無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下海南大學

無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下海南大學海南大學

第一章測試

下列哪種條件下，真實氣體接近于理想氣體？(

)

A:高溫、高壓B:高溫、低壓C:低溫、高壓D:低溫、低壓

答案:高溫、低壓

在相同體積，相同壓力和相同溫度下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量分別為M1和M2，M1

>M2，則(

)

A:n1

>n2B:m1

<m2C:m1

>m2D:ρ1<

ρ2

答案:m1

>m2

將一定量的He

與一定量的Ar

放在一個密閉容器中混合均勻，在溫度不變時，此混合氣體的總壓力為(

)

A:混合前He和Ar

壓力之和B:He和Ar分別占有此容器時壓力之和C:Ar

單獨占有此容器時的壓力D:He

單獨占有此容器時的壓力

答案:He和Ar分別占有此容器時壓力之和

質(zhì)量摩爾濃度均為0.050mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸氣壓最高的是（

）

A:NaCl溶液B:Na2SO4溶液C:C6

H1206溶液D:

HAc溶液

答案:C6

H1206溶液

稀溶液在蒸發(fā)過程中，溶液的沸點不斷升高直至溶液達到飽和。

A:錯B:對

答案:對

A:150B:30C:250D:100

答案:150

關(guān)于溶液濃度表示方法，下面表述不正確的是（

）

A:摩爾分數(shù)是指溶質(zhì)摩爾數(shù)與溶液中各物質(zhì)總摩爾數(shù)之比B:質(zhì)量摩爾濃度是指1kg溶劑中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量C:體積摩爾濃度表示1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量D:質(zhì)量分數(shù)是指1kg溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量

答案:質(zhì)量分數(shù)是指1kg溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量

工業(yè)上利用加壓膜技術(shù)進行溶液濃縮，是利用反滲透技術(shù)技術(shù)。

A:對B:錯

答案:對

乙二醇水溶液的凝固點（

）

A:低于0℃B:高于0℃C:無法判斷D:等于0℃

答案:低于0℃

現(xiàn)有兩溶液：A為0.1mol·kg-1

氯化鈉溶液；B為0.12mol·kg-1氯化鈉溶液，下列說法正確的是：（

）

A:B比A滲透壓大B:B比A凝固點高C:A和B沸點和凝固點相等D:A比B沸點高

答案:B比A滲透壓大

第二章測試

同一體系在相同狀態(tài)時，不可能有不相同的熱力學能值。

A:對B:錯

答案:對

反應N2(g)+3H2(g)─→2NH3(g)和1/2N2(g)+3/2H2(g)─→NH3(g)在標準狀態(tài)下反應的標準摩爾焓變相同。

A:錯B:對

答案:錯

循環(huán)系統(tǒng)的?U、?H、?Q均為0。

A:對B:錯

答案:錯

A:對B:錯

答案:錯

對于敞開系統(tǒng)而言，系統(tǒng)會有物質(zhì)的交換，也有能量的交換。

A:對B:錯

答案:對

當體系放出了60kJ熱，并對環(huán)境做了40kJ功，則體系熱力學能減少100kJ。

A:對B:錯

答案:對

熱力學能U和焓H的絕對值不測定；但其變化值可測定。

A:對B:錯

答案:對

下列純態(tài)單質(zhì)中，哪些單質(zhì)的標準摩爾生成焓等于零：

A:H2B:

O3C:金剛石D:石墨

答案:石墨

下列物理量中不是狀態(tài)函數(shù)的是_______。

A:焓（H）B:熱力學能（U）C:溫度（T）D:熱（Q）

答案:熱（Q）

對于氣體，熱力學上的標準態(tài)是指_______。

A:T=298.15K，P=1×105

Pa

B:T=0K，P=1×105

PaC:P=1×105

PaD:T=298.15K，P=0

Pa

答案:P=1×105

Pa

第三章測試

A:B:C:D:

答案:

二級反應的速率系數(shù)k是(

)

A:量綱為mol-1·L·s-1的參數(shù)B:無量綱的參數(shù)C:量綱不定的參數(shù)D:量綱為mol2·L-2·s-1的參數(shù)

答案:量綱為mol-1·L·s-1的參數(shù)

A:M－NB:3N－MC:M－3ND:N－M

答案:M－N

對于催化劑特性的描述，不正確的是(

)

A:催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變B:催化劑不能改變產(chǎn)物平衡組成C:催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)D:加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應

答案:催化劑在反應前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變

生物化學工作者常將37℃時的速率常數(shù)與27℃時的速率常數(shù)之比稱為Q10。若某反應的Q10為2.5,則它的活化能(kJ·mol-1)為(

)

A:71B:96

C:134D:152

答案:71

升高溫度可以增加化學反應速率，主要是因為

(

)

A:升高了反應的活化能B:增加了分子總數(shù)C:降低了反應的活化能D:增加了活化分子分數(shù)

答案:增加了活化分子分數(shù)

下列敘述中正確的是(

)

A:催化劑能降低反應活化能，增大正反應速率，降低逆反應速率B:反應物濃度升高，活化分子總數(shù)升高，反應加快C:反應級數(shù)必等于化學計量式中相應物種的計量數(shù)D:反應溫度升高，活化分子分數(shù)降低，反應加快

答案:反應物濃度升高，活化分子總數(shù)升高，反應加快

在600K時，反應：2NO+O2→2NO2(g)的實驗數(shù)據(jù)如下：上述反應的速率方程式為：

A:錯B:對

答案:對

A:256.26

KJ·mol--1B:128.13

KJ·mol—1C:-726.51

KJ·mol--1D:-128.13

KJ·mol—1

答案:-128.13

KJ·mol—1

A:-3119.4kJB:-1559.7kJC:3119.4kJD:1559.7kJ

答案:-3119.4kJ

第四章測試

熵減小的反應（或過程）是（

）

A:B:固態(tài)I2的升華C:CuSO4·5H2O晶體溶于水D:NaCl晶體從溶液中析出

答案:NaCl晶體從溶液中析出

A:高溫自發(fā)B:任何溫度均自發(fā)C:低溫自發(fā)D:任何溫度均不可能自發(fā)

答案:高溫自發(fā)

A:B:C:D:

答案:

在298.15K和標準態(tài)時，下列反應均為非自發(fā)反應，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應的是（）

A:6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)

B:C:D:N2O4(g)=2NO2(g)

答案:6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)

A:(1)能自發(fā)(2)不能B:(1)和(2)都不能自發(fā)C:

(2)能自發(fā)(1)不能D:

(1)和(2)都能自發(fā)

答案:

(2)能自發(fā)(1)不能

A:B:C:D:

答案:

體系中的自發(fā)過程必然是一個熵增的過程。

A:對B:錯

答案:錯

298K時查得C(金剛石)的絕對熵為2.43J·mol-1·K-1，則C(石墨)的絕對熵為零。

A:對B:錯

答案:錯

某化學反應在任何溫度下都不能正向進行，則該反應的ΔH<0，ΔS＞

0。

A:錯B:對

答案:錯

第五章測試

1mol·L-1

NaOH溶液里比1mol·L-1

的NH3水中(

)

A:

H+濃度大B:所含的H+少C:H+濃度小D:所含的OH-多

答案:H+濃度小

H2S水溶液中，最多的粒子是(H2O分子除外)(

)

A:H2SB:

H+C:S2-D:HS-

答案:H2S

含有0.10

mol·L-1

HCl的

0.10

mol·L-1

HAc溶液中，表示正確的是(

)

A:c(H+)

=

c(Ac-)B:c(H+)

>>

c(Ac-)C:c(H+)

<

c(Ac-)

答案:c(H+)

>>

c(Ac-)

相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaANaBNaCNaD(A.B.C.D都為弱酸根)，則各對應酸在同濃度同溫度下，離解度最大的酸是（

）

A:HAB:HC

C:HDD:HB

答案:HA

A:B:C:D:

答案:

用HCl溶液中和pH相同、體積相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等。(

)

A:錯B:對

答案:對

酸堿反應的方向是強酸與強堿反應生成弱酸和弱堿。(

)

A:錯B:對

答案:對

在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的濃度近似等于其最后一級的離解平衡常數(shù)。(

)

A:錯B:對

答案:對

0.10mol·L-1弱酸溶液的pH是等于1。(

)

A:錯B:對

答案:錯

對于弱電解質(zhì)溶液，同離子效應使其離解度減小，鹽效應使其離解度增加。(

)

A:對B:錯

答案:對

第六章測試

下列哪種原因可減少沉淀的溶解度（）。

A:同離子效應B:絡合效應C:酸效應D:鹽效應

答案:同離子效應

A:9.1×10-4B:1.9×10-4C:1.9×10-3D:9.1×10-3

答案:1.9×10-4

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏t三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。

A:AgCl＝AgI＝Ag2SB:AgI＞AgCl＞Ag2SC:AgCl＞AgI＞Ag2SD:AgCl＜AgI＜Ag2S

答案:AgCl＞AgI＞Ag2S

在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）。

A:B:C:D:PbI2的溶解度增大

答案:PbI2的溶解度增大

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+

、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS可使這些金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2?？赏浦狹nS具有的性質(zhì)是（）。

A:溶解度小于CuS、PbS、CdSB:溶解度等于CuS、PbS、CdSC:溶解度大于CuS、PbS、CdSD:吸附性

答案:溶解度等于CuS、PbS、CdS

BaSO4和PbBr2的溶度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ba2+及Pb2+離子的濃度近似相等。

（

）

A:錯B:對

答案:錯

用水稀釋CaCO3的飽和溶液后，CaCO3的溶度積不變，溶解度增大。

（

）

A:錯B:對

答案:對

為使沉淀損失減小，洗滌AgCl沉淀時不用蒸餾水，而用稀HCl。

（

）

A:錯B:對

答案:對

所謂沉淀完全，就是指溶液中這種離子的濃度為零。

（

）

A:錯B:對

答案:錯

對含有多種可被沉淀離子的溶液來說，當逐滴慢慢加入沉淀試劑時，不一定是濃度大的離子首先被沉淀出來。

（

）

A:錯B:對

答案:對

第七章測試

A:B:C:D:

答案:

下列氧化劑中，氧化性隨溶液中氫離子濃度的增大而增強的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

向原電池(-)Zn|Zn2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)的正極溶液中通入H2S氣體，則原電池的電動勢（

）。

A:不變B:減小C:增加D:無法判斷

答案:減小

A:2種B:3種C:1種D:4種

答案:2種

A:

Pt|

Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+

(c5)|Pt;B:

Fe|

Fe2+

(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖MnO4-

(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)|Mn;C:

Pt|

MnO4－（c1）

，Mn2+(c2)，H+(c3)‖F(xiàn)e2+(c4)，F(xiàn)e3+(c5)|Pt;D:

Mn|MnO4-－，Mn2+，H+‖F(xiàn)e2+

，F(xiàn)e3+

|Fe

答案:

Pt|

Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+

(c5)|Pt;

能組成原電池的反應都是氧化還原反應。

A:錯B:對

答案:錯

氧化還原電對的標準電極電勢越高，表示該電對的氧化態(tài)氧化還原能力越強。

A:對B:錯

答案:對

氧化還原反應達平衡時，標準電動勢和標準平衡常數(shù)都為零。

A:對B:錯

答案:錯

同種金屬與其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個半電池中離子濃度不同。

A:錯B:對

答案:對

因為H2O2

的氧處在中間價態(tài)，所以H2O2

參與電極反應時，溶液的酸堿度與該電極反應毫無關(guān)系。

A:對B:錯

答案:錯

第八章測試

下列元素中，第一電離能最大的是（）

A:CB:B

C:BeD:N

答案:N

下列各量子數(shù)合理的是：（）

A:n=3、l=3、m=-1、ms=-1/2;B:n=3、l=0、m=0、ms=0;

C:n=2、l=1、m=0、ms=+1/2;

D:

n=2、l=0、m=+1、ms=-1/2.

答案:n=2、l=1、m=0、ms=+1/2;

估計一電子受屏蔽的總效應，一般要考慮下列哪一種情況電子的排斥作用（）

A:內(nèi)層電子對外層電子B:外層電子對內(nèi)層電子C:同層和內(nèi)層電子對某電子D:所有存在的電子對某電子

答案:同層和內(nèi)層電子對某電子

元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅣB族中各元素性質(zhì)非常相似，這是由于（）

A:ds區(qū)元素的影響B(tài):s區(qū)元素的影響C:鑭系收縮的影響

D:p區(qū)元素的影響

答案:鑭系收縮的影響

下列離子中，半徑最小的是（）

A:Ca2+

B:Ti4+

C:

K+

D:

Sc3+

答案:Ti4+

波函數(shù)是描述核外電子空間運動狀態(tài)的函數(shù)式，每個波函數(shù)代表電子的一種空間運動狀態(tài)。

A:錯B:對

答案:對

在同一原子中，絕不可能有兩個電子的運動狀態(tài)完全相同。

A:對B:錯

答案:對

在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級越高。

A:對B:錯

答案:錯

電子的鉆穿能力越強，軌道的能量就越低。

A:對B:錯

答案:對

元素的電離能越小，其金屬性越弱。

A:對B:錯

答案:對

第九章測試

NO3-離子的幾何構(gòu)型為（）

A:平面正三角形

B:四面體

C:

V形

D:三角錐

答案:平面正三角形

下列分子或離子中為反磁性的是（）

A:O22-

B:O2+

C:

O2-

D:O2

答案:O22-

下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是（）

A:鍵能

B:鍵角

C:鍵長

D:鍵矩

答案:鍵矩

下列分子中鍵角最大的是（）

A:CCl4

B:NH3

C:H2S

D:H2O

答案:CCl4

對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是（）

A:它不能有電子占有

B:有電子進入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子

C:它的能級比相應的原子軌道能級高

D:它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高

答案:它的能級比相應的原子軌道能級高

價層電子對互斥理論推測，CO2、BeCl2、HgI2、SnCl2均具有直線形構(gòu)型。

A:錯B:對

答案:錯

SP3雜化軌道是由1S軌道和3P軌道混合形成四個SP3雜化軌道。

A:對B:錯

答案:對

按照價層電子對互斥理論推測，SiCl4、NH4+和BF4-的幾何形狀應該相同，都是四面體。

A:錯B:對

答案:對

分子軌道的中成鍵分子軌道能級低于相應的原子軌道

A:錯B:對

答案:對

中心原子價層中孤對電子的存在，對分子的鍵角有影響，可使鍵角減小。

A:對B:錯

答案:對

第十章測試

下列晶體中晶格結(jié)點間作用力以分子間作用力為主的是（

）。

A:KBrB:CuCl2

C:SiCSiCD:SO2

答案:SO2

下列哪個分子的偶極矩不等于零（

）。

A:CO2

B:NH3

C:BCl3

D:BeCl2

答案:NH3

下列敘述錯誤的是（）。

A:根據(jù)能帶理論，絕緣體有滿帶和空帶，且禁帶寬度大；

B:金屬鉀是體心立方堆積，每個晶胞中只有一個鉀原子。C:分子間力沒有飽和性和方向性，氫鍵有飽和性的方向性；

D:半導體有滿帶和空帶，但禁帶寬度較窄；

答案:金屬鉀是體心立方堆積，每個晶胞中只有一個鉀原子。

下列物質(zhì)中，熔點最低的是（

）。

A:NaCl

B:KBr

C:KCl

D:MgO

答案:KBr

熔化下列晶體，需要破壞共價鍵的是（

）。

A:Si

B:Cu

C:F2

D:KF

答案:Si

晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。

A:錯B:對

答案:錯

離子極化作用的大小取決于離子的極化力和變形性。

A:對B:錯

答案:對

金屬鍵不是共價鍵，也不是離子鍵，而是一種特殊的離域共價鍵。

A:錯B:對

答案:對

色散作用只存在于非極性分子之間。

A:錯B:對

答案:錯

稀有氣體是由原子組成的，但它們不屬于原子晶體。

A:對B:錯

答案:對

第十一章測試

下列敘述中錯誤的是（）。

A:CN-和CO作配體時，趨于形成內(nèi)軌型配合物；

B:一般地說，內(nèi)軌型配合物較外軌型配合物穩(wěn)定；C:金屬原子不能作為配合物的形成體。

D:IIB族元素所形成的四配位配合物，幾乎都是四面體構(gòu)型；

答案:金屬原子不能作為配合物的形成體。

已知[Ni(NH3)4]2+的μ=2.8B.M.，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構(gòu)型為（）。

A:sp3，正四面體型

B:dsp2，正四面體型

C:sp3，平面正方形

D:dsp2，平面正方形

答案:sp3，正四面體型

[Fe(H2O]6]2+是外軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是（）。

A:4，sp3d2

B:0，sp3d2

C:0，d2sp3

D:4，d2sp3

答案:4，sp3d2

下列關(guān)于晶體場理論的斜述中，錯誤的是（

）。

A:分裂能小于成對能時，易形成高自旋配合物；

B:晶體場穩(wěn)定化能（CFSE）為零的配離子也能穩(wěn)定存在

C:晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學序列；

D:八面體場中，中心離子的分裂能△=10Dq,

所以八面體配合物的分裂能都相等；

答案:八面體場中，中心離子的分裂能△=10Dq,

所以八面體配合物的分裂能都相等；

某一晶體場的△>P，則（）。

A:絡合物的磁矩為零；

B:晶體場穩(wěn)定化能大于零

C:該場為強場；

D:電子按高自旋排布；

答案:該場為強場；

價鍵理論認為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物又能形成外軌型配合物。

A:錯B:對

答案:錯

K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都是呈順磁性。

A:對B:錯

答案:對

不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體。

A:錯B:對

答案:對

晶體場分裂能越大越易形成高自旋絡合物。

A:對B:錯

答案:錯

在八面體配合物中d電子從4—7時，強場和弱場具有相同的電子排布。

A:錯B:對

答案:錯

第十二章測試

下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是(

)

A:CaCO3-B:MgCO3C:BaCO3D:SrCO3

答案:MgCO3

在下列鹵化物中，共價性最強的是(

)

A:BeI2B:LiIC:RbCl

D:LiF

答案:LiF

金屬鈣在空氣中燃燒生成

(

)

A:CaO及少量Ca3N2B:CaO及CaO2C:CaO2D:CaO

答案:CaO及少量Ca3N2

下列化合物用煤氣燈火焰加熱時，其分解產(chǎn)物不是氧化物、二氧化氮和氧氣的是(

)

A:

Pb(NO3)2B:Mg(NO3)2C:LiNO3

D:NaNO3

答案:NaNO3

下列成對元素中化學性質(zhì)最相似的是(

)

A:Mg和

AlB:Li和

BeC:Be和MgD:Be

和

Al

答案:Be

和

Al

堿金屬和堿土金屬很活潑，因此在自然界中沒有它們的游離狀態(tài)。（

）

A:對B:錯

答案:對

N2只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。（）

A:對B:錯

答案:錯

堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（）

A:對B:錯

答案:對

含有Ca、Mg的水叫做硬水。（）

A:錯B:對

答案:錯

由于s區(qū)元素的電負性小，所以都形成典型的離子型化合物。（）

A:對B:錯

答案:錯

第十三章測試

關(guān)于硼化合物的下列說法中正確的是（）

A:最簡單的硼烷是BH3B:乙硼烷中存在B-B鍵C:硼酸是一種三元弱酸D:鹵化硼具有水解性

答案:鹵化硼具有水解性

關(guān)于硼和鋁的鹵化物的下列敘述中錯誤的是（）

A:硼和鋁的鹵化物都是共價型化合物;B:三鹵化硼水解的最后產(chǎn)物都是H3BO3和相應的HX;C:制備無水AlCl3只能采用干法D:三鹵化硼熔、沸點的高低次序為BF3<BCl3<BBr3<BI3;

答案:三鹵化硼水解的最后產(chǎn)物都是H3BO3和相應的HX;

石墨可以作潤滑劑，是由于在石墨晶體中層與層之間存在（）

A:共價鍵B:非定域大π鍵C:分子間力D:離子鍵

答案:非定域大π鍵

A:硅的化學活潑性比碳強;B:硅原子具有空的外層d軌道，而碳原子沒有;C:化合前碳原子的d軌道是充滿的，而硅原子的d軌道是空的.D:硅的電離能比碳小;

答案:硅原子具有空的外層d軌道，而碳原子沒有;

天然硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元是（）

A:B:C:D:

答案:

Sn(Ⅳ)比Sn(Ⅱ)的化合物穩(wěn)定，而對鉛來說，則Pb(Ⅱ)比Pb(Ⅳ)的化合物穩(wěn)定。（）

A:錯B:對

答案:對

A:錯B:對

答案:錯

金屬離子的極化作用愈強，其碳酸鹽的分解溫度就愈低，即碳酸鹽愈不穩(wěn)定。（）

A:對B:錯

答案:對

SiO2為原子晶體，而固態(tài)CO2則為分子晶體。（）

A:對B:錯

答案:對

B2H6和C2H6分子中，中心原子B和C都是采取sp2的雜化方式，分子的空間構(gòu)型也一樣。（）

A:錯B:對

答案:錯

第十四章測試

下列各組硫化物中，難溶于稀鹽酸，但能溶于濃鹽酸的是（）

A:CdS3

和SnS

B:Sb2S3

和CuS

C:As2S3和HgS

D:Bi2S3和ZnS

答案:CdS3

和SnS

下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）

A:H3AsO4

B:H3SbO4

C:H3SbO3

D:H3

AsO3

答案:H3AsO4

磷的同素異形體常見的有白磷、紅磷、黑磷；其中最活潑的是白磷，分子式為P4。

A:對B:錯

答案:對

在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是砷、銻。

A:錯B:對

答案:對

H3PO3為二元酸，H3PO4為三元酸，H4P2O7為四元酸，酸性由弱到強依次為H3PO4

<H3PO3

<H4P2O7。

A:錯B:對

答案:對

第十五章測試

鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應的是（）

A:Br2

B:Cl2

C:I2

D:F2

答案:F2

A:M4+

與M反應生成M2+

B:M2+是強氧化劑;

C:M2+不能發(fā)生歧化反應;

D:M是強還原劑;

答案:M2+是強氧化劑;

下列各對試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是（）

A:NaCl與MnO2;

B:NaCl與濃H2SO4;

C:NaCl與濃HNO3;

D:KMnO4與濃HCl

答案:KMnO4與濃HCl

鹵素的氧化物中，熱穩(wěn)定性最高的是（）

A:I2O7

B:ClO2

C:I2O5

D:OF2

答案:I2O5

溴和碘都能與磷作用，反應生成物分別為（）

A:PBr3

和PI5

B:PBr5和PI5

C:PBr5和PI3

D:PBr3

和PI3

答案:PBr5和PI3

在周期表中氡(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個未發(fā)現(xiàn)的稀