甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團(tuán)兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機(jī)物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種2、甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如下，下列有關(guān)二者的描述中正確的是()A．甲、乙為同一物質(zhì)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同D．甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不同3、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．(CH3)3CCH2CH3的名稱：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別4、現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料是A．SiO2 B．Cu C．Al D．C5、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害6、下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)B．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K37、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<08、對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne9、某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B的質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不再變化 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶210、生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕，其中保護(hù)輪船外殼的常用方法是()A．涂保護(hù)層 B．改變金屬結(jié)構(gòu)C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．外加電流的陰極保護(hù)法11、將m1g銅鋁合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮?dú)怏w（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%D．V=2.2412、下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol過氧化氫中含有2mol氫和2mol氧C．1molH2中含有6.02個(gè)氫分子D．NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-113、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)B．面粉和白砂糖中富含淀粉C．精煉食用植物油和奶油中富含油脂D．脫水青菜和橙汁中富含維生素14、為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集V

mL氣體時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時(shí)間①5%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t1②5%40°C2滴1

mol/L

FeCl3t2③10%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t3④5%20

°C不使用t4下列說法中，不正確的是。A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響 B．實(shí)驗(yàn)③與④比較：t3＜t4C．獲得相同體積的O2：t1＞t3 D．實(shí)驗(yàn)②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響15、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動16、近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)20、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。（1）寫出圖1中巖溶的化學(xué)方程式：___。（2）CO2是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，可用于生產(chǎn)甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1molCO2和1.5molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判斷的理由是___。③保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得氣體壓強(qiáng)p為起始壓強(qiáng)p0的0.8倍，則反應(yīng)平衡常數(shù)KP=___(用p表示，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，列出計(jì)算式即可)。（3）已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】水溶液呈酸性的有機(jī)物可以是羧酸或酚，四種基團(tuán)組合呈酸性的物質(zhì)有CH3COOH、、和，但是為無機(jī)物，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】因?yàn)樗芤撼仕嵝?，故主要抓住有機(jī)物分子中含有羧基或?yàn)楸椒觼磉M(jìn)行組合才能符合要求，但要注意是碳酸的結(jié)構(gòu)簡式，而碳酸為無機(jī)物。2、B【分析】由球棍模型可知有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題。【題目詳解】A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，甲、乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．甲、乙中化學(xué)鍵均為單鍵，二者的化學(xué)式相同，因此相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。3、A【題目詳解】A.苯能與液溴在催化劑條件下反應(yīng)，而不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸屬于酸，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下水解徹底，故B正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH2CH3是主鏈上有四個(gè)碳、其中2號碳上有兩個(gè)甲基的烷烴，所以名稱為：2，2—二甲基丁烷，故C正確；D項(xiàng)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；本題答案選A。4、A【分析】現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料是二氧化硅，銅、鋁、碳不具有良好的光學(xué)性，不是現(xiàn)代光學(xué)及光纖的基本原料，據(jù)此即可解答。【題目詳解】A.二氧化硅具有良好的光學(xué)效果，是高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料，故A正確；B.銅是電的良導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故B錯(cuò)誤；C.鋁是電的導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故C錯(cuò)誤；D.碳元素形成的單質(zhì)石墨是電的良導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解題分析】魚肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用比飯前服用吸收率提高20～30%?；嘉笣冋叻肗aHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。6、C【解題分析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，C項(xiàng)正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、D【題目詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。8、B【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答?！绢}目詳解】A．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項(xiàng)不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)符合題意；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)不符合題意；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響改變的實(shí)質(zhì)是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。9、D【題目詳解】A．B的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量再變，氣體的物質(zhì)的量也在變，現(xiàn)在不變了，即為達(dá)到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達(dá)到平衡了，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征是各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質(zhì)的量之比與通入的量有關(guān)，1∶3∶2，故D不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。10、C【分析】活潑金屬為負(fù)極，正極上是氧氣的還原反應(yīng)，正極的金屬不會參與化學(xué)反應(yīng)，被保護(hù)，這種金屬的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法防護(hù)金屬的原理是：向被腐蝕金屬結(jié)構(gòu)物表面施加一個(gè)外加電流，被保護(hù)結(jié)構(gòu)物成為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】保護(hù)輪船外殼的常用方法是船殼上鑲?cè)胍恍┗顫娊饘偃玟\塊，鋅塊作負(fù)極，與船體、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，船體作原電池的正極，被保護(hù)，該方法利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C項(xiàng)符合題意。答案選C。11、A【解題分析】設(shè)銅和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)銅和鋁的質(zhì)量等于氫氧化銅的質(zhì)量有：64x+27y=98x，剛加入氫氧化鈉即產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有H+剩余，根據(jù)銅離子、鋁離子消耗的氫氧根離子之間的關(guān)系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時(shí)的計(jì)算應(yīng)以離子方程式計(jì)算，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu消耗的氫離子的物質(zhì)的量為8x/3，根據(jù)Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O可知Al消耗的氫離子的物質(zhì)的量為4y，所以原混合溶液中所有氫離子的物質(zhì)的量為4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氫離子的總的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.4mol·L-1，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2、Al(OH)3兩種沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上Mg2+和Al3+所結(jié)合的OH-的質(zhì)量，結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol，所以m2=m1+0.3×17g=m1+5.1g，所以m2—m1=5.1，B正確；因?yàn)榛旌辖饘貱u和Al的質(zhì)量等于Cu(OH)2的質(zhì)量，所以原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Cu(OH)2中OH-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34÷98×100%=34.7%，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，混合金屬失去的電子的物質(zhì)的量為2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，所以生成的NO的物質(zhì)的量為0.3/3=0.1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，D正確。故正確的答案為A。點(diǎn)睛：金屬與硝酸和硫酸的混合酸的計(jì)算，應(yīng)該以離子方程式進(jìn)行計(jì)算，離子方程式中的H+包括兩種酸中的H+。12、D【題目詳解】A.物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體，是國際單位制中的基本物理量，故A錯(cuò)誤；B.1mol過氧化氫中含有2mol氫原子和2mol氧原子，使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2mol氫和1mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯(cuò)誤；C.1molH2中含有6.02×1023個(gè)氫分子，故C錯(cuò)誤；D.NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意使用物質(zhì)的量表現(xiàn)指明具體的物質(zhì)或微粒。13、B【題目詳解】A、鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故A說法正確；B、白砂糖中不含淀粉，故B說法錯(cuò)誤；C、植物油和奶油富含油脂，故C說法正確；D、脫水青菜和橙汁中富含維生素，故D說法正確，答案選B。14、D【分析】在研究條件對反應(yīng)速率的影響時(shí)，注意控制變量問題，只能改一個(gè)條件。若出現(xiàn)兩個(gè)或多個(gè)不同的條件，不能分析是哪個(gè)條件對速率造成影響。【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)①②中只有溫度不同,故是研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故正確，B.實(shí)驗(yàn)③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時(shí)間短，故正確；C.①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時(shí)長，故正確；D.實(shí)驗(yàn)②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故錯(cuò)誤。故選D。15、D【解題分析】A、AB2與CD的物質(zhì)類型不同，不能根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來判斷溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、溫度不變，Ksp不變，錯(cuò)誤；C、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，氫離子和碳酸跟離子反應(yīng)，平衡右移，錯(cuò)誤。；D、難溶的沉淀能轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的沉淀，正確。16、B【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素以及化學(xué)平衡移動的方向來判斷即可，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡用到的時(shí)間，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)來確定化學(xué)平衡中各個(gè)量的變化情況，由此分析解答?！绢}目詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，會離開原來的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會減??；壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會增大，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤；二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【題目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等無影響【題目詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏小；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成