上學(xué)期高一化學(xué)人教版2.2.1氯氣的性質(zhì)x

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第一課時

氯氣的性質(zhì)【化學(xué)核心素養(yǎng)】1、宏觀辨識與微觀探析：從氯原子的結(jié)構(gòu)探析氯氣的性質(zhì)2、證據(jù)推理與模型認識：從非金屬的典型代表推理非金屬的典型性質(zhì)建立思維模型3、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過教師點撥學(xué)生自己分組實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和科學(xué)探究的精神4、培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情懷1915年4月22日,德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向,德軍打開了屯集的裝滿氯氣的鋼瓶,一人多高的黃綠色煙云被每秒2~3米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味,英法守軍一陣大亂,陣線迅速崩潰,部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免于難。這次攻擊,英法守軍共中毒15000人,5000多人死亡,德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn),從此,化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史冊。第二次世界大戰(zhàn)期間，侵華日軍曾在中國東北地區(qū)秘密駐有負責(zé)毒氣研究和試驗的516部隊、731部隊；并在淞滬戰(zhàn)場、徐州戰(zhàn)場、衡陽保衛(wèi)戰(zhàn)等戰(zhàn)役中使用過氯氣，造成中國軍民死亡近萬人。1.氯氣的物理性質(zhì)實驗室制取Cl2，用什么收集方法收集？向上排空氣法色態(tài)氣味密度溶解性熔沸點黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大VH2O:VCl2=1:2較低，易液化一、氯氣的性質(zhì)難溶于飽和食鹽水排飽和食鹽水法練習(xí)：將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是運用了氯氣的哪些性質(zhì)？氯氣的密度比空氣大，有毒。氯氣的由來

直到1810年，英國化學(xué)家戴維才確認這種氣體是氯氣。舍勒軟錳礦濃鹽酸黃綠色氣體2.氯的原子結(jié)構(gòu)

得到氧化性+1787

Cl

2+1788Cl-2氯氣強的

。電子觀察將加熱后的鈉、鐵絲、銅絲分別伸入裝有Cl2的集氣瓶記錄實驗現(xiàn)象，寫在課本45頁氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)黃色火焰+白煙棕褐色煙棕黃色煙2Na+Cl2=2NaCl△2Fe+3Cl2=2FeCl3△Cu+Cl2=CuCl2△3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象加水溶解無色棕黃色藍綠色氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)氯氣能將變價金屬氧化至高價態(tài)，說明氯氣具有強氧化性思考：那么氯氣怎么保存？液氯常儲存在鋼瓶中練習(xí)：下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）A.CuCl2B.FeCl3

C.HCl

D.FeCl2練習(xí)：制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3

B．FeCl3

C．FeCl2

D．CuCl2DA【實驗2-7】在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧。（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸通過H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？燃燒不一定要有O2參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。H2+Cl2=2HCl點燃H2+Cl2=2HCl光照（3）與鹽(KCl)溶液的反應(yīng)Cl2+2K=2KCl+I2把濕潤的淀粉KI試紙放在瓶口，若試紙變藍，則說明Cl?已滿Cl2+2I-

=2Cl-+I2淀粉遇I2變藍化學(xué)方程式：離子方程式：反應(yīng)的用途：有I2什么特性？

伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,幸免于難?！緦嶒?-8】（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（1）實驗現(xiàn)象：（2）實驗現(xiàn)象：干燥的有色紙條無明顯現(xiàn)象，濕潤的有色紙條褪色。有色鮮花褪色。使有色紙條褪色的物質(zhì)是Cl2嗎？使有色紙條和有色鮮花褪色的物質(zhì)是HClO干燥的Cl2沒有漂白性，濕潤的Cl2因為生成了HClO而具有漂白性Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Cl2與H2O的反應(yīng)在25℃時，VH2O:VCl2=1:2，氯氣的水溶液稱為氯水。次氯酸+1Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO思考：氯水和液氯有什么區(qū)別？

氯水是混合物，里面含有多種成分：Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、OH-、ClO-。

液氯是純凈物，里面只含有氯分子（Cl2）。HClO見光易分解，那么制好的氯水放久之后，里面的成分會發(fā)生改變嗎？三分子四離子練習(xí)：氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是

?（填“a”“b”“c”或“d”）。

答案：d（2）c過程的現(xiàn)象是

?，b過程中反應(yīng)的離子方程式為

?。

（3）a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

次氯酸（HClO）：①弱酸性

次氯酸是一種弱酸，酸性比碳酸還弱。②強氧化性

HClO具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。③不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解。能使某些染料和有機色素褪色，可用作漂白劑2HClO=2HCl+O2

↑光照液氯、新制氯水、久置氯水之間的區(qū)別：液氯氯水分類新制氯水久置氯水成分性質(zhì)酸性純凈物混合物只有Cl2分子：Cl2、H2O、HClO離子Cl-、H+、OH-、ClO-分子：H2O離子：Cl-、H+、OH-氧化性酸性、氧化性、漂白性Cl2全部反應(yīng)，HClO分解（稀鹽酸）思考：如果實驗室現(xiàn)在需要氯水進行一系列實驗，能不能用之前配制的氯水進行實驗？

不能，實驗室使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用。配置好的氯水怎么保存？

保存在棕色試劑瓶中。練習(xí)：下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A.新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先變紅，后紅色褪去C.氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D.新制氯水的pH要比久置氯水的pH小B

上面的物質(zhì)在生活中很常見，如漂白液起漂白作用的物質(zhì)到底是什么呢？

為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。NaClOCa(ClO)2（5）Cl2與堿的反應(yīng)①與NaOH溶液反應(yīng)——制取漂白液化學(xué)方程式：離子方程式：漂白液的主要成分：有效成分：NaClO、NaClNaClO該反應(yīng)常用于實驗室制取氯氣中的尾氣處理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②與石灰乳【Ca(OH)2】反應(yīng)——制取漂白粉化學(xué)方程式：離子方程式：漂白粉的主要成分：有效成分：Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。漂白液的漂白原理：日常：工業(yè)上：起漂白作用的物質(zhì)NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3

↓+2HClO怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO===2HCl+O2↑光照漂白粉失效原理思考：潔廁靈和“84”消毒液能不能混合使用？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式練習(xí)：下列說法不正確的是（）A.用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.“84”消毒液與漂白粉的作用原理相似D.工業(yè)上，漂白粉是將氯氣通入石灰乳【主要成分為Ca(OH)2】中制得B課堂小結(jié)：1氯氣化學(xué)性質(zhì)——氧化性氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。課堂小結(jié)：2.化學(xué)性質(zhì)——氧化性和還原性（歧化反應(yīng)）新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。課堂小結(jié)：3.氯水性質(zhì)的多重性（1）次氯酸課堂小結(jié)：4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)（2）漂白液（3）漂白粉根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是

，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

。

答案：干燥的紅色（或裝置A中）布條不褪色，濕潤的紅色（或裝置B中）布條褪色

Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性

練習(xí)（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

?。

（3）實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是

?。

溶液先變?yōu)榧t色，后褪色（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是