2024屆安徽亳州利辛縣闞疃金石中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆安徽亳州利辛縣闞疃金石中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的酸性小于HB2、A和B是短周期中的主族元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較中正確的是A．原子半經(jīng)A>B B．原子中的中子數(shù)A>BC．離子半徑A->B2+ D．原子序數(shù)A>B3、區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡(jiǎn)易方法是A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管4、中國(guó)有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。下列食物中含碘較多的是A．雞蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海帶5、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負(fù) C．陰 D．陽(yáng)6、“航天金屬”鈦在工業(yè)上用鈉與四氯化鈦來(lái)制備：TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反應(yīng)中金屬鈉A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑7、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD8、下列說(shuō)法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構(gòu)型都是四面體D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形9、現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液10、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d11、下列敘述不正確的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固體C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料12、25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價(jià)電子軌道表示式： D．HClO的電子式：14、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3?H＜0，增加N2的濃度，平衡常數(shù)將A．增大 B．不變 C．減少 D．無(wú)法判斷15、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)性質(zhì)用途A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維B．氯氣能與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸用氯氣進(jìn)行自來(lái)水消毒C．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸銀耳、饅頭等食品D．鋁的金屬活動(dòng)性較弱用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等A．A B．B C．C D．D16、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯17、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反應(yīng)條件選擇高溫②實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率④對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深A(yù)．②③B．②④C．①③D．①④18、銫()可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為55 B．中子數(shù)為137 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．核外電子數(shù)為8219、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)。C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH不變20、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕21、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比較HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D22、下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。25、（12分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、（10分）實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來(lái)制取氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí)，如何判斷滴定終點(diǎn)：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。28、（14分）（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是____________A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時(shí)F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問(wèn)題：①達(dá)到平衡時(shí)，移動(dòng)活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。②若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號(hào)：①＞8;②＜8;③=8)③若一開(kāi)始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。29、（10分）金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：I1I2I3I4I5電離能/kJ·mol－1738145177331054013630請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_(kāi)______________。（2）M是_______(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_(kāi)______。（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又幸粋€(gè)苯環(huán)的σ鍵有____個(gè)，化合物乙中碳，氧，氮三個(gè)原子對(duì)應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_(kāi)_____g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。（5）圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型，問(wèn)它構(gòu)成的立體構(gòu)型為_(kāi)_____面體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A.水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以水仍是中性，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH?)=KwcHC．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的濃度增大，pH減小，但醋酸的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的物質(zhì)的量濃度，說(shuō)明HA的酸性弱于HB，故D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性，試題難度不大，注意無(wú)論升高溫度還是降低溫度，純水中氫離子和氫氧根離子濃度恒相等，純水始終呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【分析】A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b?！绢}目詳解】A．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明B在A的下一周期，比A多一個(gè)電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯(cuò)誤。B．質(zhì)量數(shù)末知，原子中的中子數(shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：A＜B，則離子半徑：A－＞B2＋，故C正確；D．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b，原子序數(shù)A＜B，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難點(diǎn)A，注意把握粒子半徑的比較方法，A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明B在A的下一周期，比A多一個(gè)電子層，B原子半徑大。3、C【題目詳解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能區(qū)分，B錯(cuò)誤；C、甲烷、乙烯、乙炔三種氣體中碳的含量依次升高，燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：淡藍(lán)色火焰；明亮火焰，帶有黑煙；明亮火焰，帶有濃煙，可以區(qū)分，C正確；D、三種氣體均與堿石灰不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【題目詳解】海產(chǎn)品中含有較多的碘，海帶和蝦為海水中生活的藻類和動(dòng)物，所以含有較多的碘。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】5、A【題目詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。6、B【題目詳解】反應(yīng)TiCl4+4Na4NaCl+Ti中Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，被還原，TiCl4作為氧化劑；鈉元素由0價(jià)升為+1價(jià)被氧化，金屬鈉作還原劑；答案選B。7、D【解題分析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來(lái)判斷，若各物質(zhì)與原來(lái)相等，則等效，否則不等效。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時(shí)，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！绢}目詳解】A項(xiàng)、4molA+2molB，這與這和題目開(kāi)始不一樣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有4molA和2molB，這和題目開(kāi)始不一樣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時(shí)容器中共含有2molA和2molB，這和題目開(kāi)始不一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開(kāi)始一樣，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比。8、C【題目詳解】A.PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C.中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，C正確；D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、A【解題分析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；②汽油和水為互不相溶的兩種液體，采用分液的方法分離；③溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離；答案選A。10、C【題目詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C.反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。11、C【題目詳解】A.明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有聚沉雜質(zhì)的作用，可以用作凈水劑，故A正確；B.當(dāng)pH=3-4時(shí)，F(xiàn)e3+可以沉淀完全，當(dāng)pH大于9.46時(shí)，鎂離子可以沉淀完全，所以可以加入MgO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影響Mg2+，故B正確；C.二次電池是可充電電池，鋰離子電池屬于充電電池是二次電池，故C錯(cuò)誤；D.金屬鋅化學(xué)性質(zhì)活潑，Zn具有導(dǎo)電性，可用來(lái)做干電池的負(fù)極材料，故D正確；本題選C。12、B【題目詳解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根據(jù)水的離子積可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1顯然，B溶液中氫氧根離子的濃度最大，故其堿性最強(qiáng)，故選B。13、B【題目詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故D錯(cuò)誤。答案選：B。14、B【題目詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素?zé)o關(guān)，所以增加N2的濃度，平衡常數(shù)不變，故答案為：B。15、B【題目詳解】A、二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂泊性，能殺菌消毒，B正確；C、SO2有毒，不能用于銀耳、饅頭等食品漂白，C錯(cuò)誤；D、用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等是利用其耐腐蝕，且密度小、硬度大等性質(zhì)，與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。16、B【題目詳解】CCl4難溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4層在下層；苯難溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯層在上層；酒精易溶于水，與水不分層；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故選B。17、D【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】①合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在高溫平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，符合題意；②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，在飽和食鹽水中增大氯離子濃度，使氯氣的溶解度減小，氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水收集氯氣，故不合題意。③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故不合題意；④對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，可使顏色變深，是因?yàn)轶w積減小，是物理變化。故符合題意。故①④符合題意，故選D。18、A【題目詳解】A、元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是55，選項(xiàng)A正確；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為137-55=82，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是137，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為55，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)。原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左上角。19、D【解題分析】A.因?yàn)閃是固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.W是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，無(wú)論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)不變，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的焓變不變，故D正確。故選D。20、B【解題分析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)均生成亞鐵離子而不是鐵離子。21、C【題目詳解】A．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定其pH，則不能比較酸性，B錯(cuò)誤；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，C正確；D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，向MgCl2溶液加入NaOH溶液將引入新的雜質(zhì)NaOH和NaCl，故應(yīng)該用Mg(OH)2、MgO、MgCO3等試劑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。22、D【題目詳解】A．當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+)==×10-18mol/L，故B錯(cuò)誤；C．CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镕eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，所以含Cu2+的溶液中加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【題目詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。25、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過(guò)量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說(shuō)亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。27、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【題目詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，選項(xiàng)B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項(xiàng)C正確；D．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測(cè)醋酸濃度偏小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤(rùn)洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，誤差分析時(shí)，考慮所有的操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，例如用來(lái)裝待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則待測(cè)液的濃度變小，需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小，則結(jié)果變小。若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液的體積變大，需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多，結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，需要的體積變大，結(jié)果變大。對(duì)于滴定過(guò)程中的讀數(shù)情況，看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化，體積變大，結(jié)果變大，體積變小，體積變小。28、BC0刻度左側(cè)0-2處1①1－b5/4＜d＜3/2【分析】（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；B.根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等；C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；D.第二次平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)。（2）①當(dāng)乙中沒(méi)有Ar氣時(shí)，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充入1molAr氣，會(huì)使乙中氣體壓強(qiáng)增大，隔板向甲的方向移動(dòng)，會(huì)使甲中的反應(yīng)向正向移動(dòng)。②根據(jù)題中條件，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，K停留在0處，說(shuō)明乙端的相當(dāng)有8個(gè)格。③體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氬氣對(duì)平衡無(wú)影響；體積不變，兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同，H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1－b；此題仍要考慮兩種極限情況，即乙、甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化?！绢}目詳解】（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，生成的SO2的物質(zhì)的量更多，故A錯(cuò)誤。B.根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等，故B正確。C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，故左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，故C正確。D.第二次平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，生成的SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍少，故D錯(cuò)誤。故選BC。（2）①當(dāng)乙中沒(méi)有Ar氣時(shí)，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充入1molAr氣，會(huì)使乙中氣體壓強(qiáng)增大，隔板向甲的方向移動(dòng)，會(huì)使甲中的反應(yīng)向正向移動(dòng)，再次到達(dá)平衡時(shí)，隔板位于0刻度左側(cè)左處，通過(guò)觀察，當(dāng)反應(yīng)未開(kāi)始時(shí)隔板位于0處，每一個(gè)格相當(dāng)于0.5mol氣體，假設(shè)隔板K最終在a處，設(shè)甲中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，有xmolN2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開(kāi)始（mol）1mol3mol0轉(zhuǎn)化（mo