2023屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三二模化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市豐臺(tái)區(qū)2023屆高三二?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Na：23P：31Cl：35.5Mn：55Fe：56第Ⅰ部分(選擇題共42分)一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.研究的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)的應(yīng)用中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用制純堿 B.用制甲醇C.用干冰制造“云霧” D.用制碳酸飲料〖答案〗B〖解析〗A．用CO2制純堿的過程中不存在元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．用CO2制甲醇的過程中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至-2價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合題意；C．用干冰制造“云霧”沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)C不符合題意；D．用CO2制碳酸飲料是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，不存在元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A.的模型： B.羥基的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：〖答案〗A〖解析〗A．中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤對(duì)電子，模型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．羥基是電中性微粒，電子式為：，故B正確；C．S為16號(hào)元素，核外電子排布為2，8，8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，核素表示式為：，故D正確；故選：A。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.可用溶液吸收少量：C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D.溶液與少量溶液混合：〖答案〗B〖解析〗A．與水反應(yīng)可逆反應(yīng)，且HClO為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式：，故A錯(cuò)誤；B．被氧化生成硫酸，氯氣少量，還會(huì)有亞硫酸氫根離子生成：，故B正確；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．溶液與少量溶液混合：，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.下列關(guān)于、、、元素及其化合物的說法不正確的是（）A.酸性：B熔點(diǎn)：C.電負(fù)性：D.離子半徑：〖答案〗C〖解析〗A．非金屬性Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：，故A正確；B．均為離子晶體，氯離子半徑小于溴離子，氯化鈉中的離子鍵比溴化鈉強(qiáng)，因此熔點(diǎn)：，故B正確；C．Cl和Br的電負(fù)性大于金屬Na和Mg，氯溴同主族，從上到下電負(fù)性減弱，Na和Mg同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：，故C錯(cuò)誤；D．溴離子核外電子層數(shù)為4，氯離子核外電子層數(shù)為3，鈉離子和鎂離子核外電子層數(shù)為2，鈉離子核電荷數(shù)小于鎂離子，粒子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：，故D正確；故選：C。5.已知。下列說法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B.中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C.中陰陽離子個(gè)數(shù)比為D.可作供氧制，與反應(yīng)過程中每生成轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)得到的氧氣是由-1價(jià)的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。6.電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法不正確的是（）A.電解溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅B.銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強(qiáng)D.鉛蓄電池放電時(shí)，電子由通過導(dǎo)線流向〖答案〗D〖解析〗A．電解溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應(yīng)：，石墨棒上析出銅單質(zhì)，故A正確；B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應(yīng)：，陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大，堿性不斷增強(qiáng)，故C正確；D．鉛蓄電池放電時(shí)，作負(fù)極，作正極，電子通過導(dǎo)線由負(fù)極Pb流向正極，故D錯(cuò)誤；故選：D。7.鄰二氮菲()與生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能C.鄰二氮菲分子中的碳原子和氮原子雜化方式相同D.用鄰二氮菲測(cè)定濃度時(shí)，溶液酸性或堿性太強(qiáng)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果〖答案〗B〖解析〗A．鄰二氮菲具有對(duì)稱性，其一氯代物有4種，如圖，故A正確；B．鄰二氮菲屬于分子晶體，熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鄰二氮菲分子中的碳原子均形成3個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，采取sp2雜化；每個(gè)氮原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為1，采取sp2雜化，則碳原子和氮原子雜化方式相同，故C正確，D．溶液酸性太強(qiáng)時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力；溶液堿性太強(qiáng)時(shí)，會(huì)生成Fe(OH)2，故溶液酸性或堿性太強(qiáng)都會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D正確；故選：B。8.工業(yè)上可以利用水煤氣(、)合成二甲醚()，同時(shí)生成。合成過程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說法不正確的是（）A.℃時(shí)，水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：B.℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D.溫度高于240℃時(shí)，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗A．已知：℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下①②③由蓋斯定律可知，2×①+②+③得反應(yīng)，則其焓變?yōu)?，A正確；B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度反應(yīng)速率加快，由圖可知，20℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，且轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D．反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度高于240℃時(shí)，溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，使得轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選B。9.工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))。已知：ⅰ、常溫下，難溶于水；可以與形成ⅱ、可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ、浸取過程中還存在如下圖的反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A.浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性B.反應(yīng)Ⅰ中，每消耗，生成C.反應(yīng)Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面〖答案〗C〖解析〗A．已知：常溫下，難溶于水；可以與形成，浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是增大氯離子濃度，提高含物質(zhì)的溶解性，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒可知，，則每消耗，生成，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，鐵離子和FeS2反應(yīng)生成S和亞鐵離子，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面，減小了反應(yīng)面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，D正確；故選C。10.5?羥甲基糠醛()的一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：A.①的反應(yīng)是水解反應(yīng)B.一定條件下鏈?zhǔn)焦且材馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖、鏈?zhǔn)焦呛铜h(huán)式果糖互為同分異構(gòu)體D.④中生成與的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗A．纖維素水解生成葡萄糖，所以①的反應(yīng)是水解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．含有醛基的有機(jī)物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，雖然鏈?zhǔn)焦侵胁缓┗?，但鏈?zhǔn)焦呛推咸烟侵g存在轉(zhuǎn)化平衡，鏈?zhǔn)焦侵泻衅咸烟牵咸烟侵泻┗?，一定條件下鏈?zhǔn)焦且材芎豌y氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，葡萄糖、鏈?zhǔn)焦呛铜h(huán)式果糖的分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D．環(huán)式果糖的分子式為C6H12O6，5-羥甲基糠醛的分子式為C6H6O3，根據(jù)原子守恒，④中生成5-HMF與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：B將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有二價(jià)鐵C在溶液中滴加2滴溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D將充滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的中含有不溶于水的雜質(zhì)氣體〖答案〗C〖解析〗A．過量氯水也會(huì)將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，不能得出相應(yīng)結(jié)論，A不符合題意；B．引入的氯離子也會(huì)酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗(yàn)，不能得出相應(yīng)結(jié)論，B不符合題意；C．溶液變?yōu)榧t褐色，說明水解生成了氫氧化鐵沉淀；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能得出相應(yīng)結(jié)論，C符合題意；D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮?dú)怏w導(dǎo)致試管頂部仍有少量氣體，不能得出相應(yīng)結(jié)論，D不符合題意；故選C。12.聚氨酯水凝膠是一種良好的藥物載體，由三種原料在70℃及催化劑條件下合成，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長(zhǎng))。下列說法不正確的是（）已知：＋A.對(duì)應(yīng)的原料單體是乙二醇B.合成聚氨酯水凝膠的原料之一為：C.1個(gè)對(duì)應(yīng)的原料分子中至少含有4個(gè)羥基D.聚氨酯水凝膠通過水解反應(yīng)可再次得到合成時(shí)所用的三種原料〖答案〗D〖解析〗A．乙二醇分子含有2個(gè)羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生產(chǎn)Z，對(duì)應(yīng)的原料單體是乙二醇，A正確；B．已知：＋，則可以和CH3OH反應(yīng)生成，在生成M的過程中形成M中鏈節(jié)Y，B正確；C．1個(gè)X與4個(gè)Y相結(jié)合，則X中至少含有4個(gè)羥基與發(fā)生取代反應(yīng)得到M中X、Y相連的部分，C正確；D．聚氨酯水凝膠通過水解反應(yīng)，Y鏈節(jié)部分會(huì)轉(zhuǎn)化為，而不是得到合成時(shí)所用的初始原料，D錯(cuò)誤；故選D。13.常溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積。A.點(diǎn)的溶液中，B.b點(diǎn)()的溶液中，C.c點(diǎn)的溶液，是因?yàn)榇藭r(shí)的電離能力大于其水解能力D.點(diǎn)的溶液中，〖答案〗C〖解析〗A．點(diǎn)加入5mL的溶液中鹽酸，得到溶液中氫氧化鈉、氯化鈉物質(zhì)的量之比為1:1，此外溶液中碳酸根離子會(huì)水解生成氫氧根離子，故溶液中，A正確；B．b點(diǎn)加入鹽酸體積大于20mL，則，根據(jù)電荷守恒可知，，，則，故；由鈉元素守恒可知，，則溶液中，B正確；C．c點(diǎn)溶液中含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸，溶液，是因?yàn)樘妓岬碾婋x程度大于的水解能力，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)計(jì)入30mL稀鹽酸，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒可知，溶液中，，則，D正確；故選C。14.某同學(xué)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復(fù)步驟Ⅲ，溶液未變藍(lán)；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機(jī)化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色D.對(duì)比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明該條件下氧化性比氯水強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗A．干海帶灼燒過程中所含有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，也具有較強(qiáng)還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故C正確；D．對(duì)比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于，故D錯(cuò)誤；故選：D。第Ⅱ部分(非選擇題共58分)二、本部分共5題，共58分。15.隨著科學(xué)的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ、離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1?乙基?3?甲基咪唑四氟硼酸鹽()（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式______________。（2）是制備此離子液體的原料。①微粒中鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)。②可以與反應(yīng)生成的原因是________________________________。（3）以和的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實(shí)現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時(shí)，陽極材料為_________，電解質(zhì)溶液中向________極移動(dòng)(填“陰”或“陽”)。Ⅱ、等氟化物可以做光導(dǎo)纖維材料，一定條件下，某的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。（4）與距離最近且相等的有___________個(gè)。（5）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。晶胞為正方體，邊長(zhǎng)為，則晶體的摩爾體積___________。()〖答案〗（1）3d104s1（2）①>②可與F-結(jié)合形成配位鍵（3）Cu陰（4）6（5）〖解析〗（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故〖答案〗為：3d104s1；（2）①BF3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，B采取sp2雜化，而價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，雜化軌道數(shù)=4，B采取sp3雜化，所以鍵角：>；②可與F-結(jié)合形成配位鍵，故可以與反應(yīng)生成；（3）鍍銅時(shí)，陽極材料為Cu，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)；（4）白球，黑球，與等距且最近的有6個(gè)，以體心處白球?yàn)檠芯繉?duì)象，與等距且最近的位于6個(gè)面心處；（5）1個(gè)晶胞中有8+6=4個(gè)，12+1=4個(gè)F-，晶胞物質(zhì)的量=mol，晶胞體積=(a)3m3，Vm==m3/mol。16.化學(xué)平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應(yīng)用廣泛。（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。開始濃度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②該溫度下，當(dāng)初始投入濃度為，，時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開__________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。（2）已知：25℃時(shí)，、、、的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)電離平衡常數(shù)①25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，由大到小的順序?yàn)開__________。②25℃時(shí)，向溶液中加入溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物___________。④將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)得到無色溶液和白色沉淀()。放置一段時(shí)間，有和生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成和的可能原因是_______________________________________________?！即鸢浮剑?）①78%②逆反應(yīng)方向（2）①>>>②③和④與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率〖解析〗（1）①由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.11mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，故〖答案〗為：78%；②由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)：、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，該溫度下，當(dāng)初始投入濃度為，，時(shí)，Qc=>K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故〖答案〗為：逆反應(yīng)方向；（2）①相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，氫離子濃度主要取決于各種酸的一級(jí)電離程度的大小，由表中數(shù)據(jù)：Ka1()>Ka()>Ka1()>Ka1()，則溶液中氫離子濃度：>>>，故〖答案〗為：>>>；②溶液中，則，結(jié)合醋酸電離平衡常數(shù)Ka=，故〖答案〗為：；③由電離常數(shù)可知酸性：>>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只能是和，故〖答案〗為：和；④與溶液生成沉淀，同時(shí)與也能氧化還原反應(yīng)生成Ag和，根據(jù)現(xiàn)象可知生成沉淀的速率大于生成和速率，故〖答案〗為：與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率。17.左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體的合成路線如下：已知：ⅰ、(其中、是有機(jī)試劑縮寫)ⅱ、ⅲ、＋＋（1）A中含-CH3，A→B的化學(xué)方程式是______________________________________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）已知試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。的反應(yīng)類型為___________。（4）G分子中官能團(tuán)名稱為氟原子、醚鍵、___________、___________。（5）已知試劑為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）I中含有兩個(gè)酯基，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（7）K的另一種制備途徑如下：寫出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________、______________?！即鸢浮剑?）+C2H5OH+H2O（2）（3）取代反應(yīng)（4）羥基氨基（5）（6）（7）〖祥解〗A中含-CH3，參照E的結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，C為，D為；a為，E為；依據(jù)信息，可確定F為，G為；試劑為，則H為；H的分子式為C17H21NO6F2，I的分子式為C17H19NO5F2，則H脫掉1個(gè)H2O生成I，I為，I發(fā)生取代反應(yīng)生成J和乙醇，則J為，K為?！驹斘觥浚?）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，則A→B的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O?！即鸢浮綖椋?C2H5OH+H2O；（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！即鸢浮綖椋海唬?）已知試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則++HF，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。〖答案〗為：取代反應(yīng)；（4）G為，分子中官能團(tuán)名稱為氟原子、醚鍵、羥基、氨基。〖答案〗為：羥基；氨基；（5）已知試劑為，由分析可得出，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！即鸢浮綖椋?；（6）I中含有兩個(gè)酯基，由分析可得出，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！即鸢浮綖椋?；（7）由K制備，采用逆推法，可確定P為，參照信息ⅲ，可確定M為，N為，從而得出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、?！即鸢浮綖椋海?；。18.鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70~80℃時(shí)，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為、、，還含有少量、等。浸出液進(jìn)一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如下。已知：ⅰ、金屬離子的起始濃度為時(shí)，生成氫氧化物沉淀的。氫氧化物開始沉淀時(shí)1.53.34.478完全沉淀時(shí)2.84.66.48.8ⅱ、物質(zhì)（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是_______________________。（2）沉淀1的主要成分是______________。（3）已知，煅燒后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是______________。（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液呈堿性的原因__________________________。（5）濾液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是__________________________________________________。（6）碳酸錳含量測(cè)定。步驟1：準(zhǔn)確稱取碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸(主要含和)加熱至220℃~240℃，無小氣泡冒出后，冷卻至室溫。步驟2：用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。已知：ⅰ、能與絡(luò)合形成穩(wěn)定的。ⅱ、的沸點(diǎn)為203℃。=1\*GB3①寫出將氧化為，同時(shí)生成的離子方程式__________________________________________________。②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。〖答案〗（1）過濾（2）（3）Al2O3、CuO（4）銨根離子水解，硫離子水解，銨根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性（5），錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀（6）①②〖祥解〗鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為、、，還含有少量、等；浸出液加入硫酸銨，部分鈣離子和硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀得到沉淀1，過濾濾液1加入氨水調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子、部分銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀2，沉淀2煅燒得到粗氧化鐵，加入稀硝酸洗滌得到氧化鐵；濾液2加入硫化銨得到硫化銅沉淀3，濾液3加入碳酸鈉得到沉淀；【詳析】（1）浸出液加入硫酸銨后，需要分離固體和液體，故采取的分離操作是過濾；（2）由分析可知，沉淀1的主要成分是；（3）沉淀2中含有氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鋁，煅燒得到氧化鐵、氧化銅、氧化鋁，故粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是Al2O3、CuO；（4）中銨根離子水解，硫離子水解，銨根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性；（5）由圖標(biāo)可知，，錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀；（6）①將氧化為，同時(shí)生成，氯元素化合價(jià)由+7變?yōu)?，錳元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，由電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒可知，離子方程式。②滴定過程中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子、三價(jià)錳轉(zhuǎn)化為二價(jià)錳，根據(jù)電子守恒和錳元素守恒可知，故碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.某小組同學(xué)探究不同條件下與三價(jià)鉻()化合物的反應(yīng)。資料：ⅰ、(墨綠色)、(墨綠色)、(藍(lán)色)、(黃色)、(橙色)、(磚紅色)。ⅱ、ⅲ、；室溫下，向溶液中滴加溶液或溶液分別配制不同(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分別加入足量30%溶液。實(shí)驗(yàn)①②③④加前4.106.758.4313.37現(xiàn)象墨綠色溶液藍(lán)色濁液藍(lán)色濁液墨綠色溶液加后現(xiàn)象墨綠色溶液黃綠色溶液黃色溶液磚紅色溶液（1）結(jié)合加前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)具有___________(填“堿性”、“酸性”或“兩性”)。（2）實(shí)驗(yàn)①中，加后無明顯現(xiàn)象的原因可能是_____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液原因可能是___________________________。（4）取實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榫G色，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。（5）已知中為+5價(jià)。實(shí)驗(yàn)④中，加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（6）取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對(duì)溶液的顏色變化，該小組同學(xué)提出如下猜想。猜想1：加熱條件下，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成；猜想2：___________________________________________________________。針對(duì)上述猜想，該小組同學(xué)另取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，________________________，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。（7）綜合以上實(shí)驗(yàn)，影響與三價(jià)鉻化合物反應(yīng)的因素除了，還有_________________?！即鸢浮剑?）兩性（2）溶液酸性較強(qiáng)，三價(jià)鉻以形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫的氧化（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價(jià)鉻以存在，加入過氧化氫，被氧化為，，同時(shí)生成氫離子使得部分使得溶解生成，且溶液pH減小導(dǎo)致與過氧化氫不反應(yīng)，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色（4）實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液中含有，，加入一定量稀硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化為橙色溶液，具有強(qiáng)氧化性，和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣和，會(huì)觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生，（5）（6）加熱促使與過氧化氫進(jìn)一步反應(yīng)生成加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過量，濾液加熱（7）溫度〖祥解〗通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【詳析】（1）結(jié)合資料、加前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性的過程中，三價(jià)鉻由轉(zhuǎn)變?yōu)?，又轉(zhuǎn)變?yōu)椋瑒t說明具有兩性；（2）實(shí)驗(yàn)①中溶液酸性較強(qiáng)，三價(jià)鉻以形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫的氧化；（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價(jià)鉻以存在，加入過氧化氫，被氧化為，，同時(shí)生成氫離子使得部分使得溶解生成，且溶液pH減小導(dǎo)致與過氧化氫不反應(yīng)，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色；（4）實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液中含有，，加入一定量稀硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化為橙色溶液，具有強(qiáng)氧化性，和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣和，會(huì)觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生，；（5）已知中為+5價(jià)；實(shí)驗(yàn)④中初始溶液為墨綠色，說明存在，加入后生成磚紅色溶液，說明在堿性條件下和過氧化氫生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（6）過氧化氫具有氧化性，則猜想2為：加熱促使與過氧化氫進(jìn)一步反應(yīng)生成；證明猜想1成立需要排除過氧化氫的干擾，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：另取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過量，濾液加熱，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。北京市豐臺(tái)區(qū)2023屆高三二模可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Na：23P：31Cl：35.5Mn：55Fe：56第Ⅰ部分(選擇題共42分)一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.研究的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)的應(yīng)用中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用制純堿 B.用制甲醇C.用干冰制造“云霧” D.用制碳酸飲料〖答案〗B〖解析〗A．用CO2制純堿的過程中不存在元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．用CO2制甲醇的過程中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至-2價(jià)，有元素化合價(jià)的升降，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合題意；C．用干冰制造“云霧”沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)C不符合題意；D．用CO2制碳酸飲料是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，不存在元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A.的模型： B.羥基的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：〖答案〗A〖解析〗A．中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤對(duì)電子，模型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．羥基是電中性微粒，電子式為：，故B正確；C．S為16號(hào)元素，核外電子排布為2，8，8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，核素表示式為：，故D正確；故選：A。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中制氯水：B.可用溶液吸收少量：C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D.溶液與少量溶液混合：〖答案〗B〖解析〗A．與水反應(yīng)可逆反應(yīng)，且HClO為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式：，故A錯(cuò)誤；B．被氧化生成硫酸，氯氣少量，還會(huì)有亞硫酸氫根離子生成：，故B正確；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．溶液與少量溶液混合：，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.下列關(guān)于、、、元素及其化合物的說法不正確的是（）A.酸性：B熔點(diǎn)：C.電負(fù)性：D.離子半徑：〖答案〗C〖解析〗A．非金屬性Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：，故A正確；B．均為離子晶體，氯離子半徑小于溴離子，氯化鈉中的離子鍵比溴化鈉強(qiáng)，因此熔點(diǎn)：，故B正確；C．Cl和Br的電負(fù)性大于金屬Na和Mg，氯溴同主族，從上到下電負(fù)性減弱，Na和Mg同周期從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：，故C錯(cuò)誤；D．溴離子核外電子層數(shù)為4，氯離子核外電子層數(shù)為3，鈉離子和鎂離子核外電子層數(shù)為2，鈉離子核電荷數(shù)小于鎂離子，粒子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：，故D正確；故選：C。5.已知。下列說法不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B.中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C.中陰陽離子個(gè)數(shù)比為D.可作供氧制，與反應(yīng)過程中每生成轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)得到的氧氣是由-1價(jià)的氧元素生成的，故生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。6.電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法不正確的是（）A.電解溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅B.銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強(qiáng)D.鉛蓄電池放電時(shí)，電子由通過導(dǎo)線流向〖答案〗D〖解析〗A．電解溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應(yīng)：，石墨棒上析出銅單質(zhì)，故A正確；B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應(yīng)：，陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大，堿性不斷增強(qiáng)，故C正確；D．鉛蓄電池放電時(shí)，作負(fù)極，作正極，電子通過導(dǎo)線由負(fù)極Pb流向正極，故D錯(cuò)誤；故選：D。7.鄰二氮菲()與生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是（）A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能C.鄰二氮菲分子中的碳原子和氮原子雜化方式相同D.用鄰二氮菲測(cè)定濃度時(shí)，溶液酸性或堿性太強(qiáng)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果〖答案〗B〖解析〗A．鄰二氮菲具有對(duì)稱性，其一氯代物有4種，如圖，故A正確；B．鄰二氮菲屬于分子晶體，熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鄰二氮菲分子中的碳原子均形成3個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，采取sp2雜化；每個(gè)氮原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為1，采取sp2雜化，則碳原子和氮原子雜化方式相同，故C正確，D．溶液酸性太強(qiáng)時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力；溶液堿性太強(qiáng)時(shí)，會(huì)生成Fe(OH)2，故溶液酸性或堿性太強(qiáng)都會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D正確；故選：B。8.工業(yè)上可以利用水煤氣(、)合成二甲醚()，同時(shí)生成。合成過程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說法不正確的是（）A.℃時(shí)，水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：B.℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D.溫度高于240℃時(shí)，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)〖答案〗B〖解析〗A．已知：℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下①②③由蓋斯定律可知，2×①+②+③得反應(yīng)，則其焓變?yōu)?，A正確；B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度反應(yīng)速率加快，由圖可知，20℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，且轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D．反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度高于240℃時(shí)，溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，使得轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故選B。9.工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))。已知：ⅰ、常溫下，難溶于水；可以與形成ⅱ、可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ、浸取過程中還存在如下圖的反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A.浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性B.反應(yīng)Ⅰ中，每消耗，生成C.反應(yīng)Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面〖答案〗C〖解析〗A．已知：常溫下，難溶于水；可以與形成，浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是增大氯離子濃度，提高含物質(zhì)的溶解性，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，根據(jù)電子守恒可知，，則每消耗，生成，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，鐵離子和FeS2反應(yīng)生成S和亞鐵離子，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面，減小了反應(yīng)面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，D正確；故選C。10.5?羥甲基糠醛()的一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：A.①的反應(yīng)是水解反應(yīng)B.一定條件下鏈?zhǔn)焦且材馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖、鏈?zhǔn)焦呛铜h(huán)式果糖互為同分異構(gòu)體D.④中生成與的物質(zhì)的量之比為1∶2〖答案〗D〖解析〗A．纖維素水解生成葡萄糖，所以①的反應(yīng)是水解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．含有醛基的有機(jī)物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，雖然鏈?zhǔn)焦侵胁缓┗?，但鏈?zhǔn)焦呛推咸烟侵g存在轉(zhuǎn)化平衡，鏈?zhǔn)焦侵泻衅咸烟牵咸烟侵泻┗?，一定條件下鏈?zhǔn)焦且材芎豌y氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，葡萄糖、鏈?zhǔn)焦呛铜h(huán)式果糖的分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D．環(huán)式果糖的分子式為C6H12O6，5-羥甲基糠醛的分子式為C6H6O3，根據(jù)原子守恒，④中生成5-HMF與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氲矸廴芤?，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：B將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有二價(jià)鐵C在溶液中滴加2滴溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D將充滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的中含有不溶于水的雜質(zhì)氣體〖答案〗C〖解析〗A．過量氯水也會(huì)將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，不能得出相應(yīng)結(jié)論，A不符合題意；B．引入的氯離子也會(huì)酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗(yàn)，不能得出相應(yīng)結(jié)論，B不符合題意；C．溶液變?yōu)榧t褐色，說明水解生成了氫氧化鐵沉淀；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能得出相應(yīng)結(jié)論，C符合題意；D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮?dú)怏w導(dǎo)致試管頂部仍有少量氣體，不能得出相應(yīng)結(jié)論，D不符合題意；故選C。12.聚氨酯水凝膠是一種良好的藥物載體，由三種原料在70℃及催化劑條件下合成，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長(zhǎng))。下列說法不正確的是（）已知：＋A.對(duì)應(yīng)的原料單體是乙二醇B.合成聚氨酯水凝膠的原料之一為：C.1個(gè)對(duì)應(yīng)的原料分子中至少含有4個(gè)羥基D.聚氨酯水凝膠通過水解反應(yīng)可再次得到合成時(shí)所用的三種原料〖答案〗D〖解析〗A．乙二醇分子含有2個(gè)羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生產(chǎn)Z，對(duì)應(yīng)的原料單體是乙二醇，A正確；B．已知：＋，則可以和CH3OH反應(yīng)生成，在生成M的過程中形成M中鏈節(jié)Y，B正確；C．1個(gè)X與4個(gè)Y相結(jié)合，則X中至少含有4個(gè)羥基與發(fā)生取代反應(yīng)得到M中X、Y相連的部分，C正確；D．聚氨酯水凝膠通過水解反應(yīng)，Y鏈節(jié)部分會(huì)轉(zhuǎn)化為，而不是得到合成時(shí)所用的初始原料，D錯(cuò)誤；故選D。13.常溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積。A.點(diǎn)的溶液中，B.b點(diǎn)()的溶液中，C.c點(diǎn)的溶液，是因?yàn)榇藭r(shí)的電離能力大于其水解能力D.點(diǎn)的溶液中，〖答案〗C〖解析〗A．點(diǎn)加入5mL的溶液中鹽酸，得到溶液中氫氧化鈉、氯化鈉物質(zhì)的量之比為1:1，此外溶液中碳酸根離子會(huì)水解生成氫氧根離子，故溶液中，A正確；B．b點(diǎn)加入鹽酸體積大于20mL，則，根據(jù)電荷守恒可知，，，則，故；由鈉元素守恒可知，，則溶液中，B正確；C．c點(diǎn)溶液中含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸，溶液，是因?yàn)樘妓岬碾婋x程度大于的水解能力，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)計(jì)入30mL稀鹽酸，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒可知，溶液中，，則，D正確；故選C。14.某同學(xué)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；步驟Ⅳ：將溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復(fù)步驟Ⅲ，溶液未變藍(lán)；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機(jī)化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色D.對(duì)比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明該條件下氧化性比氯水強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗A．干海帶灼燒過程中所含有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正確；B．根據(jù)步驟III中現(xiàn)象可知，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)離子方程式：，故B正確；C．由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，也具有較強(qiáng)還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故C正確；D．對(duì)比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于，故D錯(cuò)誤；故選：D。第Ⅱ部分(非選擇題共58分)二、本部分共5題，共58分。15.隨著科學(xué)的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ、離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1?乙基?3?甲基咪唑四氟硼酸鹽()（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式______________。（2）是制備此離子液體的原料。①微粒中鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)。②可以與反應(yīng)生成的原因是________________________________。（3）以和的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實(shí)現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時(shí)，陽極材料為_________，電解質(zhì)溶液中向________極移動(dòng)(填“陰”或“陽”)。Ⅱ、等氟化物可以做光導(dǎo)纖維材料，一定條件下，某的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。（4）與距離最近且相等的有___________個(gè)。（5）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。晶胞為正方體，邊長(zhǎng)為，則晶體的摩爾體積___________。()〖答案〗（1）3d104s1（2）①>②可與F-結(jié)合形成配位鍵（3）Cu陰（4）6（5）〖解析〗（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故〖答案〗為：3d104s1；（2）①BF3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，B采取sp2雜化，而價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，雜化軌道數(shù)=4，B采取sp3雜化，所以鍵角：>；②可與F-結(jié)合形成配位鍵，故可以與反應(yīng)生成；（3）鍍銅時(shí)，陽極材料為Cu，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)；（4）白球，黑球，與等距且最近的有6個(gè)，以體心處白球?yàn)檠芯繉?duì)象，與等距且最近的位于6個(gè)面心處；（5）1個(gè)晶胞中有8+6=4個(gè)，12+1=4個(gè)F-，晶胞物質(zhì)的量=mol，晶胞體積=(a)3m3，Vm==m3/mol。16.化學(xué)平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應(yīng)用廣泛。（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。開始濃度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②該溫度下，當(dāng)初始投入濃度為，，時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開__________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。（2）已知：25℃時(shí)，、、、的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)電離平衡常數(shù)①25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，由大到小的順序?yàn)開__________。②25℃時(shí)，向溶液中加入溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物___________。④將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)得到無色溶液和白色沉淀()。放置一段時(shí)間，有和生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成和的可能原因是_______________________________________________。〖答案〗（1）①78%②逆反應(yīng)方向（2）①>>>②③和④與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率〖解析〗（1）①由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.11mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為，故〖答案〗為：78%；②由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)：、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，該溫度下，當(dāng)初始投入濃度為，，時(shí)，Qc=>K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故〖答案〗為：逆反應(yīng)方向；（2）①相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，氫離子濃度主要取決于各種酸的一級(jí)電離程度的大小，由表中數(shù)據(jù)：Ka1()>Ka()>Ka1()>Ka1()，則溶液中氫離子濃度：>>>，故〖答案〗為：>>>；②溶液中，則，結(jié)合醋酸電離平衡常數(shù)Ka=，故〖答案〗為：；③由電離常數(shù)可知酸性：>>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只能是和，故〖答案〗為：和；④與溶液生成沉淀，同時(shí)與也能氧化還原反應(yīng)生成Ag和，根據(jù)現(xiàn)象可知生成沉淀的速率大于生成和速率，故〖答案〗為：與溶液生成沉淀的速率大于生成和速率。17.左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體的合成路線如下：已知：ⅰ、(其中、是有機(jī)試劑縮寫)ⅱ、ⅲ、＋＋（1）A中含-CH3，A→B的化學(xué)方程式是______________________________________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）已知試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。的反應(yīng)類型為___________。（4）G分子中官能團(tuán)名稱為氟原子、醚鍵、___________、___________。（5）已知試劑為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（6）I中含有兩個(gè)酯基，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（7）K的另一種制備途徑如下：寫出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、______________、______________?！即鸢浮剑?）+C2H5OH+H2O（2）（3）取代反應(yīng)（4）羥基氨基（5）（6）（7）〖祥解〗A中含-CH3，參照E的結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，C為，D為；a為，E為；依據(jù)信息，可確定F為，G為；試劑為，則H為；H的分子式為C17H21NO6F2，I的分子式為C17H19NO5F2，則H脫掉1個(gè)H2O生成I，I為，I發(fā)生取代反應(yīng)生成J和乙醇，則J為，K為?！驹斘觥浚?）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，則A→B的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O?！即鸢浮綖椋?C2H5OH+H2O；（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！即鸢浮綖椋海唬?）已知試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則++HF，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。〖答案〗為：取代反應(yīng)；（4）G為，分子中官能團(tuán)名稱為氟原子、醚鍵、羥基、氨基?！即鸢浮綖椋毫u基；氨基；（5）已知試劑為，由分析可得出，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！即鸢浮綖椋?；（6）I中含有兩個(gè)酯基，由分析可得出，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！即鸢浮綖椋海唬?）由K制備，采用逆推法，可確定P為，參照信息ⅲ，可確定M為，N為，從而得出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、。〖答案〗為：；；。18.鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70~80℃時(shí)，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為、、，還含有少量、等。浸出液進(jìn)一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如下。已知：ⅰ、金屬離子的起始濃度為時(shí)，生成氫氧化物沉淀的。氫氧化物開始沉淀時(shí)1.53.34.478完全沉淀時(shí)2.84.66.48.8ⅱ、物質(zhì)（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是_______________________。（2）沉淀1的主要成分是______________。（3）已知，煅燒后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是______________。（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液呈堿性的原因__________________________。（5）濾液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是__________________________________________________。（6）碳酸錳含量測(cè)定。步驟1：準(zhǔn)確稱取碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸(主要含和)加熱至220℃~240℃，無小氣泡冒出后，冷卻至室溫。步驟2：用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。已知：ⅰ、能與絡(luò)合形成穩(wěn)定的。ⅱ、的沸點(diǎn)為203℃。=1\*GB3①寫出將氧化為，同時(shí)生成的離子方程式__________________________________________________。②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！即鸢浮剑?）過濾（2）（3）Al2O3、CuO（4）銨根離子水解，硫離子水解，銨根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性（5），錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀（