)

（填“變大”“變小”或“不變”），K將

（填“變大”“變

小”或“不變”）。P611．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是()A．硫酸溶液B．食鹽C．酒精D．銅3．下列說法正確的是()。A．強電解質(zhì)一定是離子化合物B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．C02的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以C02是弱電解質(zhì)D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解6．把0.05mo1NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，其中一種溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是()。A．自來水B．0.5mol·L-1鹽酸C．0.5mol·L-l醋酸D．0.5mol·L-l氨水7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol·L-lCH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯

中加入下列物質(zhì)（保持反應(yīng)溫度不變），燈泡變暗的是()。A．加入固體NaOHB．加水稀釋

C．加入金屬NaD通入HCI氣體8．一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線如圖所示。①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量②醋酸溶液中滴人氨水至過量③澄清石灰水中通人CO2至過量④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體10．在a、b兩支試管中，分別裝入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀醋酸。然后向兩支試管中分別加入少量等質(zhì)量的Na2CO3粉末，填寫下列空白。(l)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是

。不同點

。原因

。（2）ab兩支試管中生成氣體的速率開始是a

b，反應(yīng)完畢生成氣體的總體積是ab，原因是

。10.今有a．鹽酸、b．醋酸、c．硫酸三種稀溶液，回答下列有關(guān)問題（用字母表示）。（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為

②取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為

。③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為

。(2)若a．鹽酸、b．醋酸、c．硫酸三種酸溶液中的c(H+)相等。①三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為____②取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為____。③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為____。1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2C03D．NaOH練習(xí)與實踐B

（2006·全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H＋

對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10？答案：小于10。若電離度相同，則兩瓶氫離子濃度比值剛好為10，但事實上濃溶液的電離度較小，所以濃度的比值小于10。思考題:問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。對比：一元強酸（HCl）與一元弱酸（HB）的比較：1）相同物質(zhì)的量濃度C（酸）、相同體積時

比較項目C(H+）pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHCl

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大1.有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）b>a>c強化訓(xùn)練b>a=c對比：一元強酸（HCl）與一元弱酸（HB）的比較：2）相同pH、相同體積時

比較項目C(H+）C（酸）中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的開始速率稀釋相同倍數(shù)后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸