湖北省武漢市江夏一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

湖北省武漢市江夏一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物2、下列有關(guān)敘述正確的是A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D．若用51mL1．55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與51mL1．51mol·L－1的鹽酸和51mL1.51mol·L?1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等3、一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C．升高溫度，會使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正移D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O4、根據(jù)海水中與的含量比可以推測古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)5、下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力6、酚酞是一種常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，酚酞屬于()A．氧化物B．堿C．有機物D．無機物7、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO38、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知；，則D．已知，則9、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的10、下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．火腿中添加防腐劑 B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補碘劑 D．醬油中添加補鐵劑11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強弱D．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)12、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸13、下列敘述不正確的是A．沼氣是可再生能源 B．燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱C．電能是一級能源 D．氧化還原反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)14、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極15、醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素16、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③17、可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．方程式中n>p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動18、下列有關(guān)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．不同的電解質(zhì)溶液,含離子越多,導(dǎo)電能力越強B．不同的電解質(zhì)溶液,離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強C．相同條件下,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力越強19、下列實驗裝置、操作均正確的是A．分離乙醛和水 B．證明碳酸比苯酚酸性強C．產(chǎn)生光亮的銀鏡 D．實驗室制備乙烯20、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率21、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)222、下列說法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制的溶液濃度偏大B．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3C．用托盤天平稱取5.86g食鹽D．用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測液，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明待測液中一定含有K+，沒有Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。24、（12分）有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．25、（12分）滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。26、（10分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-28、（14分）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。表1.幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42g·L－11.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1回答下列問題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4為弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為__________；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_______________________。29、（10分）水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則100℃時，水的離子積為______________。（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。（3）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號)。①0.1mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.1mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的NaHCO3（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。②現(xiàn)有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。2、A【解題分析】A項，在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；B項，進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，錯誤；C項，測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是保溫，減少熱量的散失，錯誤；D項，中和熱指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時釋放的熱量，題中鹽酸和硫酸都屬于稀強酸，反應(yīng)放出的熱量不相等，但兩反應(yīng)的中和熱相等，錯誤；答案選A。3、C【解題分析】平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)cA、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，選項A正確；B、恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動，H2濃度減小，選項B正確；C、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動，選項C不正確；D、平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2答案選C。4、A【題目詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。5、B【題目詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。6、D【解題分析】酚酞含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化為，故A錯誤；酚酞不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤；酚酞含有碳元素，屬于有機物，故C正確；酚酞含有碳元素，不屬于無機物，故D錯誤。7、B【題目詳解】A.光照新制的氯水時，次氯酸見光分解，使氯氣和水的反應(yīng)正向移動，溶液的pH逐漸減小，用化學(xué)平衡移動原理解釋；B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于反應(yīng)逆向移動，但反應(yīng)速率快，合成氨選擇500℃是速率的角度分析，不是從化學(xué)平衡角度選擇的；C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動，體系顏色變深，用化學(xué)平衡移動原理解釋；D.增大壓強，平衡正向移動，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3。故選B。8、D【題目詳解】A．燃燒熱是指在時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量可知，沒有全部反應(yīng)完，而合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為和完全轉(zhuǎn)化為時的能量變化，因此和完全反應(yīng)生成，放出的熱量大于，故B錯誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故，故C錯誤；D．已知，若反應(yīng)逆向進行，則其焓變改變符號，但數(shù)值的絕對值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。9、B【題目詳解】升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)無關(guān)，故選B。10、A【題目詳解】A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，選項A正確；B．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項B錯誤；C.食鹽中添加補碘劑是營養(yǎng)強化劑，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項C錯誤；D.醬油中添加補鐵劑是營養(yǎng)強化劑，與反應(yīng)速率無關(guān)，選項D錯誤。答案選A。11、D【題目詳解】A．化學(xué)變化中，有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，新化學(xué)鍵的形成意味著新物質(zhì)的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學(xué)反應(yīng)熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)過程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選D。12、C【解題分析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應(yīng)下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。13、C【解題分析】A.可再生能源是指可以再生的能源總稱，包括生物質(zhì)能源、太陽能、光能、沼氣等，故A正確；B.燃燒熱和中和熱都屬于放熱反應(yīng)，是反應(yīng)熱的種類之一，故B正確；C.電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化而成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化而來的，為二級能源，故C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，如氫氣的燃燒就是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如C＋H2OCO＋H2的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。14、A【題目詳解】A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯誤．故選A．15、A【解題分析】根據(jù)碘的生理功能及主要食物來源判斷。【題目詳解】人體攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，而海帶中含豐富的碘元素，故甲狀腺腫大的病人應(yīng)多吃海帶。答案選A?！绢}目點撥】本題考查微量元素對人體健康的重要作用。“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內(nèi)容。16、D【題目詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負(fù)極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強，即鋅比銅還原性強，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，與金屬活潑性無關(guān)，故④錯誤；故選：D。17、B【題目詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時,溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯誤；D.

A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。答案選B。18、D【題目詳解】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強，故A錯誤；B、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力不一定越強，需要看離子所帶的電荷數(shù)，故B錯誤；C、導(dǎo)電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故C錯誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強，故D正確。19、D【題目詳解】A．乙醛和水混溶，不能分液分離，應(yīng)用蒸餾法，故A錯誤；B．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉也能反應(yīng)，圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯誤；C．堿性條件下-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該水浴加熱，且試管中液體太多，故C錯誤；D．乙醇在濃硫酸、170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，裝置和操作正確，故D正確；故選D。20、C【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，反應(yīng)沒有停止，故C錯誤。21、C【解題分析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯誤；B.金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。常見的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等，需要熟記。22、A【分析】A.配制一定濃度的溶液時，必須恢復(fù)到室溫再定容，否則會引起誤差；B.新制氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白；C.天平的分度值為0.1g；D.黃光能掩蓋紫光?！绢}目詳解】A.未恢復(fù)到室溫就定容，溶液體積偏小，由可知，c偏大，故A項正確；B.不能用pH試紙測新制氯水的pH，因為新制氯水具有漂白性，會將試紙漂白從而無法測出，故B項錯誤；C.天平的分度值為0.1g，不可能稱量出5.86g食鹽，故C項錯誤；D.黃光能掩蓋紫光，透過藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，但不能確定是否含Na+，故D項錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。24、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。25、冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解題分析】根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應(yīng)該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！绢}目點撥】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關(guān)鍵。26、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應(yīng)物實際用量無關(guān)

⑧偏小【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小。27、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設(shè)計。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗?zāi)康氖菣z驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設(shè)計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設(shè)計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。28、0.29c3(Ca2＋)·c2(AsO43-)5.7×10－172H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2OCaSO4H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀【分析】(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝。(2)難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(AsO43-).，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，因為FeAsO4的Ksp小，所以用c(Fe3+)進行計算，c(AsO43-)最大是mol·L－1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4為弱酸)，該反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O。(4)①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，因為此時沒有生成Ca3(AsO4)2沉淀，則沉淀只能為SO42-與Ca2+反應(yīng)的產(chǎn)物；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀?！绢}目詳解】(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝mol·L－1，故答案為0.29；(2)難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(AsO43-).，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，因為FeAsO4的Ksp小，所以用c(Fe3+)進行計算，c(AsO43-)最大是mol·L－1，故答案為c3(Ca2＋)·c2(AsO43-)；5.7