重慶市江津巴縣長壽等七校聯(lián)盟2023-2024學年化學高二上期末綜合測試試題含解析

重慶市江津巴縣長壽等七校聯(lián)盟2023-2024學年化學高二上期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－3、25℃時，在密閉容器中合成氨反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,下列敘述正確的是A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態(tài)B．將容器的體積擴大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動C．1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能大于2molNH3(g)的總鍵能D．在密閉容器中通入1molN2和3molH2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4kJ4、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細，Z是電解質溶液，則X,Y,Z應是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液5、若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素位于周期表中第五周期IIIB族B．該元素原子價電子數(shù)為2個C．該元素為非金屬元素D．該元素原子N能層共有8個電子6、化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境、生活等密切相關。下列說法正確的是A．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理是一樣的B．為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土C．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應7、下列判斷錯誤的是（）①反應NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0③一定溫度下，反應MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②8、下列有關實驗的說法錯誤的是()A．在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點B．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶液中的溶解度受溫度影響應該很大9、下列有關說法不正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C．燃料電池能把化學能轉化成電能D．已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進行10、下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液11、用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．用粗鹽代替NaCl固體B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線C．從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出D．向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水12、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大13、下列事實中，與電化學腐蝕無關的是A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊14、下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率D．恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺15、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的簡單氫化物可用作制冷劑，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>QB．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C．Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水D．相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質制得的氫氣多16、下列實驗方案不合理的是（）A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C．除去苯中的雜質苯酚可加入濃溴水后過濾D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結晶法二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯的年產量，是衡量一個國家石油化工水平的標志。這充分說明乙烯在生產、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學學習中與乙烯有關的轉化關系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應中①和⑧反應類型相同，⑥和⑦反應的反應類型和條件都相同，且反應物用量比相同。請寫出對應反應的化學方程式和反應類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。18、化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳20、用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數(shù)。（雜質與酸反應不產生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：實驗次數(shù)鎂帶質量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）10.05344.6020.05647.05單質鎂的質量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管21、Ⅰ．含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。下圖為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5min內，該反應的平均反應速率v(N2)=______，平衡時NO的轉化率為________。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。A．體系壓強保持不變B．氣體平均密度保持不變C．氣體的平均摩爾質量保持不變D．氨氣的體積分數(shù)不變Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、D4、D5、A6、B7、D8、D9、D10、D11、B12、B13、B14、D15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應CH2=CH2+H2CH3CH3