熱化學(xué)方程式與燃燒熱課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二課時(shí)熱化學(xué)方程式第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.理解熱化學(xué)方程式的意義2.正確書寫熱化學(xué)方程式學(xué)生自學(xué)(6min)閱讀課本P8-10完成新坐標(biāo)P5-6

自主預(yù)習(xí)一(熱化學(xué)方程式)學(xué)習(xí)目標(biāo)(1min)自學(xué)檢測(cè)(3min)判斷正誤。(1)熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量,也可表示粒子個(gè)數(shù)。

()(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2,則ΔH1＜ΔH2。

()(3)熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)。 ()×××25℃，101kPa生成H2O(l)放出的熱量更多＞ΔH＜0↓

放熱自學(xué)檢測(cè)(3min)××燃燒熱必須生成H2O(l)燃燒熱規(guī)定可燃物必須是1mol，1mol氫氣燃燒放出kJ熱量+571思考？任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)變化和能量變化。那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？教師點(diǎn)撥(15min)H2+Cl2==2HCl只表示物質(zhì)變化意義：1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl氣體，

放出熱量。物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)點(diǎn)燃ΔH=－

一、熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。定義思考？

如何正確書寫熱化學(xué)方程式？標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)△H=?183kJ/mol寫出反應(yīng)焓變200℃101kPaH2(g)+I2(g)

2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol書寫需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不同，其ΔH是不同的。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-

kJ/mol對(duì)于25℃，101kPa下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明二、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫注意事項(xiàng)書寫需注明反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，如：氣態(tài)(g)、液態(tài)(l)、固態(tài)(s)、溶液(aq)

不用寫“↑、↓”；也不用寫加熱、催化劑等條件。2H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=－2H2(g)+O2(g)=H2O(l)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=kJ/molΔH2=－生成H2O(l)放出的熱量更多ΔH1＞ΔH2書寫熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示其物質(zhì)的量，ΔH與化學(xué)方程式要一一對(duì)應(yīng)，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH

也要加倍。注：熱化學(xué)方程式中ΔH

的單位“mol-1”是指“每摩爾反應(yīng)”。H2(g)+O2(g)=H2O(l)122H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－每摩爾物質(zhì)ΔH=－書寫④若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH為“?”)；

則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH為“+”)；ΔH=?41kJ/molΔH=+41kJ/mol可逆反應(yīng)的ΔH是指物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。注意：可逆反應(yīng)實(shí)際吸收或放出熱量的絕對(duì)值＜ΔH的絕對(duì)值ΔH越大，放熱越少ΔH越大，吸熱越多書寫⑤

注意同素異形體

當(dāng)化學(xué)式相同時(shí)，除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱（因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)不同，具有的能量不同，影響反應(yīng)熱）例：C(s，金剛石)=C(s，石墨)

ΔH=－1.9kJ/mol三、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟一寫方程式寫出配平的化學(xué)方程式用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)二標(biāo)狀態(tài)三判正負(fù)根據(jù)吸熱或者放熱判斷ΔH的正負(fù)吸熱反應(yīng)，ΔH的符號(hào)為+；放熱反應(yīng)，ΔH的符號(hào)為-。四算數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的值小結(jié)：一方程、二狀態(tài)、三焓變（正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位）自學(xué)檢測(cè)(10min)：P5-6Cu(s)＋

O2(g)=CuO(s)

ΔH＝－157kJ·mol－112C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=－1366.89kJ·mol－1M(C2H5OH)=46g/molΔH=－kJ·mol－1×23大本P5大本P6B－1molCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為M(CH3OH)=32g/mol22.68kJ×32＝725.76kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比

(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155ΔH=反應(yīng)物的總鍵能

－

生成物的總鍵能=414×4+155×4－(489×4+565×4)

=－1940kJ·mol－1。ΔH＝-1940

kJ·mol－1三、燃燒熱101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)，所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位kJ/mol或kJ·mol－1。定義例如：25℃，101kPa，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，這就是H2

的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol12(1)條件：25℃

和101kPa(書中的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測(cè)得)。(2)物質(zhì)的燃燒熱要求的是1mol純物質(zhì)。(3)文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1。

(4)“指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。

完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)∶C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。C→CO不是完全燃燒；而S→SO3，SO3不是燃燒產(chǎn)物；生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(5)表示燃燒的熱化學(xué)方程式和表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式區(qū)別例如，C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=

-11036kJ·mol-1，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=

-5518kJ·mol-1?？扇嘉锏幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為“1”來配平其他物質(zhì)系數(shù)。(可能為分?jǐn)?shù))(6)燃燒熱的計(jì)算

由燃燒熱的定義可知：可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱，

即

Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，則物質(zhì)的燃燒熱：ΔH(燃燒熱)＝

。(負(fù)值)此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成

1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol四、

中和熱

①條件：稀溶液，是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

③標(biāo)準(zhǔn)：生成1mol

H2O(l)

④放出的熱量：57.3kJ/mol；強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿、弱酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3kJ/mol。(因?yàn)槿跛崛鯄A電離會(huì)吸熱)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，其數(shù)值與酸堿的用量無關(guān)。書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)該以生成1molH2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。定義表示注意反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的異同點(diǎn)反應(yīng)熱燃燒熱中和熱含義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定生成物在常溫為穩(wěn)定態(tài)生成物為H2O(l)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)以1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)ΔH符號(hào)放熱取負(fù)值吸熱取正值負(fù)值負(fù)值能量數(shù)值的描述須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用ΔH表示直接描述熱量變化時(shí)不必再指明是放