2023-2024學(xué)年江蘇省南通市如皋市高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一）化學(xué)（選修）試卷及答案

20232024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一）化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K3956I127207選擇題（共36分）單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．人類生產(chǎn)生活離不開電能的使用。下列電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來的是A．水力發(fā)電．風(fēng)力發(fā)電D．太陽能發(fā)電2NaClNH＋＋HO＝NaHCO↓＋NHCl32234正確的是ANaCl晶體屬于分子晶體．NH3是非極性分子．1molCO2中含有2molσ鍵DCl－的結(jié)構(gòu)示意圖為3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒．2難溶于水，可用作光導(dǎo)纖維．NaO固體為淡黃色，可用作供氧劑22DFeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅4XYZWX的基態(tài)原子2p軌道中未成對電子數(shù)YZ的基態(tài)原子3s軌道中只有1個(gè)電子，W與Y同主族。下列說法正確的是AW的基態(tài)電子排布式為1s2s2p3s3p3．原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)．第一電離能：I(X)＞I(Y)I111D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：WY5．實(shí)驗(yàn)室制取并收集較純凈NH。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿NH36．下列有關(guān)NHNH4NO的說法正確的是3．除去NHHOCNH3D32＋、－ANO．NH－的空間構(gòu)型為三角錐形3＋鍵角大于NH34．極易溶于水的原因是NH分子間存在氫鍵33DNH與Ag形成的[Ag(NH)]中，由Ag提供孤電子對形成配位鍵332高二化學(xué)（選修）第1頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}7．磷酸鐵鋰充電電池放電時(shí)的反應(yīng)為xLiLiFePO＝LiFePO。LiFePO的晶胞結(jié)構(gòu)示444“”為和PA1個(gè)LiFePO4晶胞中含16個(gè)＋O＋．電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．充電時(shí)電極應(yīng)與外接直流電源正極相連D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：LiFePO4xe－＝LiFePO＋x＋8．下列有關(guān)電化學(xué)裝置或原理說法正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)，正負(fù)電極質(zhì)量均增大．電解精煉銅時(shí)粗銅與電源的負(fù)極相連．在鐵質(zhì)物品表面鍍鋅時(shí)，電解質(zhì)溶液中Zn濃度減小D．海水中輪船表面生銹時(shí)，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括54分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9．某連花清瘟因含銀翹、金銀花得名，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法正確的是OHHOA．綠原酸中所有原子可能處于同一平面．綠原酸存在順反異構(gòu)體．1mol綠原酸最多可以與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)D1mol綠原酸最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)OOHOHOHOOOH．運(yùn)用電化學(xué)原理分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖（電極均為惰性電極）如下。下列說法正確的是AX極與電源的正極相連．NO－在Y極上得電子3．為陽離子交換膜，為陰離子交換膜nCDm．分離純化結(jié)束后，室溶液呈堿性A．鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以硫酸工業(yè)廢渣（主要含O，其余為CaO、23制取鐵黃的流程如下：下列說法不正確的是．．．A．將廢渣粉碎并充分?jǐn)嚢杩杉涌烊芙狻睍r(shí)的反應(yīng)速率．還原”后可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含3＋4Fe+O+8OH－＝4FeOOH+4HODCa(OH)Mg(OH)沉淀析出22高二化學(xué)（選修）第2頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}＝＋(MS)催化反應(yīng)(g)2HCS4HΔH0＜xy42氣中的H，又可以制取HHS在催化劑表面的吸附及分解過程如下圖所示。下222列說法正確的是A．反應(yīng)前后碳原子雜化軌道類型不發(fā)生變化．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物．反應(yīng)的過程中存在非極性鍵的斷裂和形成D．右圖步驟Ⅰ中HS中S吸附于MS中M上的原因是：2xyS電負(fù)性大于H，帶負(fù)電荷，與MS中帶正電荷的Mxy相互吸引．某溫度時(shí)，在5L體積不變的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為XYZB01min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L·min1C5min時(shí)，容器中混合氣體的密度小于反應(yīng)前D5min后，三種氣體的物質(zhì)的量不再變化的原因是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)非選擇題（共64分）9MnCO3SiFeAl料iMnO的流程如下：24H+和SO子方程式：⑵寫出“電解”制備2的離子方程式：⑶寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲?！??！８叨瘜W(xué)（選修）第3頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}．(14分)有機(jī)化合物G⑴轉(zhuǎn)化①所需的試劑和條件為▲。⑵有機(jī)物F的分子式為CHClO，則轉(zhuǎn)化⑤所需的99試劑和條件為▲。D是一種含氧衍生物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測得其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.0%6.67%D的質(zhì)譜圖如右圖。D的分子式為⑷寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式Ⅰ溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能使的溶液褪色；▲?！?24．分子中含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。⑸已知：ROR′、根據(jù)已知信息并結(jié)合已經(jīng)掌握的知識，設(shè)計(jì)以13分）丙烯是重要的化工原料，在催化劑作用下，可通過如下丙烷直接脫氫制得：為原料制?。剑剑獵HCHHH1125kJ·mol－13836如通入少量O，也會發(fā)生如下氧化脫氫反應(yīng)：2＝＋2CH(g)＋OH2HOH2236kJ·mol－。38236⑴已知：HO(g)＝HH3＝－44kJ·mol－H2的燃燒熱為▲。22⑵已知鍵能：(CH)＝akJ·mol－，(CC)bkJ·mol－1E(HH)ckJ·mol－，則(CC)＝kJ·mol－1▲⑶某催化劑作用下丙烷直接脫氫的能量變化如右圖所示。歷程分兩步：．*CH→*CHH4323322ii*CH＋*H→*CH＋H322322①H＝▲。②丙烷脫氫制丙烯的速率由反應(yīng)③以下措施一定能加快該反應(yīng)速率的是．延長反應(yīng)時(shí)間．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)▲決定（填“i”或“(填字母代號)。c．增加丙烷濃度▲⑷工業(yè)上丙烷直接脫氫反應(yīng)時(shí)，常常通入少量氧氣進(jìn)行氧化脫氫反應(yīng)，目的是▲。高二化學(xué)（選修）第4頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}．分)利用電化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。⑴某學(xué)習(xí)小組利用如下給定的儀器和試劑進(jìn)行電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)。儀器：直流電源、導(dǎo)線、石墨電極、鐵電極、鋁電極、鹽橋、導(dǎo)線、燒杯、U試劑：溶液、FeCl溶液、Na溶液、43244題17圖-1題-2①設(shè)計(jì)利用題17圖-1所示的裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)＋2Fe＝3Fe。在括號內(nèi)寫上所用的電解質(zhì)和電極的名稱。②設(shè)計(jì)利用題17圖-2所示的裝置制作簡易氫氧燃料電池。U形管中應(yīng)盛裝的試劑是▲，制取電池時(shí)，先連接K，一段時(shí)間后，斷開K并連接K，可實(shí)現(xiàn)燃料電112池的放電。連接K2時(shí)石墨a電極處的反應(yīng)方程式為▲。⑵某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，制備Fe(OH)2，裝置如題17-3所示。題17-3①甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲。②極電極材料應(yīng)選用。a▲③裝置Ⅰ中消耗，裝置Ⅱ中極生成氣體的體積為0.1O2Lb▲NaBH-HO422圖所示。寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：▲。題17-4高二化學(xué)（選修）第5頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}12分）高鐵酸鉀（K）是一種高效水處理劑，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在24強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在弱堿性、中性或酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置（夾持裝置略）制備高鐵酸鉀。KMnO4▲＞▲。B的作用是C中反應(yīng)的離子方程式為C中所用KOH須過量的原因是⑸為測定所制K0.1000gK▲?！??！?。2424入足量KI溶液后用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH10.1000mol·L的NaSO滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaSO20.00mL。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，223223實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)為K4KI4H＝3KFeSO2I＋4HO242424422I＋2NaSO＝2NaINaSO6222324計(jì)算所制K24高二化學(xué)（選修）第6頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}2023～2024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（一）化學(xué)試題(選修)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A2．C3．A4．C5．D6．B7．D8．A不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得02分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分9．BD10．C11．C12．BD13．AD14．⑴2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+電解＋Mn2+2H2O（3分）＋⑵Mn2+＋2HOMnO↓＋H↑＋2H＋（3分）222煅燒⑶8MnO＋2LiCO4LiMnO＋2CO↑＋O↑（3分）2232422（共9分）15．⑴NaOH醇溶液，加熱（2分）⑵O2，催化劑，加熱（2分）⑶CH2O（2分）⑷3C（3分）⑸CH3Br2FeBr3CH3CH3Cl2光照NaOH/HOCH3CH2CH2CH2△ONaCH3OCH25（分）(14)分共16．⑴287kJ·mol－1（3分）⑵（2a+b-c-1252分）⑶①+97kJ·mol－1（2分）②i（2分）③bc（2分）⑷與CH反應(yīng)放出熱量，減少直接脫氫時(shí)的能量消耗（2分）38（共13分）鹽橋(Fe)(C)17．⑴①（2分）(FeSO溶液)(FeCl溶液)②NaSO溶液（2分）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）24⑵①CH4－8e－＋10OH－＝CO23＋7HO（3分）2②鐵(或Fe)（2分）③4.48L（2分）⑶BH4－8e－＋8OH－＝BO2＋6H2O（3分）（共16分）118．⑴KMnO4（1分）Cl2（1分）⑵除去Cl2中的HCl（1分）⑶3Cl＋2Fe(OH)＋10OH－＝2FeO24＋6Cl－＋8H2O（3分）23⑷防止因反應(yīng)后溶液堿性減弱，KFeO與水發(fā)生反應(yīng)（2分）24⑸n(NaSO