2024屆普洱市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆普洱市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種2、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率3、下列說法中正確的說法有幾個(gè)（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)4、地球上最基本的能源是A．煤B．氫能C．太陽能D．石油5、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵6、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將吸收能量7、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)8、下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性9、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO410、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等11、下列關(guān)于測定中和熱的說法中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高12、漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl213、實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．CO214、時(shí)，水的離子積，則在時(shí)，的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷15、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2個(gè)平衡C．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4D．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小16、某反應(yīng)X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：X-XakJ·mol－1，Y-YbkJ·mol－1，X-YckJ·mol－1則該反應(yīng)的ΔH為()A．（a+b-c）kJ·mol－1 B．（c-a-b）kJ·mol－1C．（a+b-2c）kJ·mol－1 D．（2c-a-b）kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。19、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）20、氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。21、A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關(guān)閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達(dá)到平衡時(shí),再分別通人等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí)，A中的轉(zhuǎn)化率將__________，B中的轉(zhuǎn)化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。2、C【解題分析】根據(jù)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡過程中相關(guān)量的變化分析計(jì)算，分析外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響?？闪腥问竭M(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol：140轉(zhuǎn)化/mol：0.41.20.8平衡/mol：0.62.80.4×2A項(xiàng)，氫氣轉(zhuǎn)化率＝(1.2mol÷4mol)×100%=30%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中只有氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，恒容時(shí)密度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)充入氮?dú)?，增大氮?dú)鉂舛?，平衡正向移?dòng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。3、B【題目詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，故錯(cuò)誤；②普通分子間的碰撞沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榘l(fā)生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，故錯(cuò)誤；④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故正確；⑥催化劑降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故正確。答案選B。4、C【解題分析】本題考查地球能源的來源，屬于容易題型?！绢}目詳解】A.煤是埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，而動(dòng)植物的能量來自太陽能，煤并不是最基本的能源，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫能是非常清潔的能源，但是氫氣需要人工制取，并不是最基本的能源，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.地球上的能量都直接或者間接來源于太陽能，太陽能是最基本的能源，故C項(xiàng)正確；D.石油是埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，而動(dòng)植物的能量來自太陽能，石油并不是最基本的能源，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！绢}目詳解】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。6、B【題目詳解】A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素，第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價(jià)鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故C不符合題意；D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，故D不符合題意；答案選B。7、A【解題分析】A.在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D.判斷滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和滴實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識，在滴定前后讀數(shù)時(shí)視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。8、B【題目詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒有矛盾，B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。9、C【題目詳解】A、加熱時(shí)AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時(shí)KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時(shí)Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會(huì)與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時(shí)FeSO4（配制其溶液時(shí)為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會(huì)與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查鹽類水解?！叭芤涸诳諝庵屑訜嵴舾刹⒆茻毙枰紤]水解和分解。加熱蒸干過程可以水解的離子會(huì)發(fā)生水解，但是水解程度與形成的物質(zhì)的揮發(fā)性有關(guān)，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時(shí)鹽酸易揮發(fā)，水解會(huì)完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應(yīng)的氧化物。10、A【解題分析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。11、B【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開，故錯(cuò)誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應(yīng)后的溫度，中和熱實(shí)驗(yàn)屬于定量實(shí)驗(yàn)至少平均做2次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，會(huì)保證酸完全反應(yīng)，不會(huì)影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握中和熱實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)。中和熱是利用酸堿反應(yīng)放出熱量，通過測定反應(yīng)前后溫度的變化進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為裝置的保溫和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，實(shí)驗(yàn)過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應(yīng)。反應(yīng)前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應(yīng)后的溫度，平行實(shí)驗(yàn)做兩次。12、C【題目詳解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，能漂白殺菌，為漂白粉的有效成分。答案選C。13、C【分析】濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如碘化氫、氯化氫等，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】A．氧氣為中性氣體，能夠使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，選項(xiàng)C選；D．二氧化碳為酸性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氣體的干燥與凈化方法、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及干燥方法，明確濃硫酸具有的性質(zhì)。14、C【題目詳解】由可得，，，溶液呈堿性。答案選C。15、C【解題分析】A.H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯(cuò)誤；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯(cuò)誤；C.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，由圖2可知H2PO4－的分布分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，故C正確；D.由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯(cuò)誤，答案選C。16、C【分析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能?！绢}目詳解】反應(yīng)物總鍵能=E（X-X）+E（Y-Y）=（a+b）kJ·mol－1，生成物總鍵能=2E(X-Y)=2ckJ·mol－1,則該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（a+b）kJ·mol－1—2ckJ·mol－1=（a+b-2c）kJ·mol－1，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式。【題目詳解】(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！绢}目點(diǎn)撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。19、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！绢}目詳解】（1）由已知，該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會(huì)褪色，所以滴定過程是不需要指示劑，故答案為否。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】在滴定管的潤洗環(huán)節(jié)需要用燒杯來裝潤洗后的溶液，判斷溶液終點(diǎn)的顏色變化時(shí)一定要注意標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的位置，否則容易將顏色變化顛倒。20、控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關(guān)閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解題分析】【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關(guān)閉K2打開K1；【實(shí)驗(yàn)二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管