2024屆中學生標準學術能力診斷化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆中學生標準學術能力診斷化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱。下列實驗方案中，可用于判斷共熱時所發(fā)生反應的反應類型的是（）A．取少量溶液于試管中，加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察是否褪色B．取少量溶液于試管中，加入溴水，觀察是否褪色C．取少量溶液于試管中，加入足量硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀D．取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸，再加入溴水，觀察是否褪色2、關于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．裝置①中鹽橋內的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變3、屬于電解質的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO24、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為：A． B． C． D．5、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算6、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L。有關該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為137、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應的平衡常數K=0.168、關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c(NH)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數PH變化大的是③C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)9、下列圖示中，屬于過濾操作的是（）A． B．C． D．10、下列說法中正確的是()A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉CuC．鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量11、以石墨作電極，電解下列物質的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．K2SO412、第五套人民幣中的1元硬幣的材質為鋼芯鍍鎳合金。下列關于1元硬幣的說法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學性質穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元D．每枚硬幣實際價值低于面值1元13、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒14、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min115、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s116、關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO317、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH18、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L19、化學上，單位質量的純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質的燃燒熱如下表所示：物質CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH20、用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④21、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽極電極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產品HI，陽極室溶液質量減少8gD．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小22、漂白粉若保存不當，其有效成分次氯酸鈣很容易失效，反應原理為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑不利于漂白粉保存的條件是A．密閉 B．高溫 C．避光 D．干燥二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學家首次實現了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。25、（12分）某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。26、（10分）實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中常混有SO2和CO2,為驗證有副產物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。27、（12分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學生用標準0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．數據處理與討論(3)根據數據，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標號)。A．pHB．電離度C．電離常數D．溶解度28、（14分）I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應開始到10s，用Z表示的反應速率為________________________________；(2)反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了_________________________________；(3)反應開始到10s時，Y的轉化率為______________________________________；(4)反應的化學方程式為__________________________________________________。II．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝__________________________________。(2)該反應為_______________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時①混合氣體的密度②反應容器中生成物的百分含量③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強⑤混合氣體的平均相對分子質量其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是__________________________________。29、（10分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請回答下列問題：(1)SCl2的結構式為______________________。(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數式表示）。(3)—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應I，5min時達到平衡。則3min時容器內氣體壓強__________(填“>”“<”或“=”)5min時的壓強。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱，有可能發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，也有可能發(fā)生取代反應生成乙醇，所以如果驗證了乙醇是否存在，則可判斷共熱時所發(fā)生反應的反應類型?！绢}目詳解】A.乙醇能與高錳酸鉀酸性溶液反應，使其褪色，所以可以通過觀察溶液是否褪色來驗證乙醇存在，故A正確；B.乙醇不與溴水反應，所以不能通過觀察溴水是否褪色來驗證乙醇的存在，故B錯誤；C.反應無論生成乙烯還是乙醇，溶液中都有溴化鈉，加入硝酸，再加入硝酸銀溶液，都有淡黃色沉淀生成，故C錯誤；D.乙醇常溫下與鹽酸不反應，再加入溴水仍然無明顯現象，無法驗證，故D錯誤；故答案選A。【題目點撥】溴乙烷與NaOH有兩種可能出現的反應，進而對應不同的化學反應類型，我們要根據產物的特殊化學性質進行判斷。2、B【題目詳解】A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學能轉化為電能，故A錯誤；B.裝置①中鋅為負極，銅為正極，根據原電池原理，電解質溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應將鐵棒與電源的負極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因為粗銅中會有其他金屬單質放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會降低，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質，所以會導致溶液中的銅離子濃度降低。3、C【分析】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。【題目詳解】A．Cl2是單質，不是電解質，A不選；B．Cu是單質，不是電解質，B不選；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，溶于水或熔融時都能夠電離產生自由移動的Na+、OH-，能夠導電，屬于電解質，C選；D．CO2是化合物，溶于水，與水反應產生H2CO3，碳酸電離產生自由移動的離子，能夠導電，因此是H2CO3電解質，而CO2是非電解質，D不選；故選C。4、C【題目詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方移動，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯誤；反應前氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤，選C。5、C【題目詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據誰大計算誰，不管誰大，一定要計算c(H+)，再計算pH。6、A【題目詳解】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質為酸或堿。A.如果溶質是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯誤；C.離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，C錯誤；D.根據A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯誤；故合理選項是A。7、B【題目詳解】A．反應前2min內v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯誤；B．反應開始時n(Y)=0.15mol，達到平衡時n(Y)=0.10mol，Y的物質的量減少0.05mol，根據反應轉化關系可知：反應達到平衡時產生Z的物質的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動，達到平衡時Z的物質的量應該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應物，會使體系的壓強增大。增大壓強，化學平衡會向氣體體積減小的逆方向移動，則Z的物質的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應的正反應為放熱反應，溫度改變對吸熱反應影響更大。其它條件不變時，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯誤；D．對于該可逆反應，在反應開始時c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應的化學平衡常數K==1.6×10-3，D錯誤；故合理選項是B。8、B【解題分析】A、氯化銨為強電解質,完全電離后產生大量的NH4+，NH3·H2O為弱電解質不完全電離，只有少量的NH4+產生，故c(NH)：③>①；在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽酸是強酸抑制水的電離的程度大，故水電離出的c(H＋)：①>②，選項A正確；B、鹽的水解是可逆過程，加水稀釋時促進水解，強酸完全電離，稀釋時濃度變化較大，將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數pH變化大的是②，選項B不正確；C、①和②等體積混合后的溶液恰好是氯化銨溶液，NH4Cl溶液中的質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項C正確；D、①和③等體積混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，選項D正確。答案選B。9、A【題目詳解】A.由圖可知，該裝置為過濾裝置，故A正確；B.由圖可知，該裝置為蒸發(fā)裝置，故B錯誤；C.由圖可知，該裝置為蒸餾裝置，故C錯誤；D.由圖可知，該裝置為分液裝置，故D錯誤；故選A。10、B【解題分析】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產量，故D錯誤。所以本題答案選B。11、D【分析】電解時，根據溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性?！绢}目詳解】A.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中H2SO4的濃度增大，溶液的pH值減小，A錯誤；B.電解NaOH，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯誤；C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯誤；D.電解K2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題以電解原理為載體考查了電解質溶液中離子的放電順序，電解電解質溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性。12、C【題目詳解】A、B兩個選項是根據合金的性質所描述的，是鑄造硬幣時必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現象，所以每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元不符合事實，故C錯誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實際價值低于面值1元，故D正確；答案：C?！绢}目點撥】本題考查“合金”的知識，解題的關鍵是題目中A、B、D三個選項所描述的是鑄造硬幣時必須考慮的因素：性質既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個選項是關于硬幣“合金”的性質問題。當出現C選項情況時，硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現象。13、A【解題分析】試題分析：A．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，A正確；B．生石灰和水生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應，D錯誤，答案選A?？键c：考查反應熱判斷14、B【分析】反應物的濃度是1.5mol?L-1，經過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結合v=計算?！绢}目詳解】反應物的濃度是1.5mol?L?1，經過2min后，它的濃度變成1.1mol?L?1，△c=1.5mol/L?1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol?L?1min?1，故選B。15、A【題目詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16、C【解題分析】A.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯誤；B.常溫下，相同物質的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質差異是解答的關鍵，關于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學生只能通過實驗現象記住結論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學完水解原理后才能解釋。17、D【題目詳解】由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。18、A【題目詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析。19、A【題目詳解】1g物質完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。20、C【分析】用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，據此判斷?！绢}目詳解】用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液中硫酸銅的物質的量為1mol，氯化鈉的物質的量為3mol，根據轉移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當銅離子完全析出時轉移電子的物質的量為2mol，轉移2mol電子時消耗2mol氯離子，所以氯離子還剩余1mol，則此時發(fā)生的電池反應式為②；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，當氯離子完全被電解后，發(fā)生的電池反應式為③；第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，相當于電解水，所以發(fā)生的電池反應式為④；故答案選C。【題目點撥】本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解答本題的關鍵，結合轉移電子相等判斷陰陽極上析出的物質。21、C【解題分析】制備氫碘酸，電解質為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產品室，據此分析解答；【題目詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產品HI，則轉移lmol電子，陽極電極反應式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查了電解池原理以及電極反應式的書寫，難度適中，應注意的是任何電解質溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細節(jié)。22、B【題目詳解】漂白粉在空氣中變質是因為其有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應生成了HClO，并且HClO見光、受熱易分解，從而使漂白粉失效，所以漂白粉應該密閉、避光、放在干燥的環(huán)境中，所以不利于漂白粉保存的條件是高溫，選故B。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答。【題目詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。25、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解題分析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【題目詳解】（1）根據實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據實驗②和③的數據可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。26、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結堵塞導管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應?！绢}目詳解】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應的Br2雜質，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時，若溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結堵塞導管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結堵塞導管；溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率?！绢}目點撥】驗證SO2和CO2時，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗證存在并除去后，再檢驗CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時要出去制取乙烯時的雜質。27、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色0.8000CEC【分析】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數據，發(fā)現第1次體積數據誤差明顯過大，屬于異常值，應首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質的量也為0.00