江西省2023屆高考考前精講化學(xué)3試題及參考答案（部分詳解）

2023屆高三化學(xué)考前精講試卷三7．中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是A．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，制成火爐的“紅泥”中含氧化鐵B．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程C．“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾一樣都是膠體D．“遙知不是雪，為有暗香來”描述了化學(xué)變化伴隨著氣味變化8．一種長效、緩釋阿司匹林(有機(jī)物L(fēng))的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列分析不正確的是A．有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物B．1mol有機(jī)物L(fēng)最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)D．有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出9、為探究類鹵離子SCN與Fe2的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：-1①分別配制0.1mol·L的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L③向0.1mol·L-1-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。-1下列說法正確的是A．實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器還原為SCN2B．實驗②中MnO4將SCNC．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為MnOD．實驗④說明還原性：SCN>Fe2+45Fe28H=Mn25Fe3+4H2O110、常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSO含量和溶液pH變化如下圖所示。溶液中，一段時間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣4下列說法不正確的是A．CuSO4溶液pH<7的原因：Cu2H2O2CuOH22HFe2HFe2H2B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：2水解平衡正向移動，產(chǎn)生CuOH2沉淀HC．加入鐵釘消耗，Cu2O210H2O4FeOH38HD．推測溶液pH減小的原因：4Fe11.實驗室中制備、收集并吸收某氣體的裝置如下圖所示。該實驗中使用的試劑共包含Q、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。a中盛放的試劑是常見的中強(qiáng)酸，b的水溶液呈較強(qiáng)堿性，d中的反應(yīng)物均為18電子分子，且產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．a(chǎn)中溶液濃度太高可能會將產(chǎn)生的氣體氧化B．b的組成元素中金屬離子的半徑更大C．Q與Z組成的簡單氫化物呈強(qiáng)酸性D．Q、X、Y、W元素可組成另外至少兩種吸收上述尾氣的物質(zhì)20.0592lgccCcdDEEaAcbB，n為電池反cn12.常溫下對于任一電池反應(yīng)aAbB=cCdD，其電動勢應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。某同學(xué)設(shè)計裝置(如圖1)，以Zn―Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。測得初始時ZnsCu21mol/LZn21mol/LCus，E1.10V(該反應(yīng)n2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是A．鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，陽離子移向鋅極B．推測圖2中直線與x軸的交點坐標(biāo)大約為37,0C．向盛有2mL1mol/LNa2S溶液的試管中滴加5滴1mol/LZnSO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加45滴1mol/LCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則可知：KspZnSKspCuSD．某同學(xué)用銅絲代替圖1中的鹽橋，也能檢測到電流，推測一段時間后銅絲質(zhì)量不變13．甲酸HCOOH是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸KA．活性成分R3N在水中存在平衡：R3NH2OR3NHOH1.8104)，下列說法不正確的是a的廢水中cHCOO:c(HCOOH)18B．pH5C．廢水初始pH2.4，隨pHR3NH作用的HCOO數(shù)目減少下降，甲酸的電離被抑制，與3D．廢水初始pH5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH形態(tài)存在26、實驗室制備SO2并探究其性質(zhì)的方案如圖，回答下列問題：Ⅰ.制備SO2(部分固定裝置略)(1)制備SO2可以選擇的發(fā)生裝置為_______________(填大寫字母)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(2)選用圖中裝置制備并收集一瓶干燥的SO2，其連接順序為：發(fā)生裝置→____________(按氣流方向，填小寫字母)。Ⅱ.探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強(qiáng)。實驗步驟：ⅰ.配制Cu(OH)2懸濁液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2懸濁液。ⅱ.將SO2通入Cu(OH)2懸濁液中(實驗裝置如圖F)。實驗現(xiàn)象：F中出現(xiàn)少量紅色固體，稍后，溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。(3)配制Cu(OH)2懸濁液時，要保證____________溶液過量。(填“NaOH”或“CuSO4”)(4)為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實驗：①根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為____________。②產(chǎn)生紅色固體的原因是_______________________________________(用離子方程式表示)。(5)為探究F中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實驗如下：ⅰ.向4mL1mol·L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。-1ⅱ.取少量F中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。①實驗ⅰ的目的是____________________________________________________。4②溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol·L的CuSO4溶液中加入_____________(填化學(xué)式)，得到綠色溶液。-1Al2O3、ScO2FeO3、227、鈧(Sc)元素在國防、航天、激光、核能、醫(yī)療等方面有廣泛應(yīng)用。赤泥含有3、的流程如下：SiO2等，以赤泥為原料提取氧化鈧Sc2O330.6molL已知：①SOCl2，Sc3易水解；②常溫下，“浸出液”中cSc1，6.001031KspScOH3?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作A是___________。(2)“溶解”中SOCl作用有將ScOH3轉(zhuǎn)化成ScCl3、作溶劑和___________。2(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取劑(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取劑，P507質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)對萃取率的影響如表所示、料液溫度對分離系數(shù)(β)的影響如圖1所示，萃取時P507最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)及料液溫度分別為___________、___________?！拜腿　边^程中應(yīng)控制pH小于___________。[分離系數(shù)指分離后混合體系中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如nScScFenScnFe100％]w(P507)分相情況分相容易分相容易分相容易有第三相輕微乳化鈧萃取率(％)鐵萃取率(％)1％2％3％5％8％90.7491.7492.1490.5990.5914.8919.8813.3028.4734.855C2O4，KspSc23p?！俺菱偂睍r，發(fā)生反應(yīng)：(4)已知Ka1H2C2O4m，Ka2H2C2O4n2Sc33H2C2O4Sc2C2O46H，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(用含m、n、p的代數(shù)式表示)。3Sc2C2O46H2O(5)草酸鈧晶體隔絕空氣加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。3550℃時，晶體的成分是___________(填化學(xué)式)，550～850℃，生成氣體的物質(zhì)的量之比為___________(已知ScC2O46H2O的摩爾質(zhì)量為462gmol1)。2328、環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機(jī)體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時存在如下反應(yīng)：H10反應(yīng)Ⅰ：H20反應(yīng)Ⅱ：H30反應(yīng)Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中與大氣壓(110*Pa)相等；②反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%；A1BgD1，其平衡常數(shù)表達(dá)式可表③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應(yīng)DK示為ApB(p為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，ADE1)。6回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變H隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應(yīng)Ⅰ的焓變曲線為_______(填“a”“b”或“c”)；反應(yīng)Ⅱ在_______(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，向敞口反應(yīng)容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為T℃。3平衡時，測得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)GLD10%，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K240Pa，平衡時GLD的產(chǎn)率=_______%，體系放出熱量=_______kJ，反應(yīng)Ⅰ各組分以液相體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K1_______。同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，重新達(dá)到平衡時，GLD的產(chǎn)率將_______(填“增大”“減小”或“不變")，GLD與CH3OH物質(zhì)的量之比nGLD:nCH3OH_______。與反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。實驗測定W不同時，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。(3)以W表示體系中加入CCl4其中縱坐標(biāo)表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“W”“W”或“W”)。123圖丙為在不同催化劑下反應(yīng)相同時間。DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的_______(填字母)點可能是甲、乙兩圖像所測繪時選取的位置。36化合物K是一種新型藥物，其合成路線如圖所示：7已知：①R－NH2+R1－XR－NH－R；②Fe/HCl。1(1)H的化學(xué)名稱是。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為。。(4)F中官能團(tuán)的名稱為(5)由C與I生成J的化學(xué)方程式為。。(6)在G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為_____種。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不存在－O－N－鍵。上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(7)結(jié)合題目信息，利用甲胺(CH3NH2)與機(jī)試劑任選)。_____為原料合成，寫出合成路線(用流程圖表示，無82023屆高三化學(xué)考前精講試卷三7．中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是A．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，制成火爐的“紅泥”中含氧化鐵B．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程C．“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾一樣都是膠體D．“遙知不是雪，為有暗香來”描述了化學(xué)變化伴隨著氣味變化【答案】D【詳解】A．氧化鐵為紅色粉末，則“紅泥”是因其含有氧化鐵而呈紅色，A正確；B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，為降低含碳量，可以通過“炒”制，將碳元素氧化除去，B正確；C．“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾一樣，分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm，在空氣中形成膠體分散系，都是膠體，C正確；D．“遙知不是雪，唯有暗香來”體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯誤；故選D。8．一種長效、緩釋阿司匹林(有機(jī)物L(fēng))的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列分析不正確的是A．有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物B．1mol有機(jī)物L(fēng)最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)D．有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出【答案】B【詳解】A．有機(jī)物L(fēng)中含有n個鏈節(jié)，屬于高分子化合物，故A正確；B．有機(jī)物L(fēng)中含有n個鏈節(jié)，1mol有機(jī)物L(fēng)中含有2nmol酯基，其中一個酯基水解后得到酚羥基又能消耗1個NaOH，則1mol有機(jī)物L(fēng)最多能與3nmolNaOH反應(yīng)，故B錯誤；C．有機(jī)物L(fēng)中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能夠與氫氣能發(fā)生加1成反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)物L(fēng)中含有酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，水解產(chǎn)物之一為B。，故D正確；故選9、為探究類鹵離子SCN與Fe2的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：-1①分別配制0.1mol·L的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L③向0.1mol·L-1-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A．實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器還原為SCN2B．實驗②中MnO4將SCNC．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為MnO45Fe28H=Mn25Fe3+4H2OD．實驗④說明還原性：SCN>Fe2+【答案】C【詳解】A．該實驗中不需要用到分液漏斗，A錯誤；B．MnO4酸性條件下可將SCN-氧化成(SCN)2，而不是還原，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為MnO45Fe28H=Mn25Fe3+4H2O，C正確；D．在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN<Fe，D錯誤；-2+故答案選C。10、常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CuSO含量和溶液pH變化如下圖所示。溶液中，一段時間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣42下列說法不正確的是A．CuSO4溶液pH<7的原因：Cu2H2O2CuOH22HFe2HFe2H2B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：2水解平衡正向移動，產(chǎn)生CuOH2沉淀HC．加入鐵釘消耗，Cu2O210H2O4FeOH38HD．推測溶液pH減小的原因：4Fe【答案】C【詳解】A．CuSO溶液pH<7的原因是Cu2發(fā)生水解反應(yīng)所致，離子方程式是：4CuB．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：Fe2HC．加入鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu，銅離子水解平衡逆向移動，不會產(chǎn)生CuOH22H2OCuOH22H，故A正確；Fe2H2，故B正確；2沉淀，故C錯誤；D．結(jié)合圖像可只氧氣不斷被消耗，pH不斷較小，推測溶液pH減小的原因：4Fe2O210H2O4FeOH8H，故D正確；3故選C。11.實驗室中制備、收集并吸收某氣體的裝置如下圖所示。該實驗中使用的試劑共包含Q、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。a中盛放的試劑是常見的中強(qiáng)酸，b的水溶液呈較強(qiáng)堿性，d中的反應(yīng)物均為18電子分子，且產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．a(chǎn)中溶液濃度太高可能會將產(chǎn)生的氣體氧化B．b的組成元素中金屬離子的半徑更大C．Q與Z組成的簡單氫化物呈強(qiáng)酸性D．Q、X、Y、W元素可組成另外至少兩種吸收上述尾氣的物質(zhì)311.D【解析】.推斷結(jié)果為氫氧鈉磷硫0.0592lgccCcdDEEaAcbB，n為電池反cn12.常溫下對于任一電池反應(yīng)aAbB=cCdD，其電動勢應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。某同學(xué)設(shè)計裝置(如圖1)，以Zn―Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。測得初始時ZnsCu21mol/LZn21mol/LCus，E1.10V(該反應(yīng)n2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是A．鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，陽離子移向鋅極B．推測圖2中直線與x軸的交點坐標(biāo)大約為37,0C．向盛有2mL1mol/LNa2S溶液的試管中滴加5滴1mol/LZnSO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加45滴1mol/LCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則可知：KspZnSKspCuSD．某同學(xué)用銅絲代替圖1中的鹽橋，也能檢測到電流，推測一段時間后銅絲質(zhì)量不變12.B【解析】.A．鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，陽離子移向正極，故A錯誤；cZn237cZn20.0592lgccCcdD0.0592lg1.10lgEEaAcbB分析，當(dāng)c222cCucCunB．根據(jù)時，，故圖，故B正確；2中直線與x軸的交點坐標(biāo)大約為37,0spZnSKspCuS，故C不正確；C．Na2S過量，無法說明KD．用銅絲代替圖1中的鹽橋有電流產(chǎn)生，主要是左側(cè)燒杯中發(fā)生了吸氧腐蝕，右側(cè)燒杯構(gòu)成電解池，銅絲作陽極溶解，故C不正確；故答案選B。13．甲酸HCOOH是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分4R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸KA．活性成分R3N在水中存在平衡：R3NH2OR3NHOH1.8104)，下列說法不正確的是a的廢水中cHCOO:c(HCOOH)18B．pH5C．廢水初始pH2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH作用的HCOO數(shù)目減少D．廢水初始pH5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH形態(tài)存在13.D【解析】.A．由圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3NH2OR3NHOH，故A正確；cHCOOKaB．由電離常數(shù)公式可知，溶液中c(HCOOH)=c(H)，當(dāng)溶液pH為5時，溶液中1.810cHCOOc(HCOOH)=1.0105=18，故B正確；4C．由圖可知，溶液pH為2.4時，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當(dāng)溶液中pH小于2.4時，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸根個離子濃度減小，與R3NH作用的數(shù)目減小，故C正確；D．由圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3NH2OR3NHOH，當(dāng)廢水初始pH大于5時，平衡向左移動，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在，故D錯誤。26、實驗室制備SO2并探究其性質(zhì)的方案如圖，回答下列問題：Ⅰ.制備SO2(部分固定裝置略)5(1)制備SO2可以選擇的發(fā)生裝置為_______________(填大寫字母)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(2)選用圖中裝置制備并收集一瓶干燥的SO2，其連接順序為：發(fā)生裝置→____________(按氣流方向，填小寫字母)。Ⅱ.探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強(qiáng)。實驗步驟：ⅰ.配制Cu(OH)2懸濁液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2懸濁液。ⅱ.將SO2通入Cu(OH)2懸濁液中(實驗裝置如圖F)。實驗現(xiàn)象：F中出現(xiàn)少量紅色固體，稍后，溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液的顏色有明顯不同。(3)配制Cu(OH)2懸濁液時，要保證____________溶液過量。(填“NaOH”或“CuSO4”)(4)為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實驗：①根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為____________。②產(chǎn)生紅色固體的原因是_______________________________________(用離子方程式表示)。(5)為探究F中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實驗如下：ⅰ.向4mL1mol·L的CuSO4溶液中通入過量SO2，未見溶液顏色發(fā)生變化。-1ⅱ.取少量F中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。①實驗ⅰ的目的是____________________________________________________。②溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多Cu(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，在少量1mol·L的CuSO4溶液中加入_____________(填化學(xué)式)，得到綠色溶液。-14-27、【答案】(1)(2)(a)ghdce(f)(3)NaOHANa2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O24(4)Cu(或銅)SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu+SO+2H2O(5)排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性NaHSO3或KHSO36【分析】實驗室用裝置A通過亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，經(jīng)過裝置E用濃硫酸進(jìn)行干燥，用裝置C收集二氧化硫，用裝置D進(jìn)行尾氣處理。(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，應(yīng)選擇固液不加熱型發(fā)生裝置，因此應(yīng)選擇裝置A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)利用裝置A制備二氧化硫氣體，經(jīng)濃硫酸干燥后、用向上排空氣法收集二氧化硫，因二氧化硫有毒，需要用堿石灰進(jìn)行尾氣吸收，則利用圖中裝置制備并收集一瓶干燥的SO2，其連接順序為：發(fā)生裝置→ghdce(f)；(3)配制Cu(OH)2懸濁液時，要保證氫氧化鈉溶液過量，使溶液呈堿性；(4)①根據(jù)題意可知，二氧化硫在堿性條件下有較強(qiáng)的還原性，可將氫氧化銅還原為紅色的銅或氧化亞銅，2.0g64=1.6g80而1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中煅燒生成2.0g黑色的氧化銅，其中銅的質(zhì)量為物質(zhì)中含銅元素1.6g，即紅色物質(zhì)為單質(zhì)銅；，則原來的紅色②二氧化硫與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅的離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-24=Cu+SO+2H2O；(5)①實驗i是空白對照實驗，可排除溶解的二氧化硫、亞硫酸導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；②實驗結(jié)論為溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多的Cu(HSO3)2，即溶液顯綠色是由于亞硫酸氫根離子的影響造成的，要進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性，可向少量1mol·LKHSO3。-1的硫酸銅溶液中加入少量的NaHSO3或Al2O3、ScO2FeO3、227、鈧(Sc)元素在國防、航天、激光、核能、醫(yī)療等方面有廣泛應(yīng)用。赤泥含有3、的流程如下：SiO2等，以赤泥為原料提取氧化鈧Sc2O330.6molL已知：①SOCl2，Sc3易水解；②常溫下，“浸出液”中cSc1，6.001031KspScOH3?；卮鹣铝袉栴}：7(1)操作A是___________。(2)“溶解”中SOCl作用有將ScOH3轉(zhuǎn)化成ScCl3、作溶劑和___________。2(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取劑(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取劑，P507質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)對萃取率的影響如表所示、料液溫度對分離系數(shù)(β)的影響如圖1所示，萃取時P507最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)及料液溫度分別為___________、___________?！拜腿　边^程中應(yīng)控制pH小于___________。[分離系數(shù)指分離后混合體系中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，如nScScFenScnFe100％]w(P507)分相情況分相容易分相容易分相容易有第三相輕微乳化鈧萃取率(％)鐵萃取率(％)1％2％90.7491.7492.1490.5990.5914.8919.8813.3028.4734.853％5％8％C2O4，KspSc23p?！俺菱偂睍r，發(fā)生反應(yīng)：(4)已知Ka1H2C2O4m，Ka2H2C2O4n2Sc33H2C2O4Sc2C2O46H，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(用含m、n、p的代數(shù)式表示)。3Sc2C2O46H2O(5)草酸鈧晶體隔絕空氣加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。3550℃時，晶體的成分是___________(填化學(xué)式)，550～850℃，生成氣體的物質(zhì)的量之比為___________(已知ScC2O46H2O的摩爾質(zhì)量為462gmol1)。238（第（3）問前面兩空每空1分，其他空每空2分）28、環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機(jī)體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時存在如下反應(yīng)：H10反應(yīng)Ⅰ：H20反應(yīng)Ⅱ：H30反應(yīng)Ⅲ：已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中與大氣壓(110*Pa)相等；②反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%；A1BgD1，其平衡常數(shù)表達(dá)式可表③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應(yīng)DK示為回答下列問題：ApB(p為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，ADE1)。(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變H隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應(yīng)Ⅰ的焓變曲線為_______(填“a”“b”或“c”)；反應(yīng)Ⅱ在_______(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，向敞口反應(yīng)容器中加入1.0molDMC和1.0molGL，控制溫度為T℃。3平衡時，測得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)GLD10%，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K240Pa，平衡時GLD的產(chǎn)率=_______%，體系放出熱量=_______kJ，反應(yīng)Ⅰ各組分以液相體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)9K1_______。同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，重新達(dá)到平衡時，GLD的產(chǎn)率將_______(填“增大”“減小”或“不變")，GLD與CH3OH物質(zhì)的量之比nGLD:nCH3OH_______。與反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。實驗測定W不同時，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。(3)以W表示體系中加入CCl4其中縱坐標(biāo)表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“W”“W”或“W”)。123圖丙為在不同催化劑下反應(yīng)相同時間。DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的_______(填字母)點可能是甲、乙兩圖像所測繪時選取的位置。3、【答案】(1)c高溫(2)(3)25乙3.68W10.4bd增大1∶4【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，即H1H2H3，因為H10、H2H30，結(jié)合0、題圖可知，同溫時，曲線b對應(yīng)的焓變數(shù)據(jù)為曲線a、c對應(yīng)之和，所以曲線a代表反應(yīng)Ⅱ，曲線b代表Ⅲ，曲線c代表反應(yīng)Ⅰ。反應(yīng)Ⅱ為ΔH>0,ΔS>0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是HTS0，所以在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故答案為：c；高溫；K2x(GLD)p(CO2)40Pa，由已知：反應(yīng)中產(chǎn)生的COx(R)2物質(zhì)的量（2）令=R，由題意可知相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%，則