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文檔簡介
2024屆安徽省宣城市三?;瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是A.淀粉 B.乙酸 C.乙醇 D.甲烷2、下列敘述正確的是()A.為保護鋼閘門,應(yīng)將鋼閘門與外接電源的正極相連B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.若要在銀上鍍銅,與負極相連的一極是銀,電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+3、已知:,某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,現(xiàn)象如下:①待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺.②滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管a相比,變深.下列說法正確的是A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C.該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度4、觀察如圖裝置,下列說法正確的是A.a(chǎn)、b接電流表,該裝置為原電池B.a(chǎn)、b接直流電源,該裝置為電解池C.a(chǎn)、b接直流電源,鐵可能不易被腐蝕D.a(chǎn)、b接電流表或接直流電源,鐵都可能是負極5、制作饅頭時,需加入純堿(成分是碳酸鈉),如果純堿加多了,蒸出的饅頭發(fā)黃且口感不好。為除去面團中過多的純堿,向面團中加入適量的()A.食醋 B.食鹽 C.料酒 D.味精6、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是:A.量筒B.溫度計C.環(huán)形玻璃攪拌棒D.酒精燈7、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.在外電路中,電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后,電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過0.1mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD.原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)28、依據(jù)門捷列夫的元素周期表,人們總結(jié)出下面的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學(xué)性質(zhì)的變化表明()A.同周期元素的性質(zhì)是相似的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變9、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,關(guān)于上述過程描述正確的是()A.實現(xiàn)過程①可通過足量B.實現(xiàn)過程②可加入足量C.實現(xiàn)過程③可加入足量D.實現(xiàn)過程④可通入足量10、在Na2S溶液中,下列關(guān)系式中錯誤的是A.c(Na+)+c([H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)11、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程,下列有關(guān)說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③,ΔH3會不同C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4,則ΔH4>ΔH112、下列說法中正確的是()A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B.工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬,如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量13、氯仿(CHCl3)可作全身麻醉劑,但在光照下易被氧化生成光氣(COCl2):2CHCl3+O22COCl2+2HCl。COCl2易爆炸,為防止事故,使用前先檢驗是否變質(zhì),你認為檢驗用的最佳試劑是A.燒堿溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 D.淀粉-KI試劑14、為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是()A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B.將青銅器與直流電源的正極相連C.將青銅器保存在潮濕的空氣中 D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜15、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min),則n的值為()A.1 B.3 C.2 D.416、據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.17、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加了催化劑C.其他條件相同時,產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量:途徑Ⅰ>途徑ⅡD.其他條件相間時,產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間:途徑Ⅰ>途徑Ⅱ18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是()A.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.05NAB.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NAC.100mL1.0mol/LNaHCO3溶液中的數(shù)目為0.1NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液,外電路中通過電子數(shù)目為NA時,陽極產(chǎn)生5.6L氣體19、25°C時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是A.將純水加熱到95℃時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,Kw變小C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,平衡逆向移動,KW不變D.向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動,溶液導(dǎo)電能力減弱20、下列說法正確的是A.在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白質(zhì)均會變性B.為檢驗皂化反應(yīng)進行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若有油滴浮在液面上,說明油脂已完全反應(yīng)C.只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.糖類是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)21、下列4種醇中,不能被催化氧化的是A. B. C. D.22、下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態(tài)排布的是A.Na:1s22s22p53s2 B.S2-:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3 D.Si:1s22s22p63s23p2二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B兩種烴,A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑,膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒,生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則:(1)A的分子式為___________________________。(2)A的同分異構(gòu)體較多。其中:①主鏈有五個碳原子;②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色;③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有:、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式,不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________,反應(yīng)類型為____________________。(3)B與A分子中磯原子數(shù)相同,1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu),解釋了B的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種(4)M是B的同系物,0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:M光照條件下與Cl2反應(yīng):______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱:_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、(12分)下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:______。(2)物質(zhì)B的電子式:______。(3)寫出A→D的化學(xué)方程式:______;G→E的離子方程式:_____。25、(12分)已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?,F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是____________、_______________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。(3)若操作時分幾次注入反應(yīng)液,求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用__________次。(5)量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1g/mL,生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱:△H=______________kJ/mol(不用化簡)。26、(10分)(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度,可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),再進行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率,可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn);在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過觀察單位時間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率;在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中,該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。(2)已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時,設(shè)計了如下系列實驗:實驗序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響,因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響,因此V4、V5分別是_________、_________。27、(12分)實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3,通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中,滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏,洗滌,用0.01mol·L-1的I2溶液潤洗,然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題:(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。(3)己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)28、(14分)物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系,運用相關(guān)的知識回答下列問題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________(用>連接),其中在熔融為液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為_______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有_______________;②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_______________(填選項字母)。A.極性鍵B.非極性鍵C.配位鍵D.金屬鍵29、(10分)A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應(yīng)起始時,A、B的體積相同。(已知:)(1).一段時間后,反應(yīng)達到平衡,此時A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞,氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).(2).關(guān)閉活塞,若在A、B中再充入與初始量相等的,則達到平衡時,再分別通人等量的氖氣,則達到平衡時,A中的轉(zhuǎn)化率將__________,B中的轉(zhuǎn)化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).(3)若在A中充入4.6gNO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【題目詳解】高分子化合物的相對分子量達到10000以上,淀粉屬于天然高分子化合物,而乙酸、乙醇和甲烷的相對分子量沒有達到10000以上,不屬于高分子化合物,故選A。2、C【題目詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護法,鋼閘門應(yīng)與電源的負極相連,A錯誤;
B.氫氧燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為為:H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+,B不正確;
C.在銀上鍍銅,銀是待鍍金屬,作陰極,銅離子在陰極得電子變銅單質(zhì),電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液,C正確;
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,D不正確;
答案選C。3、C【題目詳解】A.反應(yīng)中無元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),待b中溶液顏色不變的目的是使?jié)舛炔蛔?,達到平衡,故B錯誤;C.滴加濃硫酸,放出熱量,溫度、濃度均影響平衡移動,則該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動,可能是升高溫度平衡正向移動,故C正確;D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化,則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度,故D錯誤。故選:C。4、C【題目詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì),則不符合構(gòu)成原電池的條件,故A錯誤;B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì),該電路為斷路,不能構(gòu)成電解池,故B錯誤;C、連接直流電源,如果讓鐵作陰極,按照電解原理,鐵不被腐蝕,故C正確;D、如果接電流表,構(gòu)成原電池,鐵作負極,如果接直流電源,構(gòu)成電解池,兩極的名稱為陰陽極,故D錯誤。5、A【題目詳解】A.食醋的主要成份是醋酸,醋酸的酸性強于碳酸,可以與碳酸鈉反應(yīng),故A正確;B.食鹽的主要成份是氯化鈉,氯化鈉溶液顯中性,不能與碳酸鈉反應(yīng),故B錯誤;C.料酒的主要成份是乙醇,乙醇是非電解質(zhì),不能與碳酸鈉反應(yīng),故C錯誤;D.味精的主要成分就是谷氨酸鈉,不能與碳酸鈉反應(yīng),故D錯誤;故選A。【題目點撥】根據(jù)題意可知,碳酸鈉顯堿性,加入的堿面多了,需要除去過多的堿面,要加入酸性物質(zhì)進行反應(yīng)消耗碳酸鈉是解答關(guān)鍵。6、D【解題分析】中和熱測定的實驗,需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻,還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液?!绢}目詳解】中和熱測定的實驗裝置如下圖:由裝置圖可知,中和熱測定的實驗中需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻,還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液,顯然不需要天平,故選D。【題目點撥】本題考查中和熱的測定,明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答,注意使用量筒量取酸或堿溶液。7、D【解題分析】A、該原電池銅為負極,銀為正極,在外電路中,電子由負極流向正極,錯誤;B、取出鹽橋后,裝置斷路,無法構(gòu)成原電池,電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn),錯誤;C、根據(jù)負極極反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+規(guī)律,外電路中每通過0.1mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g,錯誤;D、金屬銅置換出銀,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池,總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2,正確;答案選D?!绢}目點撥】原電池重點把握三點:電子流向:負極流向正極;電流流向:正極流向負極;離子流向:陽離子流向正極,陰離子流向負極。8、D【題目詳解】A.同周期元素的性質(zhì)有遞變性,如從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增,A錯誤;B.元素周期表中最右上角的氦元素是稀有氣體元素,氦性質(zhì)不活潑,B錯誤;C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,C錯誤;D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變,符合規(guī)律,例如每一周期以活潑金屬開頭,隨著核電荷數(shù)遞增,金屬性減弱,接著有元素會兼有金屬性非金屬性,再然后元素非金屬性逐漸增強,D正確;答案選D。9、C【題目詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸,因此通如足量不能實現(xiàn)過程①,故A錯誤;B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物,足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解,因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH,故B錯誤;C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物,足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉,故C正確;D、氨水為弱堿,氫氧化鋁不能溶于氨水,不能實現(xiàn)過程④,故D錯誤;故選C?!绢}目點撥】解答本題要注意,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能夠溶于強酸和強堿,不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。10、A【分析】依據(jù)鹽類水解的特點、電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒分析解答?!绢}目詳解】A、電荷不守恒,正確的關(guān)系式應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A錯誤;B、根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),B正確;C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C正確;D、硫化鈉是強堿弱酸鹽,硫離子水解溶液顯堿性,由于分步水解且水解程度減弱,因此溶液中c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),D正確。答案選A。11、A【題目詳解】反應(yīng)①+反應(yīng)②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)(ΔH1+ΔH2),變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2),所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2,A正確;一定條件下ΔH只與物質(zhì)類型和物質(zhì)狀態(tài)相關(guān),與外界因素?zé)o關(guān),不同油耗汽車不影響ΔH,B錯誤;植物的光合作用通過反應(yīng)①將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C錯誤;6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比,只是水的狀態(tài)不同,前者吸收的熱量小于后者,所以ΔH4<ΔH1,D錯誤。12、B【解題分析】分析:A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣;B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確;C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬;D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解:A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣,故A錯誤;B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確;C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬,故C錯誤;D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度,不能提高Al的產(chǎn)量,故D錯誤。所以本題答案選B。13、C【題目詳解】A.氯仿在NaOH溶液中發(fā)生水解,不能鑒別是否生成HCl,則不能鑒別是否變質(zhì),故A錯誤;B.溴水和HCl不反應(yīng),無法鑒別是否變質(zhì),故B錯誤;C.如氯仿變質(zhì)會生成HCl,加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,可鑒別,故C正確;D.氯仿和HCl等與KI淀粉溶液都不反應(yīng),不能鑒別是否變質(zhì),故D錯誤。故選C?!绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的鑒別,注意根據(jù)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)選擇實驗方案。14、D【題目詳解】A.根據(jù)金屬活動性,銅比銀活潑,銅作負極,加速銅的腐蝕,故錯誤;B.銅是活潑金屬,與電源正極相連,銅做陽極,根據(jù)電解池的放電順序,銅先失電子,加速腐蝕,故錯誤;C.保存在潮濕空氣中,加速腐蝕,故錯誤;D.覆蓋一層防滲高分子膜,避免與空氣和水的接觸,對銅起到保護作用,故正確。15、A【題目詳解】測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min),則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min=0.1mol。又因為5min末生成0.2molW,因此由在可逆反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可解得n=1,故答案選A。16、B【題目詳解】水分解是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變,圖像B符合,答案選B。【題目點撥】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱。17、C【題目詳解】A.反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B.由圖可知,途徑II的活化能減小,可能加入了催化劑,故B正確;C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變△H,其他條件相同時,產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量:途徑Ⅰ=途徑Ⅱ,故C錯誤;D.途徑II加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,到達平衡的時間縮短,其他條件相間時,產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間:途徑Ⅰ>途徑Ⅱ,故D正確;故答案選C。18、B【題目詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液,氫離子的濃度是10-13,但溶液的體積未知,無法計算,故A錯誤;B.醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,故B正確;C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解,也會電離,水解程度大于電離程度,故的數(shù)目小于NA,故C錯誤;D.陽極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確,故當(dāng)電路中通過NA個電子時,陽極上生成的氣體的體積無法計算,故D錯誤;答案選B。19、C【題目詳解】A.水加熱到95℃,水的離子積常數(shù)變大,氫離子濃度增大,pH減小,但仍呈中性,故不選A;B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,氫氧根離子濃度增大,但水的離子積常數(shù)不變,故不選B;C.水中加入硫酸氫鈉,氫離子濃度增大,平衡逆向移動,但水的離子積常數(shù)不變,故選C;D.水中通入氯化氫,氫離子濃度增大,平衡逆向移動,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增大,故不選D。20、C【題目詳解】A.在紫外線、CuSO4溶液等作用下,蛋白質(zhì)均會變性,但蛋白質(zhì)中加入飽和(NH4)2SO4溶液會發(fā)生鹽析,故錯誤;B.油脂不溶于水,油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉和甘油都易溶于水,故當(dāng)無油滴浮在液面上時說明已經(jīng)無油脂,即說明已完全反應(yīng),若有油滴浮在液面上,說明油脂沒有完全反應(yīng),故錯誤;C.乙酸能溶解氫氧化銅沉淀,葡萄糖含有醛基,與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,淀粉和氫氧化銅不反應(yīng),所以只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,故正確;D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì),故錯誤。故選C。21、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛;當(dāng)連羥基的碳原子上有1個氫原子,被氧化得到的是酮;當(dāng)連羥基碳原子上沒有氫原子時不能被氧化,據(jù)此解答。【題目詳解】A、連羥基的碳原子上只有1個氫原子,氧化后得到酮,故能被催化氧化;B、連羥基的碳原子上有2個氫原子,氧化后得到醛,故能被催化氧化;C、連羥基的碳原子上有1個氫原子,氧化后得到酮,故能被催化氧化;D、連羥基的碳原子上沒有氫原子,不能被氧化,故不能被催化氧化的是D,答案選D。22、A【解題分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知,鈉原子的最外層電子數(shù)是1個,所以選項A不是鈉原子的基態(tài)電子排布,其余都是的,答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解題分析】根據(jù)題意:0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒,生成13.44LCO2氣體(0.6mol),生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol,故其分子式為:C6H12;(1)A的分子式為C6H12;(2)A的不飽和度為1,①主鏈有五個碳原子;②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色;③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有:、;用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng);(3)根據(jù)題意,B的化學(xué)式是C6H6,是苯,故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色,由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu),故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種;故選ad;(4)0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳,0.7mol,故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是:;甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是:;②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng),A為氣體二氧化碳,D為氧氣;C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,C為氨氣,則B為氮氣,在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨,氨催化氧化得到一氧化氮氣體E,F(xiàn)為二氧化氮,溶于水形成硝酸G。【題目詳解】(1)物質(zhì)G為硝酸,其化學(xué)式為:HNO3,故答案為HNO3。(2)物質(zhì)B為氮氣,其電子式為:,故答案為。(3)A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(4)G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418(t2-t1)/0.025或-16.72(t2-t1)【解題分析】(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。(3)若操作時分幾次注入反應(yīng)液,則每次打開硬紙板加注反應(yīng)液時,都會有熱量損失,所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用3次,分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。(5)量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1g/mL,則混合后溶液的質(zhì)量為100g,生成水0.025mol,中和熱△H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol。點睛:做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用3次,分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。但是,為了減小實驗誤差,定量實驗一般要重復(fù)2次,即共做3次,所以,中和熱的測定實驗中,溫度計一般共需使用9次。26、時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過實驗測定和諧反應(yīng)速率,需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷,根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時有氣體生成;KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化;硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫,溶液變渾濁,據(jù)此分析解答;(2)實驗①、②的溫度不同,故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響,而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響因素一致;實驗①、③加入的硫酸的量不同,故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響,而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響因素一致,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度,可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),再進行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率,可通過測定收集等體積H2需要的時間長短,來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率;在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,高錳酸鉀溶液是有色溶液,可通過觀察單位時間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率;在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中,硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫,溶液變渾濁,可以判斷反應(yīng)速率快慢,反應(yīng)速率越快,出現(xiàn)渾濁時間越短,故答案為:時間;溶液顏色;出現(xiàn)渾濁需要的時間;(2)實驗①、②的溫度不同,故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響;而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響因素一致:即加入的Na2S2O3溶液的量相同,故V1=10.0mL,加入的硫酸的量相同,故V2=10.0mL,加入水的體積相等,故V3=0;實驗①、③加入的硫酸的量不同,故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響;而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響因素一致,即加入的Na2S2O3溶液的量相同,故V4=10.0mL,溶液總體積也須相同,故加入的水的體積V5=6.0mL,故答案為:溫度;10.0;10.0;0;濃度;10.0;6.0?!绢}目點撥】本題考查了測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯點為(2),要注意探究某種因素對和諧反應(yīng)速率的影響時,需要保持其他影響因素相同。27、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【題目詳解】(1)本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2,故所用指示劑用來指示溶液中I2的量,故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑;綜上所述,本題答案是:淀粉溶液。(2)碘遇淀粉變藍,判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變成藍色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);綜上所述,本題答案是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。(3)從圖表中數(shù)據(jù)可知,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積:三組數(shù)據(jù):19.10mL,18.90mL,24.06,24.06誤差太大,舍去;因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL;根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1;綜上所述,本題答案是:0.038mol?L﹣1。(4)依據(jù)進行如下分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗會導(dǎo)致c(標(biāo)準(zhǔn))變小,則V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故所測NaOH溶液濃度偏大,正確;B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出,導(dǎo)致待測溶液的溶質(zhì)總量減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,所測NaOH溶液濃度偏小,錯誤;C.滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡,由于氣泡占有空間,則會導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))體積偏小,故會導(dǎo)致所測濃度偏小,錯誤;D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù),導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))體積偏大,會導(dǎo)致所測濃度偏大;正確;綜上所述,本題選AD。【題目點撥】針對于問題(4)中C選項:裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴
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