期中復習壓軸特訓（60題26大考點）2023-2024學年九年級化學上冊階段性考試考點復習與題型訓練（人教版）（解析版）

第第頁期中復習壓軸特訓02（60題26大考點）1、訓練范圍：人教版九年級上冊第3~4單元。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127TOC\o"1-3"\h\u【考點1過濾的原理、方法及其應用】 2【考點2蒸發(fā)與蒸餾操作】 4【考點3電解水實驗】 5【考點4水的凈化】 9【考點5自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法】 10【考點6硬水與軟水】 12【考點7保護水資源和節(jié)約用水】 14【考點8單質(zhì)和化合物的判別】 15【考點9分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系】 16【考點10原子的定義與構(gòu)成】 17【考點11原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】 19【考點12原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 20【考點13利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題】 22【考點14分子的定義與分子的特性】 23【考點15原子的有關(guān)數(shù)量計算】 24【考點16地殼中元素的分布與含量】 26【考點17元素周期表的特點及其應用】 26【考點18化學式的書寫及意義】 30【考點19有關(guān)元素化合價的計算】 31【考點20相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法】 32【考點21相對分子質(zhì)量的概念及其計算】 34【考點22元素質(zhì)量比的計算】 36【考點23元素的質(zhì)量分數(shù)計算】 38【考點24化合物中某元素的質(zhì)量計算】 39【考點25化學符號及其周圍數(shù)字的意義】 40【考點26有關(guān)化學式的計算和推斷】 42【考點1過濾的原理、方法及其應用】1．（2022春?東營區(qū)校級期末）下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．讀取液體體積 B．加入塊狀藥品 C．過濾 D．傾倒液體【答案】C【分析】根據(jù)實驗室基本實驗操作的正確方法分析回答此題?！窘獯稹拷猓篈、讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線與凹液面最低處相平，選項A錯誤；B、加入塊狀藥品到試管內(nèi)時，試管平放，用鑷子將固體放入試管內(nèi)，然后慢慢豎起試管，選項B錯誤；C、過濾時濾液緊貼玻璃棒進入漏斗內(nèi)三層濾紙側(cè)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，選項C正確；D、試劑瓶瓶塞倒放于桌面，試管傾斜與試劑瓶相接處，倒入液體試劑，選項D錯誤；故選：C。2．（2021秋?海州區(qū)校級期中）下列實驗中均用到了水。（1）A裝置中，進水量偏少的原因有C；A.紅磷加得太多B．彈簧夾未夾緊C．未冷卻到室溫就打開夾子（2）B裝置中，瓶中加少量水的目的是吸收SO2（填化學式），減少空氣污染。（3）C裝置中，瓶中加少量水的目的是防止高溫熔融物落于瓶底，造成集氣瓶炸裂。（4）D實驗中，可能導致濾液渾濁、過濾失敗的原因有BC（填字母）。A．濾紙沒有緊貼漏斗壁B．濾紙破損C．漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣D．漏斗下端管口未緊靠燒杯壁【答案】（1）SO2。（2）防止高溫熔融物落于瓶底，造成集氣瓶炸裂。（3）BC?！痉治觥浚?）根據(jù)發(fā)生的反應分析回答此題；（2）根據(jù)鐵絲燃燒過程分析回答此題；（3）考查影響過濾的因素。【解答】解：（1）硫燃燒生成二氧化硫，直接排放污染環(huán)境，可以溶于水，且可與水反應，所以加入水吸收二氧化硫；故答案為：SO2。（2）鐵絲燃燒過程產(chǎn)生高溫熔融物，若直接落于瓶底，造成集氣瓶炸裂，加入水后，吸收熱量，避免集氣瓶炸裂；故答案為：防止高溫熔融物落于瓶底，造成集氣瓶炸裂。（3）A、濾紙沒有緊貼漏斗壁，則會降低過濾速率，不會造成過濾失敗，選項A不符合題意；B、濾紙破損，濾液無法有效過濾，造成過濾失敗，選項B符合題意；C、漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，濾液會不經(jīng)過濾紙進入濾液，造成過濾失敗，選項C符合題意；D、漏斗下端管口未緊靠燒杯壁，導致濾液濺出，不會造成濾液渾濁，過濾失敗，選項D不符合題意；故選：BC。【考點2蒸發(fā)與蒸餾操作】 3．（2021秋?婁底期中）如圖所示，在蒸餾瓶中加入幾塊碎瓷片，再加入約三分之一體積的自來水，連接裝置進行制取蒸餾水的實驗。下列說法不正確的是（）A．實驗時，碎瓷片的作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸 B．實驗時，冷凝管進、出水的方向：B進A出 C．圖中裝置，溫度計的位置不對，水銀球應該插入液態(tài)水中 D．用酒精燈的外焰加熱且墊上石棉網(wǎng)【答案】C【分析】A、根據(jù)碎瓷片的性質(zhì)分析回答此題；B、考查冷凝水的使用方法；C、考查蒸餾的操作方法；D、考查酒精燈的使用方法?！窘獯稹拷猓篈、碎瓷片具有多孔結(jié)構(gòu)，可以使加熱均勻，避免暴沸，選項A正確；B、冷凝水是低進高出，所以從B進A出，選項B正確；C、蒸餾是達到水的沸點進行加熱，所以溫度計置于蒸餾燒瓶水蒸氣出口處，不是插入液態(tài)水中，選項C不正確；D、酒精燈外焰溫度最高，因此利用外焰加熱，選項D正確；故選：C。4．（2020?邵東市模擬）實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：（1）填寫儀器名稱：X漏斗。Y蒸發(fā)皿。（2）可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是a（填編號）。（3）在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱，進行分析解答。（2）根據(jù)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，進行分析解答。【解答】解：（1）儀器X是漏斗，儀器Y是蒸發(fā)皿。（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的操作是過濾。（3）在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。故答案為：（1）漏斗；蒸發(fā)皿；（2）a；（3）攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺?！究键c3電解水實驗】 5．（2022秋?寧南縣校級月考）下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是（）A．測定空氣中氧氣的含量 B．加熱等質(zhì)量的氯酸鉀 C．電解水 D．向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷加入過氧化氫溶液【答案】B【分析】A、根據(jù)空氣中氧氣的含量來分析；B、根據(jù)催化劑的定義來分析；C、根據(jù)電解水實驗的有關(guān)知識來分析；D、根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理來分析?！窘獯稹拷猓篈、氧氣約占空氣體積的五分之一，測定空氣中氧氣含量的過程中，氣體體積只減少五分之一，故錯誤；B、催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物質(zhì)量，氯酸鉀制取氧氣中，加入二氧化錳的實驗反應比較快，但生成的氧氣的質(zhì)量不變，故正確；C、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，故錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨著過氧化氫的消耗而不斷增加，故錯誤。故選：B。6．（2022秋?武昌區(qū)校級期中）水對于我們的生產(chǎn)和生活都是非常重要的．（1）圖①所示電解水的實驗中，試管（填“1”或“2”）2中收集的氣體是氧氣．（2）小明要凈化收集的雨水，自制了一個簡易凈水器（如圖②所示），其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是過濾．活性炭的作用是吸附．（3）凈化后是硬水還是軟水，可用肥皂水來檢驗．（4）長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，可采用煮沸方法．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）電解水的實驗中，注意“正氧負氫”；（2）了解過濾原理及活性炭的作用；（3）根據(jù)硬水和軟水鑒別方法分析；（4）根據(jù)硬水軟化的方法分析．【解答】解：（1）圖①所示電解水的實驗中，因為“正氧負氫”，故與電源正極相連的試管2中收集的氣體是氧氣；故填：2；（2）小剛要凈化收集的雨水，自制了一個簡易凈水器（如圖②所示），其中小卵石、石英砂和蓬松棉可以把難溶性的雜質(zhì)除去，起到的作用是過濾；活性炭起到吸附作用，可以把顏色和異味等除去；故填：過濾；吸附；（3）由于硬水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少，軟水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多．所以，鑒別硬水和軟水可用的試劑是肥皂水；故填：肥皂水；（4）日常生活中可采用煮沸的方法將硬水軟化；故填：煮沸．7．（2022?杭州模擬）氫能源發(fā)展前景廣闊，同學們在學習電解水制氫時對水中增加其他物質(zhì)感到好奇。于是進行了探究：【信息檢索】：1.純水中大約每十億個水分子中，只有大約兩個水分子分解生成氫離子和氫氧根離子。2.硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)在水中易解離出離子，如Na2SO4→Na++SO42﹣。3.溶液電導率是衡量導電性的指標之一，離子濃度（mo1?L﹣1濃度的表示）越大，電導率越高，導電性越好。4.Cl2為淺綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水。任務一：電解水為什么加其他物質(zhì)根據(jù)資料，請分析為什么加硫酸鈉可以增強水的導電性硫酸鈉在水中容易解離出鈉離子和硫酸根離子。任務二：什么物質(zhì)導電性增強效果比較好①分析圖2可知，幾種常見物質(zhì)濃度在5mo1?L﹣1時，溶液導電性最好。②圖中幾種物質(zhì)中，硫酸導電性最好。任務三：氯化鈉是否會增強水的導電性【進行實驗】小組同學用圖1裝置分別做了兩次實驗，記錄如下：正極負極（1）蒸餾水，通電沒有氣泡沒有氣泡（2）蒸餾水中加入足量氯化鈉，溶解后通電產(chǎn)生明顯氣泡產(chǎn)生明顯氣泡，比正極氣泡更多更快結(jié)論：氯化鈉能（填“能”或“否”）增強水的導電性?！痉此冀涣鳌浚盒〗M同學用燃著的木條檢驗兩電極上的氣體，發(fā)現(xiàn)負極氣體燃燒，火焰呈淡藍色，寫出該反應的符號表達式H2+O2H2O，正極沒有看到小木條燃燒更旺的現(xiàn)象，卻聞到有稍微刺激性氣味。那么正極產(chǎn)生的是什么氣體？甲同學猜測是SO2，乙同學猜測是Cl2，經(jīng)討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理，理由是反應物中不含有硫元素，經(jīng)檢驗確實乙同學猜想正確。經(jīng)老師指導，小組同學知道電解食鹽水時還有氫氧化鈉（NaOH）生成，請寫出該電解反應的符號表達式NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2?！究偨Y(jié)提升】：電解水制氫時，不能加入氯化鈉，因為氯氣溶于水產(chǎn)生氯化氫，且有揮發(fā)性，導致氫氣中混入氯化氫?！敬鸢浮咳蝿找唬毫蛩徕c在水中容易解離出鈉離子和硫酸根離子。任務二：①5。②硫酸。任務三：能?！痉此冀涣鳌浚篐2+O2H2O；反應物中不含有硫元素；NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2。【總結(jié)提升】：氯氣溶于水產(chǎn)生氯化氫，且有揮發(fā)性，導致氫氣中混入氯化氫?！痉治觥侩娊馑畷r，正極產(chǎn)生的是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，負極產(chǎn)生的是氫氣，氫氣燃燒生成水，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1?！窘獯稹拷猓喝蝿找唬杭恿蛩徕c可以增強水的導電性，是因為硫酸鈉在水中容易解離出鈉離子和硫酸根離子。故答案為：硫酸鈉在水中容易解離出鈉離子和硫酸根離子。任務二：①分析圖2可知，幾種常見物質(zhì)濃度在5mo1?L﹣1時，溶液導電性最好。故答案為：5。②圖中幾種物質(zhì)中，硫酸導電性最好。故答案為：硫酸。任務三：加入氯化鈉能夠加快反應速率，因此氯化鈉能增強水的導電性。故答案為：能?！痉此冀涣鳌浚贺摌O氣體燃燒，火焰呈淡藍色，是因為氫氣燃燒生成水，發(fā)出淡藍色火焰，該反應的符號表達式是H2+O2H2O。甲同學的猜想不合理，理由是反應物中不含有硫元素。通電時，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的符號表達式是NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2。故答案為：H2+O2H2O；反應物中不含有硫元素；NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2?！究偨Y(jié)提升】：電解水制氫時，不能加入氯化鈉，因為氯氣溶于水產(chǎn)生氯化氫，且有揮發(fā)性，導致氫氣中混入氯化氫。故答案為：氯氣溶于水產(chǎn)生氯化氫，且有揮發(fā)性，導致氫氣中混入氯化氫?！究键c4水的凈化】 8．（2020秋?泰安期末）實驗室用蒸餾法可以獲得蒸餾水，實驗裝置如圖1所示，某同學利用蒸餾的原理設計野外飲用水簡易凈化裝置，對非飲用水經(jīng)陽光曝曬后進行凈化，如圖2所示。請結(jié)合裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖1中儀器名稱：A酒精燈B錐形瓶。（2）圖2中太陽替代了圖1中A的作用。（3）在兩種裝置所示的變化中，水分子是否發(fā)生了變化否（填“是”或“否”），該變化屬于物理變化（填“物理”或“化學”）?！敬鸢浮浚?）酒精燈；錐形瓶。（2）太陽。（3）否；物理?！痉治觥浚?）考查實驗室常用儀器名稱；（2）根據(jù)A的作用分析圖2中替代物名稱；（3）根據(jù)是否有新物質(zhì)生成回答此題?！窘獯稹拷猓海?）A為加熱用的酒精燈，B為收集蒸餾水的錐形瓶；故答案為：酒精燈；錐形瓶。（2）A酒精燈加熱，提供熱量，與太陽的作用相同；故答案為：太陽。（3）兩種裝置只是將水由液態(tài)變?yōu)闅怏w，再變?yōu)橐簯B(tài)的狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，分子沒有變化，只是分子間距的變化，屬于物理變化；故答案為：否；物理。9．（2022秋?射洪市校級期中）如圖是某同學用來除去水中難溶性雜質(zhì)時所采用的過濾操作圖，試回答：（1）標號儀器的名稱是：a鐵架臺；c燒杯。（2）該圖中存在的三處明顯錯誤：沒有用玻璃棒引流。（寫出其中一種即可）（3）小紅在做水的凈化實驗時，經(jīng)過過濾兩次，濾液仍渾濁，請你幫助她分析一下可能的原因：濾紙破損（一種即可）。改進裝置后過濾得到了澄清的藍色溶液，接著加入活性炭除去色素，該方法屬于物理變化（填“化學”或“物理”）?！敬鸢浮浚?）鐵架臺；燒杯；（2）沒有用玻璃棒引流；（3）濾紙破損；活性炭；物理?！痉治觥浚?）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)過濾操作過程中的注意事項來分析；（3）根據(jù)濾液渾濁的原因來分析；根據(jù)活性炭的吸附性來分析?！窘獯稹拷猓海?）a是鐵架臺，c是燒杯；故答案為：鐵架臺；燒杯；（2）圖示過濾操作中，沒有用玻璃棒引流、漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣、漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；故答案為：沒有用玻璃棒引流；（3）經(jīng)過過濾兩次，濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破損或承接濾液的燒杯不干凈或液面高于濾紙邊緣；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素，此過程中沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化；故答案為：濾紙破損；活性炭；物理?！究键c5自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法】 10．（2022秋?常德期末）2022年“世界水日”主題為“Groundwater﹣MakingtheInvisibleVisible”（珍惜地下水，珍視隱藏的資源）。下列有關(guān)水的說法正確的是（）A．水是取之不盡、用之不竭的資源 B．自來水廠凈水過程中，必須有蒸餾的步驟 C．明礬是一種常用的絮凝劑 D．為節(jié)約水資源，提倡直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田【答案】C【分析】A、地球上水資源豐富，但是淡水資源有限，且分布不均；B、自來水的凈化過程包括沉淀、過濾、吸附、消毒等；C、明礬那使水中懸浮物沉降；D、工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì)，直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田，會污染水體和土壤?！窘獯稹拷猓篈、地球上水資源豐富，但是淡水資源有限，且分布不均，并不是取之不盡、用之不竭，應節(jié)約用水，故A不符合題意；B、自來水的凈化過程包括沉淀、過濾、吸附、消毒等，但不包括蒸餾，故B不符合題意；C、明礬那使水中懸浮物沉降，是一種常用的絮凝劑，故C符合題意；D、工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì)，直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田，會污染水體和土壤，故D不符合題意。故選：C。11．（2023秋?崇左月考）某學校九年級的同學模擬黃河水變成自來水的部分凈化過程如下。（1）取100mL黃河水注入燒杯中，加入少量明礬（填物質(zhì)名稱），加入該物質(zhì)的作用是促進泥沙的沉降，并用玻璃棒攪拌使之溶解，靜置。（2）實驗室在過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流。（3）吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味，該過程主要是物理變化（填“物理”或“化學”）。【答案】（1）明礬；促進泥沙的沉降；（2）玻璃棒；引流；（3）活性炭；物理。【分析】（1）明礬能使水中懸浮物沉降。（2）實驗室在過濾操作中使用玻璃棒的作用是引流。（3）活性炭具有吸附性。【解答】解：（1）明礬能使水中懸浮物沉降，取100mL黃河水注入燒杯中，加入少量明礬，用玻璃棒攪拌使之溶解，靜置。故答案為：明礬；促進泥沙的沉降。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，操作中使用玻璃棒的作用是引流。故答案為：玻璃棒；引流。（3）活性炭具有吸附性，吸附池內(nèi)常用活性炭吸附色素和異味，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故答案為：活性炭；物理?！究键c6硬水與軟水】 12．（2022?汝陽縣一模）“上善若水，水善利萬物而不爭”。下列有關(guān)水的說法錯誤的是（）A．地球上淡水資源短缺，必須節(jié)約用水 B．肥皂水可用于區(qū)分硬水和軟水 C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．凈水方法中，蒸餾比過濾凈化程度更高【答案】C【分析】A、地球上淡水資源短缺，必須節(jié)約用水正確；B、區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；C、活性炭吸附可降低水的硬度錯誤，活性炭不能降低水的硬度；D、凈水方法中，蒸餾比過濾凈化程度更高正確?！窘獯稹拷猓篈、地球上淡水資源短缺，必須節(jié)約用水正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、活性炭吸附可降低水的硬度錯誤，活性炭可以吸附一些顏料、色素、異味等，不能降低水的硬度，錯誤符合題意，故選項正確；D、凈水方法中，蒸餾比過濾凈化程度更高正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選：C。13．（2022秋?宛城區(qū)校級期中）空氣、水是人類賴以生存的自然資源。（1）測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如圖所示。在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。①寫出紅磷在空氣中燃燒的符號表達式磷+氧氣五氧化二磷；②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處。由此可知氧氣約占空氣總體積的；③紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒。（2）某含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)的天然水，經(jīng)吸附、沉淀、過濾等初步凈化處理后，再加熱煮沸，在盛水的器具上有水垢生成，則這種煮沸前經(jīng)初步凈化處理后的水是硬水（填“軟水”或“硬水”）。（3）下列對有關(guān)水資源認識的敘述中，錯誤的是C。A.水體污染加劇了淡水資源危機B.節(jié)約用水是每個公民應盡的義務C.地球表面約71%被水覆蓋，可利用的淡水資源十分豐富【答案】（1）①磷+氧氣五氧化二磷；②；③不支持；（2）硬水；（3）C。【分析】（1）根據(jù)空氣成分中主要包括氮氣和氧氣，氮氣約占空氣體積的五分之四，氧氣約占空氣體積的五分之一，紅磷燃燒消耗掉氧氣，水會進入集氣瓶中，約占總體積的五分之一；剩余的氣體主要包括氮氣和稀有氣體等不支持燃燒的氣體以及該實驗的注意事項進行解答；（2）根據(jù)含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)的天然水，一般屬于硬水，經(jīng)吸附、沉淀、過濾等初步凈化處理后，只能除去不溶性雜質(zhì)，鈣鎂離子等可溶性雜質(zhì)不能出去，仍屬于硬水；硬水通過加熱煮沸、蒸餾等措施變成軟水．則這種煮沸前經(jīng)初步凈化處理后的水是硬水解答；（3）根據(jù)地球表面約71%被水覆蓋，但97%以上的水集中在海洋里，可供人類直接利用的淡水只占總水量的0、3%，且分布不均分析解答。【解答】解：（1）①紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷；②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的；③紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣，氮氣不支持燃燒．（2）含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)的天然水，一般屬于硬水，經(jīng)吸附、沉淀、過濾等初步凈化處理后，只能除去不溶性雜質(zhì)，鈣鎂離子等可溶性雜質(zhì)不能出去，仍屬于硬水；硬水通過加熱煮沸、蒸餾等措施變成軟水．則這種煮沸前經(jīng)初步凈化處理后的水是硬水；（3）水體污染影響了淡水資源，加劇了淡水資源危機，A答案正確；淡水資源極度匱乏，節(jié)約用水是每個公民應盡的義務，B答案正確；地球表面約71%被水覆蓋，但97%以上的水集中在海洋里，可供人類直接利用的淡水只占總水量的0、3%，且分布不均，因此C答案不正確；故答案為：（1）①磷+氧氣五氧化二磷；②；③不支持；（2）硬水；（3）C?！究键c7保護水資源和節(jié)約用水】 14．（2022秋?承德縣期末）2022年4月22日是第53個世界地球日，今年的宣傳主題是“珍愛地球，人與自然和諧共生”，下列做法不符合這一主題的是（）A．保護水資源，要合理施用化肥、農(nóng)藥 B．倡導“低碳”生活，多乘公共交通工具 C．禁止燃放煙花爆竹 D．為保護環(huán)境，廢舊電池掩埋在土壤中【答案】D【分析】根據(jù)化學與環(huán)境保護的知識進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、合理施用化肥、農(nóng)藥有利于保護水資源，A正確；B、多乘公共交通工具，有利于環(huán)境保護，B正確；C、禁止燃放煙花爆竹，有利于環(huán)境保護，C正確；D、廢舊電池掩埋在土壤中，會造成土壤和地下水污染，不利于環(huán)境保護，D錯誤；故選：D。15．（2020秋?保亭縣校級期中）2003年世界環(huán)境日的主題是“水﹣﹣20億人生命之所系”．據(jù)統(tǒng)計世界上有80多個國家約20多億人口面臨淡水危機，其中26個國家的三億多人口生活在缺水狀態(tài)中．請你回答下列有關(guān)問題：（1）請舉出一例你在生活中合理用水的具體做法洗了菜的水用于沖廁所或澆花．（2）研究表明，一節(jié)含汞、鎘、鉛等金屬的電池所造成的污染可使600噸水無法飲用，相當于一個人一生的飲水量．為了避免水資源受到污染，防止廢舊電池的危害，作為一名中學生，你應怎樣做？【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）水，乃生命之源，節(jié)約用水、合理用水是我們每個公民應盡的責任和義務，在日常生活中合理用水的具體做法有許多：比如及時關(guān)閉水龍頭、用口杯接水刷牙、一水多用等等．（2）廢舊電池因含汞、鎘、鉛等重金屬會對水體造成嚴重的污染，應回收集中處理．【解答】解：（1）日常生活中合理用水的具體做法有許多：比如及時關(guān)閉水龍頭、用口杯接水刷牙、一水多用等．（2）由于廢舊電池中含有的重金屬會嚴重地污染水體，為消除這種危害，一方面是研制使用無汞電池，另一方面是對電池進行回收處理．故答案為：洗了菜的水用于沖廁所或澆花（答案合理即可）；回收廢舊電池．【考點8單質(zhì)和化合物的判別】 16．（2023秋?上海月考）下列變化中，氧元素全部由化合態(tài)變成游離態(tài)的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．工業(yè)上分離空氣制氧氣 C．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱 D．電解水【答案】D【分析】元素以單質(zhì)形式存在的，是元素的游離態(tài)，元素以化合物形式存在的，是元素的化合態(tài)?！窘獯稹拷猓篈、氧氣中的氧元素是以游離態(tài)存在，生成的四氧化三鐵中的氧元素以化合態(tài)存在，故選項不正確。B、工業(yè)上分離空氣制氧氣，過程中氧氣都以游離態(tài)存在，故選項不正確。C、二氧化錳是催化劑，反應前后不改變，其中的氧元素都以化合態(tài)存在，故選項不正確。D、水中氧元素以化合態(tài)存在，生成的氧氣中的氧元素以游離態(tài)存在，故選項正確。故選：D。17．（2023秋?秦安縣校級月考）分類觀是化學的核心觀念之一，如圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，“”和“”屬于不同元素原子是因為原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)不同。各圖中共有三種分子，微粒構(gòu)成的物質(zhì)中，屬于混合物的是B（填字母代號，下同），屬于單質(zhì)的是CD，屬于化合物的是A。?【答案】質(zhì)子數(shù)；三；B；CD；A。【分析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，本題根據(jù)不同的微粒構(gòu)成進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸厥蔷哂邢嗤|(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。“”和“”屬于不同元素原子，是因為原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)不同；圖中共有三種分子（一黑一白結(jié)合為一種分子，兩白結(jié)合為一種分子，兩黑結(jié)合為一種分子），微粒構(gòu)成的物質(zhì)中屬于混合物的是B（由不同種分子構(gòu)成），屬于單質(zhì)的是CD（由同種分子構(gòu)成，分子由同種原子構(gòu)成），屬于化合物的是A（由同種分子構(gòu)成，分子由不同種原子構(gòu)成）。故答應為：質(zhì)子數(shù)；三；B；CD；A?！究键c9分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系】 18．（2021秋?碧江區(qū)校級月考）下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說法中正確的是（）A．過氧化氫是由氫氣和氧氣混合而成的 B．氯化鈉是由Na+和Cl﹣構(gòu)成的 C．氯化氫是由氯元素和鈉元素組成的 D．氨氣（NH3）由一個氮原子和三個氫原子組成【答案】B【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成進行解答；B、根據(jù)氯化鈉是由離子構(gòu)成的進行解答；C、根據(jù)氯化鈉的元素組成進行解答；D、根據(jù)氨氣的組成進行解答?！窘獯稹拷猓篈、過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故A錯誤；B、氯化鈉是離子化合物，是由鈉離子與氯離子構(gòu)成，故B正確；C、氯化氫不含有鈉元素，故C錯誤；D、每個氨分子由一個氮原子和三個氫原子組成，故D錯誤；故選：B。19．（2022秋?鄖西縣期中）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示。（1）圖中①表示的是原子。（2）圖中②表示的是分子。（3）水是由水分子構(gòu)成的。（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成?！敬鸢浮浚?）原子；（2）分子；（3）水分子；（4）鈉離子和氯離子?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子以及之間的關(guān)系進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）汞是由原子直接構(gòu)成的，故圖中①表示的是原子；（2）水是由水分子構(gòu)成的，故圖中②表示的是分子；（3）水是由水分子構(gòu)成的。（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。故答案為：（1）原子；（2）分子；（3）水分子；（4）鈉離子和氯離子?！究键c10原子的定義與構(gòu)成】 20．（2022秋?富川縣校級期中）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法不正確的是（）A．圖中粒子a表示的是電子 B．原子中b與c的數(shù)目不一定相同 C．所有原子的原子核都由b和c兩種粒子構(gòu)成 D．該原子為碳原子【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類、原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)以及在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)微粒的帶電情況來看，a是電子，b是中子，c是質(zhì)子。A．a(chǎn)表示的是電子，故說法正確；B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故說法正確；C．有的氫原子核內(nèi)沒有中子，故說法錯誤；D．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，原子核外有6個電子，則核內(nèi)有6個質(zhì)子，該原子是碳原子，故說法正確。故選：C。21．（2022?溫州）“原子一分子”學說的建立經(jīng)歷了曲折的過程。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子——“復雜原子”。材料二：1809年，蓋一呂薩克認同道爾頓的原子論，并提出自己的假說：在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復雜原子”）。道爾頓反對蓋一呂薩克的假說，他認為若該假說成立，解釋化學反應時，有些反應會推導出“半個原子”，與原子論矛盾。材料三：1811年，阿伏加德羅提出分子學說，解決了道爾頓和蓋一呂薩克的矛盾。隨后科學家們確立并逐步完善了“原子一分子”學說。（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的電子，否定了“原子不可再分”的觀點。（2）道爾頓原子論中“復雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物。（3）依據(jù)道爾頓的原子論和蓋一呂薩克的假說，下列反應能推導出“半個原子”的是ABD。（可多選）A.1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體B.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣C.木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳D.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳E.硫與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體【答案】（1）電子；（2）化合物；（3）ABD。【分析】（1）根據(jù)湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子分析；（2）根據(jù)材料一分析；（3）根據(jù)資料中的信息分析。【解答】解：（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論；（2）道爾頓原子論中“復雜原子”——不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子，即為不同原子構(gòu)成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物；（3）A、1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復雜原子”），（由于在當時還沒有提出分子概念）則每一個氯化氫“原子”（在此實為分子，而道爾頓稱它為“復雜原子”）中就應只含有半個氯“原子”和半個氫“原子”，即“半個原子”，故正確；B、2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣，則每一個水“原子”中就應只含有半個氧“原子”和一個氫“原子”，即“半個原子”，故正確；C、木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳，則每一個二氧化碳“原子”中就應只含有一個氧“原子”，故錯誤；D、木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，則每一個一氧化碳“原子”中就應只含有半個二氧化碳“原子”，即“半個原子”，故正確；E、硫與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體，則每一個硫化氫“原子”中就應只含有一個氫“原子”，故錯誤。故答案為：（1）電子；（2）化合物；（3）ABD?！究键c11原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】 22．（2022?懷化模擬）某陽離子Am+與另一種陰離子Bn﹣有相同的核外電子排布，其中原子A的核外電子數(shù)是a，則原子B的質(zhì)子數(shù)是（）A．a(chǎn)+m﹣n B．a(chǎn)﹣m+n C．a(chǎn)﹣m﹣n D．a(chǎn)+m+n【答案】C【分析】根據(jù)構(gòu)成原子的各微粒的關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，而A失去m個電子后變?yōu)锳m+，B得到n個電子后變?yōu)锽n﹣，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可?！窘獯稹拷猓涸O元素B的質(zhì)子數(shù)為z，因為A的核外電子數(shù)為a，它的陽離子Am+，所以它的陽離子中帶有（a﹣m）個電子；而陰離子Bn﹣與A元素的陽離子Am+的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以z+n＝a﹣m，即z＝a﹣m﹣n。故選：C。23．（2022春?諸暨市期中）X原子的核電荷數(shù)為a，其陰離子Xm﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Y的陽離子Yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為a+m+n。（用a、m、n表示）【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】X原子獲得m個電子后變?yōu)閄m﹣，Y原子失去n個電子后變?yōu)閅n+，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，設元素Y的核電荷數(shù)是b，列出等式求解即可?！窘獯稹拷猓涸O元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn+的核外電子數(shù)為（b﹣n），因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm﹣核外電子數(shù)為（a+m），因為陰離子Xm﹣與Y原子的陽離子Yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b﹣n＝a+m，即b＝a+m+n。答案：a+m+n【考點12原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖】 24．（2022秋?鋼城區(qū)期末）根據(jù)圖四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，以下說法不正確的是（）A．①圖所示的粒子屬于氧元素 B．②圖所示的粒子是一種原子 C．④圖是一種金屬元素的原子 D．②③不屬于同種元素【答案】D【分析】A、根據(jù)①中粒子的質(zhì)子數(shù)為8，進行分析判斷。B、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進行分析判斷。C、根據(jù)④中粒子的質(zhì)子數(shù)為13，進行分析判斷。D、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、①中粒子的質(zhì)子數(shù)為8，對應的元素為氧元素，故選項說法正確。B、②中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故選項說法正確。C、④中粒子的質(zhì)子數(shù)為13，對應的元素為鋁元素，為金屬元素，且④中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為金屬元素的原子，故選項說法正確。D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，②③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法錯誤。故選：D。25．（2022秋?和平區(qū)校級月考）化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學。（1）已知鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖（甲）所示，則x的值為31；（2）鎵元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素的化學性質(zhì)最相似B（在A、B、C、D圖中選擇，填字母）；（3）A、B、C、D圖示的四種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（4）鎵（Ga）與下圖中A元素形成的化合物化學式為GaN；（5）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C和D這兩種元素組成的化合物是由離子（填“原子”、“分子”或“離子”）保持化學性質(zhì)的?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)來分析；（2）元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似；（3）根據(jù)元素的概念來分析；（4）根據(jù)化學式的寫法來分析；（5）根據(jù)原子的得失電子情況、以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析?！窘獯稹拷猓海?）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，x＝2+8+18+3＝31．故填：31；（2）元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，鎵元素的最外層電子數(shù)為3，B中最外層電子數(shù)也為3，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)最相似。故填：B；（3）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以A、B、C、D圖示的四種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：質(zhì)子數(shù)不同；（4）鎵原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學反應中易失去3個電子而顯+3價，而A元素（7號元素﹣﹣氮元素）的原子最外層為5個電子，在化學反應中易得到3個電子而顯﹣3價，則二者組成的化合物的化學式為GaN；故填：GaN；（5）C是鈉原子，在化學反應中易失去最外層的1個電子而顯+1價，D最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中顯﹣2價，二者組成的化合物是硫化鈉﹣﹣Na2S，是由鈉離子與硫離子構(gòu)成的，因此離子保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)；故填：；離子?！究键c13利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題】 26．（2022秋?硚口區(qū)期中）從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（）A．好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動 B．空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成 C．氣、液、固三種狀態(tài)的水中——水分子是完全一樣的 D．裝滿綠豆的瓶子里面還可以繼續(xù)裝沙子——分子之間有間隔【答案】D【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可。【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香，故選項解釋正確。B、空氣是混合物，是因為空氣是由不同種分子構(gòu)成的，空氣中含有多種分子，故選項解釋正確。C、氣、液、固三種狀態(tài)的水分子構(gòu)成相同，故選項解釋正確．D、綠豆是宏觀物質(zhì)，因此裝滿綠豆的瓶子里面還可以繼續(xù)裝沙子不能說明分子之間有間隔，故選項解釋錯誤。故選：D。27．（2022秋?商丘期中）利用分子和原子的知識，從微觀角度解釋下列問題。（1）對CO2氣體加壓、降溫可獲得干冰加壓、降溫，分子間隔變小。（2）淡藍色液體氧氣和雪花狀固體氧氣都能支持燃燒同種分子，化學性質(zhì)相同。（3）水通電生成氫氣和氧氣的微觀過程水通電時，水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新結(jié)合成氫分子和氧分子?！敬鸢浮浚?）加壓、降溫，分子間隔變小；（2）同種分子，化學性質(zhì)相同。（3）水通電時，水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新結(jié)合成氫分子和氧分子。【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓海?）對CO2氣體加壓、降溫，可獲得干冰。從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，該過程主要是分子間隔發(fā)生了改變，加壓、降溫，分子間隔變??；故答案為：加壓、降溫，分子間隔變??；（2）液氧和固態(tài)的氧都是由氧分子構(gòu)成的，同種分子，化學性質(zhì)相同，所以淡藍色液體氧氣和雪花狀固體氧氣都能支持燃燒；故答案為：同種分子，化學性質(zhì)相同。（3）水通直流電分解，是因為水通電時，水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新結(jié)合成氫分子和氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣；故答案為：水通電時，水分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新結(jié)合成氫分子和氧分子。【考點14分子的定義與分子的特性】 28．（2022秋?蓬萊市期中）下列對分子的認識錯誤的是（）A．分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 B．花粉顆粒在水面上不停做無序運動的發(fā)現(xiàn)成為水分子真實存在的佐證 C．分子由原子構(gòu)成 D．在干冰（固態(tài)二氧化碳）中，分子因相互作用而靜止不動【答案】D【分析】A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子進行分析判斷。B、根據(jù)分子存在的事實進行分析判斷。C、根據(jù)分子的構(gòu)成進行分析判斷。D、根據(jù)分子的基本性質(zhì)進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，故選項說法正確。B、花粉顆粒在水面上不停做無序運動的發(fā)現(xiàn)成為水分子真實存在的佐證，故選項說法正確。C、分子由原子構(gòu)成，故選項說法正確。D、分子在永不停息的運動，故選項說法錯誤。故選：D。29．（2021秋?濱?？h月考）收獲一：我們學會了從微觀的角度認識物質(zhì)的分類和分子的構(gòu)成。如圖所示，用表示氧原子，用表示氫原子，請按要求回答下列問題。（1）圖A表示的一個分子由3個原子構(gòu)成。（2）圖C表示的物質(zhì)是H2O（填物質(zhì)符號）。收獲二：如圖是氫分子（H2）和氧分子（O2）運動的示意圖。（3）在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是BC（填標號）。（4）從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與分子種類有關(guān)。【答案】（1）3。（2）H2O；（3）BC；（4）分子種類?！痉治觥浚?）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來分析；（2）根據(jù)題中信息分析；（3）根據(jù)圖示信息來分析；（4）根據(jù)圖示信息以及探究的因素來分析?！窘獯稹拷猓海?）圖A表示的一個分子由3個原子構(gòu)成，故答案為：3。（2）圖C表示的物質(zhì)是水，故答案為：H2O；（3）在A、B和C中，B、C是同種物質(zhì)，溫度不同，故能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是B、C，故答案為：BC；（4）從圖A和B中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與分子種類有關(guān)；故答案為：分子種類?！究键c15原子的有關(guān)數(shù)量計算】 30．（2022秋?洛川縣期中）鉛中毒后會影響智力發(fā)育、體格生長、學習能力和聽力，甚至造成癡呆。鉛原子的原子核中質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為125，相對原子質(zhì)量為207，下列說法正確的是（）A．鉛原子的核電荷數(shù)為82 B．一個鉛原子的質(zhì)量為207g C．鋁原子核外電子共帶有82個單位正電荷 D．鉛原子的核外電子數(shù)為125【答案】A【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、因為原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鉛原子的原子核中質(zhì)子數(shù)為82，故核電荷數(shù)為82，故選項說法正確。B、相對原子質(zhì)量為207，不是一個鉛原子的質(zhì)量為207g，故選項說法錯誤。C、鋁原子核外電子共帶有82個單位負電荷，故選項說法錯誤。D、因為原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意鉛原子的原子核中質(zhì)子數(shù)為82，故核外電子數(shù)為82，故選項說法錯誤。故選：A。31．（2022秋?沙坪壩區(qū)校級期中）三星推遺址考古中，專家們利用“C﹣14”含量變化進行年代測定?！癈﹣14”是一種含6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，文物中C﹣14會自身轉(zhuǎn)變?yōu)镹﹣14，下列說法錯誤的是（）A．C﹣14原子的電子數(shù)為6 B．N﹣14原子含7個中子 C．C﹣14轉(zhuǎn)化為N﹣14屬于化學變化 D．C﹣14和N﹣14的相對原子質(zhì)量近似相等【答案】C【分析】A、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)進行分析；B、根據(jù)題中的信息進行分析；C、根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化進行分析；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算方法進行分析?！窘獯稹拷猓篈、C﹣14原子的質(zhì)子數(shù)為6，則電子數(shù)為6，故說法正確；B、氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，則N﹣14原子含7個質(zhì)子和7個中子，故說法正確；C、化學反應前后原子種類不變，C﹣14轉(zhuǎn)化為N﹣14過程中原子種類發(fā)生了改變，因此不屬于化學變化，故說法錯誤；D、C﹣14和N﹣14的相對原子質(zhì)量近似相等，故說法正確；故選：C。32．（2021秋?肇東市校級期末）K的原子序數(shù)為19，相對原子質(zhì)量為39，則K的質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20?！敬鸢浮?9；20．【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：因為原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意K的原子序數(shù)為19，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19；根據(jù)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為39，則中子數(shù)＝39﹣19＝20．故答案為：19；20．【考點16地殼中元素的分布與含量】 33．（2022秋?衡南縣期中）如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示氧元素的是（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【分析】根據(jù)地殼里所含各種元素的含量（質(zhì)量分數(shù)），結(jié)合圖表進行分析解答．【解答】解：地殼中各元素的含量由多到少的順序（前四位）排列依次是氧、硅、鋁、鐵，從圖中看，1區(qū)域代表的元素含量在地殼中占第一位，故圖中1區(qū)域代表的元素是氧。故選：A。34．（2021秋?順德區(qū)校級月考）化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。用化學符號填空。（1）搶救危重病人常用的物質(zhì)是O2；（2）空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是N2；（3）地殼里含量最多的金屬元素是Al?！敬鸢浮浚?）O2；（2）N2；（3）Al?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可?！窘獯稹拷猓海?）搶救危重病人常用的物質(zhì)是氧氣，故填：O2；（2）空氣中體積分數(shù)約為78%的氣體是氮氣，故填：N2；（3）地殼里含量最多的金屬元素是鋁，故填：Al?！究键c17元素周期表的特點及其應用】 35．（2023?莒南縣模擬）我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)正式開通，北斗衛(wèi)星天線金屬絲的主要成分有高純度鉬，鋁元素在元素周期表中的信息及鉬原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．鉬屬于金屬元素 B．鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42 C．鉬元素的符號為MO D．鉬原子核外電子排布圖中x為12【答案】C【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷。B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析判斷。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，進行分析判斷。D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進行分析判斷。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鉬，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為42，根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鉬元素的符號為Mo，故選項說法錯誤。D、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，42＝2+8+18+x+2，x＝12，故選項說法正確。故選：C。36．（2021秋?萊州市期末）俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請利用下表回答相關(guān)問題．（1）一個水分子共有10個質(zhì)子，3個原子核．（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①化學反應中，第Ⅰ縱行的元素比較容易失去電子（除H外）；第Ⅵ縱行的元素比較容易得到電子，都通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)．②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素的原子具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素的原子具有相同的最外層等知識數(shù)．③核電荷數(shù)為19的元素的原子最外層上的電子數(shù)為1．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)水分子的構(gòu)成以及核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的進行分析；（2）根據(jù)元素的化學性質(zhì)是由最外層電子書決定的，同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)等知識進行分析．【解答】解：（1）標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；一個水分子共有3個原子，且一個原子只有一個原子核，所以一個水分子含有3個原子核，又因一個水分子（H2O）中有2個氫原子和1個氧原子，所以一個水分子中含有（2×1）+（1×8）＝10個質(zhì)子；（2）①原子中最外層電子數(shù)一般少于4個時，在化學反應中易失去電子；當原子最外層電子數(shù)多于4個時，原子在化學反應中易得到電子，元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，第一縱行的元素（除H外）最外層電子數(shù)為1，所以比較容易失去電子；②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析可知：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；③根據(jù)元素在元素周期表中的排布規(guī)律可知，核電荷數(shù)為19的元素應在鈉元素的下面，所以其原子最外層上的電子數(shù)與鈉原子相同．故答案為：（1）10，3；（2）①失去，得到，最外層電子；②電子層，最外層電子；③1．37．（2021秋?廣饒縣期末）如圖中的①、②分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，鈉屬于金屬元素（金屬/非金屬）．畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；鈉原子的相對原子質(zhì)量是22.99．（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是BC；有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C．（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】1）由鈉元素元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，據(jù)此進行分析解答．（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答．（3）根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：（1）由鈉元素元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11；有元素名稱可知鈉屬于金屬元素，根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．由鈉元素元素周期表中的一格可知，鈉原子的相對原子質(zhì)量是22.99．（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，BC的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；C中最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．（3）元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)均為7，相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)．（4）鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是氯化鈉，是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的；故答案為：（1）11；金屬；；22.99；（2）BC；C；（3）最外層電子數(shù)；（4）鈉離子、氯離子?！究键c18化學式的書寫及意義】 38．（2023?揭西縣模擬）用數(shù)軸表示某些化學知識更直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示錯誤的是（）A．地殼中元素含量由高到低： B．不同元素的原子序數(shù)依次遞增：C．空氣中各成分體積分數(shù)由小到大： D．一個分子中所含的原子數(shù)從低到高：【答案】C【分析】A、根據(jù)地殼中元素含量來分析解答；B、根據(jù)原子的原子序數(shù)解答；C、根據(jù)空氣中各氣體成分的含量解答；D、根據(jù)化學式的意義解答。【解答】解：A、在地殼中元素含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，故表示正確；B、鈉、鎂、鋁、硅、磷的原子序數(shù)依次遞增，故正確；C、空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)：0.03%．故錯誤；D、一個N2中含有2個原子，一個CO2中含有3個原子、一個NH3中含有4個原子、一個CH4中含有5個原子，故正確。故選：C。39．（2022秋?乳山市校級月考）在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其填入空格中（用化學式表示）?？捎糜谌斯そ涤甑难趸顲O2。；可用于金屬表面除銹的酸HCl；熟石灰的主要成分的堿Ca（OH）2；可作干燥劑的氧化物CaO；可作建筑材料的鹽CaCO3?！敬鸢浮緾O2；HCl；Ca（OH）2；CaO；CaCO3?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可．【解答】解：干冰固體易升華，升華時吸熱使周圍溫度降低，水蒸氣凝結(jié)成小水滴，如果在飛機上大面積的散發(fā)干冰，就會形成人工降雨，干冰化學式為CO2．根據(jù)提供的元素，鹽酸能與氧化鐵反應，是可用于金屬表面除銹的酸，其化學式為：HCl.熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，其化學式為：Ca（OH）2．可作干燥劑的氧化物是氧化鈣，其化學式是CaO。石灰石和大理石都可做建筑材料，其主要成分是CaCO3．故答案為：CO2；HCl；Ca（OH）2；CaO；CaCO3。【考點19有關(guān)元素化合價的計算】 40．（2023春?吉州區(qū)校級月考）用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的?，F(xiàn)有如下離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，由此可知在中，F(xiàn)e元素的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【答案】D【分析】根據(jù)電荷守恒以及在原子團中，正負化合價的代數(shù)和為原子團的化合價分析?！窘獯稹拷猓河呻x子方程式2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，根據(jù)電荷守恒可知，反應前3個ClO﹣離子帶3個單位的負電荷、4個OH﹣離子帶4個單位的負電荷，而反應后3個Cl﹣離子帶3個單位負電荷，可判斷2個帶4個單位負電荷，即n＝2，則離子為；設離子中Fe的化合價為x，則有x+（﹣2）×4＝﹣2，解得x＝+6。故選：D。41．（2022秋?雙牌縣期末）在迎來中國共產(chǎn)黨建黨一百周年之際，“嫦娥五號”探測器返回艙帶回月球樣品——“月壤”，“天問一號”探測器著陸火星，這是我國航天事業(yè)具有里程碑意義的進展。（1）經(jīng)檢測知，月壤中主要含有橄欖石、輝石、鈦鐵礦、斜長石以及玻璃態(tài)物質(zhì)，該月球樣品屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）在月壤中還含有豐富的稀有氣體氦﹣3（He﹣3）。一個氦﹣3原子的原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子，其核外電子數(shù)為2。（3）火星表面呈黃褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化鐵（Fe2O3）等物質(zhì)引起的。Fe2O3中鐵元素的化合價為+3?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）2；（3）+3?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)的組成與分類、原子中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)以及元素化合價的計算方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）經(jīng)檢測知，月壤中主要含有橄欖石、輝石、鈦鐵礦、斜長石以及玻璃態(tài)物質(zhì)，該月球樣品中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；故答案為：混合物；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，一個氦﹣3原子的原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子，其核外電子數(shù)為2；故答案為：2；（3）Fe2O3中氧元素的化合價為﹣2價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知Fe2O3中鐵元素的化合價為+3；故答案為：+3?！究键c20相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法】 42．（2022秋?羅湖區(qū)期中）已知n個銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的a個碳原子的質(zhì)量為bkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量＝，結(jié)合題意進行分析解答即可．【解答】解：已知a個碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）的質(zhì)量是bkg，n個銀原子的質(zhì)量是mkg。以碳原子質(zhì)量的為標準，銀原子的相對原子質(zhì)量為。故選：A。43．（2021秋?揭陽期中）氧元素是地殼中含量最多的元素，與人類密切相關(guān)。（1）已知氧元素的一種核素，其相對原子質(zhì)量為17，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為1，電子數(shù)為8。（2）一個氧原子的質(zhì)量為akg，一個碳12原子的質(zhì)量為bkg，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為。（3）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣制取氧氣，現(xiàn)用工業(yè)方法制取160升氧氣至少要消耗空氣800升；制得的氧氣質(zhì)量為228.64g。（提示：氧氣密度為1.429g/L）【答案】（1）1；8。（2）。（3）228.64?！痉治觥浚?）相對原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。（2）國際上以一種碳原子（原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的為標準，其它原子的質(zhì)量與該標準相比較，所得數(shù)值即為該原子的相對原子質(zhì)量。（3）氧氣約占空氣總體積的五分之一。質(zhì)量＝密度×體積。【解答】解：（1）已知氧元素的一種核素，其相對原子質(zhì)量為17，氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，則中子數(shù)＝17﹣8＝9，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為，9﹣8＝1，電子數(shù)為8。故答案為：1；8。（2）一個氧原子的質(zhì)量為akg，一個碳12原子的質(zhì)量為bkg，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為：akg÷（bkg×）＝。故答案為：。（3）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣制取氧氣，現(xiàn)用工業(yè)方法制取160升氧氣至少要消耗空氣：160升×5＝800升；制得的氧氣質(zhì)量為：1.429g/L×160L＝228.64g。故答案為：228.64。44．（2021秋?麻陽縣校級期中）已知作為相對原子質(zhì)量標準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg（1）若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10﹣26kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量？（結(jié)果保留整數(shù)）（2）若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量？（結(jié)果保留小數(shù)后三位）【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量＝進行分析解答本題．【解答】解：（1）根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量的計算公式，則鋁原子的相對原子質(zhì)量＝＝27，答：鋁原子的相對原子質(zhì)量為27；（2）若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，設一個氧原子的質(zhì)量約為x，根據(jù)公式可得16＝，則x＝2.657×10﹣26kg，答：一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10﹣26kg．45．（2022秋?永善縣校級期中）（1）標準碳原子的相對原子質(zhì)量為12，核電荷數(shù)為6，其電子數(shù)是6．（2）若某原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的2倍，則該原子的相對原子質(zhì)量為24．（3）碳﹣12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10﹣26kg，列式計算這種鐵原子的相對原子質(zhì)量為多少？（列式計算，結(jié)果保留整數(shù)）【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量＝，進行分析解答即可．【解答】解：（1）標準碳原子的相對原子質(zhì)量為12，核電荷數(shù)為6，其電子數(shù)是6；（2）該原子的相對原子質(zhì)量為12×2＝24；（3）這種鐵原子的相對原子質(zhì)量為；故答案為：（1）6（2）24．【考點21相對分子質(zhì)量的概念及其計算】 46．（2021?衡陽縣自主招生）X元素的一個原子質(zhì)量為m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對分子質(zhì)量為M，則w克XY2中Y的原子數(shù)是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量＝進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸O一個C﹣12原子的實際質(zhì)量×為P，一個XY2分子的實際質(zhì)量為Q。X的相對原子質(zhì)量＝M﹣2A；由相對原子質(zhì)量公式可得：?????????①化合物XY2的相對分子質(zhì)量可表示為：???②①②式聯(lián)立解得：Q＝；W克XY2中含有的XY2分子個數(shù)為：；因為一個XY2分子中含有2個Y，所以Y的原子個數(shù)＝。故選：A。47．（2021秋?玉林期中）生產(chǎn)廠家為了延長食品的保質(zhì)期進行了不同的處理。（1）采用真空包裝，其原理是除去空氣，使大多數(shù)微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)。（2）采用充氣包裝，其中的氣體應具有的性質(zhì)是不能和食物發(fā)生反應（回答一條即可）。（3）放置一包硅膠，在生產(chǎn)硅膠時用到硅酸鈉（Na2SiO3），其中Si元素的化合價為+4。（4）丙酸鈉是一種常用的防腐劑，其化學式為C3H5O2Na，它由4種元素組成。相對分子質(zhì)量為96?！敬鸢浮浚?）除去空氣，使大多數(shù)微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)；（2）不能和食物發(fā)生反應；（3）+4價；（4）4；96.【分析】（1）根據(jù)緩慢氧化的知識進行分析；（2）充氣包裝一般所充氣體為化學性質(zhì)穩(wěn)定的氮氣、二氧化碳、稀有氣體等，所充氣體不能跟食品發(fā)生反應、不能有毒性等；（3）根據(jù)化合物中各元素化合物代數(shù)和為零，即可求出Si元素化合價；（4）根據(jù)化合物的元素組成分析；【解答】解：（1）根據(jù)緩慢氧化的知識，銷售的食品真空包裝的目的是除去空氣，使大多數(shù)微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)；（2）食品包裝袋中填充氣體不能有毒，不能和食物發(fā)生反應；（3）設Si元素化合價為x，則（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；（4）根據(jù)丙酸鈉的化學式C3H5O2Na可知，它是由碳、氫、氣、鈉四種元素組成的，相對分子質(zhì)量為12×3+1×5+16×2+23＝96．故答案為：（1）除去空氣，使大多數(shù)微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)；（2）不能和食物發(fā)生反應；（3）+4價；（4）4；96.【考點22元素質(zhì)量比的計算】 48．（2023?南岸區(qū)校級開學）已知在某密閉容器中有CO2與CO的混合氣體，經(jīng)測定混合氣體中碳元素與氧元素質(zhì)量比為1：2，則CO2與CO的質(zhì)量比為（）A．11：7 B．7：11 C．3：4 D．4：3【答案】A【分析】先設出混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比，再根據(jù)碳元素與氧元素的質(zhì)量比來列計算式，通過化簡得到二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量比。【解答】解：設混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x，一氧化碳的質(zhì)量為y。根據(jù)碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2，則：＝化簡得x：y＝11：7即二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量比11：7，故選：A。49．（2021?夏津縣一模）西紅柿是營養(yǎng)極為豐富的食物，它含有一種具有重要生理功效的營養(yǎng)素一番茄紅素（C40H56）．如圖是某牌子番茄紅素膠囊的說明，請回答：（1）番茄紅素含有種元素，各元素質(zhì)量比為；每個番茄紅素分子中含有個原子核；（2）若某健康成年人正在通過食用該膠囊來補充番茄紅素，則她每天服用的番茄紅素質(zhì)量為?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷；（2）根據(jù)標簽結(jié)合數(shù)據(jù)計算補充的番茄紅素的質(zhì)量即可?！窘獯稹拷猓海?）番茄紅素含有2種元素，各元素質(zhì)量比為（12×40）：（1×56）＝60：7；每個番茄紅素分子中含有40+56＝96個原子核；（2）她每天服用的番茄紅素質(zhì)量為2×1×500mg×2%＝20mg；故答案為：（1）2；60：7；96；（2）20mg。50．（2021秋?費縣期中）如圖是已破損的維生素C（簡寫為Vc）片劑說明書的部分信息．已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成．請回答：（1）計算Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比．（2）通過計算確定Vc的化學式．（3）新鮮的水果和蔬菜富含Vc，若100g西紅柿含Vc30mg，則每天食用多少質(zhì)量的西紅柿也可達到服用上述Vc片的效果．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】由于標簽中維生素C化學式中氧原子個數(shù)因標簽破損而不能直接得出，因此，可利用相對分子質(zhì)量首先計算出化學式中O的原子個數(shù)，確定化學式；然后根據(jù)化學式進行計算，完成相關(guān)的計算【解答】解：（1）Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比＝（12×6）：（1×8）＝72：8＝9：1；（2）Vc的化學式中O元素的原子個數(shù)＝＝6，則Vc的化學式為C6H8O6；（3）根據(jù)標簽中服用說明，可知每天需服用6片該維生素C片，6片Vc片所含維生素C的質(zhì)量＝10mg×6＝60mg若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿＝×100g＝200g故答案為：（1）9：1；（2）C6H8O6；（3）200g【考點23元素的質(zhì)量分數(shù)計算】 51．（2023?虞城縣三模）在醫(yī)療上葡萄糖（C6H12O6）常用于病人輸液。測得某種葡萄糖水溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則該溶液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為（）A．10% B．25% C．40% D．55%【答案】B【分析】根據(jù)葡萄糖（C6H12O6）、水中的氫原子和氧原子個數(shù)比均為2：1，進行分析解答?！窘獯稹拷猓浩咸烟呛退袣洹⒀踉觽€數(shù)比均為2：1，則氫、氧元素質(zhì)量比為（1×2）：16＝1：8，葡萄糖水溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則該溶液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為。故選：B。52．（2021?涼山州模擬）在C2H4、C2H5OH的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為y，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．（1﹣） B．（1﹣） C．（1﹣） D．（1﹣）【答案】B【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成、物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)來分析。【解答】解：C2H5OH可以變形為C2H4?H2O，所以C2H4、C2H5OH可以視為C2H4、H2O組成的混合物，因為氧元素的質(zhì)量分數(shù)為y，故H2O的質(zhì)量分數(shù)為：＝，所以C2H4的質(zhì)量分數(shù)為：（1﹣y），其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：（1﹣y）＝（1﹣y）；故選：B。53．（2022秋?天元區(qū)校級期末）連花清瘟膠囊在疫情防控與治療中起到較大的作用?，F(xiàn)代儀器測得其成分之一是沒食子酸（化學式為C7H6O5），則：（1）分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為7：6：5。（2）沒食子酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)49.4%（結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）7：6：5；（2）49.4%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學式的意義計算分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比；（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%，進行分析計算?！窘獯稹拷猓海?）由化學式的意義可知，沒食子酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為7：6：5。（2）沒食子酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)＝≈49.4%。故答案為：（1）7：6：5；（2）49.4%?！究键c24化合物中某元素的質(zhì)量計算】 54．（2022秋?鄒平市校級期末）三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的質(zhì)量相等，則CH4、C2H5OH、C2H2三種化合物中含有的氫元素的質(zhì)量比為（）A．2：3：1 B．4：3：1 C．4：3：2 D．1：1：1【答案】B【分析】根據(jù)化學式的意義進行相關(guān)的計算，本題注意用變式的方式進行靈活求算。【解答】解：碳元素相等，所以讓化學式中碳原子個數(shù)一樣多，所