湖南省長沙麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

湖南省長沙麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列說法正確的是A．NO分解反應(yīng)NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大2、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NaHSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變B．加入CH3COOK固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小C．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變D．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變3、下列對膠體的說法不正確的是A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來討論C．膠體中分散質(zhì)直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3100kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，后者釋放的能量更多D．將O2轉(zhuǎn)化為O3的過程是物理變化5、相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量6、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO27、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4ClC．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑8、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了9、鉍基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－10、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較11、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管13、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和14、一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)最有可能逆向進(jìn)行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D15、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．16、已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、I．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。20、某化學(xué)活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：（1）已知25℃時(shí)，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號)。（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號)。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N221、雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：___、____。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．根據(jù)N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，則NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)==1×1015，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)K2的值可以判斷H2和O2反應(yīng)生成H2O的程度很大，可以看出能夠完全反應(yīng)，但常溫下不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小可知，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)分別為1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2，故C正確；D．反應(yīng)①②是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解題分析】根據(jù)反應(yīng)速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，H2體積取決于鋅粒的質(zhì)量；A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變?！绢}目詳解】A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。3、D【題目詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質(zhì)，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質(zhì)的量的單位，因此不能用摩爾的概念來討論膠體，B正確；C．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而與膠體則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解題分析】根據(jù)題干熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律書寫要求，氧氣和臭氧之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷分析?！绢}目詳解】根據(jù)題干信息，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①和②；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：①-②等于3O2(g)=2O3(g)ΔH=?2800kJ/mol?(?3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，O3能量高，放出熱量更多，故C項(xiàng)正確；D.O2轉(zhuǎn)化為O3的過程有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。綜上，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，熟練掌握由已知熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)換為未知熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。5、A【題目詳解】弱電解質(zhì)部分電離，在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，體積相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，則與足量的金屬反應(yīng)，弱酸反應(yīng)生成的氫氣多，A項(xiàng)正確，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】弱電解質(zhì)部分電離，pH相同的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，明確溶液體積相等時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量較大是解題的關(guān)鍵。6、D【解題分析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】Br2+2KI═I2+2KBr反應(yīng)中Br、I元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；NH3+HCl═NH4Cl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，培養(yǎng)對概念的理解能力。8、A【題目詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯(cuò)誤；故選A。9、A【題目詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應(yīng)活化能小于使用Bi的反應(yīng)活化能，說明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現(xiàn)在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．根據(jù)圖示結(jié)合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應(yīng)為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。10、C【題目詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯(cuò)誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯(cuò)誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、B【題目詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點(diǎn)即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。12、A【題目詳解】A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。13、C【題目詳解】A．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。14、C【題目詳解】由于平衡時(shí)H2濃度未知，所以無法計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值，結(jié)合所學(xué)知識，當(dāng)Qc＞K時(shí)，反應(yīng)會向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Q的值越大，反應(yīng)越有可能逆向進(jìn)行。A．；B．；C．；D．；綜上所述，本題正確答案為C。15、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成一個(gè)化學(xué)鍵，硫形成2個(gè)化學(xué)鍵，硅原子形成4個(gè)化學(xué)鍵?！绢}目詳解】A、該分子中每個(gè)氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個(gè)鍵，不合理，選B。C、分子中每個(gè)碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。16、C【題目詳解】A．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。19、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【題目詳解】I．(1)①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項(xiàng)A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒變化，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，選項(xiàng)B不符合；C．稱量NaOH固體時(shí)，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項(xiàng)C不符合；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項(xiàng)D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測定的溶液的濃度就偏大，選項(xiàng)E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，由于草酸分子中有2個(gè)C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。20、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解題分析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結(jié)晶水得到無水CuSO4。【題目詳解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)操作有稱量、過濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，則溶質(zhì)A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞