長(zhǎng)沙市K郡雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析

長(zhǎng)沙市K郡雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%2、用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列判斷正確的是A．電解過(guò)程中，溶液的H+濃度不斷減小B．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole﹣時(shí)，電解生成的銅為6.4gC．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2：13、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－===2H2O4、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入10mLNH3?H2O時(shí)，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7D．滴加過(guò)程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變5、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D6、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是(

)A．鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+ B．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+C．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnO D．鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+7、波譜分析是近代發(fā)展起來(lái)的測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的物理方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機(jī)物分子官能團(tuán)的信息B．質(zhì)譜圖中的最高峰對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量C．通過(guò)核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰8、下列說(shuō)法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都足自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都處非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)觀(guān)9、下列各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸10、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響11、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部12、纖維素被稱(chēng)為第七營(yíng)養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪13、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說(shuō)法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比14、下列說(shuō)法正確的是A．以下生活常見(jiàn)物質(zhì)的pH由小到大的順序?yàn)椋簼崕`＜白糖水＜廚房清潔劑B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H215、以下說(shuō)法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．①③ D．③④16、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中使用五氧化二釩做催化劑B．實(shí)驗(yàn)室利用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集氯氣C．工業(yè)合成氨，采用高壓條件D．保持恒溫恒容，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡后，加入氫氣體系顏色變淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀(guān)察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__________________。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)_______mL。（3）滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________。（4）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡D．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出21、高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．2、B【分析】惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上析出O2、陰極上析出Cu，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，如果只有陽(yáng)極析出氣體，則轉(zhuǎn)移電子和生成氫氣體積關(guān)系應(yīng)該成正比，為一條直線(xiàn)，結(jié)合圖2可知，0-P為直線(xiàn)、P-Q為直線(xiàn)，且二者斜率不同，說(shuō)明P-Q時(shí)陰極上析出氫氣，則P-Q發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，0-P收集的氣體是O2，P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為H2和O2?！绢}目詳解】A．惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過(guò)0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)電解水，溶液pH在電解過(guò)程中是減小，溶液的H+濃度不斷增大，故A錯(cuò)誤；B．電解過(guò)程中的陰極上，先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，電解過(guò)程中的陽(yáng)極，溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析圖象可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子陰極析出銅0.1mol，質(zhì)量為6.4g，故B正確；C．由上述分析可知，曲線(xiàn)0～P段表示O2的體積變化，曲線(xiàn)P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，電解過(guò)程中的陽(yáng)極上溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點(diǎn)1.12L為O2，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過(guò)時(shí)生成0.1molH2、0.05molO2，體積比為2：1，Q點(diǎn)收集到的氣體中H2和O2體積比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解題分析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價(jià)由-1降為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、D【題目詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時(shí)，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加過(guò)量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個(gè)過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入10mLNH3·H2O時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒(méi)有變，根據(jù)物料守恒，滴加過(guò)程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。5、B【解題分析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)，說(shuō)明硫酸不能將碘離子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色，說(shuō)明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說(shuō)明雙氧水的氧化性比碘強(qiáng)，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤；D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【題目詳解】A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項(xiàng)B正確；

C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解題分析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機(jī)物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，選項(xiàng)A正確；B、質(zhì)譜圖中的最右邊的那個(gè)峰（質(zhì)荷比最大的）對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)就是有機(jī)物分子的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通過(guò)核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項(xiàng)C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、C【解題分析】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，故B錯(cuò)誤；C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過(guò)程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，所以非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、C【解題分析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質(zhì)中的物質(zhì)能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。10、A【解題分析】利用公式ρ=m/V可知，容器內(nèi)氣體的密度增大，則混合氣體的總質(zhì)量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會(huì)改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯(cuò)誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動(dòng)，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選A。11、A【分析】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量保持不變，（3）分析反應(yīng)過(guò)程中一直在改變的量，一旦不變了，就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了。【題目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有(正)=(逆)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，②錯(cuò)誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，⑤錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述：①④⑥⑦能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；故答案為：A。12、B【題目詳解】纖維素是多糖，B項(xiàng)正確，故選B。【題目點(diǎn)撥】纖維素，人是不能消化的，因人體中不含消化纖維素的酶，但是對(duì)于人體的作用卻是很大的。13、C【解題分析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純時(shí)把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4(g)和S2(g)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)氣體擴(kuò)散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g)，使二硫化鉭(TaS2)得到提純?！绢}目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中由質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達(dá)到平衡后不再變化，故B錯(cuò)誤；C、在提純過(guò)程中，I2的作用是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達(dá)到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，平衡常數(shù)用平衡時(shí)生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解題分析】A.潔廁靈的主要成分是鹽酸，呈酸性，白糖水是中性的，廚房清潔劑是堿性的，所以pH由小到大的順序?yàn)椋簼崕`＜白糖水＜廚房清潔劑，A正確；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，B不正確；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3，C不正確；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體有NH3和H2，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：將易水解的鹽的溶液蒸發(fā)至干并灼燒，如果是易揮發(fā)的酸的鹽（如鹽酸鹽），則通常會(huì)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；如果是難揮發(fā)的酸的鹽（如硫酸鹽）則通常得到原來(lái)的鹽；如果得到固體易被氧氣氧化，則得到其氧化產(chǎn)物；如果得到的固體受熱易分解，則得到其分解產(chǎn)物。15、D【題目詳解】①由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質(zhì)，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯(cuò)誤；②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故②錯(cuò)誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。16、A【解題分析】A.催化劑不影響化學(xué)平衡，故A不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籅.氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl-)大于氯水，所以飽和食鹽水可以抑制氯氣溶解，故B能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆.加壓工業(yè)合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籇.加入氫氣，平衡右移，體系顏色變淺，故D能用勒夏特列原理解釋。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問(wèn)題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基、溴原子；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線(xiàn)頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線(xiàn)頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀(guān)察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！绢}目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏低，故D符合。20、1.0溶液褪色的時(shí)間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解題分析】（1）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來(lái)解答；（3）根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。【題目詳解】（1）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液