2024屆福建省漳州市龍海市程溪中學高二化學第一學期期中考試試題含解析

2024屆福建省漳州市龍海市程溪中學高二化學第一學期期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質(zhì)B．淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機體利用，而這種轉(zhuǎn)換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內(nèi)的水分需不斷補充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康2、下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量儲存在電池內(nèi)部3、下列能用于刻蝕玻璃的溶液是A．鹽酸B．硫酸C．硝酸D．氫氟酸4、如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應的正反應為吸熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞05、最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是（）A．12HB．13H6、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深7、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－18、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．平衡移動，K值可能不變B．平衡移動，K值一定變化C．K值不變，平衡可能移動D．K值變化，平衡一定移動9、反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A．用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小10、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)11、下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點最低D．NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子12、下列化學用語書寫正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化氫分子的電子式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6 D．含6個中子的碳原子的核素符號：C13、一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br14、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO15、提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過濾D苯甲酸（NaCl）-----重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D16、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌。回答下列問題：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。18、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究＂條件對化學反應速率的影響＂，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應原理的化學反應方程式____________________________________（2）上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學反應速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________20、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)21、CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO4溶液進行以下實驗探究。（1）下圖是根據(jù)反應Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。①該原電池的正極為_____________，其外電路中的電子是從_____________極(填“Zn”或“Cu”)流出。②電解質(zhì)溶液乙是_____________(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn極的電極反應式是___________。③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側(cè)燒杯中移動的離子主要是_____________。（2）下圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。①該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，電解前CuSO4溶液的濃度為1mol/L，當線路中有0.1mol電子通過時，則此時電解液CuSO4溶液的濃度為_____________，陰極增重_____________g。②b處通入的是_____________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質(zhì)代謝離不開水，故人體內(nèi)的水分需不斷補充，C錯誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯誤；答案：A。2、C【題目詳解】A.鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯誤；B.鉛蓄電池是二次電池，故B錯誤；C.蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；

D.燃料在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應把化學能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D錯誤；故答案為C。3、D【解題分析】試題分析：玻璃的主要成分含有SiO2，而HF能與SiO2反應，可腐蝕玻璃，故答案為D。考點：考查二氧化硅的性質(zhì)與應用4、A【解題分析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)?！绢}目詳解】A項、圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，故A正確；B項、由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則X、Y、Z不可能均為氣態(tài)，故B錯誤；C項、增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C錯誤；D項、該反應為吸熱反應，△H＞0，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡移動的圖象問題，解答該題的關(guān)鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響分析。5、B【解題分析】A．12H中質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為1，選項A不選；B．13H中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，選項B選；C．24He中質(zhì)量數(shù)為4，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，選項C不選；D．11H中質(zhì)量數(shù)為16、D【題目詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，故D不選；故選B。【題目點撥】7、B【題目詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。8、B【分析】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度導致的平衡移動，K值才會發(fā)生變化?！绢}目詳解】A.平衡移動，溫度不改變，K值不變，A正確；B.平衡移動，K值不一定變化，B錯誤；C.K值不變，改變濃度或壓強，平衡可能移動，C正確；D.K值變化，平衡一定移動，D正確。答案為B。9、B【分析】分析題意，，根據(jù)同一反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的計量數(shù)之比，據(jù)此進行分析判斷?！绢}目詳解】A．A為固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，不能用單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示反應速率，A項錯誤；B．同一反應中用各物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1，B項正確；C．2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol·L-1，用B表示的2min內(nèi)的平均反應速率是0.3mol·L-1·min-1，而不是2min末的瞬時速率，C項錯誤；D，在這2min內(nèi)，反應物B的濃度降低，說明生成了生成物，生成物C的濃度增大，D項錯誤；答案選B。10、D【解題分析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！绢}目詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯誤；B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為b＜a＜c，B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯誤；D．c點離子溶液導電能力大于a點，溶液導電性越強，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因為a點稀釋的倍數(shù)大于c點稀釋的倍數(shù)，則a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項D是易錯點，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。11、B【題目詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點最高，故C錯誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。12、D【題目詳解】A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：，故B錯誤；C．乙烷分子中含有兩個甲基，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有6個中子的碳原子，A=6+6=12，該原子的表示方法為C，故D正確；故選D。13、D【解題分析】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，A錯誤；B.C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，B錯誤；C.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，C錯誤；D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；D正確；答案選D。14、C【解題分析】A.H＋與OH－不能大量共存，A錯誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯誤；C.硝酸根與三種離子均不反應，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。15、D【解題分析】A、乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀反應，除雜試劑應選擇NaOH溶液，故A錯誤；B、飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進行分離，故B錯誤；C、苯酚與溴水反應，生成的三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故C錯誤；D、苯甲酸、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確；故選D。16、D【題目詳解】合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，一定要尋找鏈狀的單鍵，，從斷鍵角度來分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正確；綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結(jié)合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應方程式；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應分步電離?！绢}目詳解】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－20、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解題分析】本題考查了指示劑的選取，酸