高三二輪化學復習參考試題第二階段（考前5周）第二階段【課時檢測】五 限時訓練（一） 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精限時訓練（一）(時間：60分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分,共42分）1．(2012·濟南模擬)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是()A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹D．SO2和NO2都能使雨水的pH＜5。6，造成酸雨解析：選B。明礬凈水是由于Al3＋水解生成Al(OH）3膠體,膠體具有很強的吸附能力。而“84”消毒液可用于消毒是由于其中的NaClO具有強氧化性，二者的原理不同。2．(2012·日照模擬）氧可與許多元素形成化合物，設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(）A．7。2gCaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NAB．4。0gHeq\o\al(18，2）O中所含電子數(shù)為2NAC．6。2gNa2O溶于100mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1D．標準狀況下,將22。4LNO2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為eq\f（NA,3）解析：選B。7.2gCaO2晶體中的陰離子（Oeq\o\al(2－，2）)數(shù)目為eq\f(7。2,72）NA＝0.1NA，A錯誤；Heq\o\al(18,2）O的相對分子質(zhì)量為20，分子中電子數(shù)為10,B正確；C項中不能確定溶液的體積，錯誤;NO2與水發(fā)生的反應為:3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,1molNO2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(2,3）NA，D錯誤。3．（2012·濰坊模擬)下列說法正確的是（）A．葡萄糖能氧化氫氧化銅生成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應C．羊毛、蠶絲、棉花和亞麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)D．乙酸、甲酸乙酯和羥基乙醛()互為同分異構(gòu)體解析:選B。葡萄糖與新制氫氧化銅的反應中,氫氧化銅被還原,A錯;棉花和亞麻的主要成分為纖維素，C錯；乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體，D錯。4．(2012·山東高考)下列實驗操作正確的是(）A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱解析：選D。中和滴定實驗時錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會造成結(jié)果偏大，選項A錯誤;NaOH溶液應該盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，選項B錯誤;苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，應從分液漏斗的上口倒出，選項C錯誤；蒸發(fā)NaCl溶液時,當蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，選項D正確。5．(2012·江南十校聯(lián)考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A．KW/c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、SiOeq\o\al(2－,3）、I－、COeq\o\al（2－,3）B．2%的氨水中：Ag＋、K＋、F－、NOeq\o\al(－,3)C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、CH3COO－D．0。1mol·L－1的NaHSO4溶液中:K＋、Fe2＋、Cl－、Cr2Oeq\o\al(2－，7)解析：選A。Ag＋與氨水可以反應生成沉淀或Ag(NH3)2OH,B錯誤；CH3COO－與H＋不能大量共存，C錯誤；Cr2Oeq\o\al(2－,7)在酸性溶液中能氧化Fe2＋,D錯誤.6．（2012·濰坊模擬）元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（)A．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加，故失電子的能力越來越強B．钚(Pu)屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6,據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱D．14C與14解析：選C。同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素之間的互稱,14C與147．下列說法錯誤的是(）A．Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3＋和Fe2＋生成B．Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液C．Cu和過量的S反應生成Cu2SD．NaHCO3和Na2CO3受熱都分解出CO2解析：選D.A項中Fe少量時生成Fe3＋，F(xiàn)e過量時生成Fe2＋，A項正確；Al（OH)3呈兩性,既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液，B項正確;Cu與S反應生成Cu2S，與S的弱氧化性有關(guān),而與S是否過量無關(guān)，C項正確;Na2CO3受熱不分解,D項錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）8．(12分）(2012·江蘇高考)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。（1)真空碳熱還原－氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3（g)＋3C(s）=3AlCl（g）＋3CO（g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g）=2Al（l）＋AlCl3（g）ΔH＝bkJ·mol－1①反應Al2O3（s）＋3C(s)=2Al（l)＋3CO（g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示）。②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物.Al4C3與鹽酸反應（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)鎂鋁合金（Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12）時通入氬氣的目的是_______________________________________________________________________。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為________________________.解析:(1）①根據(jù)蓋斯定律，將題中所給的兩個熱化學方程式相加可得所求反應，反應的ΔH＝（a＋b)kJ·mol－1。②含氫量最高的烴為CH4，根據(jù)C原子守恒,3個C原子需要結(jié)合12個H原子形成3個CH4分子。再由Al原子守恒，4個Al原子需要結(jié)合12個Cl原子形成4個AlCl3分子，所以Al4C3(2)①鎂、鋁都是活潑的金屬，其單質(zhì)容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止二者被氧化。②1molMg17Al12完全反應，吸收的H2為17mol，在鹽酸中會全部釋放出來。鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應生成H2，生成H2的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，則生成的氫氣一共為52mol。答案:(1)①a＋b②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH2①防止Mg、Al被空氣氧化②52 9。（16分）(2012·棗莊模擬）實驗是進行科學探究的重要途徑，也是學習科學知識的主要手段之一.請回答有關(guān)問題.（1）若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為__________________________________，干燥氨氣可以選用________作為干燥劑,收集時采用________法。若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是____________。(2)若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣,請選擇合適的儀器裝置并按連接順序排列____________.若在G中盛有品紅溶液,通入氯氣時，可看到品紅溶液褪色，由此可得出“氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性”的結(jié)論，你認為此結(jié)論是否合理？____________.若不合理，請說明理由________________。（3)B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO2的有關(guān)實驗。①寫出B中反應的離子方程式：____________________。②欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應，操作步驟為先關(guān)閉止水夾a、b,再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是________________。解析:（1）C裝置是固體加熱制備氣體的裝置，可用熟石灰與氯化銨共熱制取NH3；干燥氨氣可以選用堿石灰。收集氨氣應用向下排空氣法。若采用D裝置制備氨氣,分液漏斗中可盛裝濃氨水，燒瓶中可盛裝堿石灰或CaO等。（2)用二氧化錳和濃鹽酸制得的氯氣中含有兩種雜質(zhì)：HCl和水蒸氣.可使氣體先通過飽和食鹽水以除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集,并用NaOH溶液吸收多余的氣體。欲證明氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色是由于HClO的強氧化性，必須做對照實驗，即先證明干燥的氯氣無漂白性。(3)反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO是一個氣體體積減小的反應,只要設法使NO2與水接觸，引發(fā)反應，則燒杯中的水即可進入具支試管.答案：(1)2NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o（=，\s\up7(△)，\s\do5（））CaCl2＋2NH3↑＋2H2O堿石灰向下排空氣濃氨水、生石灰（或固體燒堿等)（2)AFEGJ不合理沒有先證明干燥的Cl2無漂白性（3)①Cu＋2NOeq\o\al（－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O②微熱具支試管，使具支試管內(nèi)氣體逸出，待NO2與H2O反應后,引發(fā)燒杯中的水沿導管流入具支試管中10．（14分）（2012·海淀模擬）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：2CO2(g）＋6H2(g）CH3CH2OH(g）＋3H2O(g)ΔH＜0。請回答下列問題。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________.（2）當溫度T1＞T2時，所對應的化學平衡常數(shù)K1________________（填“＞”、“＜”或“＝”）K2。(3)在恒溫、恒容的密閉容器中,下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。a．生成1molCH3CH2OH（g)的同時生成3molH2O(g）b．容器中各組分的濃度不隨時間而變化c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有________________________________（寫出一條合理措施即可）。（5)工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)如圖所示信息，該反應是________（填“放熱”或“吸熱"）反應，判斷依據(jù)是________________________。（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)溶液，則該電池的負極反應式為________________________________。解析:（1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義直接書寫即得K＝eq\f（cCH3CH2OH·c3H2O，c2CO2·c6H2）。(2)該反應的ΔH＜0，是放熱反應，對于放熱反應,升高溫度化學平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小，故K1＜K2。(3）無論反應是否達到平衡狀態(tài)，生成1molCH3CH2OH（g)的同時都會生成3molH2O(g）,故a錯誤。由于是恒容容器，所以無論反應是否達到平衡，氣體的總質(zhì)量和體積均保持不變，故氣體的密度也保持不變，故c錯誤。由方程式中的化學計量數(shù)可知，只要平衡發(fā)生移動，氣體分子總數(shù)就會發(fā)生變化,所以當容器中氣體分子總數(shù)不變時,說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確。(4）欲使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高，可增大CO2的濃度或增大壓強。(5）觀察圖象可知,反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應是放熱反應.(6)由于電解質(zhì)溶液顯酸性，所以負極的電極反應式為C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。答案：(1)K＝eq\f(c3H2O·cCH3CH2OH,c2CO2·c6H2）（2）＜(3)bd（4）增大CO2濃度（或增大壓強)(5）放熱反應物總能量大于生成物總能量(6）CH3CH2OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋11．（16分）(2012·青島模擬)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如圖所示。(1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的儀器和夾持儀器分別為________、________；①和⑥中都用到的玻璃儀器為________.（2）試劑x的化學式為________________；x與溶液B反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化所致。現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol·L－1硫酸溶液、1。0mol·L－1NaOH溶液、0。1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水.請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象:_____________________________________________