初三化學微格教案范文教案及反思

教案系列初三化學微格教案范文教案及反思認真?zhèn)湔n，不但備同學而且備教材備教法，依據教材內容及同學的實際，設計課的類型，擬定采納的教學方法，并對教學過程的程序準時間支配都作了具體的記錄，認真寫好教案。下面是我為大家整理的5篇初三化學微格教案范文內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關懷！

初三化學微格教案范文1

學問目標

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠推斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和物理性質及其可燃性。

2、了解酒精學名、化學式、物理性質、化學性質及重要應用;辨別甲醇及乙醇性質的異同，熟悉甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

力量目標

1、同學探究甲烷的元素組建化學式的過程中，了解科學制造的過程和方法：發(fā)覺問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培育同學的試驗力量和思維力量。

2、提高同學配平化學方程式的技能。

3、培育同學的自學力量。

情感目標

1、通過古代對自然?氣、沼氣的利用，對同學進行愛國主義訓練。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村進展的重要意義。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大制造和悠久歷史，對同學進行愛國主義訓練。

3、樹立環(huán)保意識、能源意識。

教學建議

關于甲烷的教材分析：

化學科學的進展，增進了人類對自然的熟悉，促進了社會的進展。但某些化學現象可能影響人類的生活和社會的可連續(xù)進展，因而關懷同學準確熟悉化學與社會進展的關系是非常重要的。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物學問的增加，是九年義務訓練化學教學大綱的一個重要特點。

甲烷作為一種簡潔的有機物廣泛存在于日常生活中，但同學卻未必留意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯(lián)系在一起。因此經過提示，極易激發(fā)同學的學習愛好。同時甲烷的廣泛存在，使同學簡單收集到相關資料文件資料，使自主學習成為可能。

本節(jié)教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質等另一類含碳化合物，使同學對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在學?；瘜W里簡潔介紹一些有機化合物的學問，有利于適應現代生活的需要，為同學參加社會和進一步學習打好初步的化學基礎。教材第二部分著重介紹了最簡潔的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要同學有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教材通過甲烷的燃燒試驗，引導同學思索甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的熟悉論，而且有益于同學力量的培育。要做甲烷驗純點燃的試驗，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗純的學問，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

本節(jié)教學可采納自學、爭論、試驗相結合的教學方法。

關于甲烷的教法建議：

可以通過試驗探究甲烷的元素組建，通過甲烷燃燒試驗，培育同學的試驗力量和思維力量。

引導同學查找關于有機物和甲烷的資料文件資料來使同學對有機物有肯定的熟悉，并在查找資料文件資料的過程中提高自主學習力量、組織材料、信息加工的力量。

關于煤和石油的教學建議:

本節(jié)課是常識性介紹內容。

強調煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使同學對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的熟悉。結合實際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的進展史，對同學進行愛國主義訓練。

并訓練同學養(yǎng)成節(jié)省能源的意識及環(huán)境愛護意識。

可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產品”等增加直觀性，使同學更易于接受。

關于乙醇醋酸的教學建議：

本節(jié)教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。

乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產和生活實際，讓同學充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使同學了解我國悠久的酒文化歷史。增加同學的傲慢感和愛國主義精神。強調甲醇的毒性，并嫻熟把握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。

常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，同學對醋酸并不生疏，醋酸是同學在學校階段接觸到的一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質和用途，對醋酸的化學性質只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小試驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火試驗。

對課后選學內容的學習，因與生活實際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時間組織同學學習為好。

甲烷的教學設計方案

重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途

難點：常見有機物的推斷、甲烷組建的確定

教學過程：

【引入】

1、百慕大三角洲之謎(老師趣味導學)

2、時事新聞分布(同學生活所聞)

【屏幕顯示】

本節(jié)課的學習目標，針對學習目標，制訂了三個主題：

1、奇異的有機物世界2、最簡潔的有機物--甲烷3、甲烷的元素組建

一、奇異的有機物：

通過閱讀教材和查詢資料文件資料，你知道什么是有機物嗎?你能舉出有機物的例子嗎?

【同學匯報】日常生活中接觸的好玩的有機物的學問和現象。

【分組試驗】

1、面粉是否溶于水;2、食鹽水和酒精溶液是否導電;3、點燃一團毛線，觀看現象;4、加熱蔗糖。

【爭論】

面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機化合物。通過試驗，你能總結出有機物的哪些特性?【家庭小試驗】

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能在課堂上用一個簡潔的試驗證明嗎?

2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?(老師有裝置，你可以來試一試)比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個試驗說明大多數有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀看現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?

4、媽媽在做拔絲地瓜時，你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?

【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱簡單分解、簡單燃燒、不易導電等。

【收集資料文件資料】

你還知道哪些關于有機物的奇異功效?講給大家聽好嗎?

總結一篇關于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小試驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最終出一道關于有機物的習題，測評一下同學們的把握狀況。

【小結】

含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機化合物，簡稱無機物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質與無機物相像，因此屬于無機物。有機物的物質種類占物質種類的80%以上，是生命造成或產生、存在、進展的不行缺少的一類物質。大多數有機物一般具有難溶于水，不易導電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質與上面的家庭小試驗對號入座嗎?

激烈的足球競賽中，常?？梢钥吹竭\動員受傷倒在地上打滾，醫(yī)生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣快速地治療傷痛?這是球場?quot;化學大夫的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，臨時失去感覺，痛感也消逝了。

【過渡】

有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡潔入手--最簡潔的有機物：甲烷。

二、最簡潔的有機物--甲烷

【思索回憶】

通過你收集的資料文件資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質。通過閱讀教材，查詢資料文件資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕顯示】

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的狀況下，主要由植物殘體分解而成的。自然?氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用自然?氣的國家。

甲烷的性質：

1、物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點燃前要先驗純。

以上內容你能以《最簡潔的有機物--甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎?(關于圖片老師的計算機中有一些資料文件資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最終設計一道與你的主題關于的習題，對大家的把握狀況做測評。

【過渡】甲烷作為有機物，其中肯定含有碳元素，為了探究有機物的元素組建，我們由最簡潔的有機物甲烷的組建入手。

三、甲烷的組建

【自主學習】你知道甲烷的元素組建嗎?通過所學的關于甲烷的化學性質(以及化學反應實質)你能設計一個證明甲烷組建的試驗嗎?以試驗報告的形式履行。包括試驗目的、試驗原理、試驗步驟、試驗現象、試驗結論。關于試驗用品老師賜予供應。

【引發(fā)探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依據化學反應的本質可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【同學呈現成果】試驗目的、試驗依據、試驗方法、試驗過程、試驗現象、試驗結論--甲烷中肯定含有碳、氫元素。

【小結】比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物。

乙醇醋酸的教學設計方案

教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用

教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式

教學過程：

【講解引入】

在世界面臨能源危機的今日，開發(fā)利用乙醇(即酒精)作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。【板書】第七節(jié)乙醇醋酸

一、乙醇(俗稱酒精)

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：

呈現一瓶乙醇讓同學觀看其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

同學總結后板書：乙醇是無色透亮?????的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性

正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【爭論】怎樣證明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氫元素?

4、介紹乙醇的用途

【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大制造和悠久歷史，進行愛國主義訓練。

5、甲醇CH3OH有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH學名：乙酸

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

呈現一瓶醋酸，讓同學觀看它的色、態(tài)、味。

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[試驗]5—13

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀]總結醋酸的用途。

布置家庭小試驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火試驗。

【板書設計】

第七節(jié)乙醇醋酸

一、乙醇(俗稱酒精)

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透亮?????的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇CH3OH有毒!

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH學名：乙酸

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途

煤和石油的教學設計方案

教學過程：

【閱讀教材】思索題：

1、世界上最重要的三大礦物能源是什么?

2、為什么說煤是工業(yè)的糧食及石油是工業(yè)的血液?

3、煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么?

4、石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么?

【視頻】煤的綜合利用、石油化工產品

【板書設計】

第八節(jié)煤和石油

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有機物和無機物所組建的簡單混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、石油產品概述：

二、煤是工業(yè)的糧食、石油是工業(yè)的血液

探究活動

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能用一個簡潔的試驗證明嗎?

2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個試驗說明大多數有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀看現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?

5、試驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

初三化學微格教案范文2

學問目標

使同學了解在試驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，爭論??二氧化碳的試驗室制法;

通過爭論，把握試驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理;

通過試驗探究，學會設計試驗室制取二氧化碳的裝置;

力量目標

通過試驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高同學的探究力量;

通過小組合作，培育同學合作力量、表達力量;

通過探究試驗室制取二氧化碳的裝置，培育同學試驗室制取氣體裝置的設計思路;

通過篩選二氧化碳的試驗室制法，進展觀看力量并提高同學分析和解決實際問題的力量。

情感目標

在探究中，使同學體驗合作、發(fā)覺的樂趣;

在設計試驗裝置過程中，培育同學創(chuàng)新精神、實踐力量，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導同學復習到目前為止同學已經把握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合試驗室制備二氧化碳的方法，讓同學在老師的帶領下學會選擇，學會推斷，從中真正體現同學是學習的主體，試驗同學的主動學習。

方法二：從試驗室制氣的要求入手，講清晰原則，讓同學自己總結，思索究竟試驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講試驗室中制二氧化碳的原理，讓同學思索，試驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結出試驗室制氣的原則。

學問講解指導

留意講解時的條理性，使同學明白試驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓部分同學清晰選擇該方法的緣由和試驗室制氣方法選擇的依據。

留意理論與試驗的結合，避開過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的試驗室制法的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位非常重要。它是培育同學在試驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、試驗的方法等思路的素材。上好此節(jié)課對同學今后學習元素化合物學問、化學基本試驗及試驗探究力量都有深遠的影響。

本節(jié)學問的學習比較簡單，同學在前面學習元素化合物的基礎上經過爭論便可解決。本節(jié)學習的重點是力量訓練。同學在前面學習的氧氣、氫氣的試驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐閱歷，所有試驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現同學主體，讓同學真正參加到教學過程中來正是時機。老師提出探究問題、引發(fā)同學思索;通過小組合作，設計方案、表達溝通、實施方案、總結表達等環(huán)節(jié)履行整個探究。

關于二氧化碳的試驗室制法的教學建議

為了履行對同學探究力量的培育，設計2課時履行此節(jié)教學;

本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。

講授過程指導

二氧化碳的試驗室制法可結合試驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊試驗。

留意運用爭論法，充分調動同學樂觀性?？蛇m當與氧氣、氮氣的試驗室制法進行對比;結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)分與聯(lián)系(均是固液反應不需加熱制氣);結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程終止指導

復習試驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置同學進行家庭試驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，留意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(同學爭論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。老師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導同學爭論作為試驗室制法的條件是：

1.制取應簡便快速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗的需要;

3.操作簡潔、平安，易于實現。

同學評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的試驗室制法。

【板書】第四節(jié)二氧化碳的試驗室制法

【小結】以上方法都未能作為二氧化碳的試驗室制法。

【講解】經過不斷爭論??改進，試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓同學觀看到開頭都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最終停止。)

【結論】未能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態(tài)等對試驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，依據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時老師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)

【板書】二、反應裝置：

(同學回答、老師歸納)

【講解】因為試驗室制取二氧化碳和試驗室制取氫氣的反應藥品狀態(tài)，反應條件類似，故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【爭論】

1.長頸漏斗是否可用一般漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.依據二氧化碳的性質，可以采納什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(同學爭論、回答，然后老師試驗演示、講解)

【演示】用一般漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.因為一般漏斗頸太短，造成或產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以依據二氧化碳未能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿?！景鍟咳占椒ǎ合蛏吓艢夥?/p>

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、試驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節(jié)學過二氧化碳未能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理試驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制取，歸納出氣體試驗室制取的設計思路及方法，必需明確制取氣體的挨次是：

1.了解試驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.依據反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.依據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

教學設計方案二

教學重點：試驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究力量的培育。

教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升試驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節(jié)課我們學習了二氧化碳的性質，今日我們將來探究在試驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

依據前面學習氧氣、氫氣的試驗室制法的閱歷分析，在試驗室制取一種氣體應考慮哪些因素?

同學活動：以小組為單位爭論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【綻開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

同學活動：

列出許多反應

除大家列出的反應外，還有許多反應可以得到CO2。但并不是全部的反應都適合用于試驗室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗室中很難實現。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合試驗室制取CO2的藥品是?說明緣由。

同學活動：通過爭論和試驗排解反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為試驗室制取CO2--的反應。

[板書]：

試驗藥品：

1.石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2-+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種試驗裝置來制取CO2?(至少2種)

老師供應制氧氣、制氫氣的裝置圖供同學參考

同學活動：分組爭論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進試驗裝置。

3.提出各種裝置的創(chuàng)意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺呈現并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

(建議：此處應供應可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態(tài)的。)

在同學們的共同設計中找到滿意條件的設計。

1.簡易氣體發(fā)生裝置(試管、導氣管)

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發(fā)生器裝置(氣體出口有把握開關或固液分別機關設計)

提出問題：依據大家的設計，總結滿意需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開頭隨時停止的試驗裝置。

【終止】

提問：依據CO2的制取裝置的爭論，總堅固驗室制取氣體的裝置的一般思路。

(建議：此處應設計動畫圖。)

同學活動：小組爭論

依據藥品的狀態(tài)、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭小試驗：

取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋(含有肯定量的醋酸)，觀看試驗現象。請說明你觀看到的全部現象。

答案：堿面與醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。

初三化學微格教案范文3

學問目標

在理解化學方程式的基礎上，使同學把握關于反應物、生成物質量的計算;

通過關于化學反應的計算，使同學從定量角度理解化學反應，并把握解題格式。

力量目標

通過化學方程式的計算，培育同學的審題力量、分析問題和解決問題的力量。

情感目標

通過關于化學方程式的計算，培育同學學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培育同學熟悉到定性和定量爭論??物質及其變化規(guī)律是相輔相成、質和量是辨證統(tǒng)一的觀點。

教材分析

依據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格依據課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量;②依據題意寫出配平的化學方程式;③寫出關于物質的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里關于化學學問有一個清晰的理解，那就是依題意能準確書寫化學方程式，假如化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很精確?????，也不會得到準確的結果?？梢姕蚀_書寫并配平化學方程式是順當解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學學問為基礎，數學為工具多學科學問的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解關于化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要信任自己。基礎不好的同學要先做些簡潔的關于化學方程式的計算題，漸漸體會將數學的計算方法與化學學問有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解肯定難度題目的力量。在學校階段關于化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的學問，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的學問。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，略微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間量的關系式?？傊?，要依據自己的化學學問和數學學問水平，加強化學計算的訓練，以求達到嫻熟把握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求同學學習關于純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在同學理解化學方程式含義的基礎上的，包括用肯定量的反應物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學學問是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求同學對涉及的關于化學方程式肯定要把握，如：化學方程式的準確書寫及配平問題，在教學中老師要給同學作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培育同學依據化學特點進行思維的良好習慣,進一步培育同學的審題力量、分析力量和計算力量，同時使同學熟悉到定量和定性爭論??物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采納講練結合、以練為主的方法，調動同學的樂觀性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對化學學問的熟悉和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節(jié)省能源呢?本節(jié)課將要學習依據化學方程式的計算，就是從量的方面來爭論??物質變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

爭論履行：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

同學練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________?，F有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結：依據化學方程式，可以求出各物質間的質量比;依據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節(jié)依據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書：解：(1)依據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出關于物質的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

同學練習，一名同學到黑板上板演

投影：

同學練習2：試驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析爭論、歸納總結：

爭論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會造成或產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

同學練習：同桌相互出題,交換解答，爭論，老師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：依據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位未能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節(jié)依據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)依據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出關于物質的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結：依據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位未能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

初三化學微格教案范文4

教學目標

1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組建與微觀結構的熟悉統(tǒng)一起來。

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的準確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

3.初步熟悉元素周期表，知道它是學習和爭論??化學的工具，能依據原子序數在元素周期表中找到指派元素和關于該元素的一些其他的信息。

教學重難點

1.元素符號的記憶及所表示的意義。

2.組織本課題的活動與探究，如何發(fā)揮同學學習的樂觀性。

教學工具

投影儀等。

教學過程

一、提出問題

師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講養(yǎng)分、穿著講自然?，對于吃、用的東西，人們總喜愛問一句：它的組建成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

從古至今，人們始終在探究，世上萬物最基本的組建成分是什么?經過長期的努力，人們最終知道了自然千千萬萬物質是由100多種元素組建的。那么，本節(jié)課就要來探討這個問題。

[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區(qū)分?誰能說一說?

二、閱讀爭論

[閱讀]指導同學閱讀課本P75～77頁的關于內容，組織同學爭論，然后老師邊講解邊小結。

[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡潔地說元素就足同一類原子的總稱。

[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，全部的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。依據原子的核電荷數目進行分類，可以將全部的原子分為109類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

[質疑2]元素和原子的區(qū)分呢?

[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不行以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下(mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4.69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

生：指元素。

[問題2]下述化學反應中：

反應物與生成物比較，分子是否發(fā)生了?元素是否發(fā)生了變化?、

生：分子在反應前后發(fā)生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

[問題3]元素可以采納統(tǒng)一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應留意什么?從下表中你還可以總結出什么規(guī)律?

[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

[小結]

1.從表中可以看出，書寫元素符號時應留意：

(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

2.從表中還可以總結出以下規(guī)律：

(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在肯定的聯(lián)系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態(tài)非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?詢問嗎?還是看標志找到你所需的購物區(qū)?

師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今日要爭論??物質的構成者-IOO鄉(xiāng)種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

[問題4]認真觀看附錄中的元素周期表，思索一下，它有什么規(guī)律?

(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思索o)

[同學活動]組織同學分組爭論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規(guī)律呈現，老師補充，最終作小結。

[小結]

1.元素周期表共有7個周期，18個族(其中1，2,13,14,15,16,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10,11,12為B族，18為0族);

2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的挨次給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為12，鎂元素的編號為12,即原子序數為12。即原子序數的數值=原子核電荷數。

3.從表中得知紅色為金屬元素，_為非金屬元素;

4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

5.元素周期表是學習和爭論??化學的重要工具。

課后小結

學完本課題你應當知道：

1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

4.元素周期表是學習和爭論??化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。

初三化學微格教案范文5

教學目標

1.1學問與技能：

(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組建與微觀結構的熟悉統(tǒng)一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的準確寫法，并記住一些常見的元素符號。

(3)初步熟悉元素周期表，知道它是學習和爭論??化學的工具，能依據原子序數在元素周期表中找到指派元素和關于該元素的一些其它的信息。

1.2過程與方法：

(1)學會運用對比的方法進行學習。

(2)學習運用查找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

(1)通過觀看和試驗等活動，增加同學對化學現象的驚異???心，激發(fā)同學的學習化學的愛好。

(2)體驗觀看和思索是學習化學的重要環(huán)節(jié)，培育嚴謹務實的科學作風。

教學重難點

2.1教學重點

(1)元素的概念。

(2)元素符號的書寫和意義。

2.2教學難點

元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素