2024屆山西省懷仁市一中化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆山西省懷仁市一中化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅2、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－=H2O＋M＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高3、常溫下，將0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH為()A．4 B．3 C．2 D．14、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.45、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大6、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥7、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測(cè)溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④8、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深9、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳龋ㄎ镔|(zhì)的量之比）為1：3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產(chǎn)量C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2D．分別用氮?dú)夂蜌錃鈦?lái)表示該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率時(shí)，數(shù)值大小一定相同10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極減輕64g，則電路中一定通過(guò)2NA個(gè)電子C．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O12、對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況13、25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是()A． B． C． D．14、一定溫度下，向容積aL的密閑容器中加入2mol

NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的質(zhì)量不變B．混合氣體的顏色不變C．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol

NO2，同時(shí)生成nmol

NOD．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：115、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小16、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)?NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D．加入催化劑有利于氨的合成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________；_________。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為_(kāi)___________。(4)燒堿樣品的純度為_(kāi)____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。21、保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過(guò)計(jì)算比較，填寫(xiě)下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80____________甲烷_(kāi)___________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A．晶體中含有Zn2+和S2-，則晶體類型為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞中Zn2＋的數(shù)目為8×+6×=4，S2－數(shù)目為6，兩離子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中Zn2+周圍最靠近的S2-共有8個(gè)，則陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．O2-的半徑比S2-半徑小，則ZnS的晶格能大于ZnS，故D正確；故答案為D。2、C【題目詳解】A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，A正確；B．為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C．充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－，C錯(cuò)誤；D．M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，D正確；故答案選C。3、C【題目詳解】0.05mol/LH2SO4中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，0.08mol/L

NaOH溶液c(OH-)=0.08mol/L，等體積混合，則H2SO4過(guò)量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=mol/L=10-2mol/L，則溶液的pH=2，故選C。4、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、百分含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器的2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.由上述分析知，甲與丙為等效平衡，p1＝p3，乙中投料量為甲的2倍，恒溫恒容下，乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)可知，乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙中氮?dú)?、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最高，故B錯(cuò)誤；C.丙容器中加入2molNH3，最后達(dá)到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，α2增大，所以轉(zhuǎn)化率α2＋α3>1，故C錯(cuò)誤；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正確；答案選D。5、D【解題分析】A.圖B的滴定管下端為乳膠管，是堿式滴定管，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕乳膠管，不能用堿式滴定管來(lái)量取酸性KMnO4溶液，故A錯(cuò)誤；B.滴定操作中，眼睛要注視著錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，防止滴定管中的水將溶液稀釋，滴定管應(yīng)該先使用蒸餾水洗凈，然后使用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，故C錯(cuò)誤；D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的數(shù)值偏大，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))6、A【解題分析】共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是鍵,同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,據(jù)此分析?！绢}目詳解】①H2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯(cuò)誤；

②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;

③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯(cuò)誤；

④HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯(cuò)誤；⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

綜上所述，②⑤⑥符合題意，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需要掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。7、A【解題分析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此解答?！绢}目詳解】①蔗糖在堿性條件下水解生成葡萄糖，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可測(cè)溶液的導(dǎo)電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故③錯(cuò)誤；④在實(shí)驗(yàn)室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。8、B【解題分析】A.硫磺燃燒不是可逆反應(yīng)，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因?yàn)樵龃罅撕脱鯕獾慕佑|面積，加快了反應(yīng)速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不會(huì)為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動(dòng)，故不選D；本題答案為B。9、A【題目詳解】A項(xiàng)、當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔读媳葹?：3時(shí)，，兩種原料的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)最大，A正確；B項(xiàng)、增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應(yīng)速率，可以提高合成氨工廠的年產(chǎn)量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度關(guān)系取決起始量和轉(zhuǎn)化率，所以到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)速率的數(shù)值不同，D錯(cuò)誤；10、D【題目詳解】A.17g甲基（-14CH3）物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極減輕64g時(shí)，陽(yáng)極上失去的電子多于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故C錯(cuò)誤；D.銅與足量硫蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+SCu2S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。故選D。11、A【題目詳解】加成反應(yīng)是指有機(jī)物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團(tuán)相連的反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，據(jù)此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應(yīng)的定義，屬于加成反應(yīng)，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應(yīng)，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應(yīng)，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應(yīng)，D不合題意；故答案為A。12、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系?！绢}目詳解】A.若正、逆反應(yīng)速率變化后仍保持相等，則平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行程度大小，與反應(yīng)速率沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定不等，故反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡也不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)原因是正、逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率的大小沒(méi)有關(guān)系。13、C【解題分析】A.加水稀釋氨水的過(guò)程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的OH-濃度逐漸減小，所以溶液的pH逐漸減小并無(wú)限趨向7，圖像中pH變化曲線不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋氨水，NH3·H2O?NH4+＋OH－的電離平衡向電離方向移動(dòng)，使其電離程度（電離程度=×100%）一直增大，圖像變化不合理，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.加水稀釋氨水的過(guò)程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的導(dǎo)電離子NH4+和OH-的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，圖像曲線變化合理，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)榘彼械腍+來(lái)自于水的電離：H2OH++OH-，開(kāi)始時(shí)氨水濃度較大，氨水電離的OH-濃度較大，對(duì)水的電離抑制作用較強(qiáng)，溶液中H+濃度較??；隨著水量的增加，氨水濃度逐漸減小，溶液中OH－濃度逐漸減小，水的電離被抑制作用逐漸減弱，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中H＋濃度逐漸增大，無(wú)限稀釋后溶液中H＋濃度趨向于1×10－7mol/L，但不會(huì)大于1×10－7mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、B【題目詳解】A．該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，混合氣體的質(zhì)量不會(huì)改變，因而不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)不選；B．該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應(yīng)過(guò)程中NO2(g)濃度會(huì)逐漸降低，氣體顏色會(huì)逐漸變淺，當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)選；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比可知，任意時(shí)刻均存在消耗nmol

NO2，同時(shí)生成nmol

NO，因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)不選；D．因不確定反應(yīng)在該條件下能夠進(jìn)行的最大限度，因此不能確定達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各氣體的物質(zhì)的量之比，故D項(xiàng)不選；綜上所述，能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B項(xiàng)，故答案為B。【題目點(diǎn)撥】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不變(反應(yīng)中存在至少兩種相同狀態(tài)的物質(zhì))；③溫度(絕熱體系)、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進(jìn)行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。15、D【題目詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。16、D【題目詳解】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是因?yàn)榧訅汉蠖趸臐舛茸兇罅?，后?lái)變淺說(shuō)明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)了，A可以用平衡移動(dòng)原理解釋；B．合成SO3的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)，B可以用平衡移動(dòng)原理解釋；C．工業(yè)制取金屬鉀，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動(dòng)，C可以用平衡移動(dòng)原理解釋；D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測(cè)溶液中含有，所以250mL待測(cè)溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會(huì)稀釋待測(cè)液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故c不符合題意；d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識(shí)，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。20、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2S