安徽省池州市東至第二中學2024屆化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

安徽省池州市東至第二中學2024屆化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2molN2和8molH2達到平衡時生成1molNH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，達到平衡時，NH3的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為（）A．5，21 B．3，13 C．2，9 D．1.5，72、將下列某固體放入圖示裝置的試管中加熱，澄清石灰水變渾濁，該固體可能是A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．KCl D．K2SO43、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．一定條件下，SO2與氧氣反應生成0.1

mol

SO3，反應中轉移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA4、某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，則下列說法中正確的是A．可用稀HNO3作電解質溶液 B．溶液中H+移向負極C．電池放電過程中電解質溶液pH值減小 D．用鐵作負極，鐵質量不斷減少5、常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學式為()A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H66、下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7、下列物質中屬于芳香醇的是()A． B．C． D．CH3CH2OH8、對于反應2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學家根據(jù)光譜學研究提出如下反應歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應的中間產(chǎn)物只有N2O29、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營養(yǎng)物質②制取肥皂③制取甘油④制取高級脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④10、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水11、某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素最可能的化合價為()A．＋1價B．＋3價C．＋5價D．－5價12、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法中正確的是A．若向密閉容器中再充入N2，則反應速率減慢B．若反應前11s時，H2減少了1．3mol，則v(H2)=1.13mol·L-1·s-1C．若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)D．若某時刻消耗了1molN2同時生成了2molNH3，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)13、下列各項與化學平衡移動原理無關的是()。A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣14、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，下列有關稀釋后溶液的說法正確的是A．電離程度不變B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導電性增強D．溶液中醋酸分子增多15、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．容器內壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙16、反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.75mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。18、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是____________。實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設計的目的是為了探究_________________________。編號反應物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO221、室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】由于是等溫等壓下的平衡，所以只要滿足氫氣和氮氣的物質的量之比是4︰1即可。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，，又因為放出熱量46.2kJ這說明反應中必須消耗氮氣0.5mol，即生成氨氣是1mol。因此平衡時容器中氨氣的物質的量是3mol，所以最初氮氣的物質的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，則y＝21。答案選A。2、A【題目詳解】A、NaHCO3受熱會產(chǎn)生二氧化碳氣體，能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；

B、Na2CO3受熱不會分解，澄清石灰水不會變渾濁，故B錯誤；

C、KCl受熱不會分解，澄清石灰水不會變渾濁，故C錯誤；

D、K2SO4受熱不會分解,澄清石灰水不會變渾濁,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等,根據(jù)實驗裝置知道X是受熱會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等氣體的物質。3、D【題目詳解】A.25℃時，pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故正確；B.一定條件下，SO2與氧氣反應生成0.1molSO3，硫元素的化合價從+4價升高到+6價，所以反應中轉移電子數(shù)為0.2NA，故正確；C.硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都為78g／mol，所以7.8Na2S和Na2O2的混合物的物質的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故正確；D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，沒有說明氣體所在的溫度和壓強，不能計算其物質的量及電子數(shù)，故錯誤。故選D。4、D【題目詳解】A．不可用稀HNO3作電解質溶液，否則得不到氫氣，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、水和氮的氧化物，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，溶液中H+移向正極，故B錯誤；C．電池放電過程中電解質溶液中氫離子減小，pH值增大，故C錯誤；D．用鐵作負極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，鐵質量不斷減少，故D正確；故選D。5、A【題目詳解】設烴的分子式為Cx

Hy，則Cx

Hy+(x+)O2xCO2+H2O△n1x+

1+10mL50mL（10mL+50mL-35mL）=25mL=，解得y=6又因為氣態(tài)烴完全燃燒，故≤，則x≤3.5對照各選項，答案：A。6、C【解題分析】A.NaHC2O4溶液中陰離子水解導致溶液顯示堿性，電離導致溶液顯示酸性，該溶液pH=4，說明顯示酸性，電離程度大于水解程度，所以c

（H2C2O4）＜c（C2O42-），故A錯誤；B.Na2CO3溶液中，根據(jù)原子守恒得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯誤；C.Na2S溶液中，根據(jù)質子守恒得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正確；D.pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COOH)>>0.1mol/L，（醋酸是弱酸,不能完全電離,要電離出0.1molH+，得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氫氧化鈉的反應是按照物質的量1:1進行的，等體積的兩種溶液中明顯醋酸是過量的，有大量醋酸剩余，所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D錯誤；故選C。【題目點撥】根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意醋酸中氫離子濃度和酸濃度的關系是解本題關鍵。7、B【分析】分子里帶有羥基的碳鏈連接苯環(huán)的醇叫做芳香醇?！绢}目詳解】A．不含苯環(huán)，不是芳香化合物，A錯誤；B．含有苯環(huán)，且羥基連在側鏈上，屬于芳香醇，B正確；C．羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，C錯誤；D．CH3CH2OH不含有苯環(huán)，不是芳香醇，D錯誤；故選B。8、B【題目詳解】A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；B．第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步反應的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；C．根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學反應的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；D．反應的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項錯誤；答案選B。【題目點撥】化學反應速率與溫度有關，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應速率還是逆反應速率都會加快，與平衡移動沒有必然聯(lián)系。9、D【題目詳解】油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營養(yǎng)物質、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無法制取汽油。答案D。10、C【解題分析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應，故A正確；B、沼氣作家庭燃氣，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。11、B【解題分析】根據(jù)核外電子排布式可確定最外層電子數(shù)；根據(jù)最外層電子數(shù)可確定其可能的化合價；根據(jù)電子排布式為1s22s22p63s23p1可知該元素原子價電子排布式為3s23p1，所以可能的化合價為＋3價?！绢}目詳解】基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p1，價電子為3s23p1，說明最外層電子數(shù)為3，在反應中易失去，則最可能的化合價為+3價。本題答案為B。12、C【解題分析】A.若向密閉容器中再充入N2，則反應物的濃度增大，可以知道反應速率加快，故A錯誤；B.由v=△c/△t可以知道，體積未知，不能計算1-11s的平均速率，故B錯誤；C.若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，反應達到了化學平衡狀態(tài)，符合化學平衡狀態(tài)的特征“定”，故C正確；D.消耗了1molN2同時生成了2molNH3，無法判斷正反應速率和逆反應速率的關系，則不能判定是否達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】化學平衡狀態(tài)的本質標志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是對同一反應物而言的，若為不同物質應先根據(jù)速率比等于系數(shù)比換算成同一物質；達到化學平衡狀態(tài)的間接標志：即能體現(xiàn)出V正＝V逆的標志，⑴體系中各組分的物質的量濃度、體積分數(shù)物質的量分數(shù)保持不變，⑵對同一物質而言斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等，若為不同物質可換算為同一物質。13、A【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A.催化劑只能加快反應速率，而不影響平衡移動，A符合題意；B.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的Cl-，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的Cl-，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物Cl-，根據(jù)勒夏特列原理，增大生成物的濃度，化學平衡向逆反應方向移動，使Cl2溶解量減小，所以可以平衡移動原理解釋，B不符合題意；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D.濃氨水中存在化學平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學平衡逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，D不符合題意；故合理選項是A。14、B【解題分析】醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，促進醋酸的電離，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.加水稀釋，促進電離，電離程度變大，故A錯誤；B.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；C.加水稀釋，溶液中的離子濃度減小，溶液導電性減弱，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移，溶液中醋酸分子減少，故D錯誤；故選B。15、B【題目詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質的量是甲、丙的一半，恒容下相當于減壓，平衡左移，壓強變大，所以應該是p甲=p丙<2p乙，故A錯誤；B項，根據(jù)A項分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項，加入的量均為2∶1，反應的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D項，因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉化率均為50%時，反應熱的數(shù)值應相等，但該反應的轉化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項錯。答案選B?！绢}目點撥】本題的關鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當于甲容器擴大體積為原來的一半，然后再進行比較。16、C【題目詳解】反應速率的單位相同，用各物質表示的反應速率(單位相同)除以對應各物質的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快：A．；B．;C．；D．；則反應速率最大的為C>B>A>D，故答案為C?！绢}目點撥】比較反應速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一物質的反應速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質的量表示的反應速率(單位相同)除以對應各物質的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！绢}目點撥】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色；故答案為：最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內殘留的水會稀釋待測液，消耗標液體積偏低，導致結果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標準液體積偏小，測定結果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標準液體積比實際用量偏大，測定結果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！绢}目點撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本方法，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。20、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應物濃度越高，反應速率越快?！绢}目詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuC