元素周期律與元素周期表課件

元素周期律1課前自測根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。2元素周期律32023/9/204元素周期表的編排原則：相同原子序數(shù)相同電子層數(shù)5元素的位置、結構、性質之間的關系67元素的性質1、元素原子核外電子排布2、元素化合價3、元素的原子半徑4、元素的金屬性和非金屬性+1

+2+30第二周期核外電子結構原子半徑化合價化合價第三周期核外電子結構原子半徑+1

+2

+3+4－4+5－3+6

+7－2

－108+4

+5

沒有最高正價－4

－3

－2

－1越大微粒半徑大小比較方法

一般情況下(稀有氣體除外):⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑

如:Li

<Na

<K

<Rb

<CsI>Br

>Cl

>F越?、齐娮訉訑?shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑如:

Na

>Mg

>AlF

<

O

<

N

<

C⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(

或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù))越多，則半徑越大如:

Cl<

Cl-9BGeAsSbTe1234567ⅦA0PoAtAl

Si

非金屬區(qū)金屬區(qū)稀有氣體元素元素的位置、結構、性質之間的關系金屬性逐漸增強非金

屬性逐漸增強ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強CsF1.分界線附近元素既能表現(xiàn)金屬性又能表現(xiàn)非金屬性10111、金屬性強弱判斷（1）元素的金屬性越強，其單質的還原性越強（與水或酸置換出H2越容易）（2）元素的金屬性越強，對應氫氧化物(最高價氧化對應的水化物）的堿性越強（3）元素的金屬性越強，其單質的還原性越強122、非金屬性強弱判斷（1）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強（與H2化合生成氫化物越容易）（2）元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性越強（3）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強隨著原子序數(shù)增加原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化化合價

原子半徑金屬性和非金屬性元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律實質：元素性質的周期性變化是核外電子排布

呈周期性變化的必然結果。元素的周期律13142017全國卷12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產出。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B

Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C

Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D

Z與X屬于同一主族，與Y屬于同意周期C2016全國卷13、短周期元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素z

的單質。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol.L-1r溶液的PH為2，s

通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。A.

原