2023年高考化學(xué)反應(yīng)歷程與阿倫尼烏斯公式應(yīng)用

高考化學(xué)反應(yīng)歷程與阿倫尼烏斯公式應(yīng)用課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。3.了解溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。近幾年命題情況內(nèi)容22年山東21年山東20年山東反應(yīng)物√√√生成物√√√中間產(chǎn)物√√√催化劑√

√反應(yīng)速率

√√布魯納：“學(xué)習(xí)最好的刺激是對(duì)所學(xué)的教材興趣?！睂W(xué)習(xí)目標(biāo)1.構(gòu)建反應(yīng)機(jī)理模型，準(zhǔn)確在新情境圖像中提取反應(yīng)物、產(chǎn)物，分析各步反應(yīng)過(guò)程。2.能運(yùn)用基元反應(yīng)的能量圖，分析分析溫度和活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.以丁二烯與溴加成反應(yīng)為例，能從微粒變化和能量變化兩個(gè)角度（阿倫尼烏斯公式）進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的綜合分析實(shí)際問(wèn)題。典型例題1：據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2

D.Fe(CO)5中σ鍵和π之比為2:1E.該催化循環(huán)中Fe的化學(xué)鍵、配位鍵數(shù)目不變F.Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵中O提供孤對(duì)電子學(xué)習(xí)任務(wù)一：化學(xué)反應(yīng)的微粒變化---新情境圖像分析機(jī)理典型例題1①②③④⑤⑥總反應(yīng)：分析模板構(gòu)建模板構(gòu)建提示1、反應(yīng)機(jī)理圖像詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過(guò)程，包括過(guò)渡態(tài)的形成、鍵的斷裂和

生成。2、注意反應(yīng)物、產(chǎn)物、催化劑、反應(yīng)中間體的區(qū)別

催化劑：在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的

反應(yīng)物：通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)則是反應(yīng)物

產(chǎn)

物：通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是產(chǎn)物

反應(yīng)中間體：化學(xué)反應(yīng)的中間產(chǎn)物3、從結(jié)構(gòu)方面分析共價(jià)鍵、配位鍵、化學(xué)鍵數(shù)目、1.題目中包含一定比例的基礎(chǔ)性試題，學(xué)生必須打牢知識(shí)基礎(chǔ)；圍繞主干知識(shí)，加強(qiáng)對(duì)基本概念、基本思想方法的考察，不選偏題怪題和繁難試題，重視利用教材，夯實(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，給學(xué)生提供深度學(xué)習(xí)和思考的空間。2.題目選擇側(cè)重關(guān)鍵能力的培養(yǎng)：以必備知識(shí)的學(xué)習(xí)探究為載體，在復(fù)雜情境中利用必備知識(shí)和關(guān)鍵能力解決復(fù)雜問(wèn)題，學(xué)生能夠觸類旁通、融會(huì)貫通。3.多考察創(chuàng)新思維，如：提供“研究新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)和合成新物質(zhì)，發(fā)明新反應(yīng)或合成方法、構(gòu)建新理論或新機(jī)理、探索新方法或新技術(shù)”等素材，考查推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計(jì)物質(zhì)合成或分離路線、闡釋機(jī)理或者總結(jié)規(guī)律等。題目選擇的情境1.生產(chǎn)生活情境下的題目選取來(lái)生產(chǎn)生活的化學(xué)問(wèn)題，如：食品營(yíng)養(yǎng)、合成藥物、常見材料和能量轉(zhuǎn)化設(shè)備、自然資源利用、生產(chǎn)條件優(yōu)化、廢品回收利用、毒害物質(zhì)處理等，考查學(xué)生利用基本概念和原理闡釋生活中的現(xiàn)象和問(wèn)題等，對(duì)學(xué)生的應(yīng)用能力和綜合能力起很強(qiáng)的培養(yǎng)作用。2.學(xué)術(shù)探索情境下的題目選擇性的選取符合高中化學(xué)知識(shí)的公開刊物上的最新化學(xué)學(xué)科前沿成果，比如最新的合成方法、新穎物質(zhì)的開發(fā)、新型催化技術(shù)等，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)術(shù)思維、創(chuàng)新能力。3.實(shí)驗(yàn)探究情境下的題目基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)制備與純化、定量定性實(shí)驗(yàn)等為保障，研究型實(shí)驗(yàn)（研究溫度、濃度、壓強(qiáng)等不同條件對(duì)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的影響）為主打，涉及提高學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的水平，提升實(shí)驗(yàn)探究能力。計(jì)劃先行心中有數(shù)有的放矢三年整體規(guī)劃：高一適應(yīng)、養(yǎng)成，夯實(shí)基礎(chǔ)，起跑有坎要小心；高二靜心、穩(wěn)定，提高能力，挖掘潛能是關(guān)鍵；高三自信、成熟，均衡發(fā)展，獲取成功有希望。學(xué)年規(guī)劃、學(xué)期規(guī)劃、備考計(jì)劃、周課時(shí)計(jì)劃02改進(jìn)課堂，反思前行打造生成性高效課堂持續(xù)加大課堂改革的力度。學(xué)生自主展示、自主探究、自主反思、自主總結(jié)。學(xué)生聯(lián)隊(duì)：優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，從學(xué)生的視角解決學(xué)生問(wèn)題老師高度引領(lǐng)、精講點(diǎn)撥。鼓勵(lì)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)。發(fā)揚(yáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)精神，團(tuán)結(jié)協(xié)作，營(yíng)造課內(nèi)互助解決問(wèn)題的學(xué)習(xí)氛圍。促進(jìn)課堂向深層次思維、深層次教學(xué)、高難度、快速度、高容量方向高質(zhì)量發(fā)展。

極致目標(biāo)：注重每一個(gè)步驟，珍惜每一分鐘，高效提升能力。

課堂的幾個(gè)堅(jiān)持：

深度學(xué)習(xí)比表面勤奮更重要：重視思考研究，總結(jié)方法規(guī)律，克服思維惰性

高度認(rèn)真比事后后悔更重要認(rèn)認(rèn)真真做事，踏踏實(shí)實(shí)落實(shí)，利用好課堂每一分鐘主動(dòng)思維比被動(dòng)思維更重要

調(diào)動(dòng)所有的感官，手腦眼嘴協(xié)調(diào)共用，堅(jiān)決不做只會(huì)轉(zhuǎn)眼珠的祥林嫂

課堂陣地——學(xué)生主體，教師輔助

目標(biāo)精準(zhǔn)類課堂思維展示對(duì)于錯(cuò)誤率超過(guò)90%的題目，找答對(duì)的同學(xué)分享經(jīng)驗(yàn)，加強(qiáng)其榮譽(yù)感和自信感；對(duì)于錯(cuò)誤率高于50%的題目，點(diǎn)名該題出錯(cuò)的學(xué)生于第二天課堂上進(jìn)行糾錯(cuò)后的思維展示，就以下問(wèn)題思考，分享給所有同學(xué)：要求其分析該題的關(guān)鍵突破口，當(dāng)時(shí)錯(cuò)誤的原因是什么，糾錯(cuò)后收獲到了什么，這類題目下次遇到了注意什么，有能力的同學(xué)可以變式一個(gè)題目。語(yǔ)言描述類標(biāo)準(zhǔn)答案與自己答案的差別點(diǎn)在哪里，是以什么角度和標(biāo)準(zhǔn)制定出的答案。這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生思維嚴(yán)謹(jǐn)性，訓(xùn)練其歸納提升、超強(qiáng)糾錯(cuò)的能力，王文昊同學(xué)解析濰坊一模第15題1.研究題目與高考題的關(guān)聯(lián)點(diǎn)2.剖析解題思路3.鉆研出自己的獨(dú)特快速有效的方法4.收集各地市高考題，分析考試角度，分享注意事項(xiàng)，預(yù)測(cè)考試方向盲盒抽查類課堂思維展示目的：在未知答案的情況下，隨機(jī)抽查學(xué)生展示其審題過(guò)程和答題思維過(guò)程，一旦暴露出該學(xué)生存在的思維短板，可由其他同學(xué)積極主動(dòng)同臺(tái)辯論，“大戰(zhàn)幾百個(gè)回合”，直至糾正混淆的知識(shí)，找到思維誤區(qū)的根源，在此期間所有同學(xué)積極思維，隨時(shí)加入“戰(zhàn)斗”，這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維靈活度和知識(shí)的遷移應(yīng)用。惜時(shí)

對(duì)待自悟時(shí)間要大方，學(xué)生能自悟的一定要給學(xué)生時(shí)間自悟，對(duì)待以下時(shí)間盡量要苛刻：不用我講的不要講，只要這個(gè)班有1/2的同學(xué)會(huì)，就不需要你我講；同學(xué)之間互幫互助共同進(jìn)步！重點(diǎn)題型點(diǎn)撥必須講，但要深備課，精煉語(yǔ)言，方法到位，節(jié)約時(shí)間。03精心聚焦拓展落實(shí)

我們遇到的每一個(gè)孩子都是一塊寶藏，他們都是那樣的閃閃發(fā)光，那么的招人喜歡。我們有幸地在他們?nèi)松飞系倪@三年結(jié)伴同行。對(duì)于每一塊寶藏，各有各的特點(diǎn)，我們需要個(gè)性化的精心找到適合他們個(gè)人的有效的方法，就跟一個(gè)工業(yè)流程一樣，要準(zhǔn)確提煉出他們的有效成分，提高純度，調(diào)節(jié)適當(dāng)條件去除雜質(zhì)，挖掘他們自己的能力。過(guò)程中，懷著欣賞的心去激發(fā)他們的潛力，帶著謙虛的心和他們共同成長(zhǎng)，一路上一起溫柔地堅(jiān)持著我們的原則，一起堅(jiān)定地走向我們的目標(biāo)。1.對(duì)每一個(gè)目標(biāo)學(xué)生進(jìn)行會(huì)診：一個(gè)學(xué)生能達(dá)到的高度，并不取決于他最擅長(zhǎng)的能力，而是取決于他最弱的那塊短板。最短的那塊板其實(shí)就是漏洞的同義詞，必須立即想辦法補(bǔ)上。學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析（包含能力水平分析、障礙困惑成分分析、預(yù)期效果、后續(xù)措施等）提升空間1提升空間2提升空間3提升空間42.實(shí)施過(guò)程：措施①精準(zhǔn)施策比大水滿灌更重要：盯準(zhǔn)學(xué)生短板，強(qiáng)化個(gè)性指導(dǎo)，實(shí)現(xiàn)固強(qiáng)補(bǔ)弱，個(gè)性化補(bǔ)弱，建立補(bǔ)弱檔案。提升空間1提升空間2提升空間3提升空間42.實(shí)施過(guò)程②：指導(dǎo)方針：錯(cuò)題落實(shí)比盲目刷題更重要突破短板，規(guī)范答題，舉一反三對(duì)于重點(diǎn)學(xué)生做到紙質(zhì)化和電子化錯(cuò)題整理記錄，進(jìn)行每周個(gè)性化錯(cuò)題重現(xiàn)考試（利用大課間進(jìn)行個(gè)別過(guò)關(guān)考、晚自習(xí)進(jìn)行全體個(gè)性考卷限時(shí)考，再面批面改），每月個(gè)性化補(bǔ)弱效果檢測(cè)3.特別添加輔助催化劑——：

教師為特尖生量身定制化學(xué)小奮斗、化學(xué)高手爭(zhēng)霸賽，給特尖生長(zhǎng)高度、增容量、添滿水、變牢固。

4.《第119號(hào)元素》拓展材料水面上的一座漂亮巨大的冰山，能夠被外界看到的只是露在水面上很小的一部分，大約只有八分之一在外面，另外的八分之七藏在水底。如果說(shuō)新時(shí)代新要求下的高考展示給我們的是那八分之一，那隱藏起來(lái)的八分之七就是國(guó)家對(duì)高質(zhì)量教育的新要求，是為高等學(xué)校選拔合格新生、選拔培養(yǎng)國(guó)家創(chuàng)新人才的重任。那么整個(gè)高中我想盡力要做的、呈現(xiàn)給學(xué)生的應(yīng)該是挖掘化學(xué)學(xué)科育人資源，發(fā)揮學(xué)科育人優(yōu)勢(shì)，引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)高尚的品格、創(chuàng)新的思維、奮斗的精神、增長(zhǎng)知識(shí)見識(shí)、加強(qiáng)學(xué)科修養(yǎng)、增強(qiáng)綜合素質(zhì)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。在知識(shí)、能力、素養(yǎng)的教育培養(yǎng)中我們?nèi)フ业揭粋€(gè)合適的載體呈現(xiàn)給學(xué)生一些與國(guó)家經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實(shí)際等緊密相連的內(nèi)容，選取貼近時(shí)代、貼近生活的素材，提出日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、國(guó)家發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步中的實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行新穎的推測(cè)設(shè)想、周密論證的能力，培養(yǎng)學(xué)生探索新方法、積極主動(dòng)解決問(wèn)題的能力，鼓勵(lì)學(xué)生擺脫思維定式的束縛，勇于大膽創(chuàng)新。于是乎，我們的《第119號(hào)元素》拓展課程于2017年誕生了，至今已經(jīng)是第6個(gè)年頭，進(jìn)入到第2版的修改和補(bǔ)充，趨近于完整，但是還是不成熟?！兜?19號(hào)元素》拓展材料取材取材來(lái)源1——大學(xué)與高中的銜接內(nèi)容取材來(lái)源2——前沿科研、教學(xué)雜志①學(xué)校配書：《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》《化學(xué)教育》《中國(guó)考試》等②新聞網(wǎng)頁(yè)、微信公眾號(hào)③科普讀物DK《化學(xué)元素》等④傳統(tǒng)著作《天工開物》《第119號(hào)元素》拓展材料取材取材來(lái)源3——時(shí)事新聞開拓學(xué)生的學(xué)科視野，錘煉學(xué)生的敘述思維，提高學(xué)生的創(chuàng)新能力。來(lái)源：網(wǎng)頁(yè)、化學(xué)公眾號(hào)化學(xué)人生、化學(xué)教育期刊、中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考雜志、中學(xué)化學(xué)教育、北京高考化學(xué)、魯科版高中化學(xué)資源匯、上海中學(xué)化學(xué)教育平臺(tái)等等《第119號(hào)元素》拓展材料取材4取材來(lái)源4——魯科版新舊教材、人教版新舊教材已配齊所有舊版必修選修的人教版教材和教師用書兩套（個(gè)人研究專用和課程開發(fā)復(fù)印集體研討專用）逐漸配齊新版人教版教材、滬教版教材和教師用書《第119號(hào)元素》拓展材料取材大千世界，元素貫穿物質(zhì)主族元素：過(guò)渡元素：必修一、反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、工藝流程等內(nèi)容全覆蓋《第119號(hào)元素》拓展材料開發(fā)三、《第119號(hào)元素》拓展材料開發(fā)走進(jìn)前沿，創(chuàng)新探究實(shí)驗(yàn)雙指示劑法、趁熱過(guò)濾、阿司匹林的制備等等物質(zhì)結(jié)構(gòu)，透視化學(xué)本源篇《第119號(hào)元素》拓展材料開發(fā)開發(fā)專題四——教材百家大學(xué)教材、人教版教材、蘇教版教材、滬教版教材等等三、《第119號(hào)元素》拓展材料開發(fā)《第119號(hào)元素》拓展課程不足之處

冰山一角剛剛開啟。（1）查詢資料依然有限，還需想辦法增加資料來(lái)源，已解決某些困惑的問(wèn)題。（2）《第119號(hào)元素》還處于研發(fā)改進(jìn)階段，內(nèi)容形式不夠豐富，開發(fā)專題不夠廣闊，如化學(xué)史料等素材涉及很少，還需繼續(xù)從內(nèi)容、歸類等多方面細(xì)化、傳承、豐富，更有利于學(xué)生的長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展?！就卣顾伎肌俊净貧w高考】談一談你做該題的啟示，如果讓你命制一道題，你準(zhǔn)備從哪幾個(gè)方面思考？學(xué)習(xí)任務(wù)二：化學(xué)反應(yīng)的能量變化---活化能應(yīng)用分析模板構(gòu)建【思維建?！咳酵黄颇芰孔兓罨?能壘)圖:橫坐標(biāo)一般表示反應(yīng)的過(guò)程，橫坐標(biāo)的不同階段表示一個(gè)完整反應(yīng)的不同階段。縱坐標(biāo)表示能量的變化，不同階段最高點(diǎn)與最低點(diǎn)之差為活化能。通覽全圖細(xì)看變化整合各項(xiàng)信息，回扣情境要求，作出合理判斷。如利用蓋斯定律將各步反應(yīng)相加，即得到完整反應(yīng);催化劑只改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，也不會(huì)改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。綜合分析分析各段反應(yīng)作出合理判斷觀察曲線(或直線)的變化趨勢(shì)，分析每一階段發(fā)生的反應(yīng)是什么，各段反應(yīng)是放熱還是吸熱，能量升高的為吸熱，能量降低的為放熱。厘清坐標(biāo)含義【拓展思考】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)在一種特殊催化劑作用下，水可促進(jìn)CH4、O2高選擇性的直接合成CH3OH，其中部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。【回歸高考】18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應(yīng)過(guò)程可表示為:A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在18OH-C.反應(yīng)結(jié)束后,溶液中存在D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變BE1E2E3E4E5【解題思路】

化學(xué)反應(yīng)能量圖、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理化學(xué)反應(yīng)能量圖、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理學(xué)習(xí)任務(wù)三：化學(xué)反應(yīng)的速率變化---阿倫尼烏斯公式應(yīng)用例3分析例3.在1L的密閉容器中加入1mol和2molBr2,對(duì)于反應(yīng)①，的轉(zhuǎn)化率在不同溫度下的隨時(shí)間變化初始濃度/mol

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轉(zhuǎn)化濃度/molxxx平衡濃度/mol1-x-4x2-x-4xx學(xué)習(xí)任務(wù)三：化學(xué)反應(yīng)的速率變化---阿倫尼烏斯公式應(yīng)用初始濃度/mol

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轉(zhuǎn)化濃度/mol4x4x4x

轉(zhuǎn)化濃度/molx4x當(dāng)轉(zhuǎn)化率為0.5為平衡狀態(tài)所以1-x-4x=0.5x=0.1初始濃度/mol

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轉(zhuǎn)化濃度/molxxx平衡濃度/mol1-x-4x2-x-4xx學(xué)習(xí)任務(wù)三：化學(xué)反應(yīng)的速率變化---阿倫尼烏斯公式應(yīng)用初始濃度/mol

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轉(zhuǎn)化濃度/mol4x4x4x

轉(zhuǎn)化濃度/molx4x當(dāng)轉(zhuǎn)化率為0.1為平衡狀態(tài)所以x+4x=0.1x=0.02【拓展思考】2.（1）為探究催化劑m、n的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖1曲線。在催化劑m作用下，該反應(yīng)的活化能_______J?mol-1。假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出催化劑n的相應(yīng)曲線圖和標(biāo)注。阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式為：（2）把圖1上的兩點(diǎn)坐標(biāo)帶入阿倫尼