2024屆湖南省東安一中化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆湖南省東安一中化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣取代反應(yīng) B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)C．乙烯和HCl加成反應(yīng) D．乙炔和HCl加成反應(yīng)2、化學(xué)平衡問題研究對象主要是A．化學(xué)反應(yīng) B．可逆反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)3、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價(jià)D．元素原子得失電子的能力4、小明的媽媽在商場里購買了一件羊絨衫，為了鑒別其真?zhèn)?，通常取線頭進(jìn)行如下操作A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼燒5、25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）6、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H57、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾8、下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合9、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④10、下列各組物質(zhì)中，只用水就能鑒別的是A．苯、乙酸 B．乙醇、乙酸 C．乙醛、乙酸 D．甲醛、乙醇11、氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極是正極，B極是負(fù)極C．電子由A極通過導(dǎo)線流向B極D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池。12、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是()A．基態(tài)原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y13、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－114、下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是()A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中15、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋?，F(xiàn)有如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述中正確的是A．若X為Ti，則Y極的電極反應(yīng)式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X為Cr，則Y可以選Zn或TiC．若Y為Cu，則X極的電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)減少16、不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是()A．可與金屬鈉反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．可被氧化成乙醛D．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。20、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個(gè)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為____________________21、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)△H1=+48

kJ/mol4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H3=+114

kJ/mol則反應(yīng)3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。(2)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=______%。比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀_____υb(填“>”、“<”、“=”)②在343K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項(xiàng)中選擇合適的選項(xiàng)填空)A、增大反應(yīng)物濃度B、增大壓強(qiáng)C、及時(shí)將產(chǎn)物從體系分離D、使用更高效的催化劑③某溫度(TK)下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KTK___K343K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時(shí)刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A、乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷，產(chǎn)物較為純凈，故C正確；D、乙炔和HCl若發(fā)生1﹕1加成，則生成氯乙烯，若1﹕2加成則生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【題目詳解】化學(xué)平衡問題研究對象主要是可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)的正逆兩個(gè)反應(yīng)的速率相等的時(shí)候，說明反應(yīng)達(dá)到了限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)；不是可逆的化學(xué)反應(yīng)，沒有正逆兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)方向，就沒有平衡狀態(tài)，B符合題意。答案選B。3、B【解題分析】隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素的化合價(jià)、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來解答?！绢}目詳解】A．同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)A不選；B．原子序數(shù)一直遞增不呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)B選；C．化合價(jià)同周期最高正價(jià)逐漸增大，同主族最高價(jià)相同，O、F除外，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)C不選；D．元素原子得失電子的能力隨著原子序數(shù)遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項(xiàng)D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律，把握元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意在元素周期表中原子序數(shù)一直增大。4、D【題目詳解】A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯黃色，這是顏色反應(yīng)，但并不是所有的蛋白質(zhì)都有顏色反應(yīng)，必須是含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才有顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸使蛋白質(zhì)變性失去蛋白質(zhì)的活性，無法鑒別，B錯(cuò)誤；C、酒精使蛋白質(zhì)變性，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D、灼燒：蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味，這是鑒別蛋白質(zhì)的最簡單的方法，D正確。答案選D。5、B【題目詳解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正確；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaOH溶液等體積混合，碳酸根離子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B錯(cuò)誤；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正確；D、0.1mol·L-1的醋酸與CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確。選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查溶液pH的計(jì)算及溶液中離子濃度大小比較，解題的關(guān)鍵是理解鹽水解原理，需要熟練掌握電荷守恒、物料守恒等知識。6、B【題目詳解】A．物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的△H均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H5＜0；而③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)△H5＝△H4﹣△H3＜0時(shí)，故△H4＜△H3，故B正確；C．已知：②3H2(g)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+3H2O(g)△H2；③：2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3，將(②+③)×可得：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＝(△H2+△H3)，故C錯(cuò)誤；D．已知：③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H4﹣△H5，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為：B。7、D【解題分析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。8、D【分析】A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對的能力減弱，共價(jià)鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；B．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子?！绢}目詳解】A．對鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對的能力減弱，共價(jià)鍵的極性依次減弱，共價(jià)鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；C．對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性；如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合。9、A【解題分析】蔗糖在酸性溶液中會(huì)發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導(dǎo)電，而蔗糖水不能導(dǎo)電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯(cuò)誤；在實(shí)驗(yàn)室里鑒別藥品時(shí)不得品嘗任何藥品，④錯(cuò)誤；答案選A。10、A【題目詳解】A．苯不溶于水，但乙酸與水混溶，故A用水就能鑒別；B．乙醇和乙酸都與水任意比互溶，沒有明顯現(xiàn)象，故B用水不能鑒別；C．乙醛、乙酸都能溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，故C用水不能鑒別；D．甲醛、乙醇與水混溶，沒有明顯的現(xiàn)象，故D用水不能鑒別；答案選A。11、B【解題分析】A．燃料電池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，即A極是負(fù)極，B極是正極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中電子從負(fù)極A沿導(dǎo)線流向正極B，故C正確；D．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。12、C【題目詳解】A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯(cuò)誤；B．副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)原子的p能級上半充答滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；D．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)不一定為x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此選項(xiàng)A正確。答案選A。14、B【題目詳解】A、乙烯與HCl溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、乙烯與HCl加成生成純凈的一氯乙烷，正確；C、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生分步取代反應(yīng)，產(chǎn)物有多種個(gè)數(shù)和位置的鹵代烴，不會(huì)得到純凈的一氯乙烷，錯(cuò)誤；D、乙烷與氯水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。15、C【分析】

【題目詳解】根據(jù)裝置圖可知，X電極是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以判斷；A.若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此A不正確；B.若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強(qiáng)于Cr的金屬性，則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C.若Y為Cu，由于X是負(fù)極，則X電極的金屬性要強(qiáng)于Cu，所以可以選擇Cr，因此負(fù)極電極反應(yīng)式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D.若Y為Pb，由于X電極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Xn＋(aq)中陰離子數(shù)會(huì)增加，D不正確；答案選C。16、B【解題分析】A、乙醇官能團(tuán)為羥基，羥基上氫活潑，可與鈉發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、乙醇分子中無雙鍵等不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、醇的羥基可被催化氧化為醛基，故C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。19、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗(yàn)，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變。【題目點(diǎn)撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘忸}分析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個(gè)刻度，則B為19.40.（3）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后