千校聯(lián)盟2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

千校聯(lián)盟2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是()A．石油產(chǎn)量 B．合成纖維的產(chǎn)量 C．乙烯的產(chǎn)量 D．硫酸的產(chǎn)量2、下列各組物質(zhì)，用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是A．苯和甲苯 B．1—已烯和二甲苯C．苯和1—已烯 D．已烷和苯3、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（

）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個(gè)常數(shù)C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)4、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實(shí)驗(yàn)后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀④?、蹖?shí)驗(yàn)后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，以下推測正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在5、下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液B．可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質(zhì)C．硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式均為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在6、常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的溶液中可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋7、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷8、工業(yè)合成氨N2+3H22NH3H<0的生產(chǎn)條件選擇中能用勒夏特列原理解釋的是①使用催化劑②高溫③高壓④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來A．①③ B．②③ C．③④ D．②④9、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑10、下列每組中各有3對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水、甲苯和水、已烷和水A．④ B．② C．①③ D．②④11、下列物質(zhì)屬于酸性食物的是（）A．檸檬酸 B．胡蘿卜 C．牛奶 D．白菜12、下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態(tài)排布的是A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p213、下列關(guān)于電解的說法不正確的是A．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解時(shí)，電子由電源負(fù)極流向陰極，通過電解質(zhì)溶液到達(dá)陽極D．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過電解實(shí)現(xiàn)14、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO415、最近科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里成功地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的共價(jià)晶體。下列關(guān)于該CO2晶體的敘述中，不正確的是A．該晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2B．該晶體中C—O—C的鍵角為180°C．該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大D．該晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)16、T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是()A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)17、在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量水，水的電離平衡不移動18、在相同種類的有機(jī)物中，同系物具有()A．相同的相對分子質(zhì)量 B．相同的物理性質(zhì)C．相似的化學(xué)性質(zhì) D．相同的最簡式19、下列反應(yīng)既是復(fù)分解反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)20、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A+3B?2C．開始時(shí)C的濃度為amol?L﹣1，2min后C的濃度變?yōu)?amol?L﹣1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（）A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/（L?min）B．反應(yīng)開始時(shí)，c（B）=3amol?L﹣1C．反應(yīng)2min后，c（A）=0.5amol?L﹣1D．反應(yīng)2min后，c（B）=1.5amol?L﹣121、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A．2.5molB．3.7molC．1molD．3mol22、氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負(fù)極B．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。24、（12分）近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。26、（10分）Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]27、（12分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。28、（14分）常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說法正確的是（）A．由圖無法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)C．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)29、（10分）(1)已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數(shù)K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設(shè)鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至25℃時(shí)溶液的pH=______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個(gè)國家乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選C。2、C【題目詳解】A.甲苯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而苯不行，因此酸性高錳酸鉀可以區(qū)分二者，但是溴水無法區(qū)分二者，A項(xiàng)錯誤；B.1-己烯可以使溴水褪色而二甲苯不行，因此溴水可以區(qū)分二者，但是酸性高錳酸鉀無法區(qū)分二者，B項(xiàng)錯誤；C.苯既不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)也不與溴水反應(yīng)，1-己烯可以和二者反應(yīng)，因此可以區(qū)分，C項(xiàng)正確；D.己烷和苯均不和酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)，因此無法區(qū)分，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】雖然苯不與溴水反應(yīng)，但是千萬不能認(rèn)為苯中加入溴水無現(xiàn)象，苯可以將溴水中的溴萃取出來，因此可以形成分層并且上層為橙紅色。3、C【題目詳解】A.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；B.液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為定值，故B正確；C.液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C錯誤；D.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因?yàn)槿芤旱捏w積相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正確。4、C【解題分析】①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．進(jìn)一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，主要是離子性質(zhì)的檢驗(yàn)和應(yīng)用，熟練綜合離子性質(zhì)和特征反應(yīng)，檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵。①說明溶液在含有氫根離子；②現(xiàn)象說明有二氧化碳?xì)怏w生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說明產(chǎn)生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。5、A【解題分析】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)，故A正確；B、難溶性鹽在水中的溶解度雖然小，但溶解部分全部電離，因此難溶性鹽多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)下NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，故C錯誤；D、部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如H2SO4、HNO3等，故D錯誤。6、B【題目詳解】A．能使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A不符合題意；B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO、H+之間不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．＝1×1012，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，所以c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，OH?與NH、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．＝10-10mol·L-1，則c(OH－)＝1×10-10mol·L-1，c(H+)=1×10-4mol·L-1，溶液顯酸性，HCO與H+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意。答案選B。【題目點(diǎn)撥】注意題中要求是可能共存而不是一定共存。7、C【題目詳解】假設(shè)在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個(gè)過程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡。很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等。這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。故選C。8、C【題目詳解】使用勒夏特列原理，研究的對象是可逆反應(yīng)，以及改變某因素平衡向削弱這方面移動，①催化劑對化學(xué)平衡無影響，故①錯誤；②正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于生成氨氣，故②錯誤；③增大壓強(qiáng)，有利于向生成物的方向進(jìn)行，故③正確；④從體系中分離出氨氣，減少生成物濃度，有利于向氨氣生成的方向進(jìn)行，故④正確。所以能用勒夏特列原理解釋的是③④。故選C。9、B【題目詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。10、D【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可，一般的來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，以此分析解答。【題目詳解】①乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故①錯誤；

②二溴乙烷、溴苯、硝基苯都不溶于水、故能用分液漏斗進(jìn)行分離，故②正確；

③甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故③錯誤；

④油酸和水不溶，甲苯和水不溶，已烷和水不溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，故④正確；

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，相似相溶原理，能夠幫助分析物質(zhì)之間的溶解情況，對于常見有機(jī)物的溶解性要了解，有的還要知道密度是大于水還是小于水。11、C【題目詳解】酸性食物富含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類，即谷類、肉類、蛋類、魚貝等，故選項(xiàng)C正確。12、A【解題分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，鈉原子的最外層電子數(shù)是1個(gè)，所以選項(xiàng)A不是鈉原子的基態(tài)電子排布，其余都是的，答案選A。13、C【題目詳解】A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；B.電解池的陽極與電源的正極相連，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極、從陽極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯誤；D.電解可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生，如以銅為陽極，硫酸為電解質(zhì)時(shí)，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；故選C。14、C【題目詳解】A、加熱時(shí)AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時(shí)KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時(shí)Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時(shí)FeSO4（配制其溶液時(shí)為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【題目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查鹽類水解?！叭芤涸诳諝庵屑訜嵴舾刹⒆茻毙枰紤]水解和分解。加熱蒸干過程可以水解的離子會發(fā)生水解，但是水解程度與形成的物質(zhì)的揮發(fā)性有關(guān)，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時(shí)鹽酸易揮發(fā)，水解會完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應(yīng)的氧化物。15、B【題目詳解】A．該晶體為原子晶體，由C、O原子構(gòu)成，且C、O原子個(gè)數(shù)比滿足組成關(guān)系，所以為1∶2，A正確；B．該晶體中，由于O原子的最外層存在兩對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，所以每個(gè)C—O—C的鍵角小于180°，B不正確；C．該晶體為原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵相連接，所以熔、沸點(diǎn)高，硬度大，C正確；D．該晶體中，每個(gè)C原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，所以C、O原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。16、C【題目詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式并結(jié)合圖中曲線可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯誤；B、c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，如果達(dá)到平衡，應(yīng)向d點(diǎn)移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、如果c點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡常數(shù)小于T℃時(shí)的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，因此曲線ab是平衡線，故D錯誤；答案選C。17、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故B錯誤；

C、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進(jìn)醋酸的電離，故D錯誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。18、C【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；結(jié)構(gòu)相似的分子，其化學(xué)性質(zhì)也相似；同系物的碳、氫原子個(gè)數(shù)比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質(zhì)不同，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.同系物分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，因此，同系物的相對分子質(zhì)量應(yīng)相差14的整數(shù)倍，故A不符合；B.同系物的物理性質(zhì)不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；C.由于同系物結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故C符合；D.同系物中的碳、氫原子個(gè)數(shù)比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。19、B【分析】兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸取能量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，常見的從吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)等?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，同時(shí)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。20、C【題目詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故說法正確；B、反應(yīng)過程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，c(B)=3amol·L－1，故正確；C、開始時(shí)，A的濃度為2amol·L－1，則反應(yīng)2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法錯誤；D、根據(jù)B的分析，反應(yīng)2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法正確。21、D【解題分析】A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s），則10秒鐘消耗A是0.15mol/（L·s）×2L×10s＝3.0mol，所以根據(jù)方程式可知消耗B是1.0mol，則剩余B是3.0mol，故選D。22、D【題目詳解】A．通入還原劑H2的電極為負(fù)極，所以a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B正確；C．該電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，選項(xiàng)C正確；D．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，選項(xiàng)D不正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。24、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。25、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：26、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3＋)?！绢}目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籈．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籉．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L。【題目點(diǎn)撥】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測)=，仔細(xì)讀題分析各因素對測定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液或者待測液潤洗，但是錐形瓶不能潤洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。27、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol