高中化學(xué)解題方法大全

高中化學(xué)解題方法大全

目錄

難點1守恒法........................................

難點2估算法........................................

難點3差量法........................................

難點4和量法........................................

難點5設(shè)一法......................................

難點6奇偶數(shù)法....................................

難點7關(guān)系式法......................................

難點8虛擬法........................................

難點9混合氣體組成的討論..........................

難點10等質(zhì)混和等體混................................

難點11濃度不同產(chǎn)物異................................

難點12順序不同現(xiàn)象異................................

難點13較難離子方程式的書寫..........................

難點14結(jié)晶水合物的析出..............................

難點15多離子鹽溶液的結(jié)晶............................

難點16水的電離......................................

難點17溶液的pH......................................

難點18溶液的蒸干與濃縮..............................

難點19平衡結(jié)果求取值................................

難點20等效平衡解題模式..............................

難點21切割法........................................

難點22均攤法........................................

難點23燃料電池......................................

難點24電解原理......................................

難點25較難氧化還原方程式的配平......................

難點26一類氧化還原反應(yīng)的妙解........................

難點27一類無機(jī)推斷題................................

難點28最低系列原則..................................

難點29商余法........................................

難點30有機(jī)分子空間構(gòu)型..............................

難點31常見有機(jī)反應(yīng)類型..............................

難點32有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫..........................

難點33列方程法求結(jié)構(gòu)單元............................

難點34先定后動法....................................

難點35殘基法........................................

難點36構(gòu)造法........................................

難點37數(shù)據(jù)推斷題....................................

高中化學(xué)解題方法

難點1.守恒法

守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對提高解題速率和

破解高考難題都有很大的幫助。

?難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、AI2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00mol?L/i

的H2sO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96Lo已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、AkA12O3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧

化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol?I7】的NaOH（叫）體積是<,

?案例探究

［例題】將CaCh和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入

過量的Cl2,完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原配溶液中，以Ca2+）：c（Cl

~）:c（B「）為

A.3：2：1B.1：2：3C.1：3：2D.2：3：1

命題意圖：考查學(xué)生對電荷守恒的認(rèn)識。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。

知識依托：溶液等有關(guān)知識。

錯解分析：誤用電荷守恒：

/j（Ca2）=M（O）+n（Br）,錯選A。

解題思路：1個Ca2+所帶電荷數(shù)為2,則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離

子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：

2?（Ca2+）=n（Cl-）+n（B<）

將各備選項數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗可知答案。

答案：D

?錦囊妙計

化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：

1.電荷守恒

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量（或濃

度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)

和。

2.電子守恒

化學(xué)反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。

3.原子守恒

系列反應(yīng)中某原子（或原子團(tuán)）個數(shù)（或物質(zhì)的量）不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原

子團(tuán)）相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量（如質(zhì)量）。

4.質(zhì)量守恒

包含兩項內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律；②化學(xué)反應(yīng)前后某原子（或原子團(tuán)）的質(zhì)量不變。

此外，還有物料平衡，將編排在第16篇一一水的電離中。

?殲滅難點訓(xùn)練

上（★★★）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00moVL的H2SO4（aq）中，然后加入

3+3

6507網(wǎng)）25.00mL,恰好使Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe,且50；一全部轉(zhuǎn)化為Cr+。則K2Cr2O7

的物質(zhì)的量濃度為。

2.(***)某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2co3：2.38%、KOH：

90.00%?取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol?L1的HCl(aq)中，過量的HCI可用

1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體克。

3人B、C三種物質(zhì)各15g,發(fā)生如下反應(yīng)：

A+B+C------>D

反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g。然后在殘留物中加入10gA,反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)

再次停止，反應(yīng)物中只剩余C,則下列說法正確的是()

A.第一次反應(yīng)停止時，剩余B9g

B.第一次反應(yīng)停止時，剩余C6g

C.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:3

D.第二次反應(yīng)后，C剩余5g

(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化銀)

晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最近-的核間距離為“X108cm,計算NiO晶體的密度(已

圖1—1

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體，都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存

在如圖1―1所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍

呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化銀樣品組成為NiowO,試計算

該晶體中用3+與Ni?+的離子數(shù)之比。

附：參考答案

難點磁場

提示：根據(jù)Na原子守恒和SOf守恒得如下關(guān)系：

2NaOH?Na2s。4?H2SO4

則：n(NaOH)=2n(H2SO4)

c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)?V[H2SO4(aq)]

V[NaOH(叫)]可求。

答案：800mL

殲滅難點訓(xùn)練

_

1.提示:Fe3CU中+2價鐵所失電子物質(zhì)的量與Cr2O,中+6價鋁所得電子物質(zhì)的量

相等。

D.fOSio_

------------------X(3-2)=0.02500LXc(Cr,O；)X(6—3)X2。

232g-mol-1

答案：O.lOOmolLr

2.提示：根據(jù)Cl原子守恒得：

n(KCl)=n(HCl)=1.00mol?L^1X0.04600L=4.60X102mol,/M(KC1)易求。

答案：3.43g

3.解析：第一次反應(yīng)A不足，因為第一次反應(yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)。第二

次反應(yīng)后，只剩余C,說明A、B恰好完全反應(yīng)。則：

m反(A)：m反(B)=(15g+10g)：15g=5：3

第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量為：15g：,”B=5：3,，"B=9g

即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為：15g—9g=6g。

可見(A)選項不正確。

根據(jù)〃?A+"?B+畋=W/D，可知生成30gD時消耗C的質(zhì)量。

，〃c=30g-15g_9g=6g

即第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為：15g-6g=9g。

又見(B)選項不正確。

易見反應(yīng)消耗A、B、C質(zhì)量之比為：mA：mR：mc=l5g：9g：6g=5：3：2

(C)選項不正確。

答案：D

4.提示：由題得NiO晶體結(jié)構(gòu)(如右圖)。其體積為：

V=(aX10-8cm)3

右圖向三維空間延伸，它平均擁有的Ni2+、02數(shù)目為:

MNi2+)=MO:一)='X4='=N(NiO)

82

由密度公式得：

皿NiO)M(NiO)_74.7g-mo『

P(NiO)

V(NiO)匕“(NiO)—(axIO-8cm)'X2NA

(2)(電荷守恒法)設(shè)ImolNiosO中含Ni?+物質(zhì)的量為x,則Ni?+的物質(zhì)的量為(0.97

mol-x)；根據(jù)電荷守恒得：

3x+2X(0.97mol—x)=lmolX2x=0.06mol

MNi>):7V(Ni2+)=O.O6mol：(0.97mol-0.06mol)=6：91

答案.74.7g-mor1

(1)(2)6:91

(?xlO-8cm)3x27V,

難點2.估算法

估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。

?難點磁場

不要計算，請推測下列題目的答案，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%

和25.9%。若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2丫5

?案例探究

［例題］在100mL0.10mol丑r的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的

溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4-5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.混合過程中，逸出無色氣體

D.在最終得到的溶液中，c(Cu2+)=0.01mol?廠1

命題意圖：考查學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識及進(jìn)行相關(guān)計算的能力。

知識依托：Ba2+與SO/、Ag+與Cl的反應(yīng)及過量計算。

錯解分析：數(shù)字運(yùn)算失誤。

解題思路：本題有以下兩種解法。

方法1(計算法)：n(Ag)=0.100LX0.10mol,L1=0.010mol

2.08g

n(Ba2)=n(BaCh)==0.0100mol

208g-mor'

n(CD=2〃(BaCL)=0.0200mol

22.50g

”(SO：)=n(CuSO4?5H2O)=-----------=0.0100mol

250g-mol

首先Cl與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成白色AgCl沉淀：

Ag++Cl-====AgClI

0.010mol0.010mol0.010mol

反應(yīng)后剩余CP：0.0200mol-0.010mol=0.010moK其次Ba2+與SO：一發(fā)生反應(yīng)生

成白色BaSO4沉淀：

Ba2+SO4====BaSO4I

0.010mol0.010molO.OlOmol

生成BaSCU0.010mol。反應(yīng)后溶液中含Cu2+,其濃度為:

0.010mol

c(Cu2)0.033mol,L1

0.100Lx3

與備選項對照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Ci?+留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A項不可選。由CuSO4-5H2O

的質(zhì)量是3位有效數(shù)字,及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知以(3/+)應(yīng)為3位有效數(shù)字，

D項不可選。由于溶液混合時，只發(fā)生Ag+與C「、Ba?+與SOj的反應(yīng)，所以也不會逸

出氣體，C項不可選。

答案：B

評注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計算法。

?錦囊妙計

估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計算題是不能

用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每一個題都想用估算法解決，有時也會

貽誤時間。

?殲滅難點訓(xùn)練

1.(★★★)有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍pH增加1,強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍pH

減小1,但此規(guī)律有一定的局限性。試問將pH=3的H2SO4(aq)稀釋1()5,其pH為()

A.8B.7C.2D.3

2.(***初將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH(叫)1L(密度為1.06g用的電極

電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合

的關(guān)系是()

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/g

A0.062(6.2%)19152

B0.062(6.2%)15219

C0.042(4.2%)1.29.4

D0.042(4.2%)9.41.2

3.(****)氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可用下式表示：2R—H+M2+——>

MR2+2H+,若將100mL水經(jīng)過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用0.10molL1的NaOH

溶液中和，完全反應(yīng)后用去NaOH溶液20mL,若此水中存在的陽離子只有Ca2+,則100

mL水中含有Ca2+為()

A.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg

4.(★★★★★)圖2—1中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)

的量“(X),縱坐標(biāo)表示消耗。2的物質(zhì)的量〃(。2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A、

B的混合氣體,則C中：“(A)：〃8)為()

A.2：1B.1：2

C.l：1D.任意

附：參考答案難點磁場圖

2—1

解析：由于甲分子中含X：30.4%,且N(X)：N(Y)=1：2,現(xiàn)乙分子中含X：25.9%,

小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，MX):N(Y)必小于1：2,只有D選項

中MX)：N(Y)=1：2.5符合題意。

答案：D

殲滅難點訓(xùn)練

1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后pH變小或不變。

答案：B

2.解析：電解NaOH(aq)的實質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少，取NaOH)逐漸增大，因

而C、D項不可選。電解時陽極產(chǎn)生02,陰極產(chǎn)生H2,其質(zhì)量前者大，后者小，故B項

為正確答案。

答案：B

3.提示：由題意：n(Ca2+)=-n(H+)=-/7(NaOH),根據(jù)數(shù)據(jù)可斷定“(Ca?*)數(shù)值為兩位

22

有效數(shù)字。又：m(Ca2+)=/z(Ca2+)XM(Ca2+),則機(jī)(Ca?+)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。

答案：B

4.提示:首先排除任意比。由圖可知：1molA耗用0.5molO2,1molB耗用2molO2;

若A、B以1：1混合，則1molC耗用1.25molO2,而圖中1molC耗用1molO2,可

見A、B混合物中，〃(A)：：1。觀察備選項可知答案。

答案：A

難點3.差量法

利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)象的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量法。

?難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要.

在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有l(wèi).OOmokL」的H2SO4(aq)

100.0mL,調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂粉和鋁粉(設(shè)

鎂、鋁的質(zhì)量分別為ag和bg),假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：

(1)?>〃應(yīng)滿足的關(guān)系式為;

(2)八b的取值范圍為o

?案例探究

［例題］將上題中的：“少里鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉、過量鋁粉，其他不變，

試求之。

命題意圖：考查學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過量計算的能力。

知識依托：Mg、Al與H2s04的反應(yīng)；過量計算。

錯解分析：應(yīng)用過量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算得出錯誤的結(jié)果，忽視有效計算得出不確切的

答案。

解題思路：反應(yīng)前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。則可根據(jù)反應(yīng)前后

的質(zhì)量差進(jìn)行計算。

”(H2so4)=LOOmol?L'X0.100L=0.100mol

Mg+H2SO4====MgSO4+H2t/

24g1mol2g22g

2A1+3H2SO4====A12（SO4）3+3H2f

54g3mol6g

1.80g0.100mol0.200g

（波紋線上為求出數(shù)值，下同）。根據(jù)題意：

①幺<0.100（H2s過量）

24

②匕>1.80（A1過量）

@tg-0.200g=—g(凈增值相等)

由①@得：6V2.40,結(jié)合②可知h的范圍。

由②③得：41.75,結(jié)合①可知a的范圍。

答案：(1)11a=12b-2.40

(2)1,75<a<2.40,1.80<Z><2.40

?錦囊妙計

遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：

1.反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時；

2.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時。

?殲滅難點訓(xùn)練

l.(***)10.0mL某氣態(tài)燒在50.0mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL的氣

體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態(tài)燒可能是()

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6

2.(★★★★)用H2還原XgCUO,當(dāng)大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體

yg,共用掉zgH2，此時生成水的質(zhì)量為()

899

A.-U—y)gB.-(x—y)gC.9zgD.—zg

9840

7

3.(****)總壓強(qiáng)為3.0X10Pa時，N2、H2混合氣體(體積之比為1:3)通入合成塔

中，反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)降為2.5Xl()7pa,則平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為()

11

A.35%B.30%C.-D.-

45

4(★★★★★)已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應(yīng)：

①8NH3+3Cb====N2+6NH4C1(NH3過量)

②2NH3+3CL====N2+6HCI(Cl2過量)

今向過量的NH3中通入少量的Cho若開始時Cb、NH,混和氣體中Cb的體積分?jǐn)?shù)

為x,混合氣體反應(yīng)前后的體積分別是和yL.貝ij：

(l)x的取值范圍是:

(2)y與x的函數(shù)關(guān)系是。

附：參考答案

難點磁場

提示：題設(shè)條件下，H2s04過量,則：

Mg+H2SO4====MgSO4+H2t△m

24g1mol2g22g

a,1\a

ag—mol---g

24_12_

2A1+3H2SO4====A12(SO4)3+3H2tAm

54g3mol6g48g

b1Sb

bg—mol—g

189_

由反應(yīng)前后天平都平衡得：—fl,即：326=33。①

912

a三

r——<0.100①

24

由H2s。4過量知《

b丁

L—<0.100②

18

①②聯(lián)立，解得：匕<2.48。不滿足③，舍去。

①③聯(lián)立，解得：滿足②，為正確答案。

答案：(1)326=33〃(2)a<1.75b<1.80

殲滅難點訓(xùn)練

1.提示：用體積差進(jìn)行計算：

C.vHv(g)+(x+.)O2(g)點燃>點燃xCO2(g)+yH2O(1)V前一V后

1L1+上

4

10.0L25.0L

y=6o

答案：BD

2.提示：用固體質(zhì)量差進(jìn)行計算：

4

Ha+CuO====CU+H2OAm

80g64g18g16g

9、

Z—y)gxg-yg

o

不可用zgH2進(jìn)行計算，因為用掉的H2并非全都參加了反應(yīng)；不可只用xg進(jìn)行計

算，因為CuO未全部參加反應(yīng)；不可只用yg進(jìn)行計算，因為yg是CuO和Cu的質(zhì)

量和。

答案：B

3.提示：本題有多種解法，根據(jù)壓強(qiáng)差計算尤為簡捷：由于恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比

等于物質(zhì)的量比，所以：

同溫、同壓7

N2+3H2=2NH3&p

催化劑

1322

p(NH3)3.0XIO7Pa-2.5xIO7Pa,

7

p(NH3)=0.5X10Pa,

0.5xlO7Pa1

(p(NH)=----------=-。

32.5xl07Pa5

答案：D

4.解析：NH3過量，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)①:

8NH3+3CL====N2+6NH4C1AV

8L3L1L10L

axlOax

---LaL?x—L----L

333

則：生生<a(l—x)Lx<—

311

**410ax

答案：(1)0cx<3/11(2)y=a~^―

難點4.和量法

與差量法相反，為解決問題方便，有時需要將多個反應(yīng)物(或生成物)合在一起進(jìn)行計算。

?難點磁場

用和量法嘗試解下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固體混合物共19.6g,將容器加熱到

250℃,充分反應(yīng)后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為12.6g,則原混合物中

(NH4)2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比為()

A.>1：2B.=1：2

C.<1：2D.以上答案都不正確

?案例探究

［例題］18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充

分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

命題意圖：考查學(xué)生的過量判斷能力，及計算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。

知識依托：NaHCO3的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應(yīng)。

錯解分析：過量判斷失誤，導(dǎo)致計算過程和計算結(jié)果錯誤。

解題思路：發(fā)生的反應(yīng)有：?2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2t,

②2NaOH+CC)2====Na2cO3+H2CK加熱條件下，不生成NaHCO3)

通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含

量越大，固體失重越小。

判斷NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2能否被NaOH完全吸收是解決問題的關(guān)鍵，這首

先需要寫出NaHCO3與NaOH恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。

題設(shè)條件下，固體失重：18.4g—16.6g=1.8g。

設(shè)固體失重1.8g需恰好完全反應(yīng)的NaHCO3和NaOH混合物質(zhì)量為x,則：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

124g18g

1.8g

可見，題設(shè)條件下反應(yīng)發(fā)生后NaOH過量，過量NaOH質(zhì)量為:

18.4g—12.4g=6.0g,

124g

參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為：-----&,X40.0g-moP1=4.00g,

124g.m01」

原混合物中NaOH質(zhì)量為：6.0g+4.00g=10.0g,

10.0g

w(NaOH)=---------X100%=54.3%。

18.4g

答案：54.3%o

?錦囊妙計

遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：

1.已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時；

2.已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時；

3.求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時。

?殲滅難點訓(xùn)練

1.(★★★)某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反應(yīng)。

若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(g)和NH4cl(s),則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于()

A.1：11B.ll：1C.7：1D.11：7

2.(***)Na2CO3(s)和NaHCCh(s)的混合物190.0g,加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱

量所得固體質(zhì)量為128.0g。則原混合物中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3.(****)JK6.60gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,

經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30g,計算原混合物中Na2O2的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

4.(★★★★★)在一密閉容器中，放入(NHihCCh和NaOH兩種固體共Ag將容器加

熱到200℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出其中氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為8g,求出不同組合范

圍內(nèi)的(NH5C03和NaOH的質(zhì)量填入下表。

A與B關(guān)系m[(NHO2CO3]”?(NaOH)

附：參考答案

難點磁場

提示：固體混合物失重：19.6g—12.6g=7.0g,題設(shè)條件下發(fā)生的反應(yīng)為:

(NH4)2CO3====2NH,3t+H2Ot+CO2t

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2Ot

當(dāng)(NHQ2CO3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，固體失重7.0g,所需混合物的質(zhì)量可求:

(NH4)2CO3+2NaOH-Na2CO3+2NH3f+2H20f

'------v------'5--------Y--------'

176g70g

17.6g7.0g

因為17.6g<19.6g,所以NaOH過量。

答案：C

殲滅難點訓(xùn)練

1.提示：8NH3+3?2-N2+6NH4C1(S)

'V'

111

答案：B

2.提示：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+C02f

V

168g62g

168.0g190.0g-128.0g

190.0g-168.0g

w(Na2co3)==11.58%。

190.0g

答案：11.58%

A

3.解析：發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2t；

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2t；2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2<）

若Na2O2不足，則Na2O2先吸收CCh，再吸收H2Oo

首先確定水是否參加了反應(yīng)。

題設(shè)條件下，固體失重：6.60g—5.30g=1.30go

當(dāng)Na2O2與NaHCOj分解生成的CO?恰好完全反應(yīng)時，設(shè)固體失重1.30g需這樣

的混合物質(zhì)量為心則：

4NaHCO3+2Na2O2—4Na2CO3+2H2O+O2f

s------------------------V------------------------'s---------------V---------------'

492g68.0g

x1.30g

1.30gX492g門「、,讖

68.0g.=9.41g>6.60g

可見，原混合物中Na2O2并未將NaHCO3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收

H2O?

設(shè)原混合物中NaHCCh、Na2o2的物質(zhì)的量分別是a、h,則：

a+2b,a-2b.,a,b

aNaHCO3+0Na，C>2====------Na2co3H--------COt+—比0+—0,t

22222

「84.04+78.06=6.60（原混合物質(zhì)量）

06XQ+262=5.30（剩余固體質(zhì)量）

解得：/?=0.0200mol（〃可不求出）

78.0g-mol-1x0.0200mol/

vv(Na2O2)=----------------------------X100%=23.6%o

6.60g

答案：23.6%

4.解析：加熱時，容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng):

A

(NH4)2CO3====2NH3t+H2O+CO2t①

2NaOH+CO2====Na2COj+H20②

當(dāng)①反應(yīng)生成的C02與NaOH固體完全反應(yīng)時，可認(rèn)為發(fā)生了以下反應(yīng):

(NH4)2CO3+2NaOH====2NH3t+2H2O+Na2CO3③

⑴當(dāng)③反應(yīng)發(fā)生，且(NHSCCh和NaOH恰好完全反應(yīng)時，

(NH4)2C()3+2Na()H=^=2NH3f+2H2O+Na2CO3

'V'

176g106g

AgBg

OOD

即當(dāng)A=——gll寸：

53

96A6A-96B48

"7[(NH4)2CO3]=----g=g,或A72[(NH4)2CO3]=----g=一Bg；

1761110653

80A5A-80S403

〃“NaOH]=----g=——g或；77(NaOH)=---g=----go

1761110653

oon

(2)當(dāng)A>——時，③反應(yīng)發(fā)生，(NHQ2CO3過量，這時同時有①反應(yīng)單獨發(fā)生。

53

(NH4)2CO3+2NaOH===2NH3t+2H2O+Na2CO3

80g106g

808

---gBg

106

80B408408

機(jī)(NaOH)-g-g；zn[(NH)2COJ-(A)g?

106534353

⑶當(dāng)A<等時，③反應(yīng)發(fā)生，且NaOH過量。

△

(NH4)2CO3+2NaOH====2NH3t+2H2Ot+Na2CO3Am

96g80g106g70g

96(A-B)

70g(A—8)g

96(A—3)48(A-B)

^[(NH4)2COS]=70g=35g;

48(A-8)48B-13A

〃?(NaOH)=4g-—~-g=———go

答案：

A與B關(guān)系7H[(NH4)2CO3]"?(NaOH)

8886AT4885A—403

A=---—g或---g——g或----g

5311531153

88840840B

A>---人名一5388

5353

88848(A-B)48B-13A

A<——8

5335358

難點5.設(shè)一法

設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值或缺數(shù)值計算的常用方法。

?難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

現(xiàn)向1.06g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈

的氣體2.20L,則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是

A.碳酸根和碳酸鉀B.碳酸鉀和碳酸氫鈉

C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀D.碳酸鈣和碳酸鋅

?案例探究

［例題］嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。

(1)嗎啡中含碳0.7158(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同)、氫0.0667、氮0.0491,其余為氧。己知其相

對分子質(zhì)量不超過300,試求：

①嗎啡的相對分子質(zhì)量；②嗎啡的分子式。

(2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：

①海洛因的相對分子質(zhì)量；②海洛因的分子式。

命題意圖：考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)內(nèi)所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定物質(zhì)化學(xué)式的能力。

知識依托：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)式的關(guān)系。

錯解分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字取舍不合理，再根據(jù)原子個數(shù)比列式就會

得出錯誤的結(jié)果。

解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對分子質(zhì)量，可以斷定嗎啡分子中所含N原

子數(shù)最少，設(shè)嗎啡分子中含有1個N原子，則：

M(嗎啡)=14.0/0.0491=285<300

符合題意；若嗎啡分子中含有2個N原子，則：

Mr(嗎啡)=28.0/0.0491=570>300

不符合題意。嗎啡分子中含有2個以上的N原子更不可能，可見嗎啡分子中只含有

一個N原子，且嗎啡的相對分子質(zhì)量為285。

嗎啡分子中所含C、H、O原子個數(shù)分別為：

N(C)=285X0.71584-12.0=17.0

N(H)=285X0.0667+1.00=19.0

MO)=285(1.0000-0.7158-0.0667-0.0491)4-16.0=3.00

嗎啡的分子式為：C|7H19NO3?

(2)生成二乙酸酯的反應(yīng)可表示為：

R(OH)2+2HOOCCH3----->R(OOCCH3)2+2H2O

顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了2個C2H2?；鶊F(tuán)，則海洛因的分子式為：

Cl7H19NO3+2C2H2O====C21H23NO5

海洛因的相對分子質(zhì)量為：

M■(海洛因)=12X21+1X23+14義1+16X5=369。

答案：(1)①285；②Ci7H19NO3。⑵①369；②C21H23NO5。

?錦囊妙計

遇到下列情況，可用設(shè)一法：

l.c、卬、P間的相互轉(zhuǎn)化；

2.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式；

3.確定樣品中雜質(zhì)的成分。

?殲滅難點訓(xùn)練

^★★★)某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol?Lr,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,試求此溶

液的密度。

2.(★★★)已知某硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.050molLl密度為1.08g,cm\

試求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.(****)稱取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金屬混合物12g,放入足量鹽酸中，

可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為11.2L,據(jù)此回答下列問題：

(1)以上四種金屬，一定含有的是；

(2)以上四種金屬，可能含有的是；

(3)能否確定一定不含有某種金屬？

年，我國藥物學(xué)家從中藥麻黃中提出了麻黃素，并證明麻黃素具有

平喘作用。將其予以合成，制作中成藥，可解除哮喘病人的痛苦。

取10.0g麻黃素完全燃燒可得到26.67gCC>2和8.18gH2O,并測得麻黃素中含

N：8.48%。

(1)試確定麻黃素的最簡式o

(2)若確定麻黃素的分子式還缺少一個條件，該條件是。

附：參考答案

難點磁場

解析：若為1.06g純凈的碳酸鈉經(jīng)題設(shè)過程可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.24L；

而題設(shè)條件下，1.06g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品僅得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.20L,可

見，等質(zhì)量的碳酸鈉和雜質(zhì)分別與過量鹽酸作用，碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多，雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化

碳少；則題設(shè)條件下產(chǎn)生等量的二氧化碳?xì)怏w所需碳酸鈉的質(zhì)量小，所需雜質(zhì)質(zhì)量大。

為方便計算，設(shè)生成1mol二氧化碳，則需要題中所列物質(zhì)的質(zhì)量分別是：

Na2c。3?CO?BaCCh?82K2CO3-CO2NaHCO3-CO2

106g1mol197g1mol138g1mol84g1mol

KHCO3-CO2CaCCh?82ZnCC)3?CO?

100g1mol100g1mol125g1mol

所需碳酸鋼和碳酸鉀的質(zhì)量都大于碳酸鈉的質(zhì)量，A