山東省棗莊市第十六中學2024屆化學高二上期中統考模擬試題含解析

山東省棗莊市第十六中學2024屆化學高二上期中統考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．中子數為8的氮原子： B．NH3的結構式:：C．Cl-的結構示意圖： D．NH4Cl的電子式：2、下列關于反應能量的說法正確的是A．若反應A=B△H<0，說明A物質比B物質穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B大B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱akJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ?mol-1C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生3、已知反應：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學反應速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應進行的快慢順序為A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②4、下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸5、合成氨作為重要的固氮方式，在工業(yè)生產上具有重要的應用。某溫度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在催化劑存在下充分反應，測得反應放出的熱量為()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．無法確定6、下列說法中，正確的是()A．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同B．用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以發(fā)生C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D．使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度7、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大B．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動8、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變9、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解質溶液的pH減小的是（）A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2 D．Na2SO410、下列各項中的兩個量，其比值一定為的是

A．液面在“0”刻度時，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，與D．相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的11、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作與現象結論A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成淀粉已經水解完全C在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氫氧化銅。向其中加入麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀生成。麥芽糖為非還原性糖D向雞蛋清溶液中滴加濃硝酸，微熱產生亮黃色沉淀蛋白質發(fā)生了顏色反應A．A B．B C．C D．D12、與原子序數為8的元素原子核外最外層電子數相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯13、乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A．乙酸能與水以任意比互溶B．乙酸溶液的導電能力較弱C．10ml1mol/L.乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應D．CH3COONa溶液的pH值大于714、反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－115、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質 C．氧化銅 D．銅原子16、下列反應屬于放熱反應的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是______________。（4）E是有香味的物質，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。19、某?；瘜W課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、經測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質。查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有__________種(填數字)。（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點：______________________________________________________________c點：______________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．中子數為8的氮原子：，故A錯誤；B．NH3的結構式：，故B正確；C．是Cl的原子結構示意圖，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式中陽離子是復雜陽離子，NH4Cl的電子式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2、D【題目詳解】A、A=B，焓變△H=生成物B的能量-反應物A的能量=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和＜0，所以A物質比B物質能量高，所以B穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱akJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱不是2akJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故B錯誤；C、H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩(wěn)定的化合物(液態(tài)水)時所放出的能量，故C錯誤；D、吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇結晶水合物和氯化銨反應是吸熱反應，常溫下可發(fā)生，故D正確；故選D。3、C【解題分析】將不同物質的化學反應速率轉化為同一種物質的化學反應速率，在單位相同的條件下其數值越大化學反應速率越快，將這幾種物質的化學反應速率都轉化為A的化學反應速率，①v(A)=0.15mol?L-1?s-1；②v（A）=v(B)/2=0.2mol?L-1?s-l；③v（A）=v(C)/2=0.15mol?L-l?s-1；④v（A）=v(D)=0.5mol?L-l?s-1；所以化學反應速率快慢順序是④>②>③=①，故選C。點睛：本題考查化學反應速率快慢順序判斷，解題關鍵：將用不同物質表示的速率換算成用同一物質表示的速率，再比較。側重考查學生計算及判斷能力，易錯點：比較速率大小順序時必須要統一單位。難點：換算時兩物質計量數間關系，這也是易錯點。4、C【解題分析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質中的物質能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。5、B【題目詳解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可知，1molN2和3molH2完全反應放出92.4kJ的熱量，而合成氨是可逆反應，故1molN2和3molH2不可能完全反應，則達到平衡時，放出的熱量小于92.4kJ，故B正確；故選B。6、B【解題分析】A．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，選項A錯誤；B．用銅作電極電解稀硫酸，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，選項B正確；C．鉛蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，選項C錯誤；D．催化劑不能改變反應限度，選項D錯誤；答案選B。7、A【題目詳解】A、平衡常數K值越大，反應向正反應進行的程度越大，X的轉化率越大，A項正確。B、達平衡時2v正(X)=v逆(Z)，B項錯誤。C、達平衡后降低溫度，正、逆反應速率均減小，又因平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小的倍數小于逆反應速率減小的倍數，C項錯誤。D、增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤。答案選A。8、D【題目詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯誤；B、NaOH為強堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。9、C【題目詳解】A．用惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質溶液的堿性增強，pH增大，選項A不符合題意；B．用惰性電極電解KOH溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質溶液中溶質物質的量不變，溶劑的量減小，所以堿性增強，pH增大，選項B不符合題意；C．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，陰極上銅離子放電生成銅，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質溶液的酸性增強，溶液的pH減小，選項C符合題意；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液實質是電解水，電解前后溶液的pH不變，選項D不符合題意；答案選C。10、D【題目詳解】A.滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導致無法計算其溶液體積的比值，故A錯誤；B.相同溫度下的與的溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的之比不是2：1，故B錯誤；C.硫酸銨中銨根離子水解，所以溶液中和的物質的量濃度之比小于2：1，故C錯誤；D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，設濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的之比為2：1，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】A.油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液顯堿性，所以不能根據溶液的堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯誤；B.淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，只能證明淀粉已經水解產生含有醛基的物質，無法證明水解完全，故B錯誤；C.氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，因此滴6滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH明顯不足,則不能檢驗麥芽糖中醛基的存在，故C錯誤；D.雞蛋清屬于蛋白質，其溶液中滴加濃硝酸，微熱產生亮黃色沉淀，蛋白質發(fā)生了顏色反應，故D正確；綜上所述，本題選D。【題目點撥】針對選項B，淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，向反應后的溶液中加入淀粉，如果溶液不變藍，淀粉全部水解；然后再向水解后的溶液中加適量氫氧化鈉使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，證明淀粉已經水解產生含有醛基的物質。12、C【解題分析】原子序數為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數為6。A.氬原子核外最外層電子數為8，選項A不符合；B.硅原子最外層電子數為4，選項B不符合；C.硫原子最外層電子數為6，選項C符合；D.氯原子最外層電子數為7，選項D不符合；答案選C。13、D【題目詳解】A.乙酸能與水以任意比互溶，與電解質的強弱無關，故A不符；B.導電能力與溶液中離子濃度高低、離子電荷大小有關，乙酸溶液的導電能力較弱，不能說明它是否完全電離，故B不符；C.10ml1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應，只能說明它是一元酸，故C不符；D.CH3COONa溶液的pH值大于7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，故D符合；故選D。14、C【分析】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值?！绢}目詳解】如果該反應都用CO表示反應速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。15、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應生成銅和相應的亞鐵鹽。【題目詳解】A．銅元素既有銅單質又有銅的化合物，故A錯誤；B．銅是銅單質，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯誤；故答案選B16、B【題目詳解】A、C與CO2反應生成CO是吸熱反應，故A錯誤；B、鋅與稀鹽酸反應屬于放熱反應，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應首先是化學變化，故C錯誤；D、石灰石分解是吸熱反應，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據此分析。【題目詳解】(1)石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結構不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。19、溫度4.0產物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產生的某種物質可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！绢}目詳解】（1）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快。【題目點撥】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強。20、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應物實際用量無關

⑧偏小【題目詳解】(1)根據裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數值偏?。?5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小。21、3B<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)c分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)