2024屆云南省昆明市呈貢區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題含解析

2024屆云南省昆明市呈貢區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同2、25℃時(shí)，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說(shuō)法不正確的是()A．線a表示PbCO3B．Y點(diǎn)溶液是PbCO3的過(guò)飽和溶液C．當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液3、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．整個(gè)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變B．整個(gè)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而改變C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2消耗，同時(shí)就有nmolI2消耗D．容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變4、在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C．初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4:5D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%5、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)36、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同7、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確的是（）A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·(L·min)-1D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D．該配合物的配體只有NH39、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷10、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑12、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－113、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H814、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶115、25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級(jí)是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)16、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為_(kāi)__________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫(xiě)出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)___________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。18、由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)__________________。（3）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。20、用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：___________________。21、根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機(jī)物A是有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫(xiě)出其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、____、____。

（2）有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C，1mol有機(jī)物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C的化學(xué)方程式：____。

（3）已知：。寫(xiě)出用為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應(yīng)流程圖表示方法例如：

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)，缺少溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸<醋酸，故D錯(cuò)誤。2、D【題目詳解】A.由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時(shí)，c(SO)大于c(CO)，則由圖可知，線a表示PbCO3，故A正確；B.由圖可知，Y點(diǎn)Qsp(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，則Y點(diǎn)溶液是PbCO3的過(guò)飽和溶液，故B正確；C.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中c(SO)和c(CO)的比為====1×105，故C正確；D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由圖可知，Y點(diǎn)c(Pb2+)小于X點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。3、D【分析】對(duì)于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量；對(duì)于前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)，只改變達(dá)到平衡時(shí)間?！绢}目詳解】A.反應(yīng)過(guò)程中，容器中總質(zhì)量不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，故整個(gè)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量一直不變，A錯(cuò)誤；B.在H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)反應(yīng)中，氣體體積不發(fā)生改變，故壓強(qiáng)一直不變，B錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故單位時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)消耗nmolH2，同時(shí)逆反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生nmolI2。本選項(xiàng)只有正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.到達(dá)平衡前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，但是平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)HI的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時(shí)，體積不變、混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，上述物理量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。4、B【題目詳解】5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；B．A是固態(tài)，所以平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為，故B符合題意；C．A是固態(tài)，所以初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為，故C不符合題意；D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；故答案為：B。5、A【分析】【題目詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。6、A【題目詳解】A．同一原子中，能級(jí)名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項(xiàng)A正確；B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同一能層的不同能級(jí)能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【題目詳解】A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==1600，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2mim消耗X是0.02mol/L，則消耗Y是0.06mol/L，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)==0.03mol·(L·min)-1，選項(xiàng)C正確；D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解題分析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出,說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯(cuò)誤；B.Pt與6個(gè)配體成鍵,該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤；C.由分析可以知道,4個(gè)Cl-和2個(gè)NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],所以C正確；D.該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則配體有Cl-和NH3分子,故D錯(cuò)誤；答案：C。9、C【題目詳解】假設(shè)在題給的過(guò)程中，容器的體積從A變化到A+B（見(jiàn)圖），這個(gè)過(guò)程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡。很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達(dá)到平衡后，NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等。這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。故選C。10、B【分析】由題給方程式可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化。【題目詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯(cuò)誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。11、D【題目詳解】A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入水中，生成的HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．用醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。12、D【題目詳解】A.反應(yīng)①中，太陽(yáng)光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；B.反應(yīng)②中，ΔH2>0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對(duì)ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。13、C【題目詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。14、A【解題分析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為1∶10，故A正確。15、B【解題分析】A.觀察圖像起點(diǎn)可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；B.由起點(diǎn)列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因?yàn)樗嵝訦X＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯(cuò)誤;D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯(cuò)誤；正確答案：B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法16、D【題目詳解】A、KNO3在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶于水的BaSO4能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高