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文檔簡介
2024屆上海市青浦一中化學(xué)高二上期中考試試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極,用Y鹽溶液作電解液,通電時只有W進(jìn)入陽極泥,但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是A.Z>X>W(wǎng)>Y B.Y>Z>W(wǎng)>X C.Z>X>Y>W(wǎng) D.X>Z>Y>W(wǎng)2、高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H23、如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+C.a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?、在冶金工業(yè)中,可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子,這是因?yàn)樵撎幚磉^程中產(chǎn)生的氫氧化銅A.易分解 B.具有氧化性 C.難溶于水 D.顏色為藍(lán)色5、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-6、對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),改變下列條件,能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是:A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.降低溫度 D.增大反應(yīng)物濃度7、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng),又稱羰基的合成,如由乙烯可制丙醛:CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛,得到的醛的種類為A.2種B.3種C.4種D.5種8、下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A.1s<2s<3s B.2p<3p<4p C.3s<3p<3d D.4s>3d>3p9、常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A.pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.0.1mol/LNaH2PO4溶液中:c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)10、乙烷,乙烯,乙炔,苯是常見的有機(jī)物分子,下列關(guān)于它們的說法正確的是A.都含有極性鍵和非極性鍵B.都含有∏鍵和δ鍵C.各個分子中所有原子都在同一平面D.都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)11、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1>ΔH2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2B.S(g)+O2(g)=2SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=2SO2(g)ΔH2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;12、隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD.570K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳13、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應(yīng)后最多能生成二種一溴代物的是()A. B. C. D.14、有機(jī)物分子中的原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)能說明側(cè)鏈或取代基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀,而苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯15、根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是A.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量B.?dāng)嚅_1molH2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量C.H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D.H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-116、下列生活中常見物質(zhì)不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是()A.水泥 B.玻璃 C.陶瓷 D.食醋二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2,化合物D中只含一個碳,可發(fā)生如圖所示變化:(1)C中官能團(tuán)的名稱是______。(2)有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________.(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1,有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物.18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。請回答:(1)A的電子式是_____。(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____,E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。(4)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號)。(5)寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。19、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時,取50mL0.50mol?L?1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A.50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B.50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中,該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號)。A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度E.水的比熱容
F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱,所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空:實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L-1)滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__。A.用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B.錐形瓶水洗后未干燥C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失II.硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,__(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH),寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、今含有a:CH3COOHb:HClc:H2SO4三種溶液。(1)當(dāng)它們的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_____________________(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH關(guān)系是_____________________(3)中和同一燒堿溶液,需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是_______________(4)體積、濃度相同的a、b、c三溶液,分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7,所需NaOH溶液的體積關(guān)系是_______________(5)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L,則此時溶液中的c(OH-)為__________mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L,則c(OH-)為____________mol/L(6)常溫下,某溶液由水電離出的氫離子濃度為1.0x10-13mol/L,則該溶液的pH為__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【分析】在金屬活動性順序中,位于氫前的金屬能置換出酸中的氫,可以溶解在酸中。金屬陽離子的氧化性最強(qiáng),金屬單質(zhì)的活潑性越弱?!绢}目詳解】將合金放入鹽酸中,只有Z、X能溶解,說明Z、X在氫前,Y、W在氫后,故B錯誤;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負(fù)極,活潑性是Z>X,故D錯誤;若將該合金做陽極,用Y鹽溶液作電解液,通電時只有W進(jìn)入陽極泥,但在陰極上只析出Y,說明W的活潑性最弱,活潑性是Y>W(wǎng),故活潑性順序是:Z>X>Y>W(wǎng)。
所以C選項(xiàng)是正確的。【題目點(diǎn)撥】本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用,完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行判斷。比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是:1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng);2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng);3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng);4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬;5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng);7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性;8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。2、A【分析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得,該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O?!绢}目詳解】A.由題意知,溫度升高,平衡向正反應(yīng)移動,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎担珹正確;B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定增大而不會減小,B錯誤;C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都會增大,C錯誤D.該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O,D錯誤;故合理選項(xiàng)為A。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點(diǎn),對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點(diǎn)之一,命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素。注意:①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中,反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時,不代入公式中;②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān);③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會改變。3、D【解題分析】根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析,鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕。b試管溶液顯酸性,發(fā)生析氫腐蝕,生成氫氣,導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。a試管溶液顯中性,發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)壓強(qiáng)減小。【題目詳解】A、生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵為負(fù)極、碳為正極,故A正確;B、兩試管中都是鐵為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+,故B正確;C、b試管溶液顯酸性,發(fā)生析氫腐蝕,a試管溶液顯中性,發(fā)生吸氧腐蝕,故C正確;D、b試管溶液顯酸性,發(fā)生析氫腐蝕,生成氫氣,導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。a試管溶液顯中性,發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)壓強(qiáng)減小,所以紅墨水水柱是左高右低,故D錯誤。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕,無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,都是鐵失電子被氧化。4、C【題目詳解】在冶金工業(yè)中,可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子,使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀而從溶液中除去,這是利用氫氧化銅難溶于水的性質(zhì),而與氫氧化銅易分解、具有弱氧化性、顏色為藍(lán)色均無關(guān)。答案選C。5、C【解題分析】A,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色,F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存;B,F(xiàn)e2+具有還原性,MnO4-具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;C,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液呈堿性,離子相互間不反應(yīng),能大量共存;D,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,HCO3-酸性條件不能大量存在;能大量共存的是C,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質(zhì)以及離子不能大量共存的原因,離子不能大量共存的原因有:(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)(如題中H+與HCO3-),(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如題中Fe2+與MnO4-),(3)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),(4)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(如Fe3+與SCN-);(5)同時注意題干的附加條件,如無色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。6、B【題目詳解】A.增大壓強(qiáng),使得單位體積內(nèi)的活化分子增多,但是沒有增加活化分子的百分?jǐn)?shù),故A錯誤;B.升高溫度,可以使反應(yīng)物的能量升高,這樣會有更多的分子具有的能量超過活化能而成為活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,故B正確;C.降低溫度,可以使反應(yīng)物的能量降低,更多的分子能量低于活化能,活化分子數(shù)減小,百分?jǐn)?shù)也減小,故C錯誤;D.增大反應(yīng)物濃度,活化分子數(shù)增多,但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;故答案為B。【題目點(diǎn)撥】在其它條件下不變的情況下,增大濃度、加壓縮小體積,都能夠增加活化分子數(shù),但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變;升高溫度,使用催化劑,既能增加活化分子數(shù),又能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。7、D【解題分析】丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的是戊醛,即由丁基和醛基形成的醛,因丁基有四種結(jié)構(gòu),則戊醛也有四種結(jié)構(gòu),故答案選C。8、D【題目詳解】在多電子原子中,從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象,實(shí)際4s能級能量小于3d,所以D錯誤,故選D。9、D【題目詳解】A.某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3,說明HB-水解程度大于電離程度,且水解和電離程度都較小,所以存在c
(Na+)>c
(HB-)>c
(H2B)>c
(B2-),故A正確;B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c
(Na+)=c
(PO43-)+c
(HPO42-)+c
(H2PO4-)+c
(H3PO4),故B正確;C.溶液呈中性,則c
(OH-)=c
(H+),溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨,c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),c(Na+)>c(SO42-),則c(NH4+)<(SO42-),溶液中離子濃度大小順序是c
(Na+)>c
(SO42-)>c
(NH4+)>c
(OH-)=c
(H+),故C正確;D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c
(Na+)+c
(H+)=c
(OH-)+2c
(S2-)+c
(HS-),混合溶液呈堿性,c
(OH-)>c
(H+),所以存在,c
(Na+)>2c
(S2-)+c
(HS-),故D錯誤;故答案為D?!绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系:電荷守恒:如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-);物料守恒:如NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3);質(zhì)子守恒:如Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。10、A【解題分析】由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。單鍵是δ鍵,雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵,三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵,苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,乙烯6原子共平面,乙炔4原子共直線,苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應(yīng),乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應(yīng),苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),據(jù)此分析?!绢}目詳解】A.由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。所以乙烷,乙烯,乙炔,苯都含有極性鍵和非極性鍵,故A正確;B.單鍵是δ鍵,雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵,三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵,苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵,故B錯誤;C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面,故C錯誤;D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤。故答案選A。11、C【分析】比較△H,注意△H是有正負(fù)號,吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H,放熱反應(yīng)△H的大小比較,放出熱量越多,△H越小?!绢}目詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,氣態(tài)水→液態(tài)水放出熱量,等質(zhì)量H2生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量,即△H1<△H2,故A不符合題意;B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),固態(tài)硫→氣態(tài)硫吸收熱量,氣態(tài)硫生成SO2放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量,即△H1<△H2,故B不符合題意;C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C→CO放出的熱量低于C→CO2的熱量,即△H1>△H2,故C符合題意;D、根據(jù)C選項(xiàng)分析,△H2>△H1,故D不符合題意。12、A【題目詳解】A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,而反應(yīng)速率極慢,故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑,加快反應(yīng)速率,A正確;B.升高溫度雖可加快反應(yīng)速率,但反應(yīng)的?H未知,無法判斷平衡移動的方向,且升高溫度的措施在處理尾氣時難以實(shí)現(xiàn),故B錯誤;C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),最終達(dá)到平衡狀態(tài),裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有NO或CO,故C錯誤;D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),570K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)不變,故D錯誤;答案選A。13、B【題目詳解】A.苯環(huán)有3種H,則一溴代物有3種,故A不選;B.苯環(huán)有2種H,則一溴代物有2種,故B選;C.苯環(huán)有3種H,則一溴代物有3種,故C不選;D.苯環(huán)有1種H,則一溴代物有1種,故D不選。故選:B。14、D【解題分析】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于官能團(tuán),分子內(nèi)不同原子團(tuán)間也相互影響各自的性質(zhì)。【題目詳解】A項(xiàng):甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而乙烷分子的甲基不能。說明甲苯分子中,苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)。A項(xiàng)錯誤。B.甲苯能與氫氣能加成,是因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)。而乙烷不能與氫氣能加成,是因?yàn)橐彝榉肿訜o不飽和鍵。它們的性質(zhì)不同是由于分子結(jié)構(gòu)不同,而非原子團(tuán)相互影響。B項(xiàng)錯誤。C.苯酚和乙醇都有羥基,苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能。說明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質(zhì)。C項(xiàng)錯誤。D.苯與溴的取代反應(yīng)時,需液溴、溴化鐵催化,生成一溴代物。苯酚與溴取代反應(yīng)需溴水、不要催化劑,生成三溴代物。說明苯酚與溴的取代反應(yīng)更容易,羥基影響了苯環(huán)的性質(zhì)。D項(xiàng)正確。本題選D?!绢}目點(diǎn)撥】在苯的衍生物中,側(cè)鏈或取代基的性質(zhì)發(fā)生改變,是受到苯環(huán)的影響;苯環(huán)的性質(zhì)發(fā)生改變,是受到側(cè)鏈或取代基的影響。15、D【解題分析】A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,說明該反應(yīng)過程放出熱量;B.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量,而不是放熱;C.能量越低越穩(wěn)定;D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可,注意反應(yīng)熱的正負(fù)號?!绢}目詳解】A.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水,從上述圖像可以看出,H2(g)+12O2(g)的能量大于H2O(g)的能量,因此此反應(yīng)放出熱量,故AB.斷開1molH2O(g)所含的共價鍵需要吸收能量,故B項(xiàng)錯誤;C.從圖像可以得出,H2O(l)比H2O(g)的能量低,H2O(l)更穩(wěn)定,故C項(xiàng)錯誤;D.根據(jù)圖像可得,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×(△H1+△H2+△H3+△H4)=-571.6kJ·mol-1,故D項(xiàng)正確;答案選D。【題目點(diǎn)撥】在解答熱化學(xué)方程式,注意幾個概念問題:①斷鍵吸熱,成鍵放熱;②能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。16、D【題目詳解】傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要是硅酸鹽工業(yè),水泥、玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,食醋的組要成份是乙酸,乙酸屬于有機(jī)物,故D正確。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2,有機(jī)物A能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D,說明該物質(zhì)為酯,化合物D中只含一個碳,能在銅存在下與氧氣反應(yīng),說明該物質(zhì)為醇,所以A為乙酸甲酯。B為乙酸鈉,C為乙酸,D為甲醇,E為甲醛?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,C為乙酸,官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物A為乙酸甲酯,與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇,方程式為:。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4,為78,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1,說明碳?xì)鋫€數(shù)比為1:1,分子式為C6H6,可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),故正確;b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色,但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;c.若為立方烷,不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故錯誤;d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”,兩者一定不互為同系物,故錯誤。故選cd。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,據(jù)此解答?!绢}目詳解】C連續(xù)氧化得到E,二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3,則C為CH3CH2OH,E為CH3COOH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑,系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH,故A為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br,溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,(1)A為C2H4,其電子式是;(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH,分子中含有的官能團(tuán)是羧基;(3)反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸,反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH;(4)反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH,也屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤;(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。19、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度,所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度,根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱,醋酸電離會吸收熱量。【題目詳解】①A.50mL0.50mol?L?1NaOH溶液,兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完,故A不符合題意;B.50mL0.55mol?L?1NaOH溶液,能充分使鹽酸反應(yīng)完,故B符合題意;C.1.0gNaOH固體,NaOH固體溶于溶液會釋放能量,引起實(shí)驗(yàn)誤差,故C不符合題意;綜上所述;答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中,該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度,反應(yīng)后混合溶液的終止溫度,再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算,故答案為:BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱,由于醋酸電離會吸收一部分熱量,因此溫度變化偏小,所得數(shù)據(jù)偏??;故答案為:偏小?!绢}目點(diǎn)撥】NaOH固體溶解會釋放熱量,濃硫酸溶解也會釋放能量,而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。20、最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3+H2OB(OH)+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題。【題目詳解】I、(1)用NaOH滴定HCl,用酚酞作指示劑,即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志:滴入最后一定NaOH溶液,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(2)第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多,刪去,消耗NaOH的平均體積為(23.06+22.96)/2mL=23.01mL,根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿,20×10-3×c酸=23.01×10-3×0.10,解得c酸=0.115mol·L-1;(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作;(4)根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿,A、量取鹽酸時,未用鹽酸潤洗酸式滴定管,直接盛裝鹽酸,造成鹽酸的濃度降低,消耗NaOH的體積減小,測定結(jié)果偏低,故A不符合題意;B、錐形瓶是否干燥,對實(shí)驗(yàn)測的結(jié)果無影響,故B不符合題意;C、稱量NaOH,有小部分NaOH潮解,所配NaOH濃度偏低,消耗NaOH體積增多,所測結(jié)果偏高,故C符合題意;D、滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù),讀出消耗NaOH的體積偏低,所測結(jié)果偏低,故D不符合題意;E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,消耗NaOH體積增多,所測結(jié)果偏高,故E符合題意;答案為CE。II、根據(jù)題意:強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律,H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,而K1=4.4×10-7、碳酸的酸性大于硼酸,所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-信息,說明,H3BO3為一元弱酸,電離方程式:H3BO3+H2OB(
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