浙江省金華市武義第三中學(xué)2023年化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

浙江省金華市武義第三中學(xué)2023年化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓2、某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO1取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。2取1反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．該溶液中肯定不存在CO32-、SiOB．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中一定不含CC．取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種D．該溶液中肯定存在NH4+、Fe3、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等4、能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有①HCl的酸性強(qiáng)于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤5、如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，下列說法不正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大B．溶液pH變化：甲減小，乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+6、下列說法中正確的是(

)A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)C．NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生7、下列關(guān)于如圖裝置說法中正確的是A．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅C．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生8、有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V39、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)總過程ΔH<0B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑10、下列敘述正確的是（）A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．CaCO3難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸11、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計(jì)測等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．常溫下，用pH試紙測量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積12、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯13、在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A． B． C． D．14、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（

）A．NB．MgC．FeD．Cu15、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()A．CH2＝CHCNB．CH2=CH—CH=CH2C．苯乙烯D．異戊二烯16、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B．0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1C．10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率17、對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：，增大壓強(qiáng)反應(yīng)發(fā)生的變化是A．正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)B．正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)18、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO319、有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的20、有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是()A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH4、C2H4O2D．CH2O、C3H6O221、下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼22、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)氫氣加熱B苯(苯酚)濃溴水過濾C甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣D溴苯(溴)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請回答下列問題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。25、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。26、（10分）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)?，F(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。27、（12分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應(yīng)__________________________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時(shí)，應(yīng)__________________________________，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是_________。28、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K20.5請回答下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v正(N2)=3v逆(H2)c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L?1、2mol?L?1、1mol?L?1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)29、（10分）二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。溫度為500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=____________。研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO轉(zhuǎn)化(％)CH3OCH3選擇性(％)473無1036500無1239500Cu/ZnO2081（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______(填標(biāo)號(hào))。A．促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B．提高反應(yīng)速率C．降低反應(yīng)的活化能D．改變反應(yīng)的焓變E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時(shí)，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、B3、D4、A5、C6、A7、C8、C9、D10、D11、D12、B13、C14、C15、D16、A17、A18、B19、A20、C21、A22、D二、非選擇題(共84分)23、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH