重慶市2024年高三年級(jí)高考一模化學(xué)試題(含答案)

2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)

化學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-140-16Na-23Ca—40Fe-56

、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。2023年中國(guó)科技取得新突破，下列材料屬于無(wú)機(jī)半導(dǎo)體材料的是

U1

A.“北斗衛(wèi)星”B?“奮斗者”潛水器c.“中國(guó)天眼(FAST)”D.“山東艦”

氮化鐵芯片鈦合金外殼合成樹(shù)脂鏡面特種鋼甲板

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaHSO3水解：HSO-+H,0^H3O++SO2-

B.CO,通入BaCl,溶液中：Ba2++C02+HQ=BaC。3I+2H+

C.Mg(HCO3匕溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+4-HCO-+0H-=MgCOJ+H?。

D.金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2A1+20H-+6H2。=2[A1(OH)J-+3H2t

3.已知反應(yīng)CaSO4+2NH3+C0，+0=CaC03+(NH'S04可以制取硫酸俊晶體，下列說(shuō)法正確的是

A.CO2的電子式為：0：C：0：B.NH+的VSEPR模型為三角錐形

4

C.鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.(NHjSOq由非金屬元素組成，僅含共價(jià)鍵

4.下列敘述正確的是

A.濃硝酸見(jiàn)光分解的產(chǎn)物有NO、3、H20B.CaS。Js加入飽和Na2c03溶液中可生成CaCO3(s)

C.蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成co2D.銅分別與Cl?和S粉在加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2和CuS

5.已知反應(yīng)：Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NOf+3H2O,此為阿伏加德羅常數(shù)的值，若反應(yīng)消耗了28gFe

粉(HNO§足量)。下列說(shuō)法正確的是

A.所得溶液中Fe3+數(shù)目為0.刖人B.收集到的NO2分子數(shù)為L(zhǎng)助人

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.%D.生成的H,0含共價(jià)鍵數(shù)為2小

6.離子液體在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.電負(fù)性：F>N>C>H

B.第一電離能：I[(N)>I[(F)>I](C)>I[(B)

C.該化合物的離子鍵弱，熔點(diǎn)低

D.該化合物中N原子發(fā)生spe和s邛雜化

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

二玻璃攪拌器

溫度計(jì)、C

1-2%AgNO3溶液

L號(hào)一鎮(zhèn)子

內(nèi)筒7]一杯蓋

pH試紙

隔熱層-￡上外殼8/2%氨水

----1

A.中和熱測(cè)定B.除去Fe(0H)膠體中的NaCl溶液c.測(cè)定溶液的pHD.配制銀氨溶液

8.LK-99是一種將PbzfO/O和Cu31按1：1比例在真空石英管中加熱到925"C后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材

料，可表示為MY(XW)W。W、X為既不同周期也不同主族的短周期元素，M、丫為金屬元素,M元素的

(10-x)x46

原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù).下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>WB.原子半徑：丫>M>X

C.一定條件下，丫能與硫酸反應(yīng)生成氣體D.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

第一次；斷檢測(cè)(化學(xué))參考答案第1頁(yè)共9頁(yè)

9.常溫下，用0.1000mol.L-i的NaOH溶液滴定10.00mL等濃度的HC1溶液和用0.1000mol.L-i的CH3COOH溶

液滴定10.00mL等濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.a點(diǎn)的KW等W于b點(diǎn)的K

B.等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不相同

C.c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃度

D.e點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(CH/OOH)=2c(OH-)+c(CH3co0-)

10.光響應(yīng)高分子材料在人工肌肉、微型機(jī)器人等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景。我國(guó)科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子M,

其合成路線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是

H

A.G的分子式為B.F與NaOH溶液反應(yīng)，0—H鍵斷裂

c.G和H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)D.ImolM完全z，需要H20的物質(zhì)的量為(m+n)mol

11.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一款可充放電的全固態(tài)鈉電池，工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Na+由M極遷移至N極

B.放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為NaV2(PO，+2e-+2Na+=Na3V2(PO4)3

C.充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，每消耗ImolNa3V2(P0,3，理論上生成23gNa

12.用鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應(yīng)得到有磁性的Fejy,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。Cu可以完全替代該晶體中頂角

位置Fe或者面心位置Fe,FeN轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是

Xy

A.FeCu3NktFe3CuN穩(wěn)定能『Cu替代面心Fe型

量r

B.FeN晶胞中Fe周?chē)嚯x最近的Fe有12個(gè)

XyFeNI

C.基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種’一匕⑸替代頂角Fe型.

D.可通過(guò)紅外光譜儀來(lái)獲取晶體結(jié)構(gòu)信息轉(zhuǎn)化過(guò)程

圖2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化圖

13.下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

-

A向Na'SiO?溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl>Si

B向Na[Al(0H)/溶液中滴加NaHCO溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：[A1(OH)J->CO2-

343

常溫下用pH計(jì)測(cè)定0.ImoLL-iNaHCO3NaHCO3(aq為8.3水解平衡常數(shù)：

C

溶液和0.Imol.L-iCHCOONa溶液的pHK(HCO-)<K(CHCOO-)

3CH3C00Na(aq)為8.9h3h3

取^支試管加入1mL2mol?L-iNaOH

先生成白色沉淀，

D溶液，先滴加1mL0.5mol.L-iMgC'K[Cu(OH)]<K[Mg(OH)]

后沉淀變?yōu)樗{(lán)色sp2sp2

溶液，再滴幾滴Imol.L-iCuC\溶液

第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)(化學(xué))參考答案第2頁(yè)共9頁(yè)

14.FeOFe①FeO(s)+CO(g)=Fe(sCO,(g)K=1,

某溫度下，在剛性密閉容器中模擬用冶煉涉及如下反應(yīng)：廿2pl

②FeO(s)+C(s)UFe(s)+CO(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1600kPa。下列說(shuō)法不正確的是

A.該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為800kPaB.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡

C.通入CO,再次達(dá)到平衡，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變D.若溫度不變，縮小容器體積，則C0的平衡分壓增大

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)工業(yè)上以菱鎰礦(主要成分為MnCO3，含雜質(zhì)CaCO3,FeCO3,NiCO3)為原料制取金屬鎰的工藝流

程如下：

HSOMnJ,稀氟水(NH)SNHF

24J2

11I4

—>|調(diào)pH|--->

菱銃礦粉一?酸浸除雜1—>除雜2—>電解—>Mn

濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4

已知常溫下,溶度積常數(shù)(K/如下表:

NiSMnSMn(OH)2FeSH%Ni(OH)2Fe(0H)2

1.OX10-242.5X10-101.9X10-132.8X10-395.5X10-164.8X10-17

(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子軌道表示式為,C07的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)“酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施有(答兩條)，該過(guò)程一般選擇硫酸而

不用鹽酸的原因是o

(3)“酸浸”過(guò)程中，MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(4)常溫下，加稀氨水時(shí)調(diào)pH約為4,則濾渣2的主要成分是。

(5)“除雜1”時(shí)加入適量的(NH'S,除去的主要離子為,過(guò)濾后得到的濾液中c(Mn2+)=2.5mol.L-i,

則其pS［pS=-1年(Sa-)］的范圍是。

16.(14分)亞硝酸鈣［Ca(NO廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色

粉末，易潮解、易溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置，用干燥的NO與過(guò)氧化鈣反應(yīng)制取Ca(N02。

CaOfRh

d

III1III1IVVVI

(1)儀器A的名稱(chēng)是,裝置iq試劑名M是。

(2)裝置的連接順序是cf____f____f____f_____f____—____f(填字母)。

(3)滴入稀硝酸前需要通入一呼時(shí)間N2,待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通一會(huì)N2,繼續(xù)通N2的目的是.

(4)裝置H中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是。

(5)裝置V的作用是。

(6)裝置VI中氮元素被氧化成+5價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為。

(7)測(cè)定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

足量NHC125.00mLamol?L-ibmol?L-i

足量Na.SO,溶液飽和溶霰(NH,)。Fe(SO,)。和適量H”SO,K°CrJ),標(biāo)準(zhǔn)液

N?NO

①除去N0”寸，需要煮沸3min,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

第一次聯(lián)合診斷*(化j參考答案第3頁(yè)共9頁(yè)

17.(15分)綜合利用二氧化碳可以緩解溫室效應(yīng)。

(1)利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸的部分反應(yīng)歷程如右圖，該反應(yīng)八TS2(16.87)

歷程的決速步驟是(填序號(hào))，由中間產(chǎn)物T2到產(chǎn)物的:④TS歿1.53)

H=o

(2)二氧化碳與氫氣反應(yīng)過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：TS1(2.34)T2(5.31)-??

②

@C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)出］=-49.5kJmol-i反應(yīng)物(0.00)1—:

斤1(-1.99)產(chǎn)物6^38)

@C0(g)+H(g)CO(g)+H0(g)出2=+4L2kJmol-i

222反應(yīng)歷程

向2L恒容密閉容器中通入2molC()2(g麗2.24mol用(g發(fā)生上述反應(yīng)①和②，起始總壓強(qiáng)為21.2MPa,實(shí)驗(yàn)

測(cè)得C02的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30H的選擇性(轉(zhuǎn)化的CO2中

生成CH30H的百分比)隨溫度變化如右圖。表示a^OH選擇性的

曲線(xiàn)是(填"X"或"丫”),a、c兩點(diǎn)中CH30H的產(chǎn)率最

高的是點(diǎn)，240"C時(shí)反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù),=一(MPa)-2,

Y曲線(xiàn)如此變化的原因是。

溫度/C

(3)二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成的水在溫度低于時(shí)可形成多種冰的晶體,其中兩種冰晶體的晶胞如圖1,冰晶

體中微粒間的作用力有，A晶胞和B晶胞的體積比為

(4)工業(yè)上采用以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池可綜合利用二氧化碳，工作原理如圖2,則通入氫氣的

電極反應(yīng)式為=

18.(15分)鄰羥基氮雜蔡可用作醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料中間體，其合成路線(xiàn)如下圖所示：

已知：0+H+H,

(1)A的名稱(chēng)為，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱(chēng)是,B-甘油的反應(yīng)類(lèi)型是。

(2)C能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其化學(xué)方程式為o

(3)H+E-J的化學(xué)方程式為o

(4)化合物G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeC\溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含有一NH2④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)(化學(xué))參考答案第4頁(yè)共9頁(yè)

2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)參考答案

1-5ADCBC6-10BACDD11-14BBBD

1.A

2.D

【解析】

A.該方程不是HS0「水解，是HSO5電離；

B.C02通入BaC%溶液中不會(huì)生成BaCO3沉淀；

C.Mg(OH)2比MgCO3更難溶，所以碳酸氫鎂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)

3.C

【解析】

A.co,的電子式為：6：：c：：6；

B.NH+的VSEPR模型為正四面體形；

4

D.(NH，S04既含共價(jià)鍵，又含離子鍵。

4.B

【解析】

A.濃硝酸見(jiàn)光分解的產(chǎn)物有N02、。2、口2°；

B.K(CaSO)>K(CaCOJ；所以可轉(zhuǎn)化；

sp4sp3

c.蘇打是Na2(X)3,受熱不分解；

D.銅與S粉在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2s.

5.C

【解析】

A.因?yàn)镕e3+要水解，所得溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.出人；

B.由于生成的NO2一部分轉(zhuǎn)化為N2。4，收集到的N02分子數(shù)少于l.aA；

D.反應(yīng)消耗28gFe粉，生成1.5mol，所含共價(jià)鍵數(shù)為34。

6.B

【解析】B.第一電離能：I1(F)>I1(N)>1^0>1/6)0

7.A

【解析】

B.Fe(0H)3膠體可以透過(guò)濾紙，過(guò)濾不能除去Fe(0H)3膠體中的NaCl；

C.測(cè)溶液的pH時(shí)，不能把pH試紙放入溶液中；

D.配制銀氨溶液是把氨水滴入AgNO3溶液中。

8.C

【解析】根據(jù)題意，可知M為Pb，丫為Cu，再由M"J、(XW'fW和化合價(jià)守恒可知X是P,W是。。

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2。>PH3；

B.原子半徑：Pb>Cu>P；

C.Cu與濃硫酸在加熱條件下，可以生成SO2氣體；

D.X是P,P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不屬于強(qiáng)酸。

第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)(化學(xué))參考答案第5頁(yè)共9頁(yè)

9.D

【解析】

A.a、b兩點(diǎn)的溫度相同，兩點(diǎn)的IC,相等；

B.由圖可知，等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不相同；

C.c、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)分別為NaCl、CH3coONa,c點(diǎn)有：c(Na+)+c(H+)=c(CL)+c(OH-),

d點(diǎn)有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(OH-),由于O^COONa溶液呈堿性，c(0H-)>c(H+),

故NaCl溶液中的c(H+)大于CH3C00Na溶液中的c(H+),兩種溶液中c(Na+)一樣大，c點(diǎn)溶液中陰離子總濃

度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃度；

D.e點(diǎn)是等物質(zhì)的量的CHsCOONa和CH3COOH的混合溶液，

由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(OH-),

由物料守恒得，2c(Na+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH),

聯(lián)合得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2C(0H-)+C(CH3C00-)o

10.D

【解析】

A.G的分子式為

B.F是醇，與NaOH不發(fā)生反應(yīng)；

C.G和H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)；

D.M中左邊酯基有m個(gè)，右邊酯基有n個(gè)，ImolM完全水解，需要H2。的物質(zhì)的量為(m+n)mol。

11.B

【解析】由題意可知，該電池是金屬鈉失電子，放電時(shí)N為負(fù)極，M為正極。

A.放電時(shí)Na+應(yīng)由N極遷移至M極；

C.充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.充電時(shí)，每消耗ImolNa3V2(PO4)3，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成46gNa。

12.B

【解析】

A.由圖2可知，F(xiàn)eCu3N能量高于FesCuN,故穩(wěn)定性FeC%N比FeaCuN差；

C.基態(tài)N原子核外電子排布為1?2或2P3,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；

D.獲取晶體結(jié)構(gòu)信息的是X射線(xiàn)衍射儀。

13.B

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以A結(jié)論不能由此判斷；

C.NaHCOJ.溶液中同時(shí)3存在HCOI的電離和水解，不能通過(guò)pH直接3比較H<3CO1和CH/00-的水解平衡常數(shù)；

D.NaOH溶液與MgCl2反應(yīng)后，NaOH過(guò)量，再滴加CuCl2溶液生成藍(lán)色沉淀，不能說(shuō)明是Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成

Cu(OH)2。

14.D

【解析】由于\]=1,容器中CO和CO2的分壓是相等的，都為800kPa。

A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K=p(CO)=800kPa

p

B.由于容器體積不變，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明C0和CO2的質(zhì)量不改變，反應(yīng)都達(dá)到平衡；

C.溫度不變，K不變，C0和CO,的平衡分壓均為800kPa不變，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變；

D.溫度不變，K不變，C0和CO9的平衡分壓均為800kPa不變。

P乙

第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)(化學(xué))參考答案第6頁(yè)共9頁(yè)

15.（14分）

,3d,

（1）|t|t|”t|t］（1分）平面三角形（1分）

（2）攪拌、粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度等（2分）

鹽酸與二氧化鋅會(huì)發(fā)生反應(yīng)，電解制鋅時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體（2分）

（3）MnO0+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2Hz。（2分）

（4）Fe（0H）3（2分）

（5）Ni2+（2分）10<pS^19（2分）

【解析】

（1）Mn為25號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54或，Mn2+在此基礎(chǔ)上失去最外層電子，故為3d5；CO的中心原子

無(wú)孤電子對(duì)，3個(gè)。鍵電子對(duì)，故為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

（2）鹽酸可能會(huì)與二氧化毓發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)引入的氯離子在最后電解制鎰時(shí)會(huì)在陽(yáng)極放電，從而生成

污染氣體氯氣。

（4）根據(jù)金屬氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH為4左右，目的是為了除去Fe3+,故濾渣2的主要成分是

Fe（0H）3。

（5）結(jié)合金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的（NH，S除去的主要離子是由2+，此時(shí)硫離子需要?jiǎng)?/p>

好完全沉淀Ni2+但不能沉淀Mn2+；根據(jù)NiS和MnS的K,。數(shù)據(jù)可計(jì)算出pS的范圍是10<pS<19。

16.（14分）

（1）三頸燒瓶（1分）無(wú)水氯化鈣（或堿石灰、五氧化二磷固體）（1分）。

（2）fgabd分）

（3）將裝置內(nèi)的NO全部趕入VI中除去（1分）

（4）銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片不斷變小，溶液變藍(lán)（2分）

（5）防止VI中的水蒸氣進(jìn)入III裝置中（1分）

（6）2N0+Cr*2_+6H+=2Cr3++2N0-+3H0（2分）

Z73Z

（7）@NaN0,+NHCl=Nt+NaCl+2H0（2分）②205a49.3W%［或82（25a6bV）「。％］霰分）

242

23m3000m

【解析】

（7）②還原NO-的反應(yīng)為：NO-+3Fe2++4H+=3Fe3++NOt+2H0,

33Z

滴定Fe2+的反應(yīng)為：6Fe2++Cr.O2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H°0。

z72

n（N0-）=1（25103a6V103b），m［Ca（N0）1（25103a6V103b）164

333223

M縣八將205a49.23V十82（25a6bV）

rCa（N0工的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=------------%或------------100%

,"3m3000m

17.（15分）

（1）③（1分）一7.69kJ/moM2分）

（2）X（1分）a（l分）4.2（或一）（2分）

6

280℃前以反應(yīng)①為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，280℃后以反應(yīng)②為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)

化率升高（2分）

（3）氫鍵、分子間作用力（或范德華力）（2分）23：45（2分）

第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)（化學(xué)）參考答案第7頁(yè)共9頁(yè)

(4)H9+C02—2e-=H20+C02(2分)

【解析】

(1)③的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此為決速步。

由中間產(chǎn)物T2到產(chǎn)物的H=-[5.31-(-2.38)^-7.69kJ/mol

(2)反應(yīng)①放熱，隨溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，而反應(yīng)②吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，故甲醇的選擇性

隨溫度升高而降低，與這個(gè)變化一致的是X曲線(xiàn)。

a、c兩點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率相等，但a點(diǎn)甲醇選擇性更高，故甲醇產(chǎn)率更高。

恒容密閉容器中，起始時(shí)物質(zhì)的分壓p(C()2)=10MPa,p(H2)=11.2MPa,

a點(diǎn)時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為40%,甲醇選擇性為80%,故反應(yīng)①、②有如下轉(zhuǎn)化：

co2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)

起始lOMPa11.2MPa00

轉(zhuǎn)化3.2MPa9.6MPa3.2MPa3.2MPa

co2(g)+H2