長沙市K郡雙語實驗中學2024屆化學高二上期中調研模擬試題含解析

長沙市K郡雙語實驗中學2024屆化學高二上期中調研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%2、用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．下列判斷正確的是A．電解過程中，溶液的H+濃度不斷減小B．當轉移0.4mole﹣時，電解生成的銅為6.4gC．陽極電極反應式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：13、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應式為：H2O2+2H++2e－===2H2O4、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當加入10mLNH3?H2O時，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變5、下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D6、鋰電池是新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是(

)A．鋰是正極，電極反應為:Li-e-=Li+ B．鋰是負極，電極反應為:Li-e-=Li+C．鋰是負極，電極反應為:MnO2+e-=MnO D．鋰是負極，電極反應為:Li-2e-=Li2+7、波譜分析是近代發(fā)展起來的測定有機物結構的物理方法，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機物分子官能團的信息B．質譜圖中的最高峰對應的橫坐標就是有機物分子的相對分子質量C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個吸收峰8、下列說法中正確的是A．凡是放熱反應都足自發(fā)的，吸熱反應都處非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實觀9、下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸10、在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響11、可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(

)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部12、纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從纖維素的化學成分看，它是一種A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪13、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比14、下列說法正確的是A．以下生活常見物質的pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑B．泡沫滅火器內的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產生的氣體只有H215、以下說法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構體A．①② B．②③ C．①③ D．③④16、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中使用五氧化二釩做催化劑B．實驗室利用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣C．工業(yè)合成氨，采用高壓條件D．保持恒溫恒容，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氫氣體系顏色變淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有______種。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)20、某化學學習小組進行如下實驗：Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。反應原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點錐形瓶內現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出21、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡轉化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計算，學生應學會假設有關的計算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．2、B【分析】惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，開始時陽極上析出O2、陰極上析出Cu，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，如果只有陽極析出氣體，則轉移電子和生成氫氣體積關系應該成正比，為一條直線，結合圖2可知，0-P為直線、P-Q為直線，且二者斜率不同，說明P-Q時陰極上析出氫氣，則P-Q發(fā)生反應2H2O2H2↑+O2↑，0-P收集的氣體是O2，P到Q點時收集到的混合氣體為H2和O2?！绢}目詳解】A．惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實質電解水，溶液pH在電解過程中是減小，溶液的H+濃度不斷增大，故A錯誤；B．電解過程中的陰極上，先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生，電解過程中的陽極，溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析圖象可知轉移0.2mol電子陰極析出銅0.1mol，質量為6.4g，故B正確；C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，電解過程中的陽極上溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，故C錯誤；D．到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點1.12L為O2，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，體積比為2：1，Q點收集到的氣體中H2和O2體積比為1：1，故D錯誤；故選B。3、C【解題分析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。4、D【題目詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應，也促進水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個過程中水的電離程度先增大后減小，A項錯誤；B.當加入10mLNH3·H2O時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項錯誤；C.當兩者恰好中和時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項錯誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強，根據(jù)“誰強顯誰性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。5、B【解題分析】A.硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍，說明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質，說明雙氧水的氧化性比碘強，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故C錯誤；D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。6、B【題目詳解】A.根據(jù)鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，選項A錯誤；B.根據(jù)鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，選項B正確；

C.MnO2是正極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-，選項C錯誤；

D.根據(jù)鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，選項D錯誤。答案選B。7、B【解題分析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機物分子中含有的化學鍵或官能團的信息，選項A正確；B、質譜圖中的最右邊的那個峰（質荷比最大的）對應的橫坐標就是有機物分子的相對分子質量，選項B錯誤；C、通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，選項D正確。答案選B。8、C【解題分析】A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；放熱反應不一定是自發(fā)的，吸熱反應也不一定是非自發(fā)的，故A錯誤；B、反應是否自發(fā)進行由反應的焓變、熵變、溫度共同決定，自發(fā)反應不一定是熵增大，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變，故B錯誤；C、熵增加且放熱的反應，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C正確；D、反應是否自發(fā)進行由反應的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應低溫可以是非自發(fā)進行的反應，高溫下可以自發(fā)進行，所以非自發(fā)反應在特定條件下也能實現(xiàn)，故D錯誤；故答案選C。9、C【解題分析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質中的物質能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。10、A【解題分析】利用公式ρ=m/V可知，容器內氣體的密度增大，則混合氣體的總質量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是吸熱反應，平衡正向移動，如果A為氣態(tài)時，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是放熱反應，平衡逆向移動，如果A為氣態(tài)時，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動，混合氣體的密度不變，故C錯誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；本題答案選A。11、A【分析】判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量保持不變，（3）分析反應過程中一直在改變的量，一旦不變了，就說明反應達到平衡了?！绢}目詳解】①單位時間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO2是逆反應，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有(正)=(逆)，①正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，二者均為正反應速率，不能作平衡標志，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒有明確正、逆反應速率，不能作平衡標志，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，說明二氧化氮的濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應的進行而變化，密度不變不能作為平衡標志，⑤錯誤；⑥該反應前后氣體物質的量不等，混合氣體的壓強會隨反應的進行而改變，故壓強不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦該反應前后氣體物質的量不等，混合氣體的平均相對分子質量會隨反應的進行而改變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述：①④⑥⑦能作為達到平衡的標志；故答案為：A。12、B【題目詳解】纖維素是多糖，B項正確，故選B?！绢}目點撥】纖維素，人是不能消化的，因人體中不含消化纖維素的酶，但是對于人體的作用卻是很大的。13、C【解題分析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質，結合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純時把二硫化鉭(TaS2)和碘單質在高溫下反應生成氣體TaI4(g)和S2(g)，所以該反應正反應是吸熱反應，當氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g)，使二硫化鉭(TaS2)得到提純?！绢}目詳解】A、根據(jù)反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中由質量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；C、在提純過程中，I2的作用是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)以達到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；故選C。14、A【解題分析】A.潔廁靈的主要成分是鹽酸，呈酸性，白糖水是中性的，廚房清潔劑是堿性的，所以pH由小到大的順序為：潔廁靈＜白糖水＜廚房清潔劑，A正確；B.泡沫滅火器內的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，B不正確；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3，C不正確；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產生的氣體有NH3和H2，D不正確。本題選A。點睛：將易水解的鹽的溶液蒸發(fā)至干并灼燒，如果是易揮發(fā)的酸的鹽（如鹽酸鹽），則通常會轉化為相應的氧化物；如果是難揮發(fā)的酸的鹽（如硫酸鹽）則通常得到原來的鹽；如果得到固體易被氧氣氧化，則得到其氧化產物；如果得到的固體受熱易分解，則得到其分解產物。15、D【題目詳解】①由同種元素形成的不同單質互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯誤；②結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結構不相似，故不互為同系物，故②錯誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結構不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D?！绢}目點撥】由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體。16、A【解題分析】A.催化劑不影響化學平衡，故A不能用勒夏特列原理解釋；B.氯水中存在反應：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl-)大于氯水，所以飽和食鹽水可以抑制氯氣溶解，故B能用勒夏特列原理解釋；C.加壓工業(yè)合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解釋；D.加入氫氣，平衡右移，體系顏色變淺，故D能用勒夏特列原理解釋。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔儭?.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差。【題目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔?。?）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。20、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解題分析】（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結構來解答；（3）根據(jù)滴定終點時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進行計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！绢}目詳解】（1）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液