2024屆江蘇省三校化學(xué)高二第一學(xué)期期中達標測試試題含解析

2024屆江蘇省三?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知鹽酸是強酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大2、下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯3、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨電極電解此溶液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L4、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3D．NaOH(aq)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH45、下列化合物不是黑色的是（）A．氧化鐵 B．硫化亞鐵 C．四氧化三鐵 D．氧化亞鐵6、某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始濃度如表所示，已知平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A．剛開始反應(yīng)時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%C．平衡時，丙中c(CO)=0.008mol/LD．該溫度下，平衡常數(shù)K=9/47、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)8、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小9、調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒10、已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電11、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．12、已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點高達158℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵13、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m+n＞p D．C的體積分數(shù)增加14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1.7g羥基中含有電子數(shù)為0.7NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC．7.8g苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA15、在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1 D．D的體積分數(shù)為20%16、下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。18、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。21、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____；(2)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一極是電池的____(填“正極”或“負極”)，該電極的電極反應(yīng)式為______。(3)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)(4)在電化學(xué)中，離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過的特性，往往有很多新奇的應(yīng)用。用如圖裝置電解Na2SO4溶液，和為外電源的正負極。m為_______子交換膜(填“陽”或“陰”)。D口產(chǎn)品的化學(xué)式是_______(H2O和氣體除外)，整個裝置中的總反應(yīng)方程式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據(jù)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！绢}目點撥】強酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。2、B【解題分析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號?！绢}目詳解】A.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。3、D【解題分析】由題意，陽極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，陰極生成H2的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體，即O2和H2都是1mol，所以根據(jù)電子守恒，溶液中Cu2+為1mol，c(Cu2+)=1mol÷0.5L=2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，2c(Cu2+)+c(K+)=2c(SO42-)，即2×2mol?L-1+c(K+)=2×3mol?L-1，解得c(K+)=2mol?L-1，故選D。4、D【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)放熱的多少進行分析，但應(yīng)注意放熱焓變?yōu)樨撝?。放熱越多，ΔH越小?！绢}目詳解】A、B中均為強酸與強堿生成1mol水及可溶性鹽，則焓變相同，C中醋酸電離吸熱,放出熱量的數(shù)值小于A或B、D中濃硫酸稀釋放熱，放出熱量的數(shù)值大于A或B，則△H3＞△H1=△H2＞△H4；故選：D。5、A【題目詳解】A.氧化鐵是紅棕色粉末，故A正確；B.硫化亞鐵是黑色固體，故B錯誤；C.四氧化三鐵是黑色晶體，故C錯誤；D.氧化亞鐵是黑色粉末，故D錯誤；故答案選A。6、D【解題分析】A．濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A錯誤；B．乙與甲相比，相當于甲平衡后再充入氫氣，則氫氣的轉(zhuǎn)化率小于甲，即乙中H2的轉(zhuǎn)化率小于60%，故B錯誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲、丙中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率相等，甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時甲容器內(nèi)c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO)=0.012mol/L，故C錯誤；D.對于甲容器：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)開始(mol/L)：0.01

0.01

0

0變化(mol/L)：0.006

0.006

0.006

0.006平衡(mol/L)：0.004

0.004

0.0060.006所以K=0.006×0.0060.004×0.004=94，故D7、D【分析】反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A．NH3與O2的計量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A錯誤；B．O2與H2O的計量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B錯誤；C．NH3與H2O的計量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C錯誤；D．O2與NO的計量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正確；故選D。8、A【解題分析】試題分析：A、加水稀釋促進水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進水解，平衡正向移動，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A?！究键c定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點晴】明確鹽類水解的特點和外界條件對鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)。9、C【題目詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無機物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機物，D不選；答案選C。10、B【解題分析】A、電池放電時，電解質(zhì)內(nèi)部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。11、B【解題分析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。12、D【題目詳解】A.雙氧水分子電子式為，所以該物質(zhì)中不含π鍵，故A錯誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯誤；D.H2O2的沸點較高，可推測H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選D。13、B【解題分析】mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，以此來解答?！绢}目詳解】mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，A.由上述分析可以知道,平衡向正反應(yīng)方向移動,故A正確；

B.平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤；

C.體積縮小,相當于加壓,平衡正向移動,則m+n＞p,故C正確；

D.平衡正向移動，則C的體積分數(shù)增加，故D正確；

綜上所述，本題選B。14、D【解題分析】A.1.7g羥基為0.1mol，其所含電子數(shù)為（8+1）×0.1NA=0.9NA，錯誤；B.標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)遠大于0.5NA，錯誤；C.苯中不含碳碳雙鍵，錯誤；D.這三種烯烴的實驗式均為CH2，14gCH2中含有原子數(shù)為3NA，正確。15、B【分析】在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，則C的平衡量為0.4mol，可以發(fā)現(xiàn)C和D的變化量相同，則其化學(xué)計量數(shù)也相同，即x=2?！绢}目詳解】A.x的值為2，A敘述正確；B.由D的變化量為0.4mol，可以確定A的變化量為0.6mol，則其轉(zhuǎn)化率為60%，B敘述不正確；C.由D的變化量為0.4mol，可以確定B的變化量為0.2mol，則其平衡量為0.8mol，其平衡濃度為0.8mol·Lˉ1，C敘述正確；D.A、B、C、D的平衡量分別為0.4mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，其和為2mol，則D的體積分數(shù)為20%，D敘述正確。綜上所述，敘述中不正確的是B，本題選B。16、B【解題分析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，錯誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是不準確的，錯誤；D、催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【題目點撥】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。20、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【題目詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實驗中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液