陜西旬陽中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題含解析

陜西旬陽中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應(yīng)的溫度C．增大壓強 D．用鐵粉代替鐵片2、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)3、下列說法正確的是（）A．常溫下將等體積pH=3的H2SO4和pH=11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2C．常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D．NH4＋濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：③＞②＞①4、已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯，最好應(yīng)選用的是（）A．CH3CH3和ClB．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl5、下列物質(zhì)灼燒時，透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰的是（）A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO46、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)7、與NO3-互為等電子體的是()A．SO3 B．SO2 C．CH4 D．NO28、下列說法錯誤的是（）A．丙烷與異丁烷互為同系物B．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體C．在分子組成上相差若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物D．分子式符合CnH2n2的有機物一定是烷烴9、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NAC．將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA10、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)11、下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<aC．圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．圖4表示一定條件下，合成氨反應(yīng)中壓強對氨氣體積分?jǐn)?shù)的影響13、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動14、下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體，是對生物質(zhì)能的有效利用C．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向15、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．He B． C．1s2 D．16、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）20、某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。21、CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是__(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是___℃，判斷的理由；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．增大鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯誤；B．提高反應(yīng)的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．增大壓強，對于反應(yīng)物無氣體的反應(yīng)來說，壓強改變，速率不變，C正確；D．用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯誤；故合理選項為C。2、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進行判斷。【題目詳解】根據(jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D。【題目點撥】本題易錯點是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進行。3、A【解題分析】A項，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強酸、強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故A正確；B項，因醋酸為弱酸，濃度越大電離出的氫離子越多，但是氫離子濃度變化小于濃度增加程度，所以pH相差1，則濃的溶液濃度大于稀溶液的10倍，故B錯誤；C項，常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，因為Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；D項，①Fe2+對NH4＋水解有抑制作用，②CO32-對NH4＋水解有促進作用，③SO42-對NH4＋水解無影響，故NH4＋濃度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液：各溶液濃度大小順序：②＞③＞①，D錯誤。點睛：本題考查水溶液，主要考查pH的簡單計算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，離子濃度大小比較，注意把握影響鹽類水解的影響因素和弱電解質(zhì)電離的影響因素，難度較大。4、C【解題分析】試題分析：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，結(jié)合信息可知，苯與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)合成乙苯，只有選項C中可得到純凈的氯乙烷，故選C。【考點定位】考查有機物的合成【名師點晴】注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點是解答的關(guān)鍵，由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，以此來解答。5、B【解題分析】鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰，鈉是黃色，鈣是磚紅色，銅是淺綠色，答案選B。點睛：焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。6、C【解題分析】試題分析：A．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），A錯誤；B.投料時兩者比例不確定所以a點比例無法確定，B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D錯誤；選C。考點：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)知識。7、A【題目詳解】價電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微粒互為等電子體，NO3-有4個原子，價電子總數(shù)為5+6×3+1=24；SO3有4個原子，價電子總數(shù)為6×4=24，所以與硝酸根互為等電子體；SO2、CH4、NO2的原子總數(shù)均不為4，所以與硝酸根不是等電子體，故答案為A。8、C【分析】A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．B、磷酸和硫酸相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；D、碳已經(jīng)達到飽和；【題目詳解】A、丙烷與異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互為同系物，故A正確；B、磷酸和硫酸相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，強調(diào)結(jié)構(gòu)相似，故C錯誤；D、碳已經(jīng)達到飽和，分子式符合CnH2n2的有機物一定是烷烴，故D正確；故選C。9、C【解題分析】A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為10-1×1.0×NA=0.1NA,故A錯誤；B.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，因為此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，無法計算最終分子數(shù)，故B錯誤；C.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，電荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+數(shù)目等于NO3-數(shù)目，故C正確；D.膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)所以單個的Fe(OH)3直徑不夠，往往是好多個Fe(OH)3粒子在一起才形成一個膠粒，所以0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體，膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，故D錯誤；正確答案：C。10、A【題目詳解】A.保持溫度和壓強不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項不符合題意；C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)，氮氣的濃度增大，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度增大，故C項不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度變大，故D項不符合題意。答案為A。11、A【分析】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)存在平衡，而且平衡必須發(fā)生移動?！绢}目詳解】A．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后，體系的體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，A項正確；B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C．對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度有所減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正反應(yīng)方向進行，能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的考查點是平衡的移動原理，也就是勒夏特列原理。所以體系中必須存在平衡，而且條件的改變，必須讓平衡發(fā)生移動。這兩條都滿足才能用勒夏特列原理解釋。12、D【解題分析】A.冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導(dǎo)電，圖像不正確，故A錯誤；B.氨水為若電解質(zhì)，存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關(guān)，所以a、b、c三點溶液的Kw：c=b=a，故B錯誤；C.升高溫度時，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該升高，而圖3中t1時刻正反應(yīng)速率并未升高，所以C錯誤；D.壓強越大，反應(yīng)越快，所以壓強大時反應(yīng)先達到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本€；根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)壓強越大，平衡向正方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；故選D。13、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)化率；B.根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行；D.根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進行判斷。【題目詳解】A.設(shè)起始時H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項錯誤；B.達平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行，說明正向為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數(shù)進行比較，通過大小關(guān)系確定平衡移動的方向，并進一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對大小。對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正＜v逆14、B【題目詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯誤；故選B。15、D【題目詳解】A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示核外的電子分層排布情況；C項具體到亞層的電子數(shù)；D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項描述最詳盡，答案選D。16、D【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義、中和熱的概念分析判斷?！绢}目詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應(yīng)生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D。【題目點撥】熱化學(xué)方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分?jǐn)?shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學(xué)反應(yīng)），ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比例。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實驗操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯點。20、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【題目詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)