2024屆揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大2、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等D．對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大3、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)锳．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥4、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)5、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于上述過程描述正確的是（）A．實(shí)現(xiàn)過程①可通過足量B．實(shí)現(xiàn)過程②可加入足量C．實(shí)現(xiàn)過程③可加入足量D．實(shí)現(xiàn)過程④可通入足量6、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl27、下列屬于加成反應(yīng)的是A．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯B．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯8、可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等9、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙10、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯11、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時(shí)，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展13、以下能級符號錯(cuò)誤的是A．5sB．3dC．3fD．6p14、世界上沒有真正的垃圾，只有放錯(cuò)地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A．廢塑料 B．廢鋼鐵 C．醫(yī)療垃圾 D．廢紙15、下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式：Na＋[∶O∶H]－D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H416、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________19、已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。20、利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。21、含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因?yàn)開______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)放熱，反應(yīng)后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯(cuò)誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計(jì)算式，300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：通過物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，考查溫度壓強(qiáng)等因素對化學(xué)平衡的影響，難度中等，C計(jì)算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，是本題的難點(diǎn)。2、B【分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、C【題目詳解】①中為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護(hù)；②④中為負(fù)極，均被腐蝕，但相對來說和Cu的活動性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負(fù)極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負(fù)極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲冢劲伲劲郏劲?，故答案為：C。4、C【題目詳解】A．分子中含8個(gè)H，分子式為C9H8O4，故A錯(cuò)誤；B、苯環(huán)、雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【題目詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實(shí)現(xiàn)過程①，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解，因此實(shí)現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)過程④，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。6、C【解題分析】試題分析：A、Na2S中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B、氯化鈉中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C、Na2O2中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，C正確；D、氯化鋇中只有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別【名師點(diǎn)晴】該題側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，題目難度不大。明確離子鍵和共價(jià)鍵的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。關(guān)于離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別可總結(jié)如下：離子鍵和共價(jià)鍵的比較比較

離子鍵

共價(jià)鍵

成鍵條件

活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用

非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用

成鍵微粒

陰、陽離子

原子

成鍵實(shí)質(zhì)

靜電作用

靜電作用

分類

共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性鍵

存在

離子化合物中

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物中

實(shí)例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

7、B【解題分析】A、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，B正確；C、甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，是取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。8、D【解題分析】A項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，壓強(qiáng)改變，平衡不移動，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定發(fā)生移動，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對基礎(chǔ)知識靈活運(yùn)用的考查，可根據(jù)化學(xué)平衡移動的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行。9、B【題目詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項(xiàng)，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強(qiáng)變大，所以應(yīng)該是p甲=p丙<2p乙，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項(xiàng)，加入的量均為2∶1，反應(yīng)的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)榧缀捅窃诓煌姆较蚪⑵鸬牡刃胶?，若轉(zhuǎn)化率均為50%時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當(dāng)于甲容器擴(kuò)大體積為原來的一半，然后再進(jìn)行比較。10、A【題目詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計(jì)水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。11、B【解題分析】a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時(shí)，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序?yàn)閍>c>d>b，B項(xiàng)正確。12、D【題目詳解】A項(xiàng)，汽車尾氣產(chǎn)生的NOx，是污染物，需要凈化，故A正確；B項(xiàng)，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，可尋找新能源，故B正確；C項(xiàng)，“白色污染”難降解，故C正確；D項(xiàng)，過度開采，不利于地方經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)生，資源是有限的，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、C【解題分析】試題分析：A.每個(gè)電子層都有s能級。因此有5s能級。正確。B、對于第三電子層來說有s、p、d三種能級。因此存在3d能級。正確。C、對于第三電子層來說只有s、p、d三種能級，不存在3f能級。錯(cuò)誤。D、第六電子層有6s、6p、6d、6f能級。故正確?？键c(diǎn)：考查原子核外的電子排布的知識。14、C【題目詳解】A．廢塑料屬于可回收的垃圾，故A不選；B．廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故B不選；C．醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故C選；D．廢紙屬于可回收的垃圾，故D不選；故選C。15、A【解題分析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3717Cl，故A正確；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)為16，,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解題分析】向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確圖象中曲線變化趨勢、拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。19、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【題目詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需要測量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。20、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷。【題目詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時(shí)，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若