四川省成都外國(guó)語(yǔ)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

四川省成都外國(guó)語(yǔ)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型為：C．2-甲基-1-丁烯的鍵線式： D．四氯化碳分子的電子式為：3、下列說法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′4、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子5、合成氨反應(yīng)在不同溫度、不同壓強(qiáng)()下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線應(yīng)為()A． B． C． D．6、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%7、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．8、下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A．Cl2B．NOC．NH3D．CH49、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能10、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰11、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常溫下酸性：HA﹤HBA．A B．B C．C D．D13、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.214、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。15、23592U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于23592U的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為235 B．中子數(shù)為92 C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為23516、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷17、用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是()選項(xiàng)乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D18、在給定環(huán)境中，下列各組離子可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－B．甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－C．常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－19、下列離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O20、以一氯丙烷為主要原料制取1，2—丙二醇時(shí)，若以最簡(jiǎn)線路合成，需經(jīng)過的反應(yīng)有A．取代—消去—加成 B．消去—加成—取代C．水解—取代—加成 D．消去—取代—加成21、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B22、某有機(jī)玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種C．該有機(jī)高分子的鏈節(jié)為D．該有機(jī)玻璃容器可貯存強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________25、（12分）為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。27、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）28、（14分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______。②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______。29、（10分）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實(shí)驗(yàn)中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內(nèi)v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào)）。

A．加催化劑B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號(hào)）。物質(zhì)ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時(shí)，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體、C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大。【題目詳解】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，D應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)PV=nRT可以判斷，壓強(qiáng)不一定增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。2、C【題目詳解】A．乙烯的分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，不能省略，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．丙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，為丙烷分子的球棍模型，它的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為，故C正確；D．氯原子上的孤電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為C。3、C【題目詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯(cuò)誤；B.金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C.若ABn型分子的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；故C正確；D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4、B【題目詳解】A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子可能是B或F，價(jià)電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。5、C【題目詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小；畫一條與y軸相平的平行線，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大，故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、B【題目詳解】由一定溫度下，反應(yīng)H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g）+X2（g）開始1.0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。7、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A、500℃時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增加；A正確；B、壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大的幅度更大，B錯(cuò)誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達(dá)到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故無(wú)論有沒有催化劑，平衡時(shí)C的百分含量相同，C錯(cuò)誤；D、同一壓強(qiáng)下，100℃降到10℃，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解題分析】A.Cl2的密度比空氣密度大，能溶于水，可以用排飽和食鹽水法和向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.NO的密度比空氣密度略大，難溶于水，NO能與O2反應(yīng)生成NO2，NO只能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C.NH3的密度比空氣密度小，極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.CH4的密度比空氣密度小，難溶于水，可以用向下排空氣法和排水法收集，故D正確。故選D。9、C【解題分析】A.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯(cuò)誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會(huì)變性,所以在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能，所以D選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選C。10、A【題目詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A11、A【題目詳解】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【分析】A.等體積等pH時(shí)HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知其濃度大；B.Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；C.加入少量KCl固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；D.要比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，兩種鹽溶液的濃度必須相同?！绢}目詳解】A.等體積等pH時(shí)HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，可知其濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，故A正確；B.因Na2S溶液過量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液時(shí)發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯(cuò)誤；C.該可逆反應(yīng)中實(shí)質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以加入少量KCl固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則溶液顏色不變，故C錯(cuò)誤；D.要比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤，答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中的兩種溶液濃度必須相同，否則無(wú)法判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【分析】合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；假定完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量，實(shí)際放出的熱量小于完全反應(yīng)計(jì)算放出的熱量。【題目詳解】假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。14、B【題目詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。15、D【解題分析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)?！绢}目詳解】A.質(zhì)子數(shù)為92，故A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為235，故D正確。故選D。16、A【解題分析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，正確；B項(xiàng)，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應(yīng)該表示為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁仍影霃酱笥谔荚?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。17、B【題目詳解】A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇受熱會(huì)揮發(fā)，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗(yàn)，故A不選；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng)，乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗(yàn)，故B選；C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，以及副反應(yīng)生成的SO2，乙醇和SO2能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗(yàn)，故C不選；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與溴水不反應(yīng)，但可能混有SO2，SO2、乙烯均與溴水發(fā)生反應(yīng)，則需要除雜，否則可干擾乙烯檢驗(yàn)，故D不選；故選B。18、A【解題分析】A、不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應(yīng)；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；【題目詳解】A、不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A選；B、酸性條件下，氫離子與S2－、AlO2－發(fā)生反應(yīng)，生成硫化氫、氫氧化鋁或鋁鹽，故B不選；C、常溫下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水，故C不選；D、常溫下，水電離出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，HCO3－不能共存，也可能呈堿性，NH4+不能大量共存，故D不選；故選A。19、B【題目詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反應(yīng)生成二氧化碳，但大于碳酸氫根離子的酸性，應(yīng)該生成碳酸氫鈉。20、B【分析】由一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時(shí)，官能團(tuán)由1個(gè)Cl原子變?yōu)?個(gè)-OH，則應(yīng)先消去再加成，然后水解即可，以此來解答?！绢}目詳解】以一氯丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①一氯丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，

所以B選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計(jì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該題的關(guān)鍵。平時(shí)要注意總結(jié)由一個(gè)官能團(tuán)變?yōu)閮蓚€(gè)官能團(tuán)可以通過先消去再加成的方法。21、C【解題分析】類比強(qiáng)酸、弱酸溶液稀釋過程中pH的變化分析解答。【題目詳解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀釋到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋到1000mL，2<pH<5。故當(dāng)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸、B是弱酸（C項(xiàng)正確）；當(dāng)a<5時(shí)，A、B都是弱酸，且A的酸性強(qiáng)于B（D項(xiàng)錯(cuò)誤）；稀釋前，兩溶液pH相同，即已電離濃度相同，A酸性強(qiáng)于B，則A酸溶液中未電離濃度小于B，所以A溶液濃度小于B（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；稀釋1000倍后，A酸溶液的pH較大，溶液酸性較弱（B項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】比較兩酸的酸性強(qiáng)弱，即比較它們電離出氫離子的能力大小，可比較電離常數(shù)。比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱，即比較氫離子濃度或pH大小。22、C【解題分析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機(jī)物為。因?yàn)榉肿又写嬖陲柡吞荚樱圆豢赡鼙ＷC所有原子共平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有機(jī)物就是含有5個(gè)碳原子的羧酸（其中應(yīng)該還有另外的一個(gè)結(jié)構(gòu)帶有1個(gè)不飽和度），5個(gè)碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個(gè)碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個(gè)不飽和度，所以該同分異構(gòu)體一定多于4種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項(xiàng)C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì)，酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下都會(huì)水解，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。24、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【題目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【題目詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無(wú)色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時(shí)C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。26、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因?yàn)棰贉囟冗^高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對(duì)分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對(duì)分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個(gè)數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O。【題目點(diǎn)撥】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會(huì)在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。27、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！绢}目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。28、①④ABO3Cr＜Mn直線型分子CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀原子晶體8水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，且為正四面體結(jié)構(gòu)【分析】（1）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42，B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42；

②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，二氧化碳中碳原子均形成2個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對(duì)；

③分子中正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的為極性分子；

④水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；

（2）①利用均攤法計(jì)算晶胞中所含各原子的個(gè)數(shù)，再根據(jù)原子數(shù)之比確定化學(xué)式；②Mn的4s上有2個(gè)電子，4s處于全充滿，較穩(wěn)定；Cr的4s上只有1個(gè)電子。（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，根據(jù)不同類型晶體的性質(zhì)差異比較熔沸點(diǎn)；

（4）利用均攤法確定每個(gè)冰晶胞含有的水分子個(gè)數(shù)，根據(jù)氧原子和碳原子的雜化方式以及氫鍵的特點(diǎn)，分析冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因?！绢}目詳解】（1）①苯的電子總數(shù)為6×6+6=42，B3N3H6的的電子總數(shù)為3×5+3×7+6=42，所以苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等，故①正確；

②甲醛、苯分子中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，二氧化碳中碳原子形成2個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對(duì)，甲醛、苯分子中碳原子采用sp2雜化，二氧化碳分子中C原子采取sp雜化，故②錯(cuò)誤；

③苯、二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱屬于極性分子，水分子中的氧原子有孤對(duì)電子，水分子為V形，水分子是極性分子，故③錯(cuò)誤；

③水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故④正確。

故答案為①④。

（2）①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8×1/8=1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×1/2=3，則化學(xué)式為ABO3，

故答案為AB