陜西省西安市高新一中、交大附中、師大附中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

陜西省西安市高新一中、交大附中、師大附中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水玻璃的主要成分是A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．硅酸鈉D．氫氧化鈉2、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺②鐵在潮濕的空氣中易生銹③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深A(yù)．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4、仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定5、25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是()A． B． C． D．6、一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．僅②③C．②③④ D．僅④7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)28、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到所述的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮B．利用裝置乙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成C．利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成D．利用裝置丁可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯9、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．10、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3個(gè)化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol的是（）

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)A．① B．② C．③ D．均不符合11、漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO312、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量13、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行14、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等15、下圖所示是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時(shí)，H＋向Pb電極區(qū)遷移C．K與M相接時(shí)，所用電源的a極為正極D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸減小16、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________18、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。21、浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號(hào)）。（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_______________________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸鈉，故C正確。故選C。2、B【解題分析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故①不符合題意；

②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕，不是可逆反應(yīng)，故②符合題意；

③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故③符合題意；

④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，故④不符合題意；

⑤K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故⑤不符合題意；

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深，故⑥不符合題意；

綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用該原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動(dòng)過程中，如果條件的改變與平衡移動(dòng)無關(guān)或者條件的改變不能使平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，則勒夏特列原理不適用。3、A【解題分析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數(shù)為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數(shù)為小于NA，錯(cuò)誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。4、C【分析】

【題目詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無序，比如觀察右側(cè)一個(gè)空隙中就有2個(gè)大球，屬于非晶體；故選C。5、C【解題分析】A.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的OH-濃度逐漸減小，所以溶液的pH逐漸減小并無限趨向7，圖像中pH變化曲線不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋氨水，NH3·H2O?NH4+＋OH－的電離平衡向電離方向移動(dòng)，使其電離程度（電離程度=×100%）一直增大，圖像變化不合理，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的導(dǎo)電離子NH4+和OH-的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，圖像曲線變化合理，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)榘彼械腍+來自于水的電離：H2OH++OH-，開始時(shí)氨水濃度較大，氨水電離的OH-濃度較大，對(duì)水的電離抑制作用較強(qiáng)，溶液中H+濃度較??；隨著水量的增加，氨水濃度逐漸減小，溶液中OH－濃度逐漸減小，水的電離被抑制作用逐漸減弱，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中H＋濃度逐漸增大，無限稀釋后溶液中H＋濃度趨向于1×10－7mol/L，但不會(huì)大于1×10－7mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【題目詳解】①因?yàn)锳為固體，所以反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②方程式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故②錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故③錯(cuò)誤；④B的物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；答案：A【題目點(diǎn)撥】當(dāng)可逆反應(yīng)中變化的量不在發(fā)生變化時(shí)，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)。7、C【解題分析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯(cuò)誤；B.金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等，需要熟記。8、C【解題分析】試題分析：A．在分餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此利用裝置乙不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成，B錯(cuò)誤；C.生成的乙炔中含有雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液可以除去，則利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成，C正確；D.吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管口不能插入溶液中，否則會(huì)引起倒吸，則利用裝置丁不能完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)9、B【分析】汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志?！绢}目詳解】A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故答案選B。10、D【題目詳解】①熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量。對(duì)于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)生成2mol水，所以反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)除生成2mol水外，還生成BaSO4沉淀，反應(yīng)熱肯定不是－57.3kJ/mol，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反應(yīng)盡管生成1mol水，但NH3·H2O為弱堿，中和反應(yīng)時(shí)要電離，而電離過程要吸收部分熱量，所以反應(yīng)熱要大于－57.3kJ/mol，③項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解題分析】漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣構(gòu)成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案選C。12、D【題目詳解】由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。13、B【解題分析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無法確定鹽酸的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下自發(fā)，D錯(cuò)誤；故答案選B。14、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤。15、D【分析】K與N相接時(shí)，為原電池反應(yīng)，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，K與M連接時(shí)，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，陽極是PbO2，結(jié)合電極方程式解答該題．【題目詳解】A．K與N相接時(shí)是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．K與N相接時(shí)是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯(cuò)誤；C．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；故選：D。16、D【題目詳解】A.

反應(yīng)物A為固體，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B錯(cuò)誤；C.

化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C)=3:2，所以在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【題目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。20、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解題分析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常