2024屆來(lái)賓市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆來(lái)賓市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小2、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕3、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧4、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．Z＞Y＞W(wǎng)＞X B．Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)5、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4B．四氯化碳的電子式C．可以表示乙醇分子的球棍模型D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子7、關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是A．溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B．由水電離出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大8、第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說(shuō)法中不正確的是A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別9、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp10、已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），混合氣體顏色不變B．由反應(yīng)需在200℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA12、某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②無(wú)③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液13、室溫下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．HX為弱酸B．M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)14、已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通過(guò)分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)減小15、已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2，其能量變化隨反應(yīng)過(guò)程如圖所示。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2，平衡常數(shù)K2下列說(shuō)法中不正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率16、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥18、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)19、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V220、3He在月球上儲(chǔ)量豐富，3He主要來(lái)源于宇宙射線的初級(jí)粒子，下列關(guān)于3He和4He的敘述正確的是A．兩者互為同位素B．兩者互為同素異形體C．兩者為同一種核素D．兩者具有相同的中子數(shù)21、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生22、一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（）A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJB．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。24、（12分）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。25、（12分）某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出的熱量為1.4kJ，寫(xiě)出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。26、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_(kāi)___________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。28、（14分）水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100℃時(shí)，水的離子積為_(kāi)_____________。（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_(kāi)______________________。（3）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_(kāi)________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號(hào))。①0.1mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.1mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的NaHCO3（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。②現(xiàn)有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)29、（10分）有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學(xué)鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標(biāo)志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機(jī)化合物中含有的官能團(tuán)名稱是_____________________________________。(2)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________________________(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______________，屬于加成反應(yīng)的是___________，(6)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________(7)寫(xiě)出有機(jī)物通過(guò)縮聚形成高分子聚酯F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點(diǎn)晴】明確鹽類水解的特點(diǎn)和外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)。2、B【題目詳解】A.用裝置①精煉銅，根據(jù)電流方向可知a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，則a極為粗銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；B.裝置②中鐵是負(fù)極，銅是正極，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯(cuò)誤；C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，C正確；D.裝置④中鐵在濃硫酸中鈍化，銅是負(fù)極，鐵是正極，因此鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕，D正確；答案選B。3、C【解題分析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機(jī)物，如果含有官能團(tuán)時(shí)，官能團(tuán)的類型及數(shù)目必須相同。4、A【解題分析】將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解，說(shuō)明Z、Y在氫前，X、W在氫后，故C、D錯(cuò)誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說(shuō)明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞Y，故B錯(cuò)誤，若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X，說(shuō)明X離子的氧化性最強(qiáng)，所以X的活潑性最弱，故活潑性順序是：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故選A。5、C【分析】pH=1，即有大量的H+。【題目詳解】A.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。6、C【題目詳解】A．最簡(jiǎn)式表示的是分子中原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，乙烯的最簡(jiǎn)式CH2，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳中的氯原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為：，故C正確；

D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，試題涉及最簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、電子式等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。7、D【解題分析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進(jìn)電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。詳解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。8、C【題目詳解】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜Mg，故A正確；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，則第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；C.金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確；故選C。9、C【分析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)。【題目詳解】A.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.通過(guò)蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點(diǎn)變到c點(diǎn)，即僅c(Ba2+)增大，與實(shí)際相悖，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)在曲線以下，說(shuō)明該點(diǎn)不存在沉淀溶解平衡，即該點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成，C正確；D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K也不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。10、C【題目詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡以后，由于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強(qiáng)不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，但由于體積減小，單位體積內(nèi)I2的含量增大，混合氣體顏色變深，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，常見(jiàn)的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡以后，向容器內(nèi)添加大量的I2，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡向正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率比與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【題目詳解】A．每個(gè)羥基含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯環(huán)分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為30，乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)目應(yīng)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、C【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繚舛?、催化劑?duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因?yàn)橛袃蓚€(gè)不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實(shí)驗(yàn)無(wú)法探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進(jìn)行判斷雙氧水的濃度和體積。【題目詳解】本實(shí)驗(yàn)的目的是運(yùn)用控制變量法，探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)反應(yīng)條件不同，二者無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粚?shí)驗(yàn)②和③中，探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實(shí)驗(yàn)①和②中都沒(méi)有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。13、C【解題分析】A．未滴定時(shí)，0.1mol?L-1HCl溶液pH為1，由圖可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；B．M點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說(shuō)明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)，故B正確；C．P點(diǎn)溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點(diǎn)為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X-的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，則c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正確；故選C。14、C【解題分析】A項(xiàng)，由圖知溶液的pH=9時(shí)，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正確；B項(xiàng)，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在電離平衡，則NH4HCO3溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正確；C項(xiàng)，常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中存在電離平衡HCO3-H++CO32-，該電離平衡常數(shù)=，溶液中滴加少量濃鹽酸，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）減小，正確；答案選C。15、B【分析】A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)；B.K1=，K2=，反應(yīng)①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，K=K1K2；C.反應(yīng)①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，計(jì)算ΔH；D.反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率?！绢}目詳解】A.由題圖可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，所以ΔH1<0，ΔH2<0，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.反應(yīng)①＋反應(yīng)②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以K＝K1·K2，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.反應(yīng)①＋反應(yīng)②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)②的反應(yīng)速率小于反應(yīng)①，故反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B。16、B【解題分析】試題分析：A選項(xiàng)使用金屬鈉，金屬鈉會(huì)與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項(xiàng)利用紅外光譜可以測(cè)定官能團(tuán)，可以鑒別。D選項(xiàng)利用核磁共振氫譜法可以測(cè)定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體，研究有機(jī)物的一般方法點(diǎn)評(píng)：本題稍微綜合了知識(shí)點(diǎn)，難度不大，主要是要了解每一種研究有機(jī)物的方法。17、A【解題分析】①pH=0的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②pH=12的溶液，顯堿性；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，可能為酸或堿溶液；④Mg與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性；⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在。【題目詳解】①pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；②pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，②④符合題意，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，把握題給信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)項(xiàng)為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol?L-1，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項(xiàng)容易誤認(rèn)為溶液顯堿性；根據(jù)鐵離子的水解特點(diǎn)及Fe(OH)3的溶度積可推算出，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，應(yīng)作為一個(gè)知識(shí)點(diǎn)記住。18、A【題目詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃螅胶庹蛞苿?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。19、A【題目詳解】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故選A。答案選A。20、A【解題分析】二者是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，同種元素組成的不同的單質(zhì)為同素異形體。具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為核素。中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。21、A【解題分析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)。【題目詳解】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。22、D【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素。A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；B．平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。【題目詳解】A.為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9kJ，故A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則平衡時(shí)5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,由M=可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫(xiě)出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫(xiě)出流程圖：24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解題分析】根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量計(jì)算中和熱，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應(yīng)迅速進(jìn)行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液過(guò)量，以鹽酸計(jì)算生成水0.025mol，測(cè)得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【題目點(diǎn)撥】表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，生成H2O(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1（即1mol）。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。【題目詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測(cè)定的物理量是C