初中化學(xué)九年級物質(zhì)的溶解性說課稿

初中化學(xué)九年級《物質(zhì)的溶解性》說課稿一、說教材本節(jié)選自人教版《化學(xué)》九年級下冊第九單元課題2第二課時(shí)。本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生親身參與的兩個(gè)“活動與探究”和兩個(gè)“討論”為線索組織教學(xué)過程。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。本節(jié)課主要學(xué)習(xí)溶解度，在新課程改革理念的指導(dǎo)下，特確定如下教學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】了解物質(zhì)溶解度的涵義并會運(yùn)用知識解釋生活中現(xiàn)象；【過程與方法】通過本節(jié)課培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行探究活動的一般方法；【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過實(shí)驗(yàn)探究活動培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。【教學(xué)重點(diǎn)】了解溶解度的含義，探究溶解度曲線；【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生對溶解度概念的認(rèn)識。二、說學(xué)情學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時(shí)，加到一定量時(shí)就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實(shí)驗(yàn)引入本課的內(nèi)容，加深對概念的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。三、說教法和學(xué)法根據(jù)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，從學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律出發(fā)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)、理論為線索，以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體，引導(dǎo)學(xué)生在已有的知識基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，邊實(shí)驗(yàn)、邊討論的探究性學(xué)習(xí)。而在學(xué)法上，學(xué)生在老師的引導(dǎo)下學(xué)生通過主動參與、親密合作、討論交流為主旨的學(xué)習(xí)方法。四、說教學(xué)過程（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題教師提問：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？激起學(xué)生的興趣之后，我開始引入本課，這節(jié)課我們就一起學(xué)習(xí)：溶解度。（二）引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，自主探究1.溶解度的概念教師提問：在前面的活動與探究中，所用的水均為20ml，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？學(xué)生可能會回答：不相同/不加熱時(shí)，二者相接近/加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師講解：我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？學(xué)生通過閱讀課本知道溶解度的概念，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。教師提問：“在20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么？學(xué)生可能會回答：在20℃時(shí)，36.0gNaCl在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)；/在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。教師總結(jié)：回答的很不錯(cuò)，溶解度包括四個(gè)要素，指名一定溫度，溶劑為100g，必須達(dá)到飽和狀態(tài)，單位為g。2.探究溶解度曲線學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制氯化鈉、氯化鉀、硝酸鉀的溶解度曲線，并進(jìn)行討論、交流。教師總結(jié)：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。3.溶解度的應(yīng)用教師提問：溶解度在我們生活中有哪些應(yīng)用呢？學(xué)生可能會回答：魚兒能在水中生存，說明說水中有氧氣……教師總結(jié)：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。（三）鞏固小結(jié)，拓展深化學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)的主要知識，教師在必要的時(shí)候給予提示。（四）作業(yè)布置，課后進(jìn)步為了提高學(xué)生對所學(xué)知識的運(yùn)用能力，我布置的作業(yè)是：1.完成課后練習(xí)題。2.請同學(xué)們查閱資料解決，夏天陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，是為什么呢？如果你承包了這個(gè)魚塘，你將采取哪些措施？為什么？五、說板書設(shè)計(jì)為了更好地幫助學(xué)生回顧與總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，我的板書將會凸顯學(xué)習(xí)重點(diǎn)。溶解度1、概念：2、探究溶解度曲線：3、溶解度的應(yīng)用

初中化學(xué)《物質(zhì)的溶解性》微課精講+知識點(diǎn)+教案課件+習(xí)題知識點(diǎn)：1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-

的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；含CO32－

的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、

堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

Ag2CO3

等。3、

大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）練習(xí)：[基礎(chǔ)過關(guān)]1、下列哪個(gè)原因不是影響物質(zhì)溶解性德因素（

）A．溶劑性質(zhì)

B．溫度

C．溶質(zhì)性質(zhì)

D．溶液質(zhì)量2、下列敘述正確的是

（

）

A.

在飽和溶液中再加入任何物質(zhì)都不可能溶解

B.

某種溶液可以是稀溶液，但同時(shí)又是飽和溶液C.

只有增加溶劑的質(zhì)量，飽和溶液才可能變成不飽和溶液

D.

濃溶液一定是飽和溶液3、常溫下，在兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如右圖所示。下列敘述正確的是

(

)A.甲溶液是不飽和溶液

B.升高溫度,剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解

C.常溫下,甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相同

D.乙溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液4.欲使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?/p>

、

、

。[能力提升]1、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（

）A.

溶液的質(zhì)量一定變小

B.

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C.

溶液的質(zhì)量一定變大

D.

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變實(shí)驗(yàn)序號①②③④水的質(zhì)量（g）10101010加入NaCl的質(zhì)量（g）2345所得溶液的質(zhì)量（g）121313.613.62、20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是

（

）A．①所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．②所得溶液為飽和溶液C．20℃時(shí)，10g水中最多能溶解4gNaClD．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等3．室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中，如圖所示。欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（

）A．生石灰

B．氯化鈉

C．硝酸銨

D．氫氧化鈉教案：一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能：采用實(shí)驗(yàn)探究方法使學(xué)生理解物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度有關(guān)。2、過程與方法：使學(xué)生初步具有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，體驗(yàn)和感悟比較物質(zhì)溶解性大小的方法。3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)探究與實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。二、重點(diǎn)：學(xué)會科學(xué)探究的方法難點(diǎn)：自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三、教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動生活情境一如果將少量的食鹽與食用油放入足量的水中，其溶解情況是怎樣的？繼續(xù)提出問題：如果將少量的白糖和泥土放入足量的水中，它們的溶解情況又是怎樣呢？學(xué)生回答：食鹽溶解

食用油不溶解學(xué)生回答由此可見，不同的物質(zhì)其溶解性是怎樣的？學(xué)生歸納提出概念什么是溶解性呢？教師對概念作一定的解釋

學(xué)生朗讀提出新問題食鹽可以溶于水，白糖也可以溶于水，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你覺得這兩種物質(zhì)在水中的溶解能力是否一樣呢？學(xué)生提出猜測實(shí)驗(yàn)探究一如何比較食鹽和白糖，哪個(gè)溶解能力更大呢？利用桌上提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并動手操作學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究對學(xué)生方法進(jìn)行歸納提出比較食鹽和白糖在水中溶解能力的大小應(yīng)注意點(diǎn)畫出簡易圖形，學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果提供科學(xué)數(shù)據(jù)：在20℃時(shí)，在10ml水中，食鹽和白糖的溶解情況如下表：食鹽白糖10ml水中最多溶解的量3.6g20.3g請你歸納一下兩者的溶解情況是怎樣的？在20℃，在10ml水中（相同量水中），白糖的溶解能力比食鹽大總結(jié)：不同物質(zhì)在相同條件下溶解情況不相同板書：物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)生活情境二汽車修理師傅的手上經(jīng)常沾上機(jī)油，他們常常不是用水洗手，而是先用汽油洗手，然后再用水清洗。為什么摩托車修理師傅要用汽油洗手呢？學(xué)生回答：機(jī)油不溶于水，而溶于汽油中板書：物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān)提出問題硝酸鉀在不同的溶劑中是否都能溶解呢？不同溶劑：水、酒精如果要進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，你覺得需要注意哪些？進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生思考學(xué)生討論回答實(shí)驗(yàn)探究2比較硝酸鉀在水和酒精中的溶解情況實(shí)驗(yàn)用品：兩包硝酸鉀固體（2g）、冷水、酒精、2個(gè)10ml量筒、兩只燒杯、兩根玻璃棒學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作交流實(shí)驗(yàn)的方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論引出新問題1、我們知道硝酸鉀可以溶于水，不過老師在課前做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在裝有5ml水的試管中加入了一定量的硝酸鉀，反復(fù)振蕩，可試管底部還是留有