第2節(jié)第4課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用（課件）高一化學

壹貳叁化學方程式中化學計量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式計算的基本步驟化學計算中的常用方法知識導航本節(jié)重點本節(jié)難點課堂導入物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。那么，化學方程式中的計量數(shù)表示的是什么量的關(guān)系？2HgO2Hg+O2探究課堂=

VVm

=

mMn=NNA

=cB?

V為定值，約等于6.02×1023mol-1物質(zhì)確定則為定值，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量對于氣體，標況下為定值，約為22.4L/mol溶液的體積【思考】物質(zhì)的量與化學化學計量數(shù)之間有什么關(guān)系？探究課堂宏觀視角化學計量數(shù)：2：1：2分子數(shù)：2：1：2物質(zhì)的量之比：2mol：1mol：2mol擴大6.02×1023倍：2×6.02×1023

：6.02×1023:

2×6.02×1023

化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。結(jié)論：質(zhì)量之比：4g：32g：36g2H2+O22H2O微觀視角探究課堂化學計量數(shù)之比2：

1物質(zhì)的量之比2mol：1mol氣體體積之比44.8L：22.4L2H2+O22H2O對于有氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學計量數(shù)之比等于體積之比。結(jié)論：探究課堂寫設(shè)標寫出正確的化學方程式根據(jù)題意設(shè)所求物理量，如n、m、V等在有關(guān)物質(zhì)下面標出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的相關(guān)數(shù)值列列出比例式解根據(jù)比例式求解并作答解題思路

1

1

n(Fe)0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：參與反應(yīng)鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol=【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計算：（1）參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。計算出參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量：寫設(shè)標列解n(Fe)=0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【例1】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計算：（1）參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。計算出參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量：1

1n(H2)=0.5mol0.5moln(H2)

10.5mol1

n(H2)==0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：生成H2的體積在標準狀況下是11.2L。探究課堂【例2】醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵粉緩慢氧化成Fe2O3,并放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫熱狀態(tài)。若56g鐵粉完全氧化成Fe2O3，則需要消耗標況下氧氣的體積為多少？（相對原子質(zhì)量Fe:56)由反應(yīng)方程式答：需要消耗標況下氧氣的體積為16.8L。4Fe＋3O2=2Fe2O34

31mol

n(O2)根據(jù)題意可得：n(Fe)=56g÷56g/mol=1mol根據(jù)比例可得n(O2)=0.75mol標況下：V(O2)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L【解】

探究課堂方法一：守恒法——質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒化學計算中的常用方法反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量、原子個數(shù)不變還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)【練1】4.6g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質(zhì)量是

g。解：鈉在空氣中最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3的過程中鈉的原子個數(shù)不變，可得關(guān)系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)探究課堂方法二：差量法——質(zhì)量差值法、體積差值法

根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，化學計算中的常用方法ΔmΔnΔV如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等，該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。【練2】把鐵棒插入CuSO4溶液，一段時間后取出，鐵棒質(zhì)量增加了4g，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為

。28g解：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

56g

64g

Δm64g－56g＝8g4gm(Fe)探究課堂方法三：關(guān)系式法——解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑化學計算中的常用方法

當已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”?！揪?】用足量的CO還原Fe2O3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60g，則Fe2O3的質(zhì)量是()A．16gB．32g

C．64gD．80g參考：相對原子質(zhì)量Fe:56O:16C:12Ca:40B3CO2＋3Ca(OH)2=3CaCO3↓＋3H2O則關(guān)系式為：3CO～3CO2～3CaCO3

n(CaCO3)=60g÷100g/mol=0.6mol根據(jù)比例式可得：n(CO)

＝0.6mol33n(CO)

n(CaCO3)根據(jù)方程式得到關(guān)系式：3CO~Fe2O331n(CO)

根據(jù)比例式可得：n(Fe2O3)＝0.2molm(Fe2O3)=0.2mol×160g/mol=32gn(Fe2O3)探究課堂方法四：方程組法——兩個已知量求解混合物中兩種物質(zhì)的未知量化學計算中的常用方法一般方程組法用于解決兩種物質(zhì)的混合物計算，一般讀題時能找到兩個已知量時，均可以利用二元一次方程組進行求算未知量?！揪?】把g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到LH2（標準狀況）。試計算：（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；（2）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y。M(Mg)=24g/molM(Al)=27g/molx·24

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑n(H2＝molx+y=0.25mol解得：x＝y(tǒng)＝m(Mg)=0.1mol×24g/mol＝m(Al)=0.1mol×27g/mol＝n(Al):n(Mg)=1:1隨堂練習1、實驗室中所用少量氯氣是用MnO2和濃鹽酸制取的，用濃鹽酸200ml，其密度為1.19g·cm-3，HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了（標況）的氯氣。試計算：①

濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________②

求參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？____________③

被氧化的HCl的質(zhì)量？___________2mol隨堂練習2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，試計算：(1)Al的物質(zhì)的量；答：Al的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，隨堂練習2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，試計算：(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；

答：設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2