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20232024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一)化學(xué)試題本試卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32K3956I127207選擇題(共36分)單項(xiàng)選擇題:本題包括8小題,每小題2分,共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.人類生產(chǎn)生活離不開電能的使用。下列電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來的是A.水力發(fā)電.風(fēng)力發(fā)電D.太陽能發(fā)電2NaClNH++HO=NaHCO↓+NHCl32234正確的是ANaCl晶體屬于分子晶體.NH3是非極性分子.1molCO2中含有2molσ鍵DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒.2難溶于水,可用作光導(dǎo)纖維.NaO固體為淡黃色,可用作供氧劑22DFeCl3溶液呈酸性,可用于蝕刻電路板上的銅4XYZWX的基態(tài)原子2p軌道中未成對電子數(shù)YZ的基態(tài)原子3s軌道中只有1個(gè)電子,W與Y同主族。下列說法正確的是AW的基態(tài)電子排布式為1s2s2p3s3p3.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y).第一電離能:I(X)>I(Y)I111D.簡單氫化物的穩(wěn)定性:WY5.實(shí)驗(yàn)室制取并收集較純凈NH。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿NH36.下列有關(guān)NHNH4NO的說法正確的是3.除去NHHOCNH3D32+、-ANO.NH-的空間構(gòu)型為三角錐形3+鍵角大于NH34.極易溶于水的原因是NH分子間存在氫鍵33DNH與Ag形成的[Ag(NH)]中,由Ag提供孤電子對形成配位鍵332高二化學(xué)(選修)第1頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}7.磷酸鐵鋰充電電池放電時(shí)的反應(yīng)為xLiLiFePO=LiFePO。LiFePO的晶胞結(jié)構(gòu)示444“”為和PA1個(gè)LiFePO4晶胞中含16個(gè)+O+.電池放電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.充電時(shí)電極應(yīng)與外接直流電源正極相連D.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為:LiFePO4xe-=LiFePO+x+8.下列有關(guān)電化學(xué)裝置或原理說法正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí),正負(fù)電極質(zhì)量均增大.電解精煉銅時(shí)粗銅與電源的負(fù)極相連.在鐵質(zhì)物品表面鍍鋅時(shí),電解質(zhì)溶液中Zn濃度減小D.海水中輪船表面生銹時(shí),鐵主要發(fā)生析氫腐蝕不定項(xiàng)選擇題:本題包括54分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。9.某連花清瘟因含銀翹、金銀花得名,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法正確的是OHHOA.綠原酸中所有原子可能處于同一平面.綠原酸存在順反異構(gòu)體.1mol綠原酸最多可以與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)D1mol綠原酸最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)OOHOHOHOOOH.運(yùn)用電化學(xué)原理分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖(電極均為惰性電極)如下。下列說法正確的是AX極與電源的正極相連.NO-在Y極上得電子3.為陽離子交換膜,為陰離子交換膜nCDm.分離純化結(jié)束后,室溶液呈堿性A.鐵黃(FeOOH)是一種顏料,以硫酸工業(yè)廢渣(主要含O,其余為CaO、23制取鐵黃的流程如下:下列說法不正確的是...A.將廢渣粉碎并充分?jǐn)嚢杩杉涌烊芙狻睍r(shí)的反應(yīng)速率.還原”后可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含3+4Fe+O+8OH-=4FeOOH+4HODCa(OH)Mg(OH)沉淀析出22高二化學(xué)(選修)第2頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}=+(MS)催化反應(yīng)(g)2HCS4HΔH0<xy42氣中的H,又可以制取HHS在催化劑表面的吸附及分解過程如下圖所示。下222列說法正確的是A.反應(yīng)前后碳原子雜化軌道類型不發(fā)生變化.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物.反應(yīng)的過程中存在非極性鍵的斷裂和形成D.右圖步驟Ⅰ中HS中S吸附于MS中M上的原因是:2xyS電負(fù)性大于H,帶負(fù)電荷,與MS中帶正電荷的Mxy相互吸引.某溫度時(shí),在5L體積不變的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為XYZB01min,用X表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L·min1C5min時(shí),容器中混合氣體的密度小于反應(yīng)前D5min后,三種氣體的物質(zhì)的量不再變化的原因是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)非選擇題(共64分)9MnCO3SiFeAl料iMnO的流程如下:24H+和SO子方程式:⑵寫出“電解”制備2的離子方程式:⑶寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:▲?!??!8叨瘜W(xué)(選修)第3頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}.(14分)有機(jī)化合物G⑴轉(zhuǎn)化①所需的試劑和條件為▲。⑵有機(jī)物F的分子式為CHClO,則轉(zhuǎn)化⑤所需的99試劑和條件為▲。D是一種含氧衍生物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測得其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.0%6.67%D的質(zhì)譜圖如右圖。D的分子式為⑷寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式Ⅰ溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能使的溶液褪色;▲?!?24.分子中含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。⑸已知:ROR′、根據(jù)已知信息并結(jié)合已經(jīng)掌握的知識,設(shè)計(jì)以13分)丙烯是重要的化工原料,在催化劑作用下,可通過如下丙烷直接脫氫制得:為原料制?。剑剑獵HCHHH1125kJ·mol-13836如通入少量O,也會發(fā)生如下氧化脫氫反應(yīng):2=+2CH(g)+OH2HOH2236kJ·mol-。38236⑴已知:HO(g)=HH3=-44kJ·mol-H2的燃燒熱為▲。22⑵已知鍵能:(CH)=akJ·mol-,(CC)bkJ·mol-1E(HH)ckJ·mol-,則(CC)=kJ·mol-1▲⑶某催化劑作用下丙烷直接脫氫的能量變化如右圖所示。歷程分兩步:.*CH→*CHH4323322ii*CH+*H→*CH+H322322①H=▲。②丙烷脫氫制丙烯的速率由反應(yīng)③以下措施一定能加快該反應(yīng)速率的是.延長反應(yīng)時(shí)間.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)▲決定(填“i”或“(填字母代號)。c.增加丙烷濃度▲⑷工業(yè)上丙烷直接脫氫反應(yīng)時(shí),常常通入少量氧氣進(jìn)行氧化脫氫反應(yīng),目的是▲。高二化學(xué)(選修)第4頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}.分)利用電化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。⑴某學(xué)習(xí)小組利用如下給定的儀器和試劑進(jìn)行電化學(xué)裝置的設(shè)計(jì)。儀器:直流電源、導(dǎo)線、石墨電極、鐵電極、鋁電極、鹽橋、導(dǎo)線、燒杯、U試劑:溶液、FeCl溶液、Na溶液、43244題17圖-1題-2①設(shè)計(jì)利用題17圖-1所示的裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)+2Fe=3Fe。在括號內(nèi)寫上所用的電解質(zhì)和電極的名稱。②設(shè)計(jì)利用題17圖-2所示的裝置制作簡易氫氧燃料電池。U形管中應(yīng)盛裝的試劑是▲,制取電池時(shí),先連接K,一段時(shí)間后,斷開K并連接K,可實(shí)現(xiàn)燃料電112池的放電。連接K2時(shí)石墨a電極處的反應(yīng)方程式為▲。⑵某研究小組用甲烷燃料電池作為電源,制備Fe(OH)2,裝置如題17-3所示。題17-3①甲烷燃料電池工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲。②極電極材料應(yīng)選用。a▲③裝置Ⅰ中消耗,裝置Ⅱ中極生成氣體的體積為0.1O2Lb▲NaBH-HO422圖所示。寫出放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:▲。題17-4高二化學(xué)(選修)第5頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}12分)高鐵酸鉀(K)是一種高效水處理劑,可溶于水,微溶于濃KOH溶液,在24強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在弱堿性、中性或酸性條件下,能與水反應(yīng)生成O。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(夾持裝置略)制備高鐵酸鉀。KMnO4▲>▲。B的作用是C中反應(yīng)的離子方程式為C中所用KOH須過量的原因是⑸為測定所制K0.1000gK▲?!??!?。2424入足量KI溶液后用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH10.1000mol·L的NaSO滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗NaSO20.00mL。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),223223實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)為K4KI4H=3KFeSO2I+4HO242424422I+2NaSO=2NaINaSO6222324計(jì)算所制K24高二化學(xué)(選修)第6頁共6頁{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}2023~2024學(xué)年度高二年級第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一)化學(xué)試題(選修)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題:本題包括8小題,每小題2分,共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.A2.C3.A4.C5.D6.B7.D8.A不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題得02分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分9.BD10.C11.C12.BD13.AD14.⑴2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3+電解+Mn2+2H2O(3分)+⑵Mn2++2HOMnO↓+H↑+2H+(3分)222煅燒⑶8MnO+2LiCO4LiMnO+2CO↑+O↑(3分)2232422(共9分)15.⑴NaOH醇溶液,加熱(2分)⑵O2,催化劑,加熱(2分)⑶CH2O(2分)⑷3C(3分)⑸CH3Br2FeBr3CH3CH3Cl2光照NaOH/HOCH3CH2CH2CH2△ONaCH3OCH25(分)(14)分共16.⑴287kJ·mol-1(3分)⑵(2a+b-c-1252分)⑶①+97kJ·mol-1(2分)②i(2分)③bc(2分)⑷與CH反應(yīng)放出熱量,減少直接脫氫時(shí)的能量消耗(2分)38(共13分)鹽橋(Fe)(C)17.⑴①(2分)(FeSO溶液)(FeCl溶液)②NaSO溶液(2分)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)24⑵①CH4-8e-+10OH-=CO23+7HO(3分)2②鐵(或Fe)(2分)③4.48L(2分)⑶BH4-8e-+8OH-=BO2+6H2O(3分)(共16分)118.⑴KMnO4(1分)Cl2(1分)⑵除去Cl2中的HCl(1分)⑶3Cl+2Fe(OH)+10OH-=2FeO24+6Cl-+8H2O(3分)23⑷防止因反應(yīng)后溶液堿性減弱,KFeO與水發(fā)生反應(yīng)(2分)24⑸n(NaSO
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