甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列試驗(yàn)中，需要用熱水加熱的是A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯 B．銀鏡反應(yīng)C．乙醇氧化制乙醛 D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯2、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動(dòng) B．平衡不移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小3、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)4、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷5、2014年11月，北京召開(kāi)APEC會(huì)議，期間空氣質(zhì)量一級(jí)優(yōu)，天空被稱為“APEC藍(lán)”。為了使“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（）A．直接排放工業(yè)廢氣 B．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)C．采用焚燒方法處理垃圾 D．過(guò)度開(kāi)采和使用化石燃料6、下列物質(zhì)的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃7、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過(guò)程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(R+8、下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒9、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰10、向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小B．V＝40C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHD．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)11、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=012、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液13、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag14、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)15、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同16、對(duì)合金的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫(xiě)出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類(lèi)型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽(yáng)離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從a口通入的氣體為_(kāi)______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫(xiě)出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫(xiě)出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問(wèn)題：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變③某溫度下，在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)－2,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯用苯和液溴反應(yīng)，鐵為催化劑，不用加熱，A不符合題意；B．銀鏡反應(yīng)時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時(shí)溫度太高，應(yīng)在堿性條件下，用熱水浴加熱，B符合題意；C．乙醇氧化制乙醛的反應(yīng)是在銅或銀為催化劑且直接加熱的條件下進(jìn)行，C不符題意；D．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯應(yīng)加熱到170℃，不能用熱水加熱，D不符題意。答案選B。2、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當(dāng)于增加體系壓強(qiáng)，據(jù)此解題?！绢}目詳解】A、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題應(yīng)注意壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響和壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響。對(duì)于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增加壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)。3、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【題目詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。4、D【題目詳解】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。5、B【題目詳解】A．直接排放工業(yè)廢氣不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，A錯(cuò)誤；B．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)可減少氮氧化合物排放，有利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．采用焚燒方法處理垃圾容易造成大氣污染，不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；D．過(guò)度開(kāi)采和使用化石燃料不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【題目詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應(yīng)的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。7、D【解題分析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若兩種溶液稀釋?zhuān)芤褐衏（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。8、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無(wú)毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒?！绢}目詳解】A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用,故A錯(cuò)誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；

C.碘酸鉀無(wú)毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補(bǔ)充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。9、B【題目詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯(cuò)誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解題分析】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。A、酸堿溶液抑制了水的電離，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離；

B、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算氨水的體積；

C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性；

D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大?！绢}目詳解】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。A、b點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，此時(shí)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；a點(diǎn)加入10mL硫酸，氨水過(guò)量使溶液呈堿性，c點(diǎn)加入40mL硫酸，硫酸過(guò)量使溶液呈酸性，c點(diǎn)氫離子濃度大于a點(diǎn)氫氧根離子濃度，則水的電離程度a>c，所以水的電離程度大小為：b>a>c，故A選；B、硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，則氨水的物質(zhì)的量為0.004mol，所以氨水的體積為：0.004mol/L0.1mol/L=0.04L=40mL，即V=40，故C、b點(diǎn)時(shí)硫酸與氨水恰好反應(yīng)生成硫酸銨，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH?)，所以pOH>pH，故C不選；D、升高溫度促進(jìn)NH3?H2O的電離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>d>a，則a、b、d三點(diǎn)NH3?H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)，故D不選；11、C【題目詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時(shí)消耗3molH2，均表示正反應(yīng)的速率，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解題分析】A項(xiàng)，常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡；B項(xiàng)，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡；C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，產(chǎn)生大量氣泡；D項(xiàng)，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，F(xiàn)e的表面有紅色固體析出，不會(huì)產(chǎn)生大量氣泡；常溫下與Fe作用會(huì)產(chǎn)生大量氣泡的是稀硫酸。答案選C。13、B【題目詳解】A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。14、D【解題分析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取－0.6和4.8點(diǎn)，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【題目詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。16、A【分析】本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。【題目詳解】A、合金是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項(xiàng)C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本考點(diǎn)主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類(lèi)為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類(lèi)。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說(shuō)明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說(shuō)明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說(shuō)明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類(lèi)型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長(zhǎng)導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題。【題目詳解】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長(zhǎng)導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。20、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b為