《酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》林彰頌

課題2酸和堿的中和反應(yīng)第一課時(shí)：中和反應(yīng)灣頭中學(xué)化學(xué)備課組：林彰頌一、課前復(fù)習(xí)：1、常見的酸有（填化學(xué)式）

、

。2、常見的堿有

（俗稱

、

)和

，其（俗稱是

、

、）。

3、酸使紫色石蕊試液變

色；使無色酚酞

色.4、堿使紫色石蕊試液變

色；使無色酚酞

色。5、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方各式：H2SO4+Zn=HCl+Fe2O3=NaOH+CO2=蜜蜂與馬蜂蜜蜂被蜜蜂蟄后，用肥皂水或氨水清洗馬蜂被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢

被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性

氨水是一種弱堿，肥皂水也是顯堿性的；食醋是一種酸溶液；酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng)呢？活動(dòng)與探究⑴如圖10-13所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。⑵取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

變紅色留下白色固體討論：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?是鹽酸嗎？為什么？

答：不是氫氧化鈉也不是鹽酸，是氯化鈉。因?yàn)闅溲趸c和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl===NaCl+H2O

實(shí)驗(yàn)一練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？鹽：金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水結(jié)論：判斷：下列反應(yīng)是不是中和反應(yīng)?為什么？

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物1、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于中和反應(yīng)的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ODH2O+CO2=H2CO3DBAC2、某工廠排放的廢水中有大量稀硫酸，若直接排入河流會(huì)造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。3、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時(shí)，小貓漸漸消失?；卮鹣铝袉栴}：無色液體：A是

B是

C是；或A是

B是

C是。（從氫氧化鈉溶液、稀硫酸、酚酞溶液中選擇填寫）氫氧化鈉溶液酚酞溶液氫氧化鈉溶液酚酞溶液稀硫酸稀硫酸（二）檢測(cè)題：1、某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（）A、濃硫酸B、食醋C、食鹽水D、蘇打水或肥皂水（呈堿性）2、家庭用的廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，有人認(rèn)為將兩者混合使用去污力會(huì)更強(qiáng)。你的看法是什么？3、向40g10%的NaOH溶液中滴入2～3滴無色酚酞試液，然后逐漸滴加10%的稀鹽酸，直到溶液的紅色剛好腿去。求：（1）所滴加鹽酸溶液的質(zhì)量。（2）中和反應(yīng)完畢后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B在酸性土壤中加入熟石灰3.試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物.二、中和反應(yīng)

1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、特點(diǎn):A.反應(yīng)物是酸和堿B.生成物是鹽和水3、表達(dá)式:酸+堿→鹽+水4、本質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。H++OH-==H2O三、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改良土壤酸堿性（酸性）2．處理工廠的廢水

3．用于醫(yī)藥H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O中和胃酸第二課時(shí)：溶液酸堿度的表示法-pH課題2酸和堿的中和反應(yīng)灣頭中學(xué)化學(xué)備課組：林彰頌1、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？2、如何比較酸、堿性相對(duì)強(qiáng)弱呢？即溶液的酸堿度呢？問題與思考？用酸堿指示劑石蕊試液酸紅堿藍(lán)酚酞酸無堿紅常用pH來表示測(cè)pH法:借助指示劑法;測(cè)PH法pH試紙pH計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1、用pＨ試紙測(cè)定pH的方法：

在點(diǎn)滴板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。三、溶液酸堿度的表示法-pH三、溶液酸堿度的表示法-pHＰＨ值——溶液酸、堿度的表示法，用數(shù)值表示，數(shù)值的取值范圍為[0……14]O7123456891011121314實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、PH試紙等實(shí)驗(yàn)用品你怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去研究PH與溶液酸堿性的關(guān)系?活動(dòng)與探究（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pH。pH酸堿性稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液O7123456891011121314中性（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論:酸性酸性堿性堿性1、pＨ值與溶液酸、堿性的關(guān)系：

pＨ值>7，溶液呈堿性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；1.下列實(shí)驗(yàn)記錄合理的是()A.用PH試紙測(cè)得某堿溶液的PH為12B.用PH試紙測(cè)得某堿溶液的PH為8.1C.用100ml燒杯量取7.5ml蒸餾水D.用托盤天平稱取10.15gNaClA課堂練習(xí)：2.常溫時(shí)測(cè)得雞蛋清的近似PH為7.6～8.0,對(duì)它酸堿性的判斷正確的是()A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.無法判斷B課堂練習(xí)：3．保健醫(yī)生提示：胃酸過多的病人，應(yīng)少食蘋果！那么，蘋果汁的pH（

）A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、無法判斷C課堂練習(xí)：4.下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的PH小于7的是（）A、CaOB、NaClC、KOHD、CO2D課堂練習(xí)：O7123456891011121314酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性２、pＨ值與溶液酸、堿度的關(guān)系：pＨ值越大，堿性越強(qiáng)；pＨ值越小，酸性越強(qiáng)；堿溶液的濃度越大；pＨ值越大酸溶液的濃度越大，pＨ值越小pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃度越大堿的濃度越大5.下列溶液酸性最強(qiáng)的是（

）

A、pH=6

B、pH=1

C、pH=7

D、pH=14

B課堂練習(xí)：6.在使用pH試紙測(cè)定某種酸溶液的pH時(shí)，若事先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕后再測(cè)pH，則實(shí)際測(cè)得值與真實(shí)值比較（

）。A．變大

B．變小

C．不變

D．可能變大、變小或不變

A課堂練習(xí)：7.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0則下列說法中，不正確的是（）A.胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁的酸性強(qiáng)

D課堂練習(xí)：（2）測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。了解溶液的酸堿度的意義（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的_________里才能進(jìn)行;

(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中家作物一般適宜在pH為_______或者_(dá)______的土壤中生長(zhǎng);

(3)測(cè)定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空氣的__________情況;

(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的________狀況.PH溶液7接近7污染健康作業(yè):P64頁1.2探究洗發(fā)水的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響?四、用pH試紙測(cè)定一些液體的pH人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4糞便4.6~8.41、pＨ值與溶液酸、堿性的關(guān)系：

pＨ值>7，溶液呈堿性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；小結(jié)O7123456891011121314酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性8.土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)。已知某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，推斷在該地區(qū)不適宜種植的作物是（

）A．西瓜

B．甘草

C．小麥

D．油菜

作物(適宜生長(zhǎng)的PH)小麥(5.5～6.5)油菜(5.8～6.7)西瓜(6.0～7.0)甘草(7.2～8.5)

D課堂練習(xí)：9.下列物質(zhì)中PH最小的是（）A、檸檬汁B、生理鹽水C、石灰水D、肥皂水A課堂練習(xí)：1、溶液的酸堿度常用

表示.

2、pH的范圍是

。

3、pH<7時(shí)，溶液顯

性，且數(shù)值越小，酸性越

。

4、pH=7時(shí)，溶液顯

性。

5、pH>7時(shí)，溶液顯